【文档说明】新疆昌吉州教育共同体2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(23)页，671.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第一学期昌吉州教育共同体期中质量检测高二年级化学试卷第I卷（选择题，共50分）一.选择题（每小题2分，共50分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH

3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能完全电离出离子的化合物是强电解质，部分发生电离，存在电离平衡的电解质是

弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B.氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；C.三种物质的分类均是正确的，C选；D.水是

弱电解质，D不选；答案选C。2.关于化学反应的说法错误的是（）A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量【答案】A【解析】【详解】A.从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生

成物的总能量，因此为吸热反应，A项错误；B.化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量变化，B项正确；C.吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放热反应，C项正确；D.在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成

放出能量，D项正确；答案选A。3.下列电离方程式中，正确的是A.H2CO32H++CO32-B.Ba(OH)2Ba2++2OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.HClO=H++Cl-+O2-【答案】C【解析】【详解】A．碳酸为二

元弱酸，电离应分步:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，可以完全电离，方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．醋酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-

+H+，故C正确；D．次氯酸电离方程式为：HClOH++ClO-，故D错误；故答案为C。4.100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（）A.pH=6，显弱酸性B.c(H+)=10-6mol/L，显中性C.KW是常温时

的210−倍D.常温下，pH=6的溶液为中性【答案】B【解析】【详解】A．100℃时KW=1×10-12mol2/L2，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，

故pH=-lgc(H+)=6，此时溶液显中性，A叙述错误；B．100℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，B叙述正确；C．常温时KW=1×10-14mol2/L2，所以100℃时的KW是常

温时的102倍，C叙述错误；D．常温时KW=1×10-14mol2/L2，此时中性溶液的pH=7，D叙述错误。答案为B。5.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(

g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g

)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水放出热量bkJ，则按碳元素守恒，消耗乙炔为0.5mol，则2mol乙炔完全燃烧、消耗5mol氧气，生成4mol二氧化碳气体和液态水放出热量4bkJ，则

乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1，A正确；答案选A。6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)

⇌12N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入NOD.降低温度同时增大压强【答案】B【解析】【详解】A．加

催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，故A不可采取；B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，增大压强，平衡正向移动，增大NO转化率，故B可采取；C．升高温度同时充入NO化学反

应速率加快，升高温度平衡逆向移动，充入NO平衡虽正向移动，但是NO转化率减小，故C不可采取；D．降低温度，化学反应速率减慢，故D不可采取；故选B。7.在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)H=＋Q（Q>0），条

件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.12pp，纵坐标指A的质量分数B.12pp，纵坐标指C的质量分数C.12pp，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D.12pp，纵坐标指A的转化率【答案】A【

解析】升高温度，A(g)＋2B(g)2C(g)平衡正向移动，A的质量分数减小，故A错误；升高温度、增大压强，A(g)＋2B(g)2C(g)平衡正向移动，C的质量分数增大，故B正确；升高温度、增大压强，A(g)＋2B(g)2C(g)平衡

正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，故C正确；升高温度、增大压强，A(g)＋2B(g)2C(g)平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确。8.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋

OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D.将水加热，KW增大，p

H不变【答案】B【解析】【详解】A.由于氨水电离，抑制水的电离，平衡逆移动，水电离出的氢氧根减少，但是由于氨水也电离出氢氧根，所以整体上氢氧根离子浓度增大，故A错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡向逆向移动，Kw只有温度有关，温度不变

，所以不变，故B正确；C.通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故C错误；D.将水加热，温度升高，水的离子积增大，平衡向正向移动，导致溶液的pH减小，故D错误；答案选B。9.

向pH=6.5的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是()A.T＞25℃B.由水电离出来的c(H+)=1.0×10－11mol/LC.c(OH－)=1.0×10-11mol/LD.加入NaHSO4后水的电

离程度增大【答案】D【解析】【详解】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，纯水的pH由7减小为6.5，则水的电离平衡正向移动，所以T＞25℃，A正确；B．pH=6.5，则此温度时KW=1

0-6.5×10-6.5=10-13，pH=2时，由水电离出来的c(H+)=1321010−−mol/L=1.0×10－11mol/L，B正确；C．pH=2时，水电离产生的c(OH－)=c(H+)=1.

