【文档说明】备战2025年高考：暑期提分“神器装备”模拟试题精编（化学） PDF版含答案.pdf，共(203)页，9.694 MB，由小赞的店铺上传

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备战2025年高考：暑期提分“神器装备”模拟试题精编（化学）目录安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试题安徽省马鞍山市2024届高三下学期三模化学试题广东省梅州市2024届高三下学期二模化学试题广东省汕头市2

024届高三下学期第二次模拟化学试题河北省张家口市2024届高三下学期一模化学试题黑龙江省2024届高三下学期第四次模拟化学试题湖南省益阳市2024届高三下学期三模化学试题湖南省岳阳市2024届高三下学期

三模化学试题江西省南昌市2024届高三下学期二模化学试题辽宁省锦州市2024届高三下学期4月质量检测试题化学试题参考答案安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。1.金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是A.锅炉内壁安装镁合金B.向普通钢中加入铬、镍等金属C.钢闸门与外接电源的正极相连D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理2.化学与生产、生活、科技密切

相关。下列说法正确的是A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一B.芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应C.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层D.长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料3.下列化学用语或图示表达正确的

是A.100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是A7NB.1mol氯气溶于水，转移电子数为ANC.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：D.羟基OH的电子式为：4.已知25℃时几种酸的电离平衡常数：72

3a1HCO:K4.510、11a2K4.710；8aHClO:K4.010；：10aK1.010。下列有关碳中和原理的方程式错误的是A.苯酚钠溶液通入少量B.漂白粉与少量2CO反应：2232CaClOHOCOCaCO2HClOC

.呼吸面罩中过氧化钠与2CO反应：2222322NaO2CO2NaCOOD.向饱和碳酸钠溶液通过量的223223CO:COCOHO2HCO5.工业生产中，实现碳中和的一种方法是通过电催化反应将CO2转化为液体燃料甲酸盐，同时得到化学品S8，电催

化CO2还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.交换膜为阳离子交换膜B.阴极电极反应方程式为：22CO2eHOHCOOOHC.向阳极电解液通CO2分离S8，其中CO2和S8均为非极性分子D.S位于元素周期表的p区6.向某恒温恒压的密闭

容器中加入等物质的量的3NH和2CO，发生反应：322222NHgCOgCONHsHOg。下列说法错误的是A.体系中2CO的体积分数始终是50％B.体系达到平衡时，断裂3molNH键的同时断裂2molOH键C.通过及时分离出22CONH，可促进

平衡右移，提高反应限度D.体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢7.对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是A.分子式

为17263CHOB.该分子最多具有2个手性碳原子C.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内D.1mol该分子最多可与5mol氢气发生加成反应8.利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是AB测定中和热除去4NHCl中混有的2ICD除去2Cl中

的HCl并干燥排出盛有4KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡9.化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是A.化合物甲含有的化学键为

共价键、配位键、氢键B.X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物C.Y、Z的简单气态氢化物稳定性YZD.电负性大小：ZYMX10.下列实验的现象与结论均正确的是选项实验方法现象结论A向碘水中加入等体积的4CCl，振荡下层接近无色，上层显紫红色2I在4CCl中的溶解度大于后静置在水中的溶

解度B称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pHpH为13.0乙醇钠几乎完全水解C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制2CuOH悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D向2mL11molL的32

CHCOOPb溶液中滴加2～3滴10.2molLKI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴120.1molLNaS溶液先出现亮黄色沉淀2PbI，后出现黑色沉淀（PbS）溶度积常数：spsp2PbSPb

IKK11.232MgSO6HO（摩尔质量为Mgmol）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。下列说法正确的是A.223SO的配位数为4B.223SO的空间结构为正四面体形C.232MgSO6HO的密度为2134M10gcmabcD.

配离子226MgHO中配体的中心原子价层电子对数为612.工业上煅烧含硫矿物产生的2SO可以按如下流程重新利用。已知：下列说法错误的是A.富氧煅烧时产生的少量2SO可以在炉内添加3CaCO将其

转化成3CaSOB.工业上将2SO与2O混合气体通入接触室催化氧化得到3SOC.生成的酯A具有酸性D.2SO添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度13.中国科学院化学所通过向3NH溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应

历程如下图所示。下列说法错误的是A.氨催化反应的光电阳极反应方程式为：3428NH6h6NHNB.配离子234CuNH比224CuHO更稳定C.反应历程中有键、键的断裂和形成D.234CuNH中HNH

的键角大于3NH中HNH的键角14.在含2HgIs的溶液中，随着Ic的变化存在平衡关系：22HgIsHgIaq，22HgIaqHg2I，2HgIaqHgII，23HgIaqIHgI，224HgI

aq2IHgI，平衡常数依次为0K、1K、2K、3K、4K。已知2lgHgc、lgHgIc、3lgHgIc、24lgHgIc随lgIc的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.线

L表示2lgHgc的变化情况B.随Ic增大，2HgIaqc不变。C.34lgKaKD.溶液中始终存在等式2243H2HgHgII2HgIHgIOHccccccc二、非选择题：

本题共4小题，共58分。15.铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，33FeNO溶液与3CHCOONa溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物3323263FeOCHCOOHONO4HO。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个3Fe

形成平面三角形配位。该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：Ⅰ．分别取一定量3CHCOONa与一定量33FeNO固体溶于80℃水中，得到两种溶液。Ⅱ．将33FeNO溶液逐滴加入3CHCOONa溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。Ⅲ．室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴

烘干，得到产品。Ⅳ．准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用1220.1000molLEDTAHY标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液

的体积为20.00mL。已知滴定的主要反应为：322FeHYFeY2H回答下列问题：（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为______。3Fe的配位数为______。（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为______。（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是___

___。（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是______。（结合离子方程式说明理由）（5）本实验所制备的产品中铁含量为______％。（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是______。A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水B．滴定结束时，俯视滴定

管进行读数C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液16.工业上以铬铁矿（24FeCrO，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原

料制备红矾钠2272NaCrO2HO及副产品工艺流程如图。回答下列问题：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以227CrO存在，在碱性介质中以24CrO存在。（1）焙烧工序中的主要反应方程式为______。（2）滤渣1的主要成分为______。（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓

度c与pH的关系如图所示。①23SiO完全转化为沉淀的离子方程式为______。②酸化过程选硫酸而不选2CO的主要原因是______。（4）蒸发结晶工序副产品为______，分离副产品的操作为______。（5）流程中可循环使用的物质有______。（6）在溶

液中，铝元素可以多种形式存在，如3Al、4AlOH等，使铝元素以3AlOH的形式完全沉淀的pH范围是______（保留两位有效数字）。已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于511.010molL为沉淀完全；34AlOH

OHAlOH的0.610K；14w10K；33sp3AlOH10K17.丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯：

38362CHgCHgHg11124kJmolH，该反应自发进行的条件是______。下列措施既能提高反应物38CH的平衡转化率，又能增大生成36CH的反应速率的是______（填标号）。a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．恒容条件增加38

CH的量（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为12220kJmol和12058kJmol，则丙烷氧化脱氢反应：3823621CHgOgCHgHOg22ΔH______1162kJmol（填“”“”或“”）。（3）温度一定时，假定体系

内只有反应38362CHgCHgHg发生，反应过程中压强恒定为0kPaP（即38CH的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数pK为______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（4

）在上述体系中压强恒定为0kPaxP和0kPaP下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。根据图中数据可得x______。（已知1x。计算结果保留一位小数）（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的38

CH平衡体系中通入不同量的2CO。已知：222COgHgCOgHOg经相同时间，体系中36CH、CO和2H浓度随初始通入2CO量的关系如上右图。由图可知，其中曲线b代表的产物是______，理由是______。18.阿莫奈韦（L

）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下：（1）C中官能团的名称为______，D→E的反应条件为______。（2）F的化学名称为______。（3）I的结构简式为______。（4）由C和F生成G的反应方程式为______。（5）与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构

简式为______。（6）利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线：______（无机试剂任选）。已知：1．TBDPSCIROHROTBDPS（保护羟基）2．TBAF11ROTBDPSROH（

脱保护）3．安徽省马鞍山市2024届高三下学期三模化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.皖南地区历史悠久，文化底蕴深厚，是中国文房四宝之乡。下列说法错误的是A.“宣笔”羊毫的笔头用料为羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质B.

“徽墨”的主要成分为炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体C.“宣纸”的主要成分为纤维素，纤维素在一定条件下可发生水解D.“歙砚”主要矿物成分为硅酸盐、二氧化硅等，二氧化硅属于分子晶体2.化学与生活联系紧密，下列说法正确的是A.熟石膏可用于制作医

用石膏绷带，其主要成分为42CaSOHOB.用于制作塑料包扎绳的聚丙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.酒精能使蛋白质变性，生活中常用95％酒精消毒D.烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用

于除去油污3.EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示，下列说法正确的是A.EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，但沸点差异较大B.该分子结构中的C、N、O原子可能共平面C.EDTA属于高级脂肪酸，可与碳酸氢

钠溶液反应D.1molEDTA最多可形成的配位键数目为A2N4.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.向36KFeCN溶液中滴入2FeCl溶液：3266KFeFeCNKFeFeCNB.乙酰胺与盐酸加热反应：

32234CHCONHHHOCHCOOHNH△C.向冷的石灰乳中通入2Cl制漂白粉：22Cl2OHClOClHOD.向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：22232324CuHO4NHHOCuNH2OH4HO5.物质的

结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A水溶性：2HBrCO分子极性B第一电离能：Mg>Al原子半径：Mg>AlC酸性：乙酸>丙酸推电子效应：253CHCHD熔点：

3AlF(1040℃)>3AlCl(178℃)晶体类型不同6.三氯化碘3ICl被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备3ICl。实验室制备3ICl的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.装置甲中固体可以用二氧化锰B.装置乙仅起到

除杂的作用C.装置丁可以采用水浴加热D.将戊换成丙可以达到相同的效果7.短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料

结构如图所示。下列说法错误的是A.简单氢化物沸点：X<YB.电负性：Y>Z>XC.该化合物中存在配位键D.4WM中的中心原子轨道杂化类型为3sp杂化8.下列有关操作的实验现象及解释错误的是选项操作现象及解释A222g2C2NO2CONsgg，

