【文档说明】四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 .docx，共(9)页，923.479 KB，由管理员店铺上传

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绵阳南山中学实验学校高2021级高二下学期3月月考化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，在选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-15S-32一、选择题(本卷共14个小

题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料C.“外观如雪，强烧之，紫青

烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好2.与NO-3互为等电子体的是A.SO2B.BF3C.CH4D.

NO23.下列有关化学用语的说法不正确的是（）A.－OH和都表示羟基B.如图是食盐晶体的晶胞C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：4.某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A.5种B.3种C.6种D.2种5.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A.用排

饱和食盐水的方法收集氯气B.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D.合成氨工业选择高温（合成氨反应放热反应）6.下列有关说法中正确的是A.100g9

8%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数，下同)B.3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NAC.1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为NAD.冰水中常会形成(H

2O)x(x≥1)分子，原因是存在氢键7.科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和

乙烷类似，都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多8.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O27−(橙色)+H2O⇌2CrO24−(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法不正确．．．的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O2

-7被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色为9.如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是A.反应①与反应③反应类型相同B

.反应②与反应④反应类型相同C.反应③与反应④反应类型相同D.反应①与反应④反应类型相同10.常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125mL，则三种烃可能是A.CH4、C2H2、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.

C2H6、C3H6、C3H4D.C2H4、C2H6、C3H611.有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨

道半充满。下列叙述不正确的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体D.ZQ2是极性键构成的非极性分子12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是A一氯代物共有7种B.分子中所有碳原子可能在同

一平面上C.和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应13.在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是A.右边CO和

CO2的分子数之比为1：3B.右边CO的质量为2.75gC.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内.的的气体压强之比为5：3D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍14.一定温度下，在三个体积均为1.0L

的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)⇌2H2O(g)+H2S(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.301/0.02容器Ⅱ30

00.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列说法正确的是A.该反应正反应为吸热反应B.容器II达到平衡时KII>KIC.容器III达到平衡的时间比容器I短D.240℃时，起始时向容器III中充入0.02mol

H2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行二、填空题(本题有1个小题，共14分)15.高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核

心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。（1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。（2）GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH-+H2O=GaO-2+NH3↑。①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是___

____，判断的理由是_______。②GaO-2在高氯酸的热溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6](ClO4)3，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为_______，1mol[Ga(H2O)6]3

+中所含有的σ键数目为_______，-4ClO与H2O相比，键角-4ClO_______H2O(填“>”或“<”)。（3）GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______，与同一个Ga原子相连的

N原子构成的空间构型为_______。.②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是_______(填序号)。a.(0.75，0.75，0.25)b.(0.75，0.25，0.7

5)c.(0.25，0.25，0.25)d.(0.25，0.75，025)③GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3。三、填空题(本

题有1个小题，共13分)16.某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。请按要求回答下列问题：（1）H2O2的电子式为_______。（2）①已知反应I中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，则反应的化学方程式为：_____

__；在其中加入NH4Cl的作用是_______。②NH3中N的杂化类型为_______杂化，NH3形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的键角变_______。(填“大”或“小”)（3）操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有_______，操作②的目的是_______。（

4）操作④主要步骤：_______过滤、洗涤、干燥。四、填空题(本题有1个小题，共17分)17.乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理：+CH3CH2Br3AlCl80℃⎯⎯⎯→+HBr

③氯化铝易升华、遇水易潮解变质Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：（1）本实验制备氯气的离子方程式为_______。（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为_______(填

字母)。（3）装置B的作用有_______。（4）装置D的作用为冷凝并收集AlCl3.D装置存在的明显缺陷是_______，改进之后进行后续试验。（5）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处

酒精灯，当_______时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60

.5mL苯以及15g无水氯化铝。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品（6）本实验需要选用的烧瓶规格为_______。A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL（7）本实验步骤4的加热方式宜采用_______。该种加

热方式的优点是_______。（8）Ⅰ仪器的名称为_______；作用是_______；冷凝水应从_______口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_______。确认本装置G中已发生反应的现象是_______。（9）提纯产品的最后一步操作为

_______。五、填空题(本题有1个小题，共14分)18.为早日实现“碳达峰”、“碳中和”，我国科学家利用2MoS作为催化剂，实现了常温下2CO加氢制3CHOH，主反应为()()22COg+3Hg()()

32CHOHg+HOg1ΔH，伴随发生副反应()()()22COg+HgCOg()2+HOg2ΔH=+41.4kJmol（1）已知()()()23COg+2HgCH=OHg3ΔH=-94.1kJmol，则1ΔH=_______kJmol。（2）在恒温恒容的密闭容器中，加入21molCO和23mol

H，同时发生主、副反应。体系中3CHOH的选择性(指转化为3CHOH的2CO占发生反应的2CO的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示：。①1p_______2p(填“>”“<”或“=”)。②3CHOH的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______

。③下列说法正确的是_______。A.增大压强，体系中副反应平衡不移动B.更换合适的催化剂可提高3CHOH的选择性C.体系中()()22nCOnH不再变化，代表反应达到平衡D.及时分离出3CHOH可以加快主反应的反应速率获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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