【文档说明】广东省汕头市澄海中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(8)页，321.845 KB，由小赞的店铺上传

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澄海中学2020—2021学年度第一学期期中考试高一级化学科试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Cl：35.5一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1项

符合题意）1．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．中

国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）A．①中水银“积变又还成丹砂”说

明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2+3+2Fe+3Cu=2Fe+3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯

消毒剂用于环境消毒D.用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式不能完全对应的是A.碱性氧化物、生石灰、CaOB.酸性氧化物、一氧化碳、COC.含氧酸、次氯酸、HClOD.正盐、纯碱、Na2CO

35．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．O4和O2互为同素异形体D．O4和O2

可通过氧化还原反应实现转化6．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的方法，正确的是A．B．C．D．7．含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A.SO3B.Cl2C.H2SD.HCl8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A

．H＋、Cl-、Ca2+、23COB．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－9．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜

色呈如下变化：关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．H+、Cl-、ClO-D．HClO、H+、Cl210．实验室中下列做法错误

的是A.用浓硫酸干燥氯气B.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢C.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题

给出的四个选项中，只有1项符合题意）11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量

浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.钠与冷水反应：有氢气产生；Na+2H2O=Na++H2↑B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化镁与稀盐

酸反应：22MgO2HM=gHOD．实验室用浓盐酸与2MnO反应制2Cl：+-2+222ΔMnO+2H+2ClClMn++HO13．下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，稀硫

酸和铜粉反应可制备硫酸铜C.室温下，过氧化钠与水反应可制备氧气D.室温下，将稀盐酸滴加到碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡14．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是A．稀盐酸滴入一

定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀

硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）15．每年10月23日上午6︰02到下午6︰02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6︰0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2含有阴离子的数目为0.1NAB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NAC．标准状况下，11.2L酒精中含分子的数目为0.5NAD．10gN2和18gCO组成的混合气体含原子数为4NA16

．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）︰n（还原剂）=1︰4

B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强17．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC

13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

18．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将一小块Na放入水中产生气泡Na能置换出水的氢C向苏打和小苏打溶液中分

别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同D灼烧白色粉末火焰成黄色白色粉末中有Na+，无K+19.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B维生素C具有还原性维生素C可作为包装食品抗氧剂

C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DNa在Cl2中燃烧的生成物含有离子NaCl固体可导电20．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行

以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO

3和BaCO3的混合物B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2三、填空题（本题共4小题，共5

0分）21．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：224TiO2C2ClTiCl2CO高温（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为______

___产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生

氯气，其反应的离子方程式是：___________________________________________（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__________________；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分

是______________(填化学式)（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：__________________________________________________________________________________________________

_____________22．（1）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为_______________________________

________，其中NaH作_________剂（填“氧化”或“还原”）（2）-3HCO与+H或-OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：___________________________________；_________________________

________。（3）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式______________________________（4）3.1gNa2O溶于水配成1L溶

液，溶液中Na+离子物质的量浓度为_____________。23．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。（1）①～③所涉及的操作方法中

，包含过滤的是（填序号）。（2）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2++=NaHCO3↓+NH4Cl（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是。（4）下列说法中，正确的是（填字母）。A.CO2可循环使用B.NH4Cl副产物可用作肥料C.溶液B中一定

含有Na+、NH4+、Cl-（5）同学们将Na2CO3和NaHCO3固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO

32-浓度较大，能与CaCl2发生反应__________________(写离子方程式)操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能

与CaCl2反应实际实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______________________________24．NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧

碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl2＋6NaOHΔNaClO3＋5NaCl＋3H2O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：（1）装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________________________________

________________。（2）装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_______________；装置Ⅲ的作用是_____________（3）上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO含有杂质产率降低，改进的方法是______________（4

）用NaOH固体配制480mL10.0mol·L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要__________________________，为配制上述NaOH溶液时，需称量NaOH固体_

_______g(保留一位小数)。澄海中学2020—2021学年度第一学期期中考试参考答案单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题意。第1~10题，每小题2分。第11~20题，每小题3分。）题号123

45678910答案DCBBCCBCAD题号11121314151617181920答案BCCDACDBBB填空题（每空2分，共50分）21.（共12分）（1）224TiO2C2ClTiCl2CO高温（2）_______________（填“氧化”或“

还原”）（3）______________________________________（4）______________________________________________________(

填化学式)（5）__________________________________________________________________________22.（共12分）（1）____________________________________

______________（填“氧化”或“还原”）（2）____________________________________________________________________________（3）________________________

______________（4）__________________23.（共12分）（1）__________________（2）+（每空1分）（3）__________________________________________________________

_____（4）下列说法中，正确的是（填字母）。（5）____________________________________________________________________________24.（共14分）（1）______________

___________________________________________（2）________________________________________________________________________

____（3）______________________________________（4）____________________________________________________(保留一位小数)。澄海中学

2020—2021学年度第一学期期中考试参考答案单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题意。第1~10题，每小题2分。第11~20题，每小题3分。）题号12345678910答案DCBBCCBCAD题号11121314151

617181920答案BCCDACDBBB填空题（除注明分数外每空2分，共50分）21.（共12分）（1）或：（2）氧化；（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCa

(ClO)2（5）取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-22.（共12分）（1）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑还原（2）-3HCO+H+＝CO2↑+H2O、-2--323HCO+OH=CO+HO。（3）2Na2O2+2CO2＝2

Na2CO3+O2（4）0.1mol/L23.（共12分）（1）①③（2）NaClH2O（每空1分）△（3）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（4）ABC（5）Ca2++CO32—=CaCO3↓；Ca2++2HCO32—=CaCO

3↓+CO2↑+H2O。24.（共14分）（1）分液漏斗、KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O；（2）防止副反应的发生；吸收Cl2，防止污染环境；（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间加装盛有饱和食盐水的

洗气瓶；（4）500mL容量瓶、玻璃棒；200.0