向上述平衡体系中加入碳混合气体颜色变浅：碳消耗2NO气体，2NO浓度减小，且平衡逆向移动B向滴有酚酞的23NaCO溶液中加入2BaCl固体溶液红色变浅：2Ba沉淀23CO，使2323COHOHCOOH平衡逆向移动，OH浓度降低C向FeSCN3溶液中加入Fe

粉溶液红色变浅：Fe还原3Fe，使33FeSCNFe3SCN平衡正向移动，FeSCN3浓度降低D向含有2Hg的废水中加入FeS固体溶液呈浅绿色：spspHgSFeSKK＜，22FeSsHgaqHgSsFeaq

化学平衡常数大，正向程度大9.碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是2CuTe，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，Te与S同族，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应相同B.每回收1

molTe理论上步骤①中转移电子数为A6NC.步骤②电解后的溶液可以参与循环D.可以用硝酸分离出滤渣X中的Au10.氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。氟化物NaF3NF熔点/℃993x207沸点/℃1695y129下列说

法错误的是A.中存在离子键、极性键和非极性键B.3NH比3NF更易与2Cu形成配离子C.x<993、y<1695D.3NF与水反应方程式为323NF3HONH3HFO11.甲酸常用于橡胶、医药等工业。

在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示：下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在DHOC.途径Ⅱ的反应历程中，存在3种中间产物D.由途径Ⅱ可知氢离子可以作为甲酸分解生成CO和H2O的催化

剂12.有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将2HO解离成H和OH。下列说法错误的是A.b端电势高于a端电势B.电解后阳极区溶液pH下降C.每产生321molAgNH就有21molHO发生解离D.Pt的电极反应

方程式可表示为：6H6e22HO13.已知：反应Ⅰ.22COSgHgCOgHSg反应Ⅱ.232COSg3HgCHOHg+HSg在恒压条件下，按2COS:H1:1nn投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所

示。下列说法正确的是A.反应Ⅱ高温易自发进行B.加入合适的催化剂可使Q点上移C.随着温度的升高，COS的转化率减小D.R点反应Ⅰ的平衡常数K的为114.常温下向一定浓度的2NaX溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：2HX是二元弱酸，Y表示2--cXcHX或

-2cHXcHX，pYlgY}：下列叙述正确的是A.曲线m表示-2cHXpcHX与pH的变化关系B.a22KHX数量级为1010C.NaHX溶液显碱性D.当pH7时，混合溶液中+-2--c

Na=cHX+cX+cCl二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.32423KFeCO3HO(三草酸合铁酸钾水合物)是一种易溶于水，难溶于乙醇的翠绿色晶体。可通过如下实验步骤制备。(已知：242FeCO2HO为难溶于水和稀酸的黄色固体，4243

FeCO呈橙红色，3243FeCO呈翠绿色。)Ⅰ.称取5.0g摩尔盐44222NHFeSO6HO放入小烧杯中，加入15.0mL水，用13molL的24HSO溶液调节pH为1～2，加热溶

解后再加入25.0mL饱和224HCO溶液，加热至沸，生成黄色沉淀。Ⅱ.倾析弃去上层清液，加入15.0mL热水清洗2～3次。再加入10.0mL饱和224KCO溶液，水浴加热至40℃，溶液变橙红色。保持40℃恒温，缓慢加

入10.0mL6％22HO溶液后加热至微沸状态持续1min，有红褐色沉淀生成。冷却至室温后分批加入饱和224HCO溶液调节pH为3～3.5所得滤液为翠绿色。Ⅲ.向滤液中加入约10.0mL乙醇，晶体完全析出

后减压过滤，再用乙醇洗涤沉淀，放入鼓风干燥箱中60℃干燥1h，称重后放入干燥器。回答下列问题：（1）4243FeCO配离子中Fe元素的化合价为___________，配体中用于形成配位键的原子是___________。（2）步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________。（3）

步骤Ⅱ中出现的红褐色沉淀是___________(填化学式)。加入饱和224HCO溶液时需控制pH为3～3.5的原因是___________。（4）步骤Ⅱ中由242FeCO2HO生成3243KFeCO的总反应离子方程式为_

__________。（5）步骤Ⅲ中，下列仪器无需使用的是___________(填名称)。减压过滤(抽滤)具有过滤速度快、___________等优点(写出一点即可)。（6）准确称取ag产品于锥形瓶中，加入2

0.00mL水溶解，再加入243410.00mLHSOHPO混酸，水浴(75℃)加热至有热气，趁热用140.1000molLKMnO标准溶液滴定，滴定至终点，消耗体积为15.00mL，则ag产品中含224CO

的质量为___________g。16.活性ZnO在橡胶、光学、化工及电子等行业中有重要应用。某工厂以铅锌烟气(主要成分为ZnO、PbO，兼有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态Zn原子的核外电子排布式为__

_________。（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施___________(写出一点即可)。（3）“酸浸”时当浸出液pH为3.93时，温度与Zn、Pb元素浸出率的影响如图所示，则“酸浸”时采用30℃而不用更高

温度的原因是___________。（4）“氧化”时，在pH约为5的浸出液中分批加入适量4KMnO溶液充分反应后过滤，滤渣Ⅰ中有2MnO，该步反应的离子方程式为___________。（5）“还原”时，滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu，最适宜使用的试剂X是___________(填化学式)。（6）

在“沉锌”中生成32ZnOHZnCO沉淀的化学方程式为___________。（7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的立方晶胞结构如图，晶胞参数为apm。①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。②该铜锌合金

晶体密度为___________3gcm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN)。17.1，3-丁二烯()及其氢化产物主要用于合成橡胶和各类树脂的生产，在精细化工产品生产中有着重要用途。1，3-丁二烯为平面结构。（1）已知：①2g+Hg(g)11112kJmolH②

2gHg(g)12113kJmolH③(g)(g)132.0kJmolH④2g2Hg(g)14236kJmolH则(g)2g+Hg5H___

________1kJmol。反应①正反应活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。（2）下列不能说明反应②达到平衡状态的是___________(填选项字母)。a．44π键的形成速率和断裂速率相等b．3sp杂

化的原子数目不变c．碳碳σ键的物质的量不变d．混合气体的平均相对分子质量不变（3）1MPa时，将n()∶2nH=m的混合气体进行氢化反应，某条件下只发生反应④，平衡时混合气体中和的物质的量及2H的物质的量分数随温度变化如图所示。的

物质的量变化曲线为___________(填“a”“b”或“c”)，m=___________。温度为350K时反应④的pK___________2MPa(保留一位小数)。（4）在恒温刚性密闭容器中通入分压比为p

()∶2pH4:7的混合气体，在某条件下只发生②③反应，一段时间平衡后，容器中和体积分数均为5％，则的平衡转化率为___________。18.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：A分子中只含有一种官能团且能与3NaHCO反应生成2CO。回答下列问题：

（1）A的化学名称是___________，C中官能团名称是___________。（2）C生成D的反应类型是___________。（3）F的结构简式是___________。（4）G与足量2H在催化剂作用下反应产物中手性碳原

子数目为___________。（5）F的同分异构体同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4:2:2:1:1的是___________(写

结构简式)。（6）参考上述合成路线，设计以苯和甲苯为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。广东省梅州市2024届高三下学期二模化学试题一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。1.农用工具的发明与使用体现了中国智慧。下列农具中最可能含有硅酸盐的是A．旧石器石铲B．河姆渡骨耜(sì)C．春秋青铜铲D．汉铁铲2.我国“飞天”舱外“航天服”由6层结构组成，主要用到的材

料有：棉布、橡胶、涂铝涤纶、铝合金壳体、聚碳酸酯/纳米二氧化钛复合材料等。下列说法正确的是A.棉布所含的纤维素与淀粉互为同分异构体B.合金中的铝在空气中不活泼C.涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料D.纳米二氧化钛属于胶体3.生活离不开化学。下列说法不正确的是A.食盐的主要成分是NaCl，用电子

式表示其形成过程为：B.食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：C.天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分4CH的空间结构为正四面体形D.蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖4.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过

程中不涉及的是A．趁热过滤B．加热溶解C．蒸发结晶D．称取晶体5.化学处处呈现美。下列说法不正确的是A.结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称B.物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体C.现象之美：铜丝伸入3AgNO溶液中，产生美丽的“银树”D.变化之美：各种奇

特壮观的溶洞是由3CaCO和32CaHCO的互相转化形成6.某化学学习兴趣小组利用下图装置制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是A.断开1K、闭合2K，一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红B.电解一

段时间后，断开2K、闭合1K，此时电极Ⅰ发生还原反应C.将24NaSO溶液换成NaCl溶液也能制作成燃料电池D.如将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，两电极发生反应不变7.劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是选项劳动项目化学知识A用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术

该过程发生了复分解反应品B在家炒菜时加入含铁酱油含铁酱油中添加了人体需要的铁单质C客家人酿造娘酒该过程涉及多糖水解及氧化还原反应D做面包时加入膨松剂膨松剂含有3NaHCO，可中和酸并受热分解8.内酯Y可由X通过电解合成，如下图所示。下列说法正确的是A.X的

水溶性比Y的水溶性小B.Y苯环上的一氯代物有4种C.Y分子中在同一直线上的原子最多为4个D.1molY最多能与2molNaOH溶液反应9.化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的选项定量实验实验操作或方法A滴定分析法用4K

MnO标准溶液进行氧化还原滴定时，4KMnO标准溶液应装在碱式滴定管中B配制溶液定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分C反应热的测定中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内

筒与盐酸反应D反应速率的测定测定Zn与稀硫酸反应生成2H的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行10.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是A.存在a→b→c的转化B.c一定是酸性氧化物C.d、f中心原子均为sp2杂化D.c、e可能有两种化学式11.设AN为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol43NHNO完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为A2NB.1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO的数目为A0.1NC.1mol224CuHO中σ键的数目为A8ND.标准状况

下，22.4LHC1分子中含有Cl的数目为AN12.“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是A.Ⅰ中70%24HSO在反应中作氧化剂B.取少量反应后Ⅱ中溶液加入36

KFeCN溶液有蓝色沉淀生成C.Ⅱ中发生反应的离子方程式为：3222422FeSO4OH2FeSO2HOD.Ⅲ中溶液褪色，说明2SO具有漂白性13.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的2SiO反应生成硅酸钠，具有较强粘合性B浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处3HNO光照或受热会分解C食用油和汽油都是油脂油脂都能水解D酸性大小：33CFCOOHCClCOOH极性大小：33CFC

