【文档说明】云南省临沧市沧源县民族中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题答案.pdf，共(5)页，240.822 KB，由小赞的店铺上传

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化学CM参考答案·第1页（共5页）沧源县民族中学2020~2021学年度上学期期末考试卷高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）题号12345678910答案DDBDCACBBC题号11121314151617181920答案BDABCDCBDB【解析】1．小苏打为NaHCO3，中和胃酸时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，不属于

氧化还原反应，A错误。食醋的主要成分是乙酸，水垢的主要成分是CaCO3，醋酸与CaCO3之间反应不是氧化还原反应，B错误。菜汤产生的黄色火焰是钠元素的焰色，为物理变化，C错误。铁锅生锈是铁被空气中的氧气氧化，D正确。2．

合金与其各成分金属相比，某些性能增强，某些性能减弱。多数合金的熔点比其各成分金属低。3．胶体是一种分散系，而微粒直径处于1nm~100nm之间的物质不一定是一种分散系，A错误。胶体遇到电解质溶液会发生胶体聚沉，B正确。溶液与胶体的根本区别是分散质粒子的大小不同，C错误。将FeCl3溶液加入到沸腾

的NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，而得不到胶体，D错误。4．金、铂性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A错误。像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B错误。Ag的活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，C错误。活

泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2，D正确。5．标况下氯气的密度71g3.17g/L22.4L标，A正确。氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，B正确。液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干

燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，C错误。氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，D正确。化学CM参考答案·第2页（共5页）6．简单的阴离子如F−、Cl−及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在

的周期序数，但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A错误。从第BⅢ族到第BⅡ族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B正确。除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体

元素原子的最外层电子数都是8，C正确。第四周期中，第AⅡ族与第AⅢ族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族（3个纵行）共10个纵行，D正确。7．硫单质在纯氧中燃烧生成SO2，而不能生成SO3，A错误。KClO3属于含氧化合物

，但不属于氧化物，B错误。若只含有一种元素，该物质可能为单质（如O2），也可能为几种单质的混合物，如O2和O3的混合物，C正确。HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是交叉分类法，D错误。8．Na2O2是淡黄色固体，A错误

。Ba(OH)2溶液分别与碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液混合都有白色沉淀生成，反应的现象相同，无法鉴别，C错误。等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多，D错误。9．A项，锂的活泼性比钠弱，与水反应不如

钠剧烈。B项，还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应。C项，碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs。D项，从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强

，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。10．Fe加入硫酸铜溶液中，生成Fe2+，正确写法为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误。石灰石主要成分为CaCO3，为不溶性物质，不能拆开，正确写法为CaCO3+2H+=Ca2++CO2

↑+H2O，B错误。CuSO4与Ba(OH)2溶液反应，既生成BaSO4沉淀，又生成Cu(OH)2沉淀，正确写法为Ba2++24SO+Cu2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误。11．能使酚酞试液显红色的溶液是碱性溶液，溶液中存在大量OH。A项，2

3CO和Ca2+会生成沉淀而不能大量共存。B项，K+、24SO、Cl、Na+与OH可大量共存。C项，Fe3+溶液为棕黄色，且Fe3+与OH会生成沉淀，不能大量共存。D项，4MnO溶液为紫红色

，在无色溶液中不能大量共存。12．每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为。离子电荷表示法（如R2−）与化合价（如）不同，A不正确。“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2。另外化合价应写在元素符号正上方，B不正确，应改为。简单阳离子符号周围不用“[]”，只用离子符号表

示即可，C不正确，应改为。化学CM参考答案·第3页（共5页）13．根据化学方程式可得每生成71gCl2，消耗87gMnO2，A正确。反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但作为还原剂的HCl只占参加反应的HCl的一半，则氧化剂与还原剂的质量之比为87∶

73，B错误。反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂，C错误。随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时反应不再进行，所以反应中盐酸不能完全反应，D错误。14．A项，含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，其在标况下的体积约为11.2L。B项，64gSO2

的物质的量为1mol，含有原子的总物质的量为3mol，故原子总数为3NA。C项，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，则100mL溶液中Na+的数目无法计算。D项，水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。15．A项，实验室的单质钠是人工制得的，由于钠

很活泼，自然界中不存在游离态的钠。B项，Na投入水中先生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2，不可能置换出铜单质。C项，过氧化钠中的阴离子为22O、氧化钠中的阴离子为2O，故混合物中的阳离子与阴离子个数比为2∶1。D项，用铝箔包住的钠产生氢气量多，因为Al与NaOH

溶液反应也放出H2：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。16．A项，Cl2将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。B项，Fe

与稀硫酸反应只能生成Fe2+，但由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H+、3NO能将Fe2+氧化成Fe3+。C项，从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了Fe2+被H+和3NO氧化的反应。D项，首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl

3的反应，因铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。17．如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3+，不能证明含有Fe2+。先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3+，至于加氯水前是否有Fe3+是无法确定

的，A、B错误。先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，证明加氯水后溶液中含有Fe3+，所以原溶液中含Fe2+，C正确。滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明原溶液中含Fe2+，不能证明滴加酸性高锰酸钾之前溶液不含有Fe3+，D

错误。18．据化学式RN及N为3价，知RN中R元素的化合价为+3价，所以R的原子序数为28331。与31最邻近的稀有气体元素原子序数为36（氪。第四周期），所以31365=-，因此R元素也在第四周期，853（），则R在第AⅢ族。化学CM参考答案·第4页（共5页）19．设Y元素的

最高正价为x，最低负价为8x，绝对值为8x，由题意知84xx（），6x，可确定Y元素位于第AⅥ族，为S，K2S电离出的K+与S2−具有相同的电子层结构。20．由题中信息可推知，Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。N的最高价氧化物对应水化物的化学式为H

NO3，A错误。N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液为氨水，显弱碱性，B正确。根据元素周期律可知，原子半径：Mg>Al>C>N，C错误。MgO中含有离子键，而CO、CO2中含有共价键，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题共4小题，共40分）21．（除特

殊标注外，每空2分，共10分）Ⅰ．（1）②②②（填对2个得1分，全对得2分）（2）①①②①（填对2个得1分，全对得2分）⑤⑤（1分）Ⅱ．（1）C（1分）（2）①Mg+2H+=Mg2++H2↑②Ba2++24SO=BaSO4↓22．（除特殊标注外，每空1分，共10分）

（1）Ar（2）HClO4Al(OH)3（3）HF（4）Na（5）离子键（6）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（7）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）【解析】依据元素周期表A~J分别为

H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。23．（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）胶头滴管（1分）500mL容量瓶（1分）（2）AC化学CM参考答案·第5页（共5页）（4）搅拌，加速溶解（5）保

证溶质全部转移到容量瓶（6）偏高【解析】（1）根据配制500mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等。（2）实验室配制480mL0.1mol·L−1的CuSO

4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol·L−1的硫酸铜溶液，需要CuSO4的物质的量为0.1mol/L0.5L0.05mol，若用CuSO4配制，需要的质量为160g·mol−1×0.05mol8.0g，若用CuSO4·5H2O配制，

需要的质量为250g·mol−1×0.05mol12.5g。（4）溶解固体物质用玻璃棒搅拌，可加速固体溶解。（5）配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，保证溶质全部转移到容量瓶中，以免造成误差。（6）定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度

偏高。24．（每空2分，共10分）（1）Fe3O4（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变化为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH。D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物

Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反

应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。