0×10-11mol/L，C正确；D．加入NaHSO4后，增大了溶液中的c(H+)，从而使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，D不正确；故选D。10.下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化

剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A.该反应为吸热反应B.a与b相比，a的反应速率更快C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同D.反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】图中看出，生成物的能量低于反应物能量，所以是放热反应，选项A错误。活化能越小

反应速率应该越快，所以b的活化能更小，速率更快，选项B错误。反应的平衡常数只与温度有关，所以是否使用催化加，平衡常数都是一样的，选项C错误。从图中明显看出反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确。1

1.对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是A.v(A)=0.02mol/(L•s)B.v(B)=0.6mol/(L•min)C.v(C)=0.5mol/(L•min)D.v(D)=0.01mol/(L•s)【答案】A【解析】【

详解】若以D的化学反应速率及单位为mol/(L•min)为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：A．v(D)=v(A)=0.02mol/(L•s)=1.2mol/(L•min)；B．v(D)=v(B)0.6mol/(Lmin)0.2mol/(L

min)33==；C．v(D)=v(C)0.5mol/(Lmin)0.25mol/(Lmin)22==；D．v(D)=0.01mol/(L•s)=0.6mol/(L•min)；故反应速率最快的为A；答案选A。12.已知4NH

3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别是(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O气)(单位：mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是()A.4/5(NH3)=(O2)B.5/6(O2)=(H2O)C.2/3(NH3)=(H2O)D.4/5(O2)=(NO)

【答案】D【解析】【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比进行分析：A．54(NH3)=(O2)，A错误；B．65(O2)=(H2O)，B错误；C．32(NH3)=(H2O)，C错误；D．4/5(O2)=(

NO)，D正确；故答案为：D。13.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子质

量【答案】C【解析】【分析】在一定温度下的定容密闭容器中，气体的体积不变，由于A呈固态，反应前后气体分子数相等，随着反应的正向进行，气体的质量不断增大，但物质的量不变。【详解】A．B的物质的量浓度不变，则B的物质的量不变，反应达平衡状态，A不合题意；B．达平衡前，气体的质量不断

增大，但体积不变，所以混合气体的密度不断增大，当密度不变时，反应达平衡状态，B不合题意；C．气体的物质的量不变，体积不变，温度不变，所以混合气体的压强始终不变，当压强不变时，不能表明反应达平衡状态，C符合题意；D．随着反应的正向进行，气体的

质量不断增大，物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不断增大，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，D不合题意；故选C。14.已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下

不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0【答案】D【解析】【详解】某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)，由于生成物的气体分子数大于反应物的气体分子数，

所以△S＞0，在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则表明△H＞0；故选D。15.对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)减小压强，产生的影响是A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速

率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动【答案】A【解析】【详解】对于反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)，由于反应物中气体分子总数小于生成物中气体分子总数，所以平衡后减小

压强，正、逆反应速率都减小，但逆反应速率减小更多，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，故选A。16.反应mA(固)+nB(气)⇌eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确

的是A.化学方程式中n>e+fB.达到平衡后，若升温，平衡右移C.到平衡后，加入催化剂，则C%增大D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】A【解析】【分析】从图中可以看出，增大压强，C%增大，表明平衡向正

反应方向移动；压强相同时，降低温度，C%增大，说明平衡正向移动。【详解】A．由以上分析知，增大压强，平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，即n>e+f，A正确；B．由图中可知，降低温度，C%增大，则达

到平衡后，若升温，平衡左移，B不正确；C．催化剂不能使平衡发生移动，所以到平衡后，加入催化剂，C%不变，C不正确；D．因为A呈固态，所以达到平衡后，增加A的量，不能使平衡发生移动，D不正确；故选A。17.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③

浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨【答案】B【解析】【详解】①液态水汽化

，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；⑥CaCO3高温分解是吸热反应，故⑥正确；⑦二氧化碳和碳反应是吸热反

应，故⑦正确；⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应，故⑧正确；⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确；⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误；综上②④⑥⑦⑧⑨符合题意；故选B。【点晴】熟记常见的

放热反应和吸热反应是解题的关键，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。18.下列关于电解质

的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是

弱电解质【答案】C【解析】【分析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B、某些共价化合物是强电解质；C．根据强电解质的定义解答；D．电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关。【详解】A、溶液导电

能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，选项A错误；B、强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如HCl，选项B错误；C．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，选项C正确；D．电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电

解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键。19.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平

衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】【详解】A.醋酸在稀释

时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确；C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错