Cl14.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是A.元素电负性：WYXB.3ZX的VSEPR模型为四面体形C.Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子D.第一电离能：ZY1

5.用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是A.HA为一元强酸B.a点对应的溶液中：ANaHOHccccC.根据溶液pH和导电能力的变化

可判断23VVD.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大16.下图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以Pt作电极接通电源进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2～10.0，不考虑2O在24NaSO溶液中的溶

解)。下列说法正确的是A.Pt(Ⅱ)电极为阴极B.Pt(Ⅱ)电极反应式为：3322CHCOOH2e2CHCOOHC.结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色D.若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为0.20mol/L二、非选择题：

本题共4小题，共56分。17.电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解2CuCl溶液实验。（1）溶液配制：①实验室在配制2CuCl溶液时需加入少许盐酸，目的是___________；氯化铜溶液中存在：224CuHO

(蓝色)244ClCuCl(黄色)24HOH0，加热盛有2CuCl溶液的试管，试管中溶液颜色变为___________。②若要配制1000mL2mol/L的2CuCl溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的

盐酸___________滴。(已知：20SP2Cu(OH)2.010K，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)（2）按下图装置进行电解饱和2CuCl溶液实验：阴极发生的电极反应为___________；阳极口放置湿润的淀粉KI试纸可观察

到___________。(填实验现象)（3）按上图电解饱和2CuCl溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。探究异常现象：已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、2CuO(砖红色)、CuCl(白色)、CuOH(黄色，不稳定，易分解)。ⅱ.Cu

Cl易溶于浓盐酸，2CuClsClaqCuClaqⅲ.Cu在水中不稳定，易发生歧化反应。经检验：红色固体中无2CuO。提出假设：红色固体是铜，白色固体是CuCl。验证假设：设计下表实

验。序号实验操作实验现象A将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴3AgNO溶液石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入3AgNO溶液产生白色沉淀。B将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管

中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。②实验B加水后出现白

色沉淀的原因是___________。结论：猜想正确。（4）阴极生成CuCl的电极反应式为___________。18.金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：（1）金属铼

具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是___________。（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是___________。②“焙烧”

过程中2ReS转化为42CaReO，反应方程式22424ReS10CaO19O2CaReO高温___________。（3）“萃取”机理为：3434RNHReORNHReO，则“反

萃取”对应的离子方程式为___________；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH9.0，则溶液中4NHc___________32NHHOc(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下b32lgNHHO4.7K)（4）下图是44NHReO的

X射线衍射图谱，则44NHReO属于___________。(填“晶体”或“非晶体”)（5）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因____

_______。表1物质熔点(℃)沸点(℃)Re31805900C36524827Fe15352750（6）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为3g/cm。铼原子填在氧原子围成的_

__________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为___________cm。(列出计算式)19.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。（1）铬及其化合物在催化、金属防腐等方

面具有重要应用，23CrO催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示。则XgYg过程的焓变H___________。(列出计算式)（2）我国科学家采用23CrOSG和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。2CO和2H在催化剂23CrOSG表面转化为甲醇的各

步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图2所示。①吸附态用*表示，2CO甲氧基3HCO*过程中，___________的生成是决速步骤。(填化学式)②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构

(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯烃选择性提高的原因是___________。（3）废水中铬(VI)主要以227CrO和24CrO形式存在，处理的方法之一是将铬(Ⅵ)还原为3Cr，再转化为3Cr(OH)沉淀。常温下，227CrO和24CrO在溶液

中存在如下平衡：222724CrOHO2CrO2H,，该反应的平衡常数14110K。①若废水中Cr(Ⅵ)的总物质的量浓度22274[CrVI]2CrOCrO0.201mol/Lccc总，要将废水中22274CrO:CrOcc

调节为100:1，则需调节溶液的pH___________。(忽略调节pH时溶液体积的变化)②有关该平衡222724CrOHO2CrO2H说法正确的是___________(填序号)A．反应达平衡时，227CrO

今和24CrO的浓度相同B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡D．加入少量227KCrO固体，平衡时224CrOc与227CrOc之比保持不变（4）纳米零价铁可处理电镀

废水中的甘氨酸铬。①甘氨酸铬(结构简式如图3所示)分子中与铬配位的原子为___________。②纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图4所示。对初始铬浓度为20mg/L的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图5所示，AB段变化的原因

是___________。图4图520.固定和利用2CO能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。聚碳酸酯的合成路径如下：（1）化合物Ⅱ官能团的名称是___________。化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积

之比为3:2:2:1，能发生银镜反应，则X的命名是___________。（2）关于化合物Ⅱ与2CO反应生成化合物Ⅲ的说法中，不正确的是___________。(填序号)A.化合物Ⅲ能发生水解反应B.该反应属于加成反应，符合

绿色化学要求，原子利率100%C.化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子D.2CO属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新有机物结

构简式反应类型a______________________加成反应b______________________（4）化合物V与双酚A(Ⅵ)反应生成高分子Ⅶ并产生一种可循环的有机物。此物质为化合物___________(填物质序号)，并写出双酚A的结构简式_

__________。（5）根据上述信息，设计以乙烯为基础原料合成化合物V(DPC)的路线___________。(不需注明反应条件，其他试剂任选)广东省汕头市2024届高三下学期第二次模拟化学试题一、单项选择题：本题共16小题，共

44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）1.2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是A东海岸风筝尼龙线B潮阳英歌

舞木棍C汕头烟花表演邮轮金属外壳D无人机表演碳纤维机翼2.学好化学才能更好的保护生态环境。下列有关做法错误的是A.将快递纸箱回收利用B.研发易降解的生物化肥C.加快化石燃料的开发与使用D.将废旧塑料裂解为化工原料3.化学处处呈现美。

下列有关说法正确的是A.2CO分子呈现完美对称，为V形结构B.NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关C.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力D.镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能4.科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是A.科学家将镍钛系形状

记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素C.长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D.天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体5.实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和

用途错误的是ABCD直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩埚用于冷凝操作用于分液或滴加液体精确配制一定物质的量浓度的溶液用于熔化NaOH固体6.现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是A.光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光

谱B.质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量C.X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角D.红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息7.化学服务于社会，下列有关项目与

所述化学知识没有关联的是选项项目化学知识A医院用4BaSO作“钡餐”4BaSO不溶于酸和水B工厂电解熔融23AlO获得铝23AlO熔点高C作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白质发生盐析D利用植物油生产

氢化植物油植物油能发生加成反应8.物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是A.附着有a的试管，可用2CS清洗B.b和d反应生成a时，d发生还原反应C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b

9.磷酸奥司他韦（分子式为16282434CHNOHPO）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是A.能与3mol2H反应B.能与强酸、强碱反应C.可形成分子内氢键、分子间氢键D.能发生氧化、还原、取代、加成

反应10.X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是A.M存在最高化合价为+6价B.Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应C.Y、M形成的化合

物2YM为大气污染物D.X、Z、M可形成一种含共价键、配位键的离子化合物11.牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：235443CaPOOHs5Caaq3POaqOHaq

37sp6.810K，已知的543CaPOFs的61sp2.810K。下列说法错误的是A.口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质B.牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿C.若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时spK变小D.使用含氟（NaF）牙膏，可

实现543CaPOOHs与543CaPOFs的转化12.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L正丙醇（38CHO）分子中含有CH的数目为8ANB.24g

质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4ANC.pH=1的24HSO溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05AND.0.1mol2FeI与0.1mol2Cl反应时，转移电子的数目为0.3AN13.下

列对应离子方程式书写正确的是A.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：2323COHOHCOOHB.22NaO投入水中：22222O2HO4OHOC.等体积、等物质的量浓度的2BaOH和4

NaHSO混合：22442Ba2OH2HSOBaSO2HOD.漂白粉溶液中通入过量2SO：223ClOSOHOHSOHClO14.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象

结论A向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝该气体一定为溴蒸气B将乙醇和浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性4KMnO溶液，溶液紫色褪去证明反应生成乙烯C相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小烷基越长，推电子效应越大D将浓硫酸滴到蔗

糖表面，观察到固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性15.资源再利用有利于保护生态，某实验小组研究电催化2CO和含氮废水（3NO）在常温常压下合成尿素，即向一定浓度的3KNO溶液中通入2CO至饱和，在电极．上反应生成22CONH，电解原理如图所示。下列有关说

法错误的是A.离子交换膜为质子交换膜B.电极b发生氧化反应，为电解池的阳极C.每消耗44g2CO，理论上可在b处得到4mol2OD.电极a的电极反应式为322222NOCO16e18HCONH7HO16.为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现

象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是A.装置内发生的化学反应方程式为：33223Cu8HNO3CuNO2NO4HOB.实验开始前需除去试管内的氧气，可

拉动注射器BC.该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止D.实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。17.某科学小组进行浓硫酸

性质的相关实验如下：（1）Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图：①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为______；②U型管中品红试纸的作用为______，蓝色石蕊试纸出现的现象为______。（2）实验（1）反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是

因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的4CuSO较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。质量分数体积实验开

始时湿度实验结束时湿度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac实验结束时湿度：10.1%______c（填“>”、“<”或“=”）②浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应方程式如下：242242HSOl

HOlHSOHOl41.1910K2422242HSOHOlHOlHSO2HOl21.3510K242242HSO2HOlH2OlHSO3HOl18.0K2422242HSO3HOlHOlHSO4HOl6

.82K结合①中实验数据和K（标准平衡常数）可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向______（填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（232H

OHOOH），则其电离方程式为______。（3）硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾向，如下表所示：质量分数/%5055607075809095p（水）/kPa1.121.040.510.1440.0550.016311038

10①42CuSO5HO可以写为2424CuHOSOHO，请解释42CuSO5HO呈蓝色的原因是：______。②根据数据分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果______（填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。经典观

点认为：42CuSO5HO失水过程为4242424CuSO5HOCuSO3HOCuSOHOCuSO，已知42CuSO5HO分步失水时水分压p（水）如下42422CuSO5HOsCuSO3HOs

2HOg蓝色淡蓝色1.06p水42422CuSO3HOsCuSOHOs2HOg淡蓝色白色0.52p水4242CuSOHOsCuSOsHOg白色白色31.4310p水

