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课练23化学平衡的影响因素及图像分析————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO3固体后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．合

成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施D．对反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅2．[2023·安徽五校联考]一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：X(g

)＋3Y(g)⇌2Z(g)。有关下列图像的说法中正确的是()A．图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动B．由图乙可判断正反应为放热反应C．图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态D．图丁中纵坐标表示X的浓度，则0～3s内，反应速率v(X)＝0.2mo

l·L－13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，温度不变，将容器的容积缩小到原来的13，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是()A．C的体积分数增加B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．m＋n

＞p4．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

()选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小5.对密闭容器中进行的反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)绘制如下图像，下列说法错误的是()

A.依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜06．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O⇌2CrO2－4(黄色

)＋2H＋。已知Cr2O2－7具有强氧化性，而CrO2－4几乎没有氧化性，Cr3＋呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A．加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B．加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，

溶液变为绿色D．加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液仍无明显变化7．在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。CH3OH的体积分数与起始时H

2与CO2的投料比[n（H2）n（CO2）]的关系如图Ⅰ所示，投料比一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图Ⅱ所示。下列推断正确的是()A．图Ⅰ中，T1＞T2B．图Ⅰ中，CO2的转化率：c＞b＞aC．图Ⅱ中，T1

之前随着温度升高，平衡向右移动D．图Ⅱ中，CO2的转化率：f＞e＞d练高考8．[2022·广东卷，13]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A．该反

应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大9．[2022·湖南卷，12]反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四

种不同反应进程的说法正确的是()A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用10．[2021·广东卷]反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为

c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)11．[2022·江苏卷，13]乙醇­水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)＋3

H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)ΔH＝173.3kJ·mol－1CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时

，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性＝n生成（CO）n生成（CO2）＋n生成（CO）×100%。下列说法正确的是()A．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大

n（C2H5OH）n（H2O）可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率练模拟12．[2023·黑龙江四校联考]将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如

下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不

变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13．[2023·河北秦皇岛抚宁一中月考]对于可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是()14．[2023·湖南株洲检测]利用现代传感技术探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和

标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变，分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是()A．t1时移动活塞，使容器容积增大B．在B、E两点，对应的正反

应速率：v(B)>v(E)C．图中除A、C、F点外，其他点均为平衡状态D．在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大15．[2023·河南信阳质量检测]在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋y

B(g)⇌zC(g)，图甲表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是()A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．由图乙知反应x

A(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图甲所示的平衡状态下，向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃、6min时，向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5————————————综

合测评·提能力————————————一、选择题1．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：3X(g)＋2Y(s)⇌2Z(g)＋W(g)ΔH＞0，下列叙述错误的是()A．升高温度，正逆反应速率都增大B．若单位时间

内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态C．适当增大压强，化学平衡不发生移动D．平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入

少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上

应采取低温措施3．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A.由图甲可知，T1＜T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图乙可知，m＋n＜pC．图丙中，表示反应速率v正＞v逆的是点ZD．图丁中，若m＋n＝p，则曲线a一

定使用了催化剂4．[2023·广东兴宁一中期末]向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻改变反应条件后，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四

个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是()A．Y的起始物质的量为0.5molB．反应体系的压强：t4～t5阶段等于t5～t6阶段C．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g)ΔH>0D．反

应物X的转化率：t6点比t3点高5．[2023·江苏海安期末]汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：容

器温度/℃起始物质的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.

40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v正>v逆D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达到平衡时N2的转化率小于40%6．[2023·浙江“七彩阳光”联盟联考]在某容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5

(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，保持温度不变，有如下几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至平衡时总压强减为原来的一半；③恒容下增加2molPCl5；④恒压下增加1molPCl5。以下判断正确的是()A.达到新平衡后，①②③④

中PCl5的转化率都增大，且增大倍数一样B.达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡时大C.达到新平衡后，①中PCl5的转化率小于②中PCl5的转化率D.③中平衡右移，PCl5的转化率增大7．[2023·河南信阳质量检测]CO常用于工业冶炼金属

。在不同温度下CO还原四种金属氧化物的反应达到平衡后，气体中lgc（CO）c（CO2）与温度(T)的关系曲线如图。下列说法正确的是()A.通过增大反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属CrC.CO还原PbO2的反应ΔH>0D.工业冶

炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率8．在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)⇌Y(g)＋nZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)。反应体系2min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示(第12m

in到16min的X浓度变化曲线未标出)。下列说法不正确的是()A.反应方程式中n＝1B.12～14min内，用Y表示的平均速率为0.005mol·L－1·min－1C.在6～10min内，反应吸收的热量为0.01

5QkJD.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z二、非选择题9．已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是________。(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气

，平衡将向________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减半，平衡将________移动。(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒

温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，先达平衡的是________(填“甲”或“乙”)容器，甲中N2的转化率比乙中的更________(填“高”或“低”)。(5)在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0。该

反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是________(填字母)。a.在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施可以是升高温度c.在t3～t4时，可

依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值10．工业生产硝酸的第一步反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH。(1)该反应在任何温度(T＞0)下都能自发

进行，推知ΔH__________0(填“＞”“＜”或“＝”)；在常温下，NH3和O2能大量共存，其主要原因是________________________________________________________________________。(

2)恒温条件下，在1L恒容密闭容器中充入NH3、O2，容器内各物质的物质的量与时间的关系如下表所示：物质的量/mol时间/minn(NH3)n(O2)n(H2O)02.002.250第2mina2.000.30第4min1.601.750.60第6minb1.001

.50第8minc1.001.50①0～2min内的反应速率v(NO)＝________。②在该温度下平衡常数K＝________。③下列措施能提高氨气转化率的是________。A．向容器中按原比例再充入原料气B．通入一定量空气C．改变反应的催化剂D．向容器中充入一定量氩气11．[2023·

河北衡水联考]S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：Ⅰ.S2(l)＋Cl2(g)⇌S2Cl2(g)ΔH1Ⅱ.S2Cl2(g)＋Cl2(g)⇌2SCl2(g)ΔH2Ⅲ.相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—Cl

Cl—Cl键能/(kJ·mol－1)abc请回答下列问题：(1)若反应Ⅱ正反应的活化能E1＝dkJ·mol－1，则逆反应的活化能E2＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生反应Ⅱ。Cl

2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示。①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________(填序号)，理由为___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。②ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。(3)已知ΔH1＜0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S

2(l)和Cl2(g)，发生反应Ⅰ，5min时达到平衡，则3min时容器内气体压强________(填“＞”“＜”或“＝”)5min时的压强。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器

容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为________________________________________________________________________

。