【文档说明】陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测化学试卷含答案.doc，共(7)页，418.500 KB，由小赞的店铺上传

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绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测化学第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12Ag：108Br：80O：16N:14一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分

，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（）A．1∶2∶3B

．3∶2∶1C．2∶3∶6D．6∶3∶22.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子

数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3.将浓度为0．1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（

HF）C．）（）（+HcFc-D．）（）（HFcHc+4.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A．元素原子得电子能力X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．原子半径X＞

Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z

不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点6.化学科学需要借

助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：OCOB．S2－的结构示意图：288+16C．乙烯的结构简式：C2H4D．质量数为37的氯原子：Cl37177.下列说法中正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单

质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗

去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制度FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成

氨气会降低肥效9.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HN

O3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③D．②④10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种11.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮

物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是（）A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．生

成2molNa2FeO4时，反应中共有8mol电子转移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生12.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝

酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—+OH-=CO32—+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3—D．大理石溶

于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2+H2O13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、I－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO

2－4、K＋、Cl－、HSO－3C.cH＋cOH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝2的溶液：NO－3、Fe2＋、Na＋、Al3＋14.已知分解lmolH2O2放出热量98kJ.在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2

+I—→H2O+IO—慢H2O2+IO—→H2O+O2+I—快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I一浓度有关B．IO—也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)15

.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．温度升高时溴酸银溶解速度加快B．溴酸银的溶解是放热过程C．60℃溴酸银的KSP约等于6x10-4D．若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯16.下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以

放进烘箱中烘干B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共4题

，共52分）17.（12分）近两年我国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196．6kJ·mol－1①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113．0kJ·mol－1②（1）

反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的△H＝_kJ·mol－1（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①。开始充入4.0molSO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2

的转化率是___________，该温度下的平衡常数K＝____________。（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式

是___________________。②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（23SO－）：n（3HSO－）变化关系如下表：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）__________。a．c(Na＋)＝2c(23SO－)＋c(3HSO－)

b．c(Na＋)＞c(3HSO－)＞c(23SO－)＞c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na+)＋c(H+)＝c(23SO－)＋c(3HSO－)＋c(OH－)（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4

NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________________________（用离子方程式表示）。18.（13分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反

应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________________________，导管B除了导气外还具有的作用是________________________。②试管C置于冰水浴中的目的

是______________________________。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②

再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____

___。a蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点19.（15分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性

学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_________（填装置序号），该装置中正极电极反应式为___________；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______

_（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电解质为含Li＋的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允

许Li＋自由通过而导电。该电池放电时Li+向________极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e－＝Li+，则正极反应式为__________。（3）为治理某河流的镉（Cd2+）污染，工作人员先

向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用___________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。20.（12分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。②加热条件下新制Cu(OH)2

悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称为____________________。（2）H的结构简式为_______

_________________。（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____________________________。（4）写出反应⑥的化学方程式_____________________。（5）写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________

________。（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有________种。化学答案选择题（16×3=48分）题号12345678910111213141516答案DDDCCBBDBDDDCABC17.（12分，每空2分）（1

）-41.8（2）90%4050（3）①2OH－＋SO2===H2O＋SO2－3②ab（4）+4NH＋H2ONH3·H2O＋H＋18.（13分）（1）①防止液体暴沸（1分）冷凝（1分）②进一步冷却，防止环己烯挥发（2分）(2)①上（1分）c（1分）②g（1分）除去环己烯中少

量的水（1分）③83℃；c（2分）（3）bc（2分）19.（15分，第（3）为3分，其余每空2分）（1）①--22O+2HO+4e=4OH②③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（反应条件写电解也正确）（2）

正+-44FePO+Li+e=LiFePO（3）氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（3分）20（12分，每空2分）（1）碳碳双键（2）H的结构

简式为①⑥⑨（4）（也可写成与NaOH反应）（5）（6）6