【文档说明】河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(6)页，348.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷注意事项：1、考试时间75分钟，满分100分2、常见的相对分子质量：H～1C～12N～14O～16Ba～137S～32Ga～70Na～23K～39Cu～64Fe～56Mg

～24Al～27Cl～35.5Ca～40Ag～108一、选择题（共9小题，每小题3分，共27分）1．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体

材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应2、利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯

MnO2的流程如图。下列说法错误的是（）A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗C．氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率D．整个过程中

NaClO3可以循环使用3、用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列不正确的是（）途径①：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→324浓HNOSHSO途径②：222OOHO2324SSOSOHSO→→→途径③：222OOHO22324FeSSO

SOHSO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→A．途径①的反应中体现了浓3HNO的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大2O的浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1mol24HSO，均转移6mole−D．途径②、

③比途径①污染相对小，更能体现“绿色化学”的理念4、实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是（）选项a中物质b中物质c中干燥剂d

收集气体5、已知：①②12212Ag(s)O(g)AgO(s)H31.0kJmol2−+====−则Zn(s)与2AgO(s)反应生成ZnO(s)和Ag(s)的热化学方程式为（）A．12Zn(s)AgO(g)ZnO(s)

2Ag(s)ΔH=317.3kJmol−+===++B．12ZnAgO===ZnO2AgH317.3kJmol−++=+C．12Zn(s)AgO(s)ZnO(s)2Ag(s)ΔH=317.3kJmol−+===+−D．122Zn(s

)2AgO(s)2ZnO(s)4Ag(s)ΔH=634.6kJmol−+===++6、莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A.1mol莽草酸完全燃烧消耗标准状况下156.8LO2B.1mol莽草酸最多与3molNa发生反应C.莽草酸能使溴

的四氯化碳溶液褪色D.莽草酸可发生聚合反应7、对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1

·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－18、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量Mg

SO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤9、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现

欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙中不变C.甲降低温度，乙增大压强D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2二、选择题（共4小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）10、向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A．产生H2的体积为2.24LB．m

2＝8.4C．所用混合溶液中c(H2SO4)＝2mol·L-1D．AB段发生的反应为置换反应11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A浓硫酸亚硫酸钠无水氯化钙2SOB稀硫酸大理石无水氯化钙2COC稀硝酸铜片

碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰3NHA．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAB．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NAC．标准状况下，NA个S

O3分子所占的体积约为22.4LD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA12、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是A．反应①、③均是取代反应B．反应②、③的原子利用率均为100%C．反应④中该

有机反应物只有一种结构D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别13、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4

.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和

HCN稀释相同的倍数后PH前者大于后者三、填空题（四个大题共57分）14、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)B中加入300.00mL葡萄

酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为_______。(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_______(填序

号)；(3)若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为_____；描述达到滴定终点的现象_____。(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)。①=10mL②=40mL③＜10mL④＞40mL(5

)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，请计算该葡萄酒中SO2含量_____g·L-1。(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_____。15、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：(1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。(2)在

室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO24−)和c(H+)之比约为__。Ⅱ.今有①CH3COOH②

HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：(1)写出①的电离方程式___。(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___(填序号)。(3)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为__(填序号)。(4)三酸的pH相同时

，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。16、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满

试管容积的23①A的电子式是：___________。②写出C→D的化学方程式___________。③A中所含元素的非金属性___________碳（填强于，弱于或等于），请用一个化学方程式证明___________。(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕

色。①写出工业上制取A气体的化学方程式___________。②写出A到B的化学方程式___________。(3)若A为淡黄色晶体：①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为___________。②将B直接

通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生一种不同于①但元素组成与①相同的白色沉淀，则气体X的分子式___________。③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产

生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。17、Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：t℃7008008

5010001200K2.61.71.00.90.6(1)该反应的正反应为_______反应(“吸热”或“放热”)；(2)当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_______(填代号)。A．v(正)>v

(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)=v(逆)D．无法判断(3)在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_______(“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2(g)的转化率同时

又不减小该反应的速率，可采取的措施是_______。Ⅱ.某温度下，在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。(4)求该条件下反应N2(g)+3H2(g)一定条件2NH3(g)的平衡常数_____

__。(设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，平衡应向什么方向移动？[需通过计算判断]_______。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol化学答案一、选择题（共9小题，每小题3分，共27分）1．B2．B3．C4

．A5．C6、B7、D8、C9、C二、选择题（共4小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）10、BC11、BD12、BD13、D三、填空题（四个题共57分）14．

（共13分，除标注外其余每空2分）（1）SO2+H2O2=H2SO4（2）③（3）甲基橙（1分）；当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液由红变橙，且半分钟不变色（4）④（5）0.24（6）盐酸易挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响)（两问各1分

，共2分）15．（共15分，除标注外其余每空2分）（1）Kw=c(H+)∙c(OH-)（1分）；1×10-12（2）9：11（3）1：20Ⅱ.（1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+（2）①>②>③（3）①>②>③（4）①＜②＝③16．（共

17分，除标注外其余每空2分）（1）①②3NO2+H2O=2HNO3+NO③强于（1分）；HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑（也可以是硝酸与碳酸钠、碳酸钙等反应）（2）①N2+3H2催化剂高温、高压2NH3②4NH3+5O2催

化剂加热4NO+6H2O（3）①BaSO4②NH3③SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+4HCl17、（共12分，每空2分）（1）放热（2）B（3）不变；增大CO2的浓度（4）8V2(mol·L-1)-2（单位可不写）；Qc=121134(molL

)26V184(molL)(molL)26V26V−−−=9.4V2（mol•L-1）-2＞K，平衡向逆反应方向移动。