【文档说明】内蒙古赤峰二中2024-2025学年高二上学期第一次月考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf，共(9)页，1.458 MB，由小赞的店铺上传

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明德敏学穷高极远先成人后成才既成人又成才1赤峰二中2023级高二上学期第一次月考化学试题2024.10（考试时间：75分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求）1．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程

。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是A．云开雾散．．．．旭风暖B．飞流直下．．．．三千尺C．雪消门外．．．．千山绿D．欲渡黄河冰塞川．．．．．2．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的

免涂装耐候钢属于合金C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深B．用饱和食盐水除

去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失C．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深D．反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从混合物中分离可以提高金属钾的产率4．下列装置与设计不能达到实验目的的是ABCD测

定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率探究催化剂对反应速率的影响证明铝片与盐酸的反应为放热反应探究温度对化学平衡的影响{#{QQABbQCEggCAQAIAAAhCAQVyCgKQkgECCYgGABAIoAAACQFABAA=}#}明德敏学穷高极远先成人后成才既成人又成才25．锌与稀硫酸

反应产生氢气，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是：①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨6．对于

可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升

高温度，A的平衡转化率提高7．下列说法正确的是A．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−221kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH=−110.5kJ/molB．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C．已知：S(

s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)

+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH˃−57.3kJ/mol8．化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH=−120kJ·mol−1的能量变化如图，下列叙述正确的是A．

每形成1molA-B键，释放bkJ能量B．该反应正反应的活化能为120kJ·mol−1C．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数D．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量9．重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的强氧化剂，溶液中存在如下平衡：H2O+Cr2O27(橙色)2C

rO24(黄色)+2H+。下列说法不正确的是A．该反应是一个非氧化还原反应B．乙醇能与重铬酸钾反应直接生成乙酸C．该反应的平衡常数的表达式为：22-2+42-272cCrOcHK=cCrOcHOD．向溶液中加入NaOH固体，溶液颜色会从橙色逐

渐变为黄色{#{QQABbQCEggCAQAIAAAhCAQVyCgKQkgECCYgGABAIoAAACQFABAA=}#}明德敏学穷高极远先成人后成才既成人又成才310．下列关于工业合成氨的叙述正

确的是A．达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率D．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响11．可用Deacon催化氧化法制备C

l2。Deacon催化氧化法原理是将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：ΔH=−114.4kJ/mol如图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物H2OB．加入

2molCuO降低ΔHC．升高温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小D．其他条件不变，加压可以提高HCl的平衡转化率12．在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：3X(?)+Y(?)2Z(g)+W(?)ΔH<0，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如

图所示。下列说法正确的是A．X、Y、W可能都是固体B．X、Y、W一定都是气体C．X、Y可能为液体，W可能为气体D．若X、W为气体，则Y可能是固体13．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的

容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时NO2的转化率：甲=丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙C．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为：乙>甲>丙D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N

2O4，新平衡后2224c(NO)c(NO)的值变大{#{QQABbQCEggCAQAIAAAhCAQVyCgKQkgECCYgGABAIoAAACQFABAA=}#}明德敏学穷高极远先成人后成才既成人又成才414．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，可在催化剂

作用下发生反应，原理为：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡常数较大但速率较小。测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图(已知：T1<T2)。有关说法正确的是A．该反应在高温时可自发进行B．反应速率：v(C

)＜v(B)C．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准D．增大压强，反应速率和化学平衡常数均增大15.有关下列图像的分析正确的是A.图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量B.图2表示在N2+3H22NH3

达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化C.图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高D.图4表示反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，若O2的物质的量一定，则a、b、c三点中，a

点SO2的转化率最高第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题(本题共4个小题，共55分)16．(14分)能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

I．(1)下列变化属于吸热反应的是(填序号)。①液态水汽化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气与氯气生成氯化氢；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥Na2CO3固体溶于水；⑦灼热的木炭与CO2的反应；⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与N

H4Cl晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应{#{QQABbQCEggCAQAIAAAhCAQVyCgKQkgECCYgGABAIoAAACQFABAA=}#}明德敏学穷高极远先成人后成才既成人又成才5Ⅱ.化学反应常伴随热效应，某些

反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过右图的简易量热计进行测定，用公式Q=cρV总·ΔT计算获得。(2)从实验装置上看，还缺少。(3)装置中隔热层的作用是。(4)该实验方案中出现的图标有，要求的安全防护措施不包括。A.开启排风装置B.佩戴护目镜

C.正确使用火源D.实验结束后清洗双手(5)用量筒分别量取浓度为0.5000mol·L-1的盐酸和0.5500mol·L-1的NaOH溶液各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为kJ(c和ρ分别取4.18J·g-1·℃-

1和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量)。(6)利用正确的量热计进行(5)的实验，测得反应热∆H偏大，可能的原因是(填字母)。A．杯盖未盖严B．量取盐酸的体积时仰视读数C．做该实验时室温较高D．实验中将

盐酸换成等浓度稀硫酸E．NaOH溶液一次性迅速倒入F．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度Ⅲ．将V1mL0.6mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。(7)分析图象可知，做该实验时环境温度

(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为mol·L-1。17.(13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O。(

