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课练23化学平衡的影响因素及图像分析————————————狂刷小题·夯基础————————————1.下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO3固体后溶液颜

色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．合成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施D．对反应2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅2.[20

21·安徽五校联考]一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）。有关下列图像的说法中正确的是（）A．图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动B．由图乙可判断正反应为放热反应C．图丙能说明当

气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态D．图丁中纵坐标表示X的浓度，则0～3s内，反应速率v（X）＝0.2mol·L－13.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）＋nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将

容器的容积缩小到原来的13，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）A．C的体积分数增加B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．m＋n＞p4.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）＋

3Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体

积分数变小5.对密闭容器中进行的反应：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）绘制如下图像，下列说法错误的是（）A.依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移

动D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜06.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7（橙色）＋H2O⇌2CrO2－4（黄色）＋2H＋。已知Cr2O2－7具有强氧化性，而CrO2－4几乎没有氧化性，Cr3＋呈绿色。向K2C

r2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是（）A．加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B．加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D．加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液

仍无明显变化7.在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下反应：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。CH3OH的体积分数与起始时H2与CO2的投料比[n（H2）n（CO2）]的关系如图Ⅰ所示，投料比一定时，CH

3OH的浓度与温度的关系如图Ⅱ所示。下列推断正确的是（）A．图Ⅰ中，T1＞T2B．图Ⅰ中，CO2的转化率：c＞b＞aC．图Ⅱ中，T1之前随着温度升高，平衡向右移动D．图Ⅱ中，CO2的转化率：f＞e＞d8.[2019·上海卷]已知反应式：mX

（g）＋n（Y）（？）⇌pQ（s）＋2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）＝0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的12，c（X）＝0.5mol/L，下列说法正确的是（）A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或

液体C．系数n＞mD．Z的体积分数减小9.[2017·江苏卷]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）甲乙丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其

他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大10.[2021·广东卷]反应X===2Z经历两步：①X

→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a为c（X）随t的变化曲线B．t1时，c（X）＝c（Y）＝c（Z）C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c（Z）＝2c0－c（Y）11.[2019·浙江

4月选考]下列说法正确的是（）A．H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C（s）＋H2O（g）⇌H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（？）

＋B（g）⇌2C（？）已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q112.[2022·黑龙江四校联考]

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不

变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13.[2022·河北秦皇岛抚宁一中月考]对于可逆反应：2A（g）＋B（g）⇌2C（g）ΔH<0，下列各图中正确的是（

）14.[2022·湖南株洲检测]利用现代传感技术探究压强对2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变，分别在t

1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是（）A．t1时移动活塞，使容器容积增大B．在B、E两点，对应的正反应速率：v（B）>v（E）C．图中除A、C、F点外，其他点

均为平衡状态D．在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大15.[2022·河南信阳质量检测]在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）⇌zC（g），图甲表示200℃时容器中A、B

、C的物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B．由图乙知反应xA（g）＋yB（g）⇌z

C（g）的ΔH>0，且a＝2C．若在图甲所示的平衡状态下，向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）D．200℃、6min时，向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5—

———————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：3X（g）＋2Y（s）⇌2Z（g）＋W（g）ΔH＞0，下列叙述错误的是（）A．升高温度，正逆反应速率都增大B．若单位时间内每消耗3mo

lX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态C．适当增大压强，化学平衡不发生移动D．平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的

颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g），缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA

（g）＋nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A.由图甲可知，T1＜T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图乙可知，m＋n＜pC．图丙中，表示反应速率v正＞v逆的是点ZD．图丁中，若m＋n＝p，则曲线a一定使用了催化剂

4.[2021·广东兴宁一中期末]向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻改变反应条件后，平衡体系中反应速率随时间变化

的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）A．Y的起始物质的量为0.5molB．反应体系的压强：t4～t5阶段等于t5～t6阶段C．该反应的化学方程式为2X（g）＋Y（g）⇌3Z（g）ΔH>0D．反应物X的转化率：t6点比t3点高5.[2021·江苏海安期末]汽车尾气净

