【文档说明】湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷（一）化学试题 Word版含解析.docx，共(11)页，818.656 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市一中2025届高三月考试卷（一）化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40V-51Ge-73Br-80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切

相关，下列说法不正确的是（）A．维生素C能帮助人体将食物中的3Fe+转化为2Fe+B．五氧化二磷可用作食品干燥剂C．碳酸钠俗名为苏打，可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃D．将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉2．下列化学用语表示不正确的是（）A．乙醚的结构简式：33CHOCH−−B．HClO

的电子式：:O::HClC．明矾的化学式：()422KAlSO12HOD．2HS的VSEPR模型：3．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是（）A．0.1mol⋅L1−()2BaOH溶液：Na+、K+、Cl−、ClO−B．0

.1mol⋅L1−4NaHSO溶液中：3Al+、()32AgNH+、Cl−C．0.2mol⋅L1−24HSO溶液：2Mg+、2Fe+、3NO−、Cl−D．0.2mol⋅L1−氨水中：2Cu+、3HCO−、K+、2AlO−4．下列与实验相关的说法不正确

的是（）A．可用金属钠丝干燥甲苯，蒸馏得无水甲苯B．制二氧化氮时，用水吸收尾气C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使浓度偏高D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶5．设AN为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是（）A．11g的182DO中含有的中子数为A5NB．1LpH2=的24HSO溶液中H+的数目为A0.02NC．将0.1mol2Cl通入足量2FeI溶液中，转移电子的数目为A0.2ND．标准状况下，4.48L甲烷与足量2Cl完全反应生成3CHCl的分子

数目为A0.2N6．下列离子方程式或电极反应式不正确的是（）A．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：()()3266KFeFeCNKFeFeCN−++++=B．氯化铜溶液（蓝色）加热，溶液变黄绿色：()222424CuHO4ClCuC

l4HO+−−++C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：42Fe6e4HOFeO8H−+−−+=+D．泡沫灭火器的原理：()3323Al3HCOAlOH3CO+−+=+7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y<Z<WB．元素电负性：X<Y<WC．W的简单氢化物比Y的稳定D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸8．已知

：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。氧化还原电对（氧化型/还原型）电极电势（E/V）氧化还原电对（

氧化型/还原型）电极电势（E/V）32Fe/Fe++0.772Cl/Cl−1.3624PbO/PbSO（或2Pb+）1.6942Sn/Sn++0.15124MnO/Mn−+1.512I/I−0.54根据表格数据分析，下列说法错误的是（）A．向含0.2mol2FeCl的溶液中加0.1mol2PbO

，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红B．往淀粉-KI溶液中滴加4SnCl溶液，溶液不变蓝C．还原性：22SnFeCl++−D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸9．由含硒废料（主要含S、Se、23FeO、CuO、ZnO、2SiO等）制取硒的流程如图：下列有关

说法正确的是（）A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C．“酸化”的离子反应为322SeSO2HSeSOHO−++=++D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解10．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物

质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）选项甲乙丙丁A3FeCl2FeCl23FeO()3FeOHBSi23NaSiO2SiO4SiFC2N3HNO2NO3NHDCuCuO4CuSO2CuCl11．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参

数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）A．催化活性：①>②B．镍酸镧晶体的化学式为3LaNiOC．La周围紧邻的O有4个D．La和Ni的最短距离为32a12．“绿色零

碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制2H的方法，装置如图所示。部分反应机理为。下列说法错误的是（）A．相同电量下2H理论产量是传统电解水的1.5倍B．

阴极反应：222HO2e2OHH−−+=+C．电解时OH−通过阴离子交换膜向b极方向移动D．阳极反应：222HCHO2e4OH2HCOO2HOH−−−−+=++13．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气

体点燃后有爆鸣声2HO具有还原性B待测液中滴加2BaCl溶液，生成白色沉淀待测液含有24SO−C()2MgOH和()3AlOH中均分别加入NaOH溶液和盐酸，()2MgOH只溶于盐酸，()3AlOH都能溶()2MgOH比()3AlOH碱性强D7

22KCrO溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动14．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入起始温度相同的气体，发生反应：()()()2XgYgZg+，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

实验充入气体量反应条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A．曲线Ⅰ对应实验①B．正反应为放热反应C．气体的总物质的量：cdnnD．b点平衡常数比c点平衡常数小二、非选择题（本题

共4小题，共58分）15．（14分）肼（24NH）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用3NH和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。回答下列问题：（1）装置A中制氨气的化学方程式为__

__________；使用装置a的主要目的是____________；C中装浓盐酸的仪器名称为______。（2）装置B中制备肼的化学方程式为____________。（3）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产

率降低，改进方法是____________。（4）已知24NH为二元弱碱，在水中的电离与3NH相似。请写出24NH在水溶液中的第二步电离方程式：____________。（5）常温下，向N₂H₄的水溶液中滴加盐酸，

溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。A．24NH在水溶液中的第一步电离平衡常数为81.010−B．25NHCl溶液显酸性C．2252425NHNH2NH+++的平衡常数为91.010D．262NHC

l溶液中：()()()26252Cl2NH2NHccc−++=+16．（15分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（32Be），工业上用精硫锗矿（主要成分为2GeS）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②22GeOH