推测若使将42CuSO5HO加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于______。18.工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、23FeO、23AlO、MgO、CaO和2SiO）制备42NiSO7HO。工艺流程如图

所示，回答下列问题：（1）加入24HSO在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为______（填化学式）。（2）由4NiSO溶液获取42NiSO7HO的操作是______、______、过滤、洗涤。（3）沉镁沉钙加入NaF溶液，生成2MgF和2CaF若沉淀前溶

液中231Ca1.010molLc，当沉淀完全后滤液中261Mg1.510molLc时，除钙率为______（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：10sp2CaF1.510K、11sp2MgF7.510K

）（4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：22M2RHMR水相有机相有机相2H水相。工业上用5725%PO5%TBP70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离

因素随pH的关系如图所示：①萃取时，选择pH为______左右。②反萃取的试剂为______。（5）氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出4FeSO与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：______。（6）3462NiNHPO中阴离子

的空间构型为______。19.金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（2TiO）转化为4TiCl，再进一步还原得到钛。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示

式：______。（2）2TiO转化为4TiCl有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．2242TiOs2ClgTiClgOg11172kJmolHⅡ．224TiOs2Clg2CsTiClg2COg2ΔH已知：Cs的燃烧热为

393.51kJmol'，COg的燃烧热为283.01kJmol①2H______。②碳氯化反应过程中CO和2CO可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是______。A．2CO生成

CO反应为放热反应B．升高温度，2TiO平衡转化率减小C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动D．如图2所示2TiO晶胞中4Ti位于2O所构成的正八面体的体心，则4Ti的配位数是6③碳氯化法中生成CO比生成2C

O更有利于2TiO转化为4TiCl，从熵变角度分析可能的原因是______。（3）经光谱分析在碳氯化反应中有光气（2COCl）生成，后2COCl继续反应，有理论认为机理如下：一分子2COCl含有______个σ键，决速步骤的反应方程式为______。（4）在5

1.010Pa，将2TiO、C、2Cl以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应2CsCOg2COg的平衡常数p1400K℃______Pa。②图中显示，在2

00℃平衡时2TiO几乎完全转化为4TiCl，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。20.有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下：已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：回

答下列问题：（1）化合物A的名称为______；C中官能团的名称为______。（2）结合已有知识，写出E→F的方程式：______；该反应类型为______。（3）下列关于反应F→G的说法中，正确的有______A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和

形成B.化合物F存在顺反异构体C.该反应有乙醇生成D.化合物G中碳原子的杂化方式有两种（4）化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有______种，a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成2CO；b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。其中核磁

共振氢谱有4组峰的结构简式为______。（写出一种即可）（5）对甲氧基苯甲酸（）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出以苯酚为主要原料制备的合成路线____。河北省张家口市2024届高三下学期一模化学试题一、选择题：本

题共14小题，每小题3分，共42H1Li7C12N14O16Cl35.5Ni59Zn65As75Pb207分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是（）A．成语“千

淘万流”说明在淘金的流程中使用了分液B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程中利用到了萃取C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，该过程中利用到了蒸馏D．描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，涉及了金属元素的

焰色试验2．在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是（）I．C919大飞机Ⅱ．红葡萄酒Ⅲ．乒乓球拍橡胶皮IV．台灯外壳A．图IC919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力B．图Ⅱ红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用C．图Ⅲ乒兵球拍

橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构D．图IV台灯的外壳为酚醛树脂，可通过加聚反应合成酚醛树脂3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A．利用图1装置制备3Fe(OH)胶体B．利用图2装置准确测定稀硫酸的pHC．利用图3装置

可制备1-丁烯并利用溴水检验1-丁烯D．利用图4装置准确量取30.00mL酸性227KCrO溶液4．关于下列有机转化过程的说法错误的是（）A．M中所有碳原子均在同一平面上B．利用23NaCO溶液可鉴别M和NC．N的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有4

种D．等物质的量的M与N，分别与足量的2H发生加成反应，消耗2H的物质的量相同5．甲基氯硅烷32CHSiHCl、乙二胺2222NHCHCHNH和乙二醇22HOCHCHOH常用于制备硅橡胶和聚合物树脂。下

列说法错误的是（）A．上述物质中硅和氮的杂化方式相同B．上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为O>N>C>SiC．乙二胺中氢键(N-HN)…的键能高于乙二醇中氢键(O-HO)…的键能D．上述物质所含元

素中，第一电离能的大小顺序为N>O>C>Si6．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是（）A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：2+-2334Cu(OH)+4NHCuNH+2OHB．向淡黄色22NaO固体中滴加

蒸馏水，得到无色溶液：+-22222NaO+2HO4Na+4OH+OC，向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：3-+2+66K+Fe+Fe(CN)KFeFe(CN)D．将2SO通入酸性4KMnO溶液中，溶液紫色褪去：-+2-2+24425SO+2MnO+8H

5SO+2Mn+4HO7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A不存在稳定的32HHCl、和3Cl共价键具有饱和性B分子的极性：33BF<NFF-N键的极性小于F-B键的极性C冠醚12-冠-4能够与+Li形成超分子，而不能与+K形成超分子该冠醚空腔的直径

与+Li的直径相当，与+K的直径不匹配D沸点：2N低于CO二者分子量相同，但分子的极性不同8．某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如右图所示：||WZWMXZWX｜｜————WWXWW｜｜——；已知W、X、Y、Z、M均

为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点：Z>M>YB．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与3+Fe发生显色反应C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离D．2XZ和2MZ可用澄清石灰水鉴别9．下列实验中，依据实验操作及现

象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiB常温下，向32AgNHOH溶液中加入稀盐酸有白色沉淀产生-Cl与+Ag结合的能力强于3NH分子与+Ag的配

位能力C向3CaCO固体中加入稀硫酸固体不溶解3CaCO不能溶于酸中D常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液溶液由无色变为蓝色反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物A．AB．BC．CD．D10．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO

和2SiO，还含有少量的2323PbOFeOFeOAlO、、、等）制取硫酸镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．滤渣1的成分为2SiOB．“氧化”时发生反应的离子方程式为：+2+3+222HO+2H+2Fe2Fe+2HOC．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀D．

“操作2”可直接将42MgSO7HO加热失水制备4MgSO11．我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收2CO合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的2HO解离为+H和-OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（）A．L膜

是阴离子膜，P膜是阳离子膜B．充电时，N电极上发生的电极反应式为-+2CO+2e+2HHCOOHC．放电时，电子由a流向电源的M极D．充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有20.5molHO解离12．稀磁半导体xyzLiZnAs的立方晶胞结构如下图所示，

已知N、Q两点对应的原子坐标分别为311,,444和11,,022，阿伏加德罗常数的值为AN下列说法错误的是（）A．该晶体的化学式为LiZnAsB．该晶体中M点的原子坐标为113,,444C．晶体的密度为23-33A5.8810gcmNaD．若以Li原子为

晶胞顶点，则Zn原子位于晶胞的棱心和面心13．从烟道废气中回收硫的原理之一：-1222CO(g)+SO(g)S(l)+2CO(g)ΔH=-37.0kJmol。在恒压密闭容器中，平衡时2SO的转化率2αSO与起始充入的2nS

On(CO)和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A，正反应的活化能-1aE>37kJmolB．CO的转化率α(CO);M>NC．正反应速率v(CO):M>QD．该反应的化学平衡常数表达式：2222cCOc(S)K=c(CO)cSO14

．常温下，用-10.1000molL的24HSO溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、分布系数δ随滴加24HSO溶液体积24VHSO的变化关系如下图所示。[比如+4NH的分布系数：+4+4+324cNHδNH=cNHHO+cNH]下列叙述错误

的是（）A．曲线①代表32δNHHOB．氨水的浓度为-10.2000molLC．氨水的电离常数-5.0bK=10D．24VHSO=10mL时，溶液中+2--432cH+2cSO=cOH+cNHHO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）氯化

六氨合镍（2326NiNHCl）易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。I．2Ni(OH)的制备：称取5.9g镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水

稀释溶液，再用NaOH将溶液的pH调至10，将2+Ni转化为2Ni(OH)沉淀。Ⅱ．将I中2Ni(OH)固体转移至100mL锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入60mL浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水

洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体3362NiNHNO。Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中，加入-120mL6molL的HCl溶液至固体完全溶解，慢慢加入60mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全

。IV．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍1896g．。请回答下列问题：（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为____________________。（2）仪器d的名称为____________________。（3）步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序__________（

填“能”或“不能”）颠倒。（4）装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是__________（填标号）。A．NaOH溶液B．浓盐酸C．蒸馏水D．浓硫酸（5）4NHCl可降低浓氨水的pH，利用平衡理论解释原

因__________。（6）装置c需置于冰水浴中的原因是____________________。（7）从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为__________。（8）本实验中目标产品氯化六氨

合镍的产率为__________（保留3位有效数字）。16．（14分）一种从废铅膏（含42PbSO53.2%,PbO29.5%,PbO11.3%，其他6%）中回收铅和氧化铅的流程如下：已知：2+-4-1433sp32Pb(aq)+2CHCOO(aq)PbCHC

OO(aq)K=110,KPbCO=810。请回答：（1）已知Pb位于第六周期，与C同族，基态Pb原子的价层电子轨道表示式为__________。（2）“还原”时2PbO会转化为4PbSO发生反应的化学方程式为____________________。（3）将滤液与22SOCa(O

H)、混合反应，可实现原料3NaHSO的再生。理论上2SO与2Ca(OH)的物质的量之比为__________，此过程中会产生一种副产物，其化学式为__________。（4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为__________。（5）“沉淀”时，发生反应2--35332PbCHC

OO(aq)+CO(aq)PbCO(s)+2CHCOO(aq)，该反应的平衡常数K=__________。（6）“电解”时，阴极的电极反应式为__________。（7）“灼烧”时会有中间产物3xPbCOyPbO生成，固体残留率（剩余固体的质量原始固体的质量）与温度的关

系如图所示，则358C时对应固体的成分为__________（填化学式）。17．（15分）丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：已知：23CH=CHCH与2HO发生加成反应的化学

方程式如下（a、b均大于0）：I：2322231CH=CHCH(g)+HO(g)HOCHCHCH(g)ΔH=-akJ/molII：232332CH=CHCH(g)+HO(g)CHCH(OH)CH(g)ΔH=-bkJ/mol

