【文档说明】陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期第二次阶段性测试化学试题缺答案.doc，共(7)页，424.000 KB，由小赞的店铺上传

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绥德中学2019-2020学年高二下学期第二次阶段性测试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中有一项是符合题目要求的。）1.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是（）A．新型冠状病毒组成

元素中含有C、H、OB．用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2.下列关于古籍中的记载说

法正确的是（）A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B．氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2—C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起

，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中

，由水电离出H+的数目为0.01NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的

溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3

＋、Cl－、NO−35.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO－2＋4NH＋4B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H

2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O6.下列关于冰融化为水

的过程判断正确的是（）A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<07.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系图1图2图3图4据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S

(g)+O2(g)===SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g)△H2,则△H1＞△H2D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)△H＞08.某离子反应中涉及H2O、ClO−、NH+4、H+、N2、Cl−六种微粒。其中

N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl−B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强9.C是一种常见的工业原

料，实验室制备C的化学方程式如下，下列说法正确的（）A．lmol的C最多能与7mol的H2反应B．分子C中所有碳原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种10.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01m

ol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中

和时，溶液中的微粒共有2种11.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（）A．a和b用导线连接时，铁电极上发生还原反应B．a和b用导线连接时，电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极C．无论a和b是否连接，铜电极质量都增加D．无论a和

b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色12.在密闭容器中，一定条件下进行反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，速率随时间变化过程如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m＋n<p＋qB．逆反应是放热反应，m＋

n>p＋qC．正反应是放热反应，m＋n>p＋qD．逆反应是放热反应，m＋n<p＋q13.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/

L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确．．的是（）A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b<c+d14.反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的

体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C15.某温度下在密闭容器中发生如下

可逆反应：2M（g）+N（g）2E（g）,若开始时只充入2molE（g），达平衡时，E的转化率为40%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（）A.20%B.40%C.60%D.80%16.下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（）A．在NaHC

O3溶液中，[H+]+[H2CO3]=[OH-]B．含有−+COOCHNa3、、−+OHH、的溶液中，离子浓度大小关系可能为：]OH[]H[]COOCH[]Na[3−+−+C．物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：]HF[]H[2]OH[2]F[+=++−−D．1Lmol

1.0−的2424)SO(Fe)NH(溶液中：12324Lmol3.0]OHNH[]Fe[]NH[−++=++17.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）18.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料

电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O第II卷（非选择题，共46分

）二、非选择题（共46分）19.（7分）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O请根据要求填写下列

空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和离子的物质

的量浓度之和为0.2mol/L（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）20.（15分）以煤为原料可合成

一系列燃料。（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=＋49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；（2）向1L密闭容器中加入

2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)ΔH=+71kJ/mol①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．a．混合气体的平均

相对分子质量保持不变b．CO和H2的转化率相等c．CO和H2的体积分数保持不变d．混合气体的密度保持不变e．1molCO生成的同时有1molO－H键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部

分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1℃、2L)0min260010min4.520min130min1①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反

应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。③在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O

(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．21.（12分）二硫化钨（WS2，WS2中W的化合价为＋4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁

矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“滤渣Ⅰ”的化学式为__________。（2）提高“熔融”速率的措施有_____________________（写一条即可）。（3）用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：_____

___________________。（4）钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。（5）已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为_________L。

（6）常温下，Ksp(CaWO4)=1×10－10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1gc(Ca2+)=4，c(WO−24)=__________1−Lmol。22.（12分）草酸（H2C2O4，二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用

。（1）硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________。（2）分别使10mLpH=3的H2C2O4溶液和1

00mLpH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_____V2（填“>”“<”或“=”）（3）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示

溶液中：)Na(c)OCH(c2)OHC(c2)OC(c242242242+−−=++①该草酸溶液的物质的量浓度为______________。②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________

_______________。（4）已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.0×10－7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10－9。①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为________。②此温度下，向Na2C

2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Ca2+)=________。