On在5.3mol⋅L1−的盐酸中溶解度最小。（1）锗的价层电子排布式为______，晶体锗的晶体类型是______。（2）800℃时，使精硫锗矿在2N氛围中升华的原因____________。（3

）还原时发生反应：23228253GeS2NH3GeSN3HS+++℃，比较键角：3NH______2HS（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______。（4）酸浸时温度不能过高的原因是______。（5）氯化除生成4GeCl外，反应还生成一种V形分子，写

出相应的化学方程式____________。（6）4GeCl水解得到22GeOHOn，该步骤高纯水不能过量，原因是____________。（7）3CaGeO是一种难溶电解质，常温下的溶解度为mg/（100g2HO），计算其溶度积约为______

（用含m的式子表示）。17．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为______。（2）在NaOH溶液中，苯酚与32CHOCHCl反应的化学方程式

为____________。（3）PCC的作用为选择性将分子中的羟基氧化为酮羰基，则D→E中对应碳原子杂化方式由______变为______。（4）F→G中步骤ⅱ实现了由______到______的转化（填官能团名

称）。（5）Ⅰ的结构简式为______。（6）化合物Ⅰ的同分异构体满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）；ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为______（任写

一种）。18．（15分）利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌的一种工艺流程如下：（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有______（写一点）。（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是①减少盐酸的挥发、②__________

__。（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为______（填标号）。金属禽子开始沉淀的pH（0.01c=mol·L1−）沉淀完全的pH（51.010c−=mol·L1−）2Fe+6.88.33Al+3.74.73Fe+

1.82.82Cu+5.26.72Mn+8.610.12Zn+6.78.2A．1.5~2.0B．2.0~3.0C．3.0~4.0D．4.5~5.0（4）滤渣的主要成分有()3FeOH、______和2MnO，该工艺中去除锰的离子方程式为____________。（5）最适宜使用

的还原剂是______。（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐()ZnOHCl生成，该反应方程式为____________，产品中()ZnOHCl含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求()ZnOHCl含量不超过2.30%，可以提高蒸发速率、降低产品中()ZnOHCl含量的方法是___

_________。长沙市一中2025届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）题号1234567891011121314答案BAABCCDDCDCACC1．

B【解析】B．25PO吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。2．A【解析】A．乙醚的结构简式为3223CHCHOCHCH。4．B【解析】B．用水吸收会产生NO。6．C【解析】C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应：242?Fe6e8OH

FeO4HO−−−−+=+。。11．C【解析】具有催化活性的是Ni，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni，11234=个O，1818=个La，镍酸镧晶体的化学式为3LaNiO，故B正确；由晶胞结构可知，La在晶胞的体

心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；由晶胞结构可知，La和Ni的最短距离为体对角线的一半，为32a，故D正确。14．C【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时

实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且3mp=，故A正确；实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应

实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则Z的分解反应是吸热反应，随反应的进行，实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故B正确；根据pVnRT=，c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体

物质的量更多，故气体的总物质的量：cdnn，故C错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b点平衡常数小于c点，故D正确。二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）15．（14分）（1）()423222NHClCaOHCaCl2NH2HO+++防倒吸恒压滴液漏斗（

2）3242NaClO2NHNaClNHHO+=++（3）在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶（4）225226NHHONHOH++−++（5）BC（对1个1分）【解析】（5）()()()25b124NHOHNHccKc+−=，()()()226b225N

HOHNHccKc+−+=，由图像可知，M、N所表示的电离平衡常数分别是610−、1510−，即24NH在水溶液中的第一步电离平衡常数为61.010−，A错误；由A项分析可知，25NHCl溶液中25NH+的水解常数是148w61101

010bKK−−−==，25NH+的电离常数是1510−，水解能力大于电离能力，故25NHCl溶液显酸性，B正确；2262425NHNH2NH+++的平衡常数()()()()()()()()()262525259bl152242262426NHNHNHOH101.010N

H10NHNHCHOHbccccKKcKcccc+++−−−++−=====，C正确；根据262NHCl溶液中元素守恒：()()()()2252624Cl2NH2NH2NHcccc−++=+

+，D错误。16．（15分）（1）224s4p（1分）共价晶体（1分）（2）避免2GeS被氧化，得到较为纯净的2GeS（3）>（1分）3NH和2HS分子中心原子都是3sp杂化，但N价层上有1个孤电子对，而S价层上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，2HS分子键角相对较小（

4）浓硝酸受热易挥发、易分解（5）2242600GeO2SOClGeCl2SO++℃（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3mol⋅L1−，增大22GeOHOn的溶解量，最终使锗产率降低（7）216.1m【解析】（7）100g水中3CaGeO的物质的量为161mmol，溶

液体积近似0.1L，所以3CaGeO物质的量浓度为16.1mmol/L，溶度积为216.1m。17．（14分）（1）773CHNO（2）（3）3sp（1分）2sp（1分）（4）硝基（1分）氨基（1分）（5

）（6）12（或）18．（15分）（1）将固体废料粉碎、适当加热、搅拌等（1分）（2）降低2Zn+的水解程度，防止生成氢氧化锌（3）D（4）()3AlOH24223Mn2MnO2HO5MnO4H+−+++=+（5）单质锌（6）()22ZnClHOZnOHClHCl++减压蒸发，控制温度不

超过300℃