“反应I”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程pΔH1lnK=-+CRT（R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，1TC时，在初始压强为400kPa的恒容密闭容器中，按1:1的物质的量之比充入23CH=CHCH(g)和2HO(g)发生反应I和反

应Ⅱ，产物的分压随时间变化如图2所示：图1图2（1）表示33CHCH(OH)CH(g)转化为223HOCHCHCH(g)的热化学方程式为____________________。（2）若反应Ⅱ的熵变为ΔS（Ⅱ），则反应Ⅲ：23233CH=CHCH(g)+HO(g)CHCH(OH)CH

（1）的熵变ΔS（Ⅲ）__________（填“>”“=”或“<”）ΔS（Ⅱ）。（3）由图可知“反应I”和“反应Ⅱ”的焓变1ΔH__________（填“>”“=”或“<”）2ΔH。（4）若在绝热恒容容器中发生上述反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。A

．容器内气体的压强不变B．容器内温度不变C．容器内气体的密度不再改变D．容器内232nCH=CHCH:nHO的比值不变（5）①图2中表示33CHCH(OH)CH的曲线为__________（填“M”或“N”）。②图2中2

3CH=CHCH(g)的平衡转化率为__________%。③1TC时，反应I的平衡常数pK=__________-1kPa（pK为以分压表示的平衡常数）。④若其他条件不变，1TC时，向压强为40

0kPa的恒压密闭容器中，充入232nCH=CHCH:nHO=1:1的混合气体，达到新平衡时，33CHCH(OH)CH(g)的平衡产率将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。18

．（15分）某医用有机试剂中间体（H）的一种合成方法如下：回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称是__________；H中含氧官能团的名称是__________。（2）BC的反应类型为__________。（3）CD第一步反应的化学

方程式为__________。（4）EG反应过程中，23KCO的作用为__________。（5）GH的化学方程式为__________。（6）A的同分异构体中符合下列条件的结构共有__________种（不考虑立体异构）。①

能与碳酸氢钠溶液反应产生2CO；②能使溴的4CCl溶液褪色。（7）设计由有机物A制备32CHCHCOOH[nCHCH]｜｜—的合成路线：__________（无机试剂任选）。黑龙江省2024届高三下学期第四次模拟化学试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.建筑材料石膏的主要成分4CaSO是弱电解质B.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.成

都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素D.我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源2.下列化学用语表示正确的是A.基态硒原子的电子排布式：24Ar4s4pB.甲醛的电子式：C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D

.Cl—Cl形成的p－p键模型：3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子数目为A2NB.标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数小于A2NC.0.1mol

HCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为A0.1ND.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为-5A10N4.用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是A.用图Ⅰ装置蒸发浓缩4Cu

SO溶液，获得42CuSO5HO晶体B.用图Ⅱ装置验证22NaO与水反应生成2OC.用图Ⅲ装置提纯3AlOH胶体D.用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目5.下列反应的离子方程式书写错误的是A.酸化的4FeSO溶液暴露在空气中：23224FeO4H4Fe2HOB.

用过量氨水吸收工业尾气中的2SO：23224322NHHOSO2NHSOHOC.向银氨溶液中滴加足量的盐酸：3422AgNHOH3HAg2NHHOD.乙醇与酸性227KCrO溶液反应：233227323CHCHOH

2CrO16H3CHCOOH4Cr11HO6.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法正确的是A.分子式为14922CHONClB.1mol该有机物最多能与27m

olH发生加成反应C.分子中碳原子的杂化方式有2sp、sp两种D.能与3NaHCO溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠7.下列有关物质结构的说法正确的是A.键角：234HONHCHB.2HS的相对分子质量比2HO的大，故2HS比

2HO稳定C.36FeCN中的配体是CN，该配体中键与π键的数目之比是2:1D.比较Fe和Mn的第三电离能，可得3FeI大于3MnI8.CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将

次磷酸32HPO加入4CuSO溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是A.上述制备反应中CuH是氧化产物B.参加反应的32HPO与4CuSO的物质的量之比为3:4C.还原性：324CuHHPOC

uSOD.CuH只具有还原性9.化合物42WZY5XY可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y原子L层电子有6种运动状态，

Z与Y同主族，W原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A.电负性：Y＞ZB.键角大小：2243ZYZYC.基态W原子核外电子的空间运动状态有15种D

.200℃时固体物质的化学式为42WZY2XY10.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将新制氯水光照一段时间，用pH计测溶液pH变小光照能促进HClO的电离B将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪

色该白色固体为亚硫酸盐C向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等浓度、等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡速率快KMnO4的催化效果比CuSO4好D将银和AgNO3溶液与铁和Na2SO4、K3[

Fe(CN)6]溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀形成原电池，铁作负极11.水煤气可以在一定条件下发生反应：222COgHOgCOgHg，现在向10L恒容密闭容器中充入COg和

2HOg，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCOn2nHO2HnⅠ7000.400.100.09Ⅱ8000.100.400.08Ⅲ8000.200.30aⅣ9000.1

00.15bA.0.12a，0.06bB.降低温度，有利于提高CO的平衡转化率C.实验Ⅰ中，若某时刻测得2H0.05n，则此时混合气体中2HOg的体积分数为10％D.实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比III813

1KK12.以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除3NH、NO污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是A.上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成B.在相同条件下，NO比NH3更易与M成键C.若X为常见的非金属单质，则

反应⑤可能为+O2=+H2OD.通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应13.磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设AN为阿伏加

德罗常数的值，下列说法错误的是A.该晶体的化学式为InPB.晶体中In的配位数为4C.晶体密度为2133A58410gcmNaD.晶胞中，a、b原子间间距与a、c不等14.2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运

行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是A.接输电网时，电极a为负极B.阳极在充电过程中可能会产生2HC.充电时，阳极的电极反应为23CreC

rD.放电时，每21molCr被氧化，电池中有1molCl通过交换膜向b极转移15.25℃时，某二元酸2HR的3.04a110K，4.37a210K。11molLKHR溶液稀释过程中：2HR、HR、2R与

pKc的关系如图所示。已知pKlgKcc，HR的分布系数22HRHRHRHRRcccc，已知lg20.3。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别为2HR、HR的变化曲线B.a点时，溶液的pH＝3.47C.

b点时，2HRHRKcccD.c点时，KH3HR2OHcccc二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.二氧化钛/氧化锌纳米复合材料是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，

某研究小组设计了由钛铁矿（主要成分为3FeTiO，杂质有23FeO、2SiO等）制备二氧化钛纳米材料的工艺流程如下：已知：①溶液中钛元素均以2TiO形式存在；pH=0.3时，2TiO开始沉淀，pH＝2时，2TiO沉淀完全。②常

温下，17sp2FeOH6.410K。③lg20.3。回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置为__________。（2）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当增大酸的浓度外，还可以采用__________（写两种方法）。（3）硫

酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数范围为__________。（4）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是4TiOSO和4FeSO，该反应的化学方程式为_______

___；矿渣的主要成分是__________（填化学式）。（5）“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥。（6）常温下，已知精制液中21Fe0.0001molLc，则“调pH

”时应控制pH范围是__________。调pH过程中，4TiOSO转化为22TiOHOx和442NHSO的化学反应方程式为__________。17.NiS是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在时能被氧气氧化成NiOHS。将2HS通入稀硫酸

酸化的4NiSO溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器X的名称为__________，装置A三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。（2）NiS被氧气氧化成NiOHS的化学方程式为__________；装置B中的试剂为__________。

（3）将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法是__________。（4）测定产品纯度：取2.2g产品完至溶于稀硝酸中得到4NiSO溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入130m

L0.1molLEDTA溶液，使2Ni完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用140.08molLCuSO溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗4CuSO溶液为10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应：22NiEDTAEDTANi，2

2CuEDTAEDTACu。①称量2.2g产品完全溶于稀硝酸得到4NiSO溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中错误的是__________（填字母）。a．b．c．d．②NiS溶于稀硝酸的离子方

程式为__________。③根据上述数据，该产品纯度为__________％（以NiS进行计算）。18.从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：（1）在25℃，

101kPa时，利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：ⅰ．223Ng3Hg2NHg1192.4kJmolHⅱ．2222HgOg2HOl12571.6kJm

olHⅲ．22NgOg2NOg13180.0kJmolH根据信息，写出NO(g)与NH3(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式：__________；该反应自发进行的条件是__________(填“高温

”或“低温”)。（2）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________(填“

C”“CaO/C”或“La2O3/C”)，该情况下，A点__________(填“是”或“不是”)平衡点。②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=__________mol/(L·h)。（3）臭氧脱硝存在如下两个反应：a．232522NOgOgNOgOg；b．

2242NOgNOg。T℃时，将2molNO2和1molO3混合气体充入一个1L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2的物质的量浓度随时间变化关系如下表：t/h024681012c(NO2)/(mol/L)2.01.41.00.700.5

00.400.40若起始压强为p0，T℃下反应达到平衡时，N2O4的分压与N2O5的分压相等，则O3的体积分数＝__________(保留两位有效数字)，反应b平衡常数Kp=__________(用含p0式子表示，Kp为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的

量分数)。（4）工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。19.药物依匹哌唑（J）适应于精神分裂症的治疗以及重度抑郁症的辅助治疗，是一种很有临床意义的多靶点抗精神疾病药物

。一种合成依匹哌唑的合成路线如下：已知：①（1R、2R为烃基或氢原子；2R为烃基）。②FeH22RNORNH。回答下列问题：（1）B的结构简式为__________；C中官能团的名称是__________。（2）依匹哌唑的分

子式是__________；G→H的反应类型是__________。（3）写出C→E的化学方程式：__________。（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：__________（任写两种）。①分子中含有键、—CN键；②分子中只含有一个苯环，无其他环；③

核磁共振氢谱有3组吸收蜂，且吸收峰面积比为3:2:2。（5）参照上述合成路线，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的合成路线：__________。湖南省益阳市2024届高三下学期三模化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。1.文房四宝，是中国独有的书法绘画工具(书画用具)，即笔、墨、纸、砚。下列有关说法正确的是A.毛笔前端的兽毛的主要成分是蛋白质B.黑墨磨成墨汁时发生了化学反应C.宣纸在使用时要避光，防止其见光分解D.

