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第八单元水溶液中的离子平衡课练23弱电解质的电离平衡练基础1．[2022·上海崇明区一模]下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②醋酸铵是弱电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解

质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl

溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色3．[2022·河北保定期末]在0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在如下电

离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列说法正确的是()A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动D．加入水

稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大4．[2022·福建三明期末]同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是()A．在水中的溶解度：HA比HB大B．同浓度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者C．同体积的HA和HB溶液，导电

能力：前者强于后者D．等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H25．[2021·北京综合测试]关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，下列叙述正确的是()A．氨水中的c(NH＋4)与NaOH溶液中的c(Na

＋)相同B．温度均升高20℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D．与1mol·L－1的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同6.[2022·福建三明期末]室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别

加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．C点两溶液的pH相等B．曲线Ⅰ表示的是醋酸溶液的变化曲线C．A点c(H＋)比B点c(H＋)小D．完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(Na

OH)相同7．[2022·黑龙江哈尔滨三十二中期末]由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是()弱酸HClOH2CO3电离常数(25℃)Ka＝3.2×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11A.Na

ClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3D．HClO＋NaHCO3===NaClO＋CO2↑＋H2O练高考8．[2021·浙江1月，17]25℃时，下列说

法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO

3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol9．[2020·北京卷，11]室温下，对于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是()A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COO

Na固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑10．[2020·海南卷，12]某弱酸HA溶液中主要成分的分布

分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．该酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh＝1KaC．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈411．[2020·全国Ⅱ卷，26(节

选)]次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝c（X）c（HClO）＋c（ClO－），X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为________。

练模拟12．[2022·潍坊一模]常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性

：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸13．[2022·廊坊质检]25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列

说法正确的是()A．曲线Ⅱ代表盐酸溶液的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性差C．将a、b两溶液加热至30℃(忽略溶质挥发)，c（Cl－）c（CH3COO－）变大D．与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大14．[2022·威海

模拟]常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为()A．1014－a－2bB．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋1415．[2022·蚌埠模拟]常温下向100m

L蒸馏水中滴入10mL5mol·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H＋)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．HA是强酸B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高C．c～d段

，c(H＋)增大，HA电离程度增大D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1．在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H＋＋CN－。对

该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动2．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－

1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．c（OH－）c（NH3·H2O）B．c（NH＋4）c（OH－）C．c（NH3·H2O）c（NH＋4）D．c(OH－)3．下列有关水电离情况的说法正确的是()A．25℃，

pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c（OH－）c（H＋）一定变小C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程

度增大，Kw增大4．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D.常温下，稀释0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数(25℃)。若已知下列反应可以发

生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：弱电解质电离常数(Ka)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3K

a1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是()A．SO2－3、HCO－3B．ClO－、HCO－3C．HSO－3、CO2－3D．HClO、HCO－37．已知H2A为

二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ka2(H2A)

的数量级为10－5B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．M点由水电离出的c(H＋)>N点由水电离出的c(H＋)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8．室温时，HCOOH和CH3CO

OH的电离常数分别为1.8×10－4和1.75×10－5。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线X代表HCOOHB．当pH＝6时，c点所对应的溶液中c(H

COO－)＋c(CH3COO－)＝9.9×10－7mol·L－1C．稀释过程中，c（HCOO－）·c（CH3COOH）c（HCOOH）·c（CH3COO－）逐渐减小D．溶液中水电离出的H＋物质的量浓度：a点＝b点>c点9．

已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小1

0．25℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是一种弱碱B．在x点：c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)D．稀释前，MOH溶液和

ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍三、非选择题：本题共3小题。11．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、p

H＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电

解质，则a应该满足的关系是________，理由是_____________________________________。(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH

，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_________________________________________________________________________________________。(3)丙分别取pH

＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：________________________________________________________________________。

(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_____________________________________________________________

___________________________________________________________。12．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O电离常数1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6

×10－113.0×10－81.7×10－5请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。(2)CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序____________。(3

)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是_________________

___________________________。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是__________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。13．现有常温下pH

＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．c（H＋）c（C

H3COOH）C．c(H＋)·c(OH－)D．c（OH－）c（H＋）(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固

体溶解后，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等体积的甲、

乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×1

0－54.3×10－73.0×10－8Ka2—5.6×10－11—下列四种离子中结合H＋能力最强的是________(填字母)。A．HCO－3B．CO2－3C．ClO－D．CH3COO－写出下列反应的离子方程式。CH3COOH＋Na2

CO3(少量)：_______________________________________________________________________________________________________________________；HClO＋Na2

CO3(少量)：___________________________________________________________________________________________________________________________。