误；D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。故选B。20.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸

溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的

pH不再等于2【答案】A【解析】【详解】pH均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1>V2，则说明H

A的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明HA的酸性与HB的酸性相同。A.由以上分析可知，Vl>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强，故A正确；B.由以上分析可知，Vl>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强，故B错误；C.因为不知道两种酸的酸

性强弱关系，所以不能准确判断V1与V2的相对大小，故C错误；D.若将两种酸溶液等体积混合，如果都是强酸，混合后溶液的pH等于2，弱酸不是，故D错误；答案选A。21.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8

kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A.C（s）+12O2（g）＝CO（g）ΔH=-393.5kJ/molB.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=+571.6kJ/molC.CH4（g）

+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的

氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【详解】A．1molC完全燃烧应生成CO2放出的热量为C的燃烧热，故A错误；B．2molH2完全燃烧生成的稳定的氧化物液态水，放热反应的△H为负值，ΔH=-571.6kJ/mol，故B错误；C．1molCH4完全燃烧生成稳定

的氧化物为CO2和液态水，故C错误；D．1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ·mol－1，故D正确；故选D。22.在一密闭容器中有如下反应：aX（g)＋bY（g)nW（g)ΔH＝Q，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下

曲线图：其中，ω（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，

且T1＞T2，Q＜0C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好【答案】D【解析】【详解】A．图Ⅰ如果是压强对反应的影响，2先出现拐点，则P2＞P1，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜

n，A错误；B．图Ⅲ如果是温度对反应的影响，1先出现拐点，则T1＞T2，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则Q＞0，B错误；C．图Ⅱ如果是压强对反应的影响，1先出现拐点，则P1＞P2，增大压强，ω（W

）不变，平衡不移动，则n=a+b，C错误；D．图Ⅱ如果是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，D正确；答案选D。23.下列说法正确的是A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.同一物质固、液、气

三种状态的熵值相同C.△H<0、△S>0的反应可自发进行D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】C【解析】【详解】A．自发进行的化学反应有的是放热反应，有的是吸热反应，错误；B．同一物质固、液、气三种状态的熵值不相同，错误；C．△H<0、△S>0的反应，由于△

G=△H-T△S<0，所以可自发进行，正确；D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率，但是不能改变反应进行的方向，错误。答案选C。24.下列叙述正确的是()A.用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=

1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性C.25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10【答案】D【解析】【详解】A．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得其pH，A错误；B．

酸、碱均抑制水的电离，常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液可能为pH=13的碱，也可能为pH=1的酸，B错误；C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液仍显酸性，溶液的pH<7，C错误；D．25℃时，pH=13的强碱溶液与p

H=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则()()+-cH=cOH，碱溶液的浓度为0.1mol/L，酸溶液的浓度为0.01mol/L，则()()+-+-HOHcHV=cOHV，强碱与强酸的体积比是1：10，D正确；答案选D。2

5.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

4232c(Z)c(W)c(X)c(Y)B.此时，Y的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加Y，Y的平衡转化率增大【答案】B【解析】【分析】A.平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B.根据三段法进行计算；C.化学平衡常数只与温度有关；D.增加Y，平衡正向移动Y的转

化率减小。【详解】A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝232c(W)c(X)c(Y)B.达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=0.82×100%=40%，B项正确；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D.增

加Y，平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。第II卷（非选择题，共50分）二、填空题26.化学反应伴随能量变化，

获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。ANa2O与水反应B甲烷的燃烧反应CCaCO3受热分解D锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HO＝OO—H键能(kJ/mol)436498463.4计算

可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H＝______kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：Ⅰ.2Na(s)＋12O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)＋O2(g

)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。③利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还

需加入________(填序号)。A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C1.0gNaOH固体(3)如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向

三个容器中各充入4molSO2和2molO2，保持开始时条件完全相同，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，一段时间后三容器中反应均达平衡。①达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____

________。②平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。③乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。④)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO

2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。【答案】(1).C(2).-483.6(3).Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ•mol-1(4).B(5).甲、乙、丙(6).K

(甲)=K(乙)＞K(丙)(7).丙(8).丙、乙、甲【解析】【详解】(1)A、B、D均为放热反应，只有C为吸热反应，故答案为：C；(2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(2×436+498-463.4×2×2)kJ/mol=-483.6kJ/mol，故答案为：