制作松花石砚的松花石属于金属材料2.工业上制备硝酸的关键反应为3224NH5O4NO6HO催化剂，下列有关化学用语错误的是A.3NH的电子式为B.基态O的电子排布式为2241s2s2pC.2HO的VSEPR模型为D.NO

属于极性分子3.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18224gTO的中子数为A14NB.标准状况下，22.4LHF的原子数为A2NC.22gH与足量的碘蒸气充分反应，生成的HI为A2ND.56gFe与足量的水蒸气完全反应，

转移的电子数为A8N4.下列说法正确的是A.合成氨采用高温高压的条件是为了提高氨的平衡产率B.53°的白酒中乙醇的质量分数为53%C.O3是非金属单质，为非极性分子D.含氮、磷元素的大量污水的任意排放会导致水华、赤潮等水体污染问题5.今年春晚长沙分会场的焰

火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：22232KNOS3CN3SOKC，同时在火药中会加入2332LiCONaNOCaCl、、等物质。下列说法正确的是A.该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1B

.每生成21molN，被S氧化的C的物质的量为0.5molC.火药中的2332LiCONaNOCaCl、、均不参与化学反应D.燃放烟花对环境没有污染6.下列反应的离子方程式正确的是A.电解饱和的3AlCl溶液：-3+-24222Al+6Cl

+8HO2Al(OH)+3H+3Cl电解B.漂粉精的制备：222222Ca4OH2ClCaClCa(ClO)2HOC.乙醛的银镜反应：3334322CHCHO2AgNH2OHCHCOONH2Ag3NHHOD.向胆

矾溶液中加入过量的浓氨水：23224Cu2NHHOCu(OH)2NH7.XYZMN、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，MN、最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是X

YZM、、、四种元素质子数之和。下列说法正确的是A.XYZM、、、的简单离子半径最大的是YB.XYZ、、分别与M形成的化合物的化学键类型均相同C.X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高D.M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来8.我们生活

中的衣食住行都离不开有机化合物。下列说法正确的是A.同一有机物分子中碳元素的杂化类型均相同B.苯酚和甲醛在碱作用下通过加聚反应生成具有网状结构的酚醛树脂C.乙醇与丙三醇官能团相同，属于同系物D.苯甲醛是一

种重要的植物香料，其分子中所有原子可能共平面9.为探究3AgNO与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是A.Y电极为阴极B.右侧烧杯中3NO经盐桥移向左侧烧杯C.闭合K后右侧烧杯中溶液pH不断升高D.若将X电极换成Ag

，实验现象不变10.立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法错误的是A.该晶体的化学式为BNB.晶体中既存在极性键，又存在非极性键C.图2中表示硼原子相对位置的是3D.该晶体密度表达式为33A100gcmNa

11.溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热B.溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定C.氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大D.由该反应原理可推知，1,2二溴乙烷

和乙二醇反应可制得环丁烷12.工业上常用2CO和2H为原料合成甲醇3CHOH，过程中发生如下反应：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H51kJ/mol。在12TT、温度下，向2L刚性容器中充入21molCO

和一定物质的量的2H，随着充入2H的物质的量的不同，平衡时容器中3CHOH的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a3B.12TTC.平衡常数K(M)=K(N)D.该反应在高温高压条件下自发进行13.P是一种重要的非金属

元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的34HPO和33HPO溶液中分别滴加NaOH溶液，34HPO和33HPO水溶液中含磷的各微粒分布系数δ(x)(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述正确的是A.34HPO和33HPO均为

三元弱酸B.33HPO的结构式为：C.230.1mol/LNaHPO溶液中：223333cHPOcHPOcHPOD.往23NaHPO溶液中加入过量的34HPO的离子方程式为：22334334HPOHPOHPOHPO14.下列实验

中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A常温下，往浓硝酸中加入铝片有大量气泡产生3HNO具有强氧化性B将某有机溶液与新制2Cu(OH)浊液混合加热有砖红色沉淀生成该有机物中可能不含CHOC往某无色溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液有白色沉淀生成原溶

液中一定含24SOD往12mL0.1molLNaOH溶液中滴加5滴140.1molLMgSO溶液，再滴加5滴130.1molLFeCl溶液先有白色沉淀生成，后出现红褐色沉淀3Fe(OH)的溶度积比2Mg(OH)的小二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成2CO，再在钼系催化剂的催化作用下与2HO反应，最终生成25CHOH。过程中主要发生如下反应：反应I：221C(s)O(g)CO(g)H393.5kJ/mol反应Ⅱ：2224222CO(g

)2HO(g)CH(g)3O(g)H1323kJ/mol反应Ⅲ：242253CH(g)HO(g)CHOH(l)H88.2kJ/mol（1）钼42Mo的基态原子中未成对电子数为_______。（2）已知22425H

OlHOgΔH44.0kJ/mol,CHOH的燃烧热5H___kJ/mol。（3）为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个2L的刚性容器中加入22molCO气体及4mol水蒸气，在500C及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。①下列能说

明该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。A．2CO的体积分数不再改变B．22nCO:nHO不再改变C．容器的总压不再改变D．容器中气体的密度不再改变②下图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线b表示的物质是_______，原因是

_______。③1TK时该反应的平衡常数为_______。④1TK时，某同学在该容器中加入2mmolCO和2nmolHO(g)，同时加入了241molCH和23molO，达到平衡后2CO的体积分数仍与N点相同，则n_

______(用含m的代数式表示)。16.亚氯酸钠2NaClO是一种强氧化剂，常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等，能溶于水。某学习小组通过如图装置(夹持装置略)制备2NaClO。已知：2NaClO饱和溶液在温度低于38C时析出晶体是22NaClO3HO，高于38C时析出晶体是2

NaClO，高于60C时2NaClO分解成3NaClO和NaCl。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_______，仪器B左侧导管的作用是_______。（2）A中发生反应：32222NaClO4HCl2Cl

OCl2NaCl2HO，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（3）2ClO比2CO更易溶于水的原因是_______。（4）该同学在实验时，打开活塞E，发现22HO滴入几滴后即停止，此时该

同学的操作是___。（5）D中发生反应的离子方程式为_______；（6）该同学获得2NaClO晶体的操作步骤为：取反应后D中液体，减压，55C蒸发结晶，___，在55C干燥，得到成品。（7）样品中2NaClO(杂质为NaCl)纯度的测定。取5.00g所得晶体配成溶液，用过

量的草酸将其还原为NaCl，再加入足量的硝酸酸化的3AgNO溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀8.10g。①加入草酸时反应的化学方程式为_______。②2NaClO的纯度为_______(保留三位有效数字)。17.重铬酸钾是一种用途广泛的化合物

。工业上以铬铁矿[主要成分为22FeCrO，还含有MgAlSi、、等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾227KCrO的一种工艺流程如图。回答下列问题：已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成2NaAlO和2CO。（1）焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆

颜料，则焙烧时22FeCrO发生反应的化学方程式为_______。（2）滤渣Ⅱ的主要成分是_______。（3）“除杂”时需加热，其目的是_______。（4）“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将24CrO转化为227CrO。阳极池

发生反应的总的离子方程式为_______。（5）加入饱和24KSO溶液后蒸发结晶，能得到227KCrO的原因是_______。（6）该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式)。（7）以1.4kg铬铁矿

为原料，按照此流程最终得到2271.2kgKCrO，若原料利用率为80%，则该铬铁矿中铬的百分含量[以22FeCrO计]为_______(保留三位有效数字)。18.有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：①+CH3I+HI②+22Br+HOR-COOH+2H

Br回答下列问题：（1）A的名称是_______，E的结构简式为_______。（2）C的含氧官能团的名称为_______。（3）EF实际上是经过两步反应，其反应类型分别是_______，_______。（4）为了使DE转化率更高，条件X最好选择_______(填标号)

；a．NaOH溶液b．3NaHCO溶液c．NaClO溶液d．稀盐酸（5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式_______。（6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构

体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:2:1的是_______(填结构简式)。①能与3NaHCO反应产生气体②能使溴的四氯化碳溶液褪色③苯环上只有两侧链（7）设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂和有机

溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。湖南省岳阳市2024届高三下学期三模化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、科技、

社会发展息息相关，下列说法错误的是A.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，34SiN属于共价晶体B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C.利用2CO合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有

机高分子的转变D.高铁酸钾(24KFeO)对饮用水有杀菌消毒和净化的作用2.3NF常用于微电子工业，可由反应3243Cu4NH3FNHFNF制备。下列说法正确的是A.3NH的VSEPR模型B.中子数为2的H原子可表示为21HC.F原子的结构示意图为D.4NHF

的电子式为3.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、23FeO、2SiO等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不．能．达到实验目的的是A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣B.用装置乙过滤得到含2Fe、3Fe混合溶液C.用装置丙氧化得到3FeCl溶液D.用装置丁蒸干溶液获得无水3FeCl4.

下列离子方程式正确的是A.将碘单质溶于碘化钾溶液中：23IIIB.用浓氨水吸收烟气中的2SO：2232SO2OH=SOHOC.以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式：22Cl2e=ClD.2

CHBrCOOH与足量氢氧化钠溶液共热：Δ222CHBrCOOHOHCHBrCOOHO5.有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是A.有机物M分子存在对映异构B.有机物M中的所有碳原子有可能共平面C.有机物M的一

氯代物有5种D.1mol有机物M最多能和3mol2H发生加成反应6.含22HO的稀硫酸溶解铜可得到4CuSO溶液，向制备得到的4CuSO溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶

体3424CuNHSOHO。已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.344CuNHSO在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度B.3NH分子中HNH小于234CuNH中的HNHC.3424CuNHSOHO中Cu的

杂化方式为3spD.1mol344CuNHSO含有σ键数20AN7.苯与Cl2的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是A.苯和Cl2反应的速率由过程Ⅱ的速率决定B.FeCl3的参与改变了反应历程，降

低了总反应的焓变C.反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成D.升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率8.常温下，在10mL0.11molLMOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG(cOHAGlgcH

)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是A.P点→Q点：水的电离程度变小B.G点：cMcClC.5bKMOH110D.F点溶液中：cMOHcMcClcOHcH9.W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元

素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：N>YB.简单氢化物的沸点：X>N>YC.元素的第一电离能：N>Y>ZD.简单离子半径：N>Y>X>Z10.为完成相应实验目的，下列方案设计、