1)从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于(填字母)。A．盐B．碱C．酸D．氧化物{#{QQABbQCEggCAQAIAAAhCAQVyCgKQkgECCYgGABAIoAAACQFABAA=}#}明德敏学穷高极远先成人后成才既成人又成才6(2)从氧化还原

反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是(填字母)。A．SO2+Na2SO3B．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+Na2SO4D．S+Na2SO3(3)某学习小组设计方案探究外界因素对

化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。①完成上表数据：V1=，V2=。②进行实验，由恰好褪色时间(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。(4)向少量酸性KMnO4溶液中加入Na2

S2O3溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是。18.(9分)合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。①写出合成

氨的热化学方程式：；②该反应历程中决速步骤的化学方程式为：。实验序号温度/℃V/mL恰好褪色时间/s稀硫酸(1.500mol·L-1)蒸馏水Na2S2O3溶液(0.1250mol·L-1)KMnO4溶液(0.2500mol·L-1)1255.000

25.0010.00a2255.005.0020.00V1b3255.0010.00V210.00c4355.0010.0015.0010.00d{#{QQABbQCEggCAQAIAAAhCAQVyCgKQkgECCYgGABAIoAAACQFABAA=}#}明德敏学穷高极远先成人后成才既成人又

成才7(2)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是（填“A”“B”或“C”），理由是。(3)如图是当反应器中按n(N2)：n(H2)＝

1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。曲线a、b对应温度较高的是（填“a”或“b”）。19．(19分)党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成

为科学家研究的重要课题。Ⅰ．CO2催化加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：反应i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1K1反应ii：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2K2(1)反应iii：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常

数K3=(用K1、K2表示)。(2)某温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应i和ii。若10分钟后，容器内压强为原来的0.6倍，则0到10分钟，CH3OH(g)的反应速率为。(3)反应i在不同温度下的化学

平衡常数(K1)如下表：由表中数据判断ΔH10(填“>”、“<”或“=”)。温度80℃250℃300℃350℃K15.32.0410.2700.012{#{QQABbQCEggCAQAIAAAhCAQVyCgKQkgECC

YgGABAIoAAACQFABAA=}#}明德敏学穷高极远先成人后成才既成人又成才8(4)250℃时，测得容器中c(CO2)=c(CH3OH)=2mol·L-1、c(H2)=c(H2O)=0.5mol·L-1，此时，反应i化学反应速率v正v逆

(选填“>”、“<”或“=”)，说明原因。(5)若将2molCO2和2molH2充入恒温恒容密闭容器中，只发生上述反应i。下列事实能说明反应i已达到平衡状态的是________(填字母)。A．CO2和H2的物质的量之比保持不变B．CO2体

积分数保持不变C．该反应的平衡常数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(6)其他条件相同时，反应温度对CO2的平衡转化率的影响如图所示，温度高于260°C时，CO2的平衡转化率变化的原因是。Ⅱ．催化加氢合成乙烯也是CO2综合

利用研究的热点领域，反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH(7)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种

组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如下图所示，则图中表示C2H4变化的曲线是，该反应ΔH0(填“＞”、“＜”或“=”)(8)根据图中点A(630K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式Kp=(MPa)-3(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。{#{QQABbQCE

ggCAQAIAAAhCAQVyCgKQkgECCYgGABAIoAAACQFABAA=}#}赤峰二中2023级高二上学期第一次月考化学试题答案及评分标准（考试时间：75分钟试卷满分：100分）2024.1016．(14分)I．(

1)②⑤⑦⑧(2分)选对但不全，得1分；有错不给分Ⅱ.(2)玻璃搅拌器(2分)玻璃搅拌棒或环形玻璃搅拌棒，给1分(3)保温隔热，减少实验过程中热量损失。(2分)（4）C(1分)(5)0.418（T1-T0）(2分)(6)AF(2分)选对但不全，得1分；有错不给分Ⅲ．(7)低

于(1分)0.4(2分)17.(13分)（1）A(1分)(2)D(2分)（3）①10.00(2分)写10得1分15.00(2分)写15得1分②a＜b＜c或c˃b˃a(2分)3、4(2分)(4)反应温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响(2分)该反应为放

热反应，溶液温度升高，反应速率增大也给分18.(9分)(1)①12N2（g）+32H2（g）⇌NH3（g）△H=-46kJ·mol-1或N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1(2分)未标聚集状态或状态不对、焓变不正确、焓变值与计量数不对应等不得分；中间

可逆号、直等号均可；单位错误扣1分②Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad(2分)(2)A(1分)催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于氨的合成(2分)(3)b(2分)19．(19分)Ⅰ．(1)K1

/K2(2分)(2)0.08mol/(L‧min)(2分)不写单位或单位写法有误给1分(3)<(2分)(4)＜(1分)250℃时，反应的浓度商Q=4˃K，说明反应向逆反应方向进行，则v正小于v逆(2分)未写出浓度商的计算式或结果，直接进行比较给1分(5)AD(2分)(6)温度升高，反应i逆向移动

，反应ii正向移动，温度高于260℃时，反应ii正向移动的程度大于反应i逆向移动的程度(2分)未进行反应i和ii的对比不给分Ⅱ．(7)d(2分)＜(2分)(8)46-30.160.610(2分)计算式正确

均得分题号12345678答案DBCADADC题号9101112131415答案CCBDCCD