化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g），一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：容器温度/℃起始物质的量/molNO（g）CO（g）甲T10.200.20乙T10

.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（）A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、

0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v正>v逆D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达到平衡时N2的转化率小于40%6.[2021·浙江“七彩阳光”联盟联考]在某容器中加入1molPCl5，发生反应

PCl5（g）⇌PCl3（g）＋Cl2（g），达到平衡后，保持温度不变，有如下几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至平衡时总压强减为原来的一半；③恒容下增加2molPCl5；④恒压下增加1molPCl5。以下判断正确的是（）A.达到新平衡后，①②③

④中PCl5的转化率都增大，且增大倍数一样B.达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡时大C.达到新平衡后，①中PCl5的转化率小于②中PCl5的转化率D.③中平衡右移，PCl5的转化率增大7.[2022·河南信阳质量检测]CO常用于工业冶炼金属

。在不同温度下CO还原四种金属氧化物的反应达到平衡后，气体中lgc（CO）c（CO2）与温度（T）的关系曲线如图。下列说法正确的是（）A.通过增大反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的

含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属CrC.CO还原PbO2的反应ΔH>0D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率8.在某密闭恒容容器中发生反应：X（g）⇌Y（g）＋nZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1（Q>0）。反应体系2min

时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示（第12min到16min的X浓度变化曲线未标出）。下列说法不正确的是（）A.反应方程式中n＝1B.12～14min内，用Y表示的平均速率为0.005mol·L－1·min－1C.在6～10min内，

反应吸收的热量为0.015QkJD.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z二、非选择题9.已知：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：（1）当反应达到平衡时，

N2和H2的转化率之比是。（2）当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。（3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减半，平衡将移动。（4）若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒

容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，先达平衡的是（填“甲”或“乙”）容器，甲中N2的转化率比乙中的更（填“高”或“低”）。（5）在密闭容器中进行反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）ΔH<0。该反应的反应速率

（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填字母）。a.在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施可以是升高温度

c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值10.工业生产硝酸的第一步反应为4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）

＋6H2O（g）ΔH。（1）该反应在任何温度（T＞0）下都能自发进行，推知ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”）；在常温下，NH3和O2能大量共存，其主要原因是________________________________________________

________________________。（2）恒温条件下，在1L恒容密闭容器中充入NH3、O2，容器内各物质的物质的量与时间的关系如下表所示：物质的量/mol时间/minn（NH3）n（O2）n（H2

O）02.002.250第2mina2.000.30第4min1.601.750.60第6minb1.001.50第8minc1.001.50①0～2min内的反应速率v（NO）＝。②在该温度下平衡常数K＝。③下列措施能提高氨气转化率的是。A．向容器中按原比例再充

入原料气B．通入一定量空气C．改变反应的催化剂D．向容器中充入一定量氩气11.[2021·河北衡水联考]S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：Ⅰ.S2（l）＋Cl2（g）⇌S2Cl2（g）ΔH1Ⅱ.S2Cl2（g）＋Cl2（g）⇌

2SCl2（g）ΔH2Ⅲ.相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/（kJ·mol－1）abc请回答下列问题：（1）若反应Ⅱ正反应的活化能E1＝dkJ·mol－1，则逆反应的活化能E2＝kJ·mol－1（用含

a、b、c、d的代数式表示）。（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生反应Ⅱ。Cl2与SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示。①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有（填序号），理由为________________

________________________________________________________________________________________________________________________________。

②ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”）0。（3）已知ΔH1＜0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2（l）和Cl2（g），发生反应Ⅰ，5min时达到平衡，则3min时容器内气体压强（填“＞”“＜”或“＝”）5min时的压强。（4）一定温度下，在恒容密闭容器中发

生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”），理由为________________________________________________________________________。