现象和结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论A探究温度对化学平衡的影响把装有2NO和24NO混合气体的烧瓶浸泡在热水中烧瓶中气体颜色加深2NO转化为24NO的反应为放热反应B探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应将

红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体炭与浓硝酸在加热条件下反应生成2NOC探究淀粉的水解在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L24HSO溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热无沉淀生成说明淀粉没有发生水

解D探究2MgOH、2FeOH的溶解度的大小向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的2MgCl和3FeCl溶液各1mL先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀溶解度：2MgOH大于2F

eOH11.实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下：已知：①主反应为，该反应为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；④NaCl水溶液的密度比水的大，无水23KCO易吸收水分。下列说法错误的是A.分批次加入227Na

CrO溶液，可防止副产物增多B.反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pHC.操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分D.实验过程中获取③的操作为过滤12.新型贮氢材料［4NaAlH］的晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是A.该晶体属于离子晶体B.4NaAlH具有很强的还原性C.与A点4AlH距离最近的Na的个数为4D.AN表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为2333A1.0810gcmaN13.电解苯酚的乙腈(3CHCN)水溶液可在电极上直接合成

扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为32CHCNHO2e。下列说法错误的是A.硫酸根离子向甲室移动B.电极d的电极反应类型是还原反应C.电极b的电极反应式为：222HO2e2H2HOD.合成1mol扑热息痛，理论

上甲室质量增重96g14.回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备2LiCoO产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。已知：①氯化胆碱［2233HOCHCHNCHCl］是铵盐，熔点较低，2LiCoO熔点较高；②2Co在溶液中常以24CoCl(蓝色)和226CoH

O(粉红色)形式存在；③常温下，15sp2CoOH110K；下列说法错误的是A.将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料B.“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供Cl做助熔剂，降

低熔融2LiCoO所需的温度C.“沉钴”过程发生反应的离子方程式为22Co2OHCoOHD.“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为24LiCoCl二、非选择题：(共4小题，共58分)15.2Cl是工

业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用2Cl制备3POCl，反应原理为：423P6Cl4PCl白磷，3232PClO2POCl。已知：3PCl、3POCl的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子

质量其它3PCl-11275.5137.5遇水生成33HPO和HCl3POCl2105.3153.5遇水生成34HPO和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：（1）仪器a的名称为___________，粗产品中3POCl空间构型为

___________，b中盛放的药品的作用___________。（2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为___________。（3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是___________。（4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素

含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入0cmol/L的3AgNO溶液0VmL，使Cl完

全沉淀，然后选择33FeNO作指示剂，用1cmo/L4NHSCN溶液滴定过量Ag至终点(AgSCNAgSCN)，记下所用体积为1VmL。滴定终点的现象：___________。（5）产品中氯元素的质量分数为_____

______。（6）资料表明，3PBr与3PCl性质相近，乙醇在过量无水3PBr的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式___________。16.铅渣由多种氧化物及

它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：已知：①常温下，20sp2CuOH210K，42sp3SbOH1.2510K，2b35

NHHO1.810K。②金属离子浓度等于511.010molL时，可认为其恰好沉淀完全。（1）Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]___________。（2）“还原

焙烧”时，24FeSiO发生反应的化学方程式为___________。（3）挥发烟尘中的主要氧化物为PbOZnO。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________。（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的CuSb合金(其中Cu与Sb物质的量之比为:ab)氧化，至少需要2

2HO的物质的量为___________mol(用含a、b的式子表示)。（5）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为466CHO，结构简式2HOOCCHOHCOOH)发生如下反应：624664464Cu4CHOCuCHO8H

；934664466Sb6CHOSbCHO12H。①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为___________(填元素符号)。②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为____

_______。（6）“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中432NH:NHHOcc___________。17.2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回

答下列问题：Ⅰ.2CO是典型的温室气体，Sabatier反应可实现2CO转化为甲烷，实现2CO的资源化利用。合成4CH过程中涉及如下反应：甲烷化反应(主反应)：①2242COg4HgCHg2HOg

11164.7kJmolH逆变换反应(副反应)：②222COgHgCOgHOg1241.1kJmolH（1）反应③2242COg2HgCOgCHgH___________，该反应在_______

____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。A．断裂4molCH的同时断裂1molCOB．恒温恒容条件下，体系压强不再变化C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化D．22COHOvv

正逆E．绝热恒容条件下，242422CHHOCOHcccc不再变化（3）科研小组按22H4CO1nn进行投料，下面探究影响4CH选择性的一些因素。①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MP

a)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示2HOg的物质的量分数随温度变化的曲线是___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处2CO的平衡分压为______

_____MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：温度℃1K2K3K80021.600.1360.13385033.940.

0580.06790051.380.0270.036反应a：42CHgCs2Hg1K反应b：22COgCsCOg2K反应c：22COgHgCsHOg3K由表中数据可知，积碳反应主要由反

应___________引起(填“a”“b”或“c”)。Ⅱ.完成下列问题（4）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol2CO和6mol2H，发生反应2232COg3HgCHOHgHOg。已知容器内起始压

强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数K___________。(该反应标准平衡常数的表达式为32322CHOHHO×COH×ppppKpppp，其中p为分压，分压=总

压×物质的量分数，100kPap)18.CalcicamideA作为一种爱尔兰海绵S.Calcicola中分离出来的海洋天然产物，含有新颖的手性双吲哚结构，是一种潜在的抗肿瘤先导化合物。其中是合成中间体，其合成路线：回答下列问题：

（1）A化学名称为：___________；C中含有的官能团的名称为___________。（2）A到B的化学方程式为___________。（3）B到C，F到G的反应类型分别为___________，___________；化合物E的结构简式为___________。（4）在D的同分异

构体中，满足下列条件的结构简式为___________。①能发生银镜反应②能发生水解发应③含有一个手性碳④核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为2：1∶1∶1∶1（5）参照上述合成路线，请以为原料，设计合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_______。江西省南昌市2024届

高三下学期二模化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.消防安全事关人民群众生命财产安全，社会的和谐稳定。下列说法错误．．的是A.家用电器着火，可用二氧化碳灭火器灭火B.野营结束后，可用湿沙土将火源盖灭C.实验室酒精灯着火，可

用湿抹布盖灭D.家中油锅着火，可迅速用水扑灭2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：168OB.2HO的VSEPR模型是V形C.基态Si原子电子排布式为：226221s2s2p3s3pD.异戊二烯的键线式为：3.关于下列实验仪

器的使用，说法正确的是A.容量瓶可代替圆底烧瓶用于组装反应装置B.量筒、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C.滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干D.可用洗净的无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验4.已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.21molN和23m

olH反应形成的σ键数目为A6NB.1molNaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，CN的数目为ANC.3441molCuNHSO固体中含有氨气分子数目为A4ND.21molCl与2HO充分反应，转移的电子数目为AN5.下列离子

方程式书写正确的是A.2Cl通入冷的石灰乳中：2222ClCaOHCaClClOHOB.利用覆铜板制作印刷电路板：22FeCuFeCuC.用惰性电极电解2CuCl溶液：22222Cu2Cl2HOCuOHHC

lD.向182HO中投入22NaO固体：181822222HO2NaO4Na4OHO6.谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.谷氨酸难溶于水B.谷氨酸能发生氧化反应和缩聚反应C.谷氨

酸分子中CN、原子的杂化方式都为3spD.谷氨酸可发生分子内脱水形成具有四元环状结构的焦谷氨酸7.实验室可以在50℃用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔22CH气体来制备草酸，主要装置如图所示。下列说法错误．

．的是A.多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积B.用电石制得的22CH中含有的2HS杂质，应用4FeSO溶液除去C.增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降D.实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用NaOH溶

液吸收8.“大气固碳”的锂电池装置(如图所示)原理为：2234Li3CO2LiCOC。下列说法错．误．的是A.充电时，电极A接电源的负极B.聚合物电解质膜只允许锂离子通过C.放电时，若电路中转移AN个电子，右室质量增加33gD.放电时，若20.3molC

O气体参加反应，则电路中转移电子的数目为A0.4N9.WXYZMN、、、、、分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大。W的一种同位素没有中子，ZM、位于同一主族，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，N的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说

法正确的是A.第一电离能：ZYXB.键角：322MZ>WM>WZC.222XMWZ、均为非极性分子D.WXYM、、、组成的一种化合物可用于检验3N10.由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项操作现象结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性4KMnO溶液酸性4KMnO溶液

紫色褪去该补血口服液中一定含有2FeB将12325C0.1molLNaSO溶液加热到40Co，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，23NaSO水解平衡正向移动C向3KBrO溶液中通入少量2Cl，然后再加入少量苯有机层呈橙红色氧化性：22C

lBrD向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入2mL浓度均为10.01molL的3FeCl溶液和2CuCl溶液加入3FeCl溶液的试管产生气泡快加入3FeCl溶液时，双氧水分解反应的活化能较小11.一种叠氮化聚合物

材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是A.片段a的单体名称为2-甲基-2-丁烯B.片段b中N原子的杂化方式有3种C.1mol该片段中含有AbN个手性碳原子D.该聚合物具有良好的导电性12.硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为anm，图

乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是A.硒化锌的化学式为ZnSeB.距离Se距离最近且相等的Zn有4个C.硒化锌晶体密度为2133A57610gcmaND.晶胞中b原子和d原子的距离为10anm413.一种含Pt

催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.是该反应是催化剂B.3SO为含极性键的非极性分子C.配位键NPt强于配位键O-Pt键D.上述过程的总反应：43332CH+2SO=CHOSOH+SO14.25C，向一定浓度的2NaA溶液中逐滴

加入盐酸，实验测得溶液pOH与lgX[X为222cAcHAcAcHA、、]变化关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线a表示pOH与2lgcHA的变化关系B.当2.8pH4.3时，22cAcHAcHAC.常温下

，反应22AHA2HA的平衡常数为310D.N点溶液中，22cA2cHAcCl二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种从火法炼铜烟道灰(主要成分是PbZnBiCu、、、的硫酸盐，还有少量Pb和As的氧化物)

中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(423PbOPbSOHOM，为990g/mol)的工艺如图：已知：2PbCl微溶于水（1）写出铅原子的核外电子排布式：Xe_______，它位于元素周期表的_______区。

（2）转化过程温度选择30C，原因是_______。（3）CuAs、元素均进入转化液中，相关的离子分别为_______、_______(填离子符号)。（4）转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋322BiOCOHO，写出4PbSO转化为3PbCO的离子反应方程式：_______。

