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第八单元水溶液中的离子平衡课练23弱电解质的电离平衡练基础1．下列选项中能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实的是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．

HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.32．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是()

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3．[2024·福建三明期末]同温时，下列实验结论能证明HA与HB

酸性相对强弱的是()A．在水中的溶解度：HA比HB大B．同浓度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者C．同体积的HA和HB溶液，导电能力：前者强于后者D．等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H24．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量增大的是()①c(H＋)②

c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤Kw⑥c（F－）c（H＋）⑦c（H＋）c（HF）A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤5．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmL

CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．Ka＝2×10－70.1V－2B．V＝2×10－70.1Ka－2C．Ka＝2×10－7V＋20D．Ka＝2×10－8V6．[2024

·黑龙江哈尔滨三十二中期末]由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是()弱酸HClOH2CO3电离常数(25℃)Ka＝3.2×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋

Na2CO3B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3D．HClO＋NaHCO3===NaClO＋CO2↑＋H2O练高考7．[2023·浙江1月]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业

废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不

正确的是()A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO

－数目减少D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在8．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达

到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中HA的电离度[c（A－）c总（HA）]为1101C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－49．[2022·湖北卷]如图是亚砷酸As

(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c­pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是

()A．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)310．[2022·辽

宁卷]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]与溶液pH关系如图

。下列说法错误的是()A.甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NH＋3CH2COO－＋H2O⇌NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NH＋3CH2COO－)<c(NH＋3CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)练

模拟11．[2024·天津和平区模拟]硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3＋H2O⇌B(OH)－4＋H＋的平衡。下列关于硼酸说法正确的是()A.H3BO3是一元弱酸B．升高温度，该平衡逆向移动C．

滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动D．H3BO3和足量的NaOH溶液反应：H3BO3＋3NaOH===Na3BO3＋3H2O12．[2024·潍坊一模]常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性

：HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸13．[2024·蚌埠模拟]常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L

－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H＋)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．HA是强酸B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大D

．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)14．[2024·湖北麻城统考]常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka＝1×10－3.0)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下

列说法错误的是()A．血浆中HA电离程度比胃中大B．在胃中，c（A－）c（HA）＝1×10－2.0C．在血浆中，c（HA）＋c（A－）c（HA）<1×104.4D．总药量之比[]c（HA）＋c（A－）血浆[]c（HA）＋c（A－）胃≈1×104.4一、选择题：本题

共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是()A．NaOHB．H3PO4C．NH3D．CH3CH2OH2．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方

程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(A＋)>c(B－

)C．AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的电离是吸热过程3．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()4．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0

.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小5．[2024·河北石家庄精英中学期中]已知25℃时，三种酸的电离

常数为Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是()A.醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H＋＋CN－===HCNB．NaHCO

3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为CO2－3＋2HCN===2CN－＋H2O＋CO2↑D．结合质子的能力：CH3COO－<HCO

－3<CN－<CO2－36．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：弱电解质电离常数(Ka)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.54×10

－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是()A．SO2－3、HCO－3B．ClO－、HCO－3C．HSO－3、CO2－3D．HClO、HCO－37．[2024·重庆沙坪坝期中]25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数

Kb＝4×10－10，lg2＝0.3。下列说法错误的是()A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2＋H2O⇌C6H5NH＋3＋OH－B．0.01mol/L的苯胺溶液的pH约为8.3C．升高温度，苯胺的电离程度增大D．稀释0.01mol/L的苯胺溶液，所有的离子浓度均减小8．[

2024·湖南冷水江联考]二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1＝2.5×10－4、Ka2＝2×10－8。下列说法错误的是()A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大B．向H2X溶液中加入少量KHX固

体，c(H＋)减小C.该温度下0.1mol·L－1的H2X溶液中c(H＋)≈5×10－3mol·L－1D．向H2X溶液中加水稀释过程中，c（HX－）c（H2X）减小9．25℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液p

H的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点：c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是

后者的10倍10．[2024·福建南平校际联考]25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO－的分布系数δ与pH的关系如图所示。已知δ(CH3COO－)＝c（CH3CO

O－）c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），下列说法正确的是()A．曲线1代表CH3COO－B．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝4.74C．δ(CH3COOH)＝c（H＋）Ka＋c（H＋）D．溶液中始终存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)二、非选

择题：本题共2小题。11．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。

(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是________________________________

_________。(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_____________________

_____________________________________________________________________。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？____

____，请说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该

同学的实验操作和现象是___________________________________________________________________________________________________________________

_。12．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。A．c(H＋)B

．c（H＋）c（CH3COOH）C．c(H＋)·c(OH－)D．c（OH－）c（H＋）(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体

(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释

100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)

。(5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10－54.3×10－73.0×10－8Ka2—5.6×10－11—下列四种离子中结合H＋能力最强的是________(填字母)。A．HCO－3B．CO2－3C．ClO－D．CH3COO

－写出下列反应的离子方程式。CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_____________________________________________________________________

___________________________________________________；HClO＋Na2CO3(少量)：_______________________________________

____________________________________________________________________________________。