-483.6；②由Ⅰ．2Na(s)+12O2(g)═Na2O(s)△H=-414kJ•mol-1Ⅱ．2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1结合盖斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2

O(s)△H=-317kJ•mol-1，故答案为：Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ•mol-1；③测定中和热，因盐酸易挥发，需加稍过量的NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，只有B合理，

故答案为：B；(3)①由于甲容器为恒温恒压，乙容器为恒温恒容，丙容器为恒容绝热，故随着反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的进行，达平衡时，容器乙和丙的压强减小，故相当于甲容器增大压强，故平衡正向移动，丙容器的温度升高，平衡逆向移动，故三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是甲、乙

、丙，故答案为：甲、乙、丙；②化学平衡常数仅仅是温度的函数，甲、乙两容器的温度相等，丙容器为绝热容器，随着反应进行，容器温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是K(

甲)=K(乙)＞K(丙)，故答案为：K(甲)=K(乙)＞K(丙)；③由于乙两容器的温度恒定，丙容器为绝热容器，随着反应进行，容器温度升高，反应速率加快，先达到平衡，故乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是丙，故答案

为：丙；④甲容器为恒温恒压，乙容器为恒温恒容，丙容器为恒容绝热，故随着反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的进行，平衡后某时刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，容器乙和丙的压强增大，故甲容器压强恒定，故乙容器的压强增大，丙容器的

温度升高，平衡逆向移动，物质的量增多，压强增大进一步明显，故重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是丙、乙、甲，故答案为：丙、乙、甲。27.按要求完成填空(1)计算25℃时下列溶液的pH：①1mLpH＝2的H2SO4加水稀释至1

00mL，pH＝________；②0.001mol/L的盐酸，pH＝________；③0.01mol/L的NaOH溶液，pH＝________；④0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝___

_____。(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________。【答案】(1).4(2).3(3).12(4).2(5).+-2HSH+HS、-2-+HSS+H【解析】【分析】25℃时：Kw

=c（OH-）×c（H+）=10-14，根据pH=-c（H+）计算。【详解】(1)①1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H+）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案为4；②盐酸为一元强酸完全电

离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，故答案为3；③NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mo

l/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12，故答案为12；④该题在发生酸碱中和反应时，

酸过量，则()+0.015mol/L2V-0.01mol/LVcH==0.01mol/L2V，pH=−lg0.01=2；故答案为2；(2)H2S是二元弱酸，不完全电离，一次只能电离出一份氢离子，溶于水的电离方程式为：+-2HSH+HS、-2-+HSS+H。2

8.2232SO(g)O(g)2SO(g)+，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。(1)反应过程的能量变化如图所示：该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)一定条件下，在2L的密闭容器

中加入24molSO(g)、26molO(g)和32molSO(g)，在2min末达到平衡，测得()3nSO4mol=。①0~2min时间段的化学反应速率为()2SOv=_________。②2min末

()2Oc=__________mol/L。③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。a．升高温度________b．再充入21molO________c．再充入1mol氩气，使容器压强增大_________d．将容器的容积扩大至3L_______④下列情

况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，a．()()32cSOcSO=b．()=()=0vv正逆c．混合气体的压强不再变化d．()2SOc、()2Oc和()3SOc不再变化e．单位时间内生成2molOn的同时生成22molSOn【答案】(1).放热(2).0

.5mol/(Lmin)(3).2.5(4).增大(5).增大(6).不变(7).减小(8).cd【解析】【详解】(1)根据图像显示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；(2)一定条件下，在2L的密闭容器中加入24m

olSO(g)、26molO(g)和32molSO(g)，在2min末达到平衡，测得()3SO4moln=，结合数据列“三段式”：()()()2232SO(g)+O(g)2SO(gmol462mol212mol254)始变平ƒ①0~2min时间段的化学反应速率为()2SO=v2mol2L2

min=0.5mol/(Lmin)；②2min末()2O=c5mol2L=2.5mol/L；③a．升高温度，反应速率增大；b．再充入21molO，氧气的浓度增大，反应速率增大；c．再充入1mol氩气，使容器压强增大，

由于体系体积不变，各组分的浓度不变，则反应速率不变；d．将容器的容积扩大至3L，反应体系各组分的浓度降低，反应速率减小；④a．()()32SOSOcc=不能说明反应体系各组分的含量不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合题意；b．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，正逆