（5）加入适量的X酸，X酸宜为_______(填序号)。A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢硫酸（6）转化渣除铋的离子方程式为_______。（7）若使用100t烟道灰，最终制得纯度为99.0%的三盐基硫酸铅30t，已知该工艺铅的

回收率约为90.0%，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。16.硫酸肼2424NHHSO水溶液呈酸性，不溶于乙醇。其制备过程分为以下二部分。I．水合肼(242NHHO，沸点约118C)的制备。由尿素22CONH水溶液、NaOH和次氯酸钠溶液混合，在20Co以下

反应一段时间；再将剩余的NaOH溶液与催化剂加入其中，迅速升温至100C继续反应，生成水合肼。Ⅱ．合成硫酸肼，其装置以及具体步骤如下：①将一定量的水合肼80%于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温

。②将仪器C内的98%浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在010C左右，当pH值为5~7时停止滴加。③将溶液缓慢降温，2h后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固体。回答下列问题：（1）24NH分子中N原子的杂化方式为_______，24NH的结构式为_______

。（2）反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是_______、_______。（3）合成242NHHO时，还生成2种钠盐。写出合成242NHHO的总反应方程式_______。（4）装置中仪器B、C的名称分别为_______、_______。（5）步骤①中水合肼稀释时放出

热量，主要原因是_______。（6）步骤②中，如果pH为4时停止滴加硫酸，产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。（7）步骤③中固体最好用_______洗涤2~3次。17.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基

础材料。（1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHSiSiSiH键能1/kJmol356413226318硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用

前景的制备硅的方法。Zn还原4SiCl的反应如下：反应1：400C756C，42SiClg2ZnlSis2ZnCll1ΔH0反应2：422756C907C

SiClg2ZnlSis2ZnClgΔH0，反应3：423907C1410CSiClg2ZngSis2ZnClgΔH0，①对于上述三个反应，下列说法合理的是

_______。a.升高温度会提高4SiCl的转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行c.123ΔHΔHΔHd.Na、Mg可以代替Zn还原4SiCl②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是_______。（3）工业上也可用3SiHCl制备高纯硅。25C时，3SiHCl相关反应的热化学方程式和

平衡常数如表：热化学方程式平衡常数1322412SiHClgSiHClgSiClgΔH48kJmolK11224323SiHClgSiHg2SiHClgΔH30kJmol

K234434SiHClgSiHg3SiClgΔHK3①则该温度下，3ΔH=_______________1kJmol；K3=_______(用K1和K2表示)。②对于反应3444SiHClgSiHg3SiClg，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化

剂，在1T和2T时3SiHCl的转化率随时间变化的结果如图所示。则T1_____________T2(填“大于”“小于”或“等于”)，1T时平衡常数K=_______(保留2位小数)。③在2T下，要提

高3SiHCl转化率，可采取的措施是_______。18.有机物H(分子式1073CHBrO)主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图：回答下列问题：（1）有机物中，存在_______中心_______电子的大π键。（2）B的结构简式为_______。（3）D中官能团的名称为_______

。（4）由F生成G的反应类型为_______。（5）由G生成H为取代反应，其化学方程式为_______。（6）J是E的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有_______种(不考虑

立体异构)，请写出其中一种的结构简式_______。（7）参照上述反应路线，写出以和为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用)_______。辽宁省锦州市2024届高三下学期4月质量检测试题化学试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中

，只有一项符合题目要求。1.化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是A.利用活性炭的吸附性淡化海水B.利用石膏作加工豆腐的凝固剂C.利用光导纤维将太阳能转化为电能D.利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍2.下列化学用语表示正确的是A.葡

萄糖的一种环状结构简式：B.聚乙烯链节的结构简式：2CH——C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D.3HCO的水解方程式：23233HCOHOCOHO3.一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为

2334242CuNHNOCuNHNHN2HO。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.键角：32NHHOB.1mol234CuNH中含有键的数目为A12NC.同

温下4NH的数目：1L0.5mol/L4NHCl溶液＞2L0.25mol/L4NHCl溶液D.标准状况下，每生成22.4L2N，该反应转移电子数为A3N4.给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A.22SOO32434422NHHONHSONHSO

过量B.NaCl2323COaqNaHCOsNaCOs饱和△C.233433HOgHNOFeFeOFeNO高温D.422NaOHaqCuSOCuOHCuO蔗糖△5.实验室通过反应

：2222NONaO2NaNO制备2NaNO。下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制备NOB.用装置乙干燥NOC.用装置丙制备2NaNOD.用装置丁处理尾气6.我国科学家研发出世界首例室温条件下，以固态氢化镧（xLaH）为氢负

离子（H）导体的新型二次电池，电池工作原理如图所示。已知电池放电时H由a极移向b极，下列说法正确的是A.H的电子式为H∶B.电池工作时电势a＜bC.放电时，电池总反应式为22TiHTiHD.充电时，每转移2mol电子，a极增重2g7.利用3CHOH、2CO与2H合成32CHCHOH的反

应主要历程如图所示。下列说法错误的是A.3CHI是合成乙醇的中间体B.合成过程涉及C―O键的断裂和C―C的形成C.第③步的反应式为3232CHICO2HCHCHOHHID.若用3CHOD替代3CHOH，可生成32CHCHOD8.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的

前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的-cOH为1310mol/L，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是A.简单

离子半径：R＜WB.X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化物C.Y、Z、W中，第一电离能最大的是YD.Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物9.为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论中正确的是实验

装置序号试剂X实验现象①3AlCl溶液产生白色沉淀②3CHCOOH溶液光照管壁有无色气泡产生③4FeSO酸性溶液和KSCN溶液溶液变红④3NaHSO溶液无明显现象A.实验①：ClO与3Al的水解相互促进B.实验②：无色气体为2COC.实验③：氧化性3FeClOD.实验④：电离常数

2a23aHSOHClOKK10.锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，工业上由碳酸锰矿粉(主要成分为3MnCO，另含34FeO、MgO、2SiO杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.“浸渣”的主

要成分为2SiOB.“沉铁”时发生反应的离子方程式为3232233MnCO2Fe3HO3Mn2FeOH3COC.“电解”过程中增大溶液中的Hc，电解效率增大D.该工艺流程中，24HSO溶液可循环使用11.咖啡

酸苯乙酯（CAPE）可作抗氧化剂，合成路线如下，下列说法正确的是A.CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关B.Ⅰ中含有一个手性碳原子C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2—丙醇D.1molⅢ与足量NaOH溶液反

应，消耗3molNaOH12.某水性钠离子电池电极材料由Na、2Fe、3Fe、CN组成，Na嵌入和嵌出立方晶胞体心过程中，2Fe与3Fe含量发生变化，其过程如图所示。下列说法错误的是A.基态铁原子价层电子排布式为623d4sB.格林绿晶体中3Fe周

围等距且最近的3Fe数为6C.普鲁士蓝中2Fe与3Fe个数比为1∶2D.普鲁士白的化学式为3NaFeCN13.已知可逆反应2242NOgNOg，2NO和24NO的消耗速率与其浓度存在如下关系：2NOv消2a2NOkc，24b24N

ONOvkc消（其中ak、bk是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是A.曲线Y表示2NO消耗速率与浓度的关系B.图中A点表示反应达到平衡状态C.缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅D.若某温度时abkk，则该温度下平衡常数0.5K

14.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基OH处理酸性废水中有机污染物［如（苯酚）］，其工作原理如图a所示，一段时间内，2Fe或22HO电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是A.Pt电极应与直流电源的正极相连B.HMC-3电极

反应有：222O2e2HHO；32FeeFeC.根据图b可判断合适的电流强度约为60mAD.若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗2.8mol2O15.四氯金酸(4HAuCl)由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1

mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的4HAuCl溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A.常温时，四氯金酸(4HAuCl)的电离平衡常数aK约为510B.n点溶液中，4cNacAuCl

C.p、n、q三点对应的4AuCl水解平衡常数：hhhpnqKKKD.p点对应的溶液中，442HHAuCl2OHAuClcccc二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.氧化铈（2CeO）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含

3CeFCO、BaO、2SiO等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与24SO形成复盐沉淀；②硫脲22CSNH具有还原性，酸性条件下易被氧化为232SCNH；③3Ce在空气中易被氧化为4Ce，氧化性：44CeKMnO

。回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是______（填化学式）。（2）步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为______（填标号）；硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。A．65℃、2.0mol/LB．75℃、2.0mo

l/LC．85℃、2.5mol/LD．100℃、2.5mol/L（3）加入硫脲的目的是将22CeF还原为3Ce，反应的离子方程式为______。（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入22HO，其主要目的是______。（5）常温下

11a223HCO5.010K，28sp233CeCO1.010K，步骤④中3Ce恰好沉淀完全，35Ce1.010mol/Lc，此时溶液的pH5，则溶液中3HCOc______mol/

L。（6）若233CeCO经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得2CeO的质量为______t。17.利用2CO和2H合成甲醇（3CHOH），在催化剂作用下涉及以下反应：反应ⅰ223

2COg3HgCHOHgHOg149.6kJ/molH反应ⅱ222COgHgCOgHOg241.2kJ/molH反应ⅲ23COg2HgCHOHg3ΔH回答下列问题：（1）反应ⅲ在

______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。（2）反应ⅲ的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为______。（

3）对于上述2CO和2H合成3CHOH涉及的三个反应，下列说法正确的是______（填标号）。A.减小2H的浓度有利于提高2CO的转化率B.当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C.体系达平衡后，若压缩

体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动D.选用合适的催化剂可以提高3CHOH在单位时间内的产量（4）在恒压密闭容器中，按照22CO:H1:3nn投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。Ⅰ．反应达平衡时，测得2CO转化率和甲醇的选择性332CHOHCHOH100%COnxn

生成消耗随温度的变化如图1所示。①温度选择______K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醇的产量最高。②2CO的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。Ⅱ．

用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，plgK随温度的倒数（1T）的变化关系如图2所示。（已知：分压＝总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）③反应ⅱ的变化关系对应图2中______（填“m”或“n”）。④通过调整温度可调控平衡时的分压

比值3pCHOHpCO，A点对应温度下，平衡时3pCHOH16pCO，则2pH______kPa。⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时2CO的转