【文档说明】辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(9)页，111.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年高二上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14C:12S:32Cl:35.5Na:23Fe:56P:31Mg:24一．选择题（共15小题，每小题3分共45分）1．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅

弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹

植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液

中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣3．在图中A和B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体．若将

中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法错误的是（）A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量

的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的4．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为

1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化5．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）＝

3v正（H2O）B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态6．下列说法正确的是（）A．CHCl3空

间构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子空间构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4+空间构型为三角锥形7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关

说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO28．反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（）A．P1

＞P2T1＞T2△H＜0B．P1＞P2T1＜T2△H＜0C．P1＜P2T1＞T2△H＞0D．P1＜P2T1＜T2△H＞09．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH＝5的H2S溶液中，c（H+）＝c（HS﹣）＝1×10﹣5mol•L

﹣1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH

相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③10．依据如图判断，下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热△H＝﹣241.8kJ•mol﹣1B．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程

式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ•mol﹣1D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量11．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．

钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．粗铜精炼时，阳极泥中可能含有的金属有AuAgZn1

2．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子13．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y

（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最高14．下

列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2B．H2OC．CO32﹣D．CCl415．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+

6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O＝CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二．填空题（共4小题，共55分）16．(16分)相同条件下，下列五种溶液：①0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液②0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液③0.1mo

l•L﹣1NH4HSO4溶液④0.1mol•L﹣1氨水⑤NH4Al（SO4）2溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）溶液①②③④中c（NH4+）由大到小的顺序是。（3）25℃时，将amol•L﹣1的氨

水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：。②若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系。（5）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。图是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随

温度变化的图象。①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是______________（填字母）。②室温下0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）

﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝_____mol•L﹣1。17．(16分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4．试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式

为；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为．（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为，（填“共价键”或“离子键”）．（3）该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为（填“极性分子”或“非极性分子

”）．（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是．（5）该化合物的沸点与SiCl4比较，（填化学式）的较高，原因是．18．（10分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮

化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反

应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K＝。（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡

向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）＝v正（H2）B．v正（HCl）＝4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）＝1：3：6（4）反应方程式应为：3SiC

l4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“＝”

或“＜”）。19．（13分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐

水的离子方程式．（2）离子交换膜的作用为：、．（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写

出该反应的化学方程式（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合

溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为．已知：H2SO3Ki1＝1.54×10﹣2Ki2＝1.02×10﹣7HClOKi1＝2.95×10﹣8H2CO3Ki1＝4.3×10﹣7Ki2＝5.6×10﹣11．化学答

案一选择题BCDCBCCADCABCBD二填空题16．（1）①②；（2）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）增大；（4）①H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣②c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）；（5

）①D②10﹣317．（1）ls22s22p63s23p63d104s24p2；；（2）共价键；（3）正四面体形；sp3杂化；非极性分子；（4）范德华力；（5）GeCl4；二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高．18．（1）0.02；；（2）BD；（3

）AC；（4）＜19．（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故；（3）a，d；（4）

2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；（5）＞；c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）．