反应速率相等但不为零，故b不符合题意；c．该反应为气体体积减小的反应体系，反应未达到平衡前，压强不断变化，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故c符合题意；d．当()2SOc、()2Oc和()3SOc不再变化，说明正逆反应速率相等，

反应达到平衡状态，故d符合题意；e．单位时间内生成2molOn的同时生成22molSOn都是逆反应方向进行的反应，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明反应达到平衡状态，故e不符合题意；答案选cd。29.以天然气(CH4)为原料合成甲醇

(CH3OH)。有关热化学方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1＝－70.8kJ·mol-1②()()()232COg+2HgCHOHgΔH③()()()-142332CHg+Og2CHOHgΔH=-251.0kJmol(1)ΔH2

＝________kJ·mol-1。反应①自发进行的条件是_________(填序号)。a高温b低温c任何环境都自发d任何环境都不自发(2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1molCO和1molH2只发生反应②，

下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是_________。a压强b密度c混合气的平均摩尔质量dCO的体积分数(3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：()()()23COg+2HgCHOHg。实验测得平衡时C

H3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。①M点时，H2的转化率为__________；压强：p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)。②反应速率：N点ʋ正(CO)________M点ʋ逆(CO)(填“＞”、“＜”或“=”)。③温度为506℃时，若压

强为p1、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为_______(填字母)。④在2L恒容密闭容器

中充入a(a>0)molH2、2molCO和6molCH3OH(g)，在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。【答案】(1).-90.1(2).c(3).bcd(4).25%(5).>(6).<(7).427(8)

.B(9).0<a<3【解析】【详解】(1)由已知方程：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1＝－70.8kJ·mol-1；②()()()232COg+2HgCHOHgΔH；③()()()-142332CHg+Og2CHOHgΔ

H=-251.0kJmol；根据盖斯定律可知(反应③-反应①)/2可得反应②，则31-12--251+70.8===-90.1ΔHΔHΔHkJ2mol2；反应①是放热反应，是熵增反应，根据吉布斯自由能可知，该反应任何环境都自发进行，故答案为c；(2)在恒温恒压容器中投入1molCO和1mo

lH2发生反应：()()()23COg+2HgCHOHg；a．该反应在恒压条件下进行，故压强始终不变，不能作为达到平衡的标志，a错误；b．该反应气体的总质量不变，恒压，体积发生变化，故密度是变量，能作为达到平衡的标志，b正确；c．该反应气体的总质量不变，

气体的总物质的量发生变化，故混合气的平均摩尔质量是变量，能作为达到平衡的标志，c正确；d．CO的浓度是变量，故CO的体积分数是变量，能作为达到平衡的标志，d正确；综上所诉，答案为bcd；(3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2m

olH2，在不同条件下发生反应：()()()23COg+2HgCHOHg；①根据图示可知，M点时，甲醇的物质的量为0.25mol，则H2的转化的量为0.5mol，则H2的转化率为0.5mol100%=25%

2mol；对于该反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，结合图示可知，压强：p1>p2；②M、N两点温度相同，压强越高，反应速率越快，故反应速率：N点ʋ正(CO)<M点ʋ逆(CO)；③温度为506℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应(起

始投料不变)，平衡时容器体积为1L，甲醇的物质的量为0.25mol，则可列出三段式：()()()()()()23mol120mol0.250.50.25COg+2moHgCHl0.751.50.2g5OH起转平，平衡常数2144K==273324；该反应是放热反应，故升

高温度，平衡逆向移动，K减小，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为B；④在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和6molCH3OH(g)，在506℃下进行上述反应，若平衡不移动，则234=27a12K=

，解得a=3，为了使该反应逆向进行，则a的物质的量浓度减小，则a的范围为0<a<3。30.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看

，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验

，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反

应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】(

1).环形玻璃搅拌棒(2).减少实验过程中的热量损失(3).偏小(4).保证盐酸完全被中和(5).体系内、外温差大，会造成热量损失(6).相等(7).因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸

碱的用量无关(8).偏小【解析】【分析】本题考查中和热的概念、中和热的测量实验仪器、注意事项、误差分析，总体难度不大。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(4)NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失；故答案为：保证盐酸完

全被中和；体系内、外温差大，会造成热量损失；(5)改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热，故中和热相等，与

酸碱用量无关；故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；(6)NaOH固体溶于水的过程是一个放热过程，所以用NaOH固体代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏大，故ΔH将偏小；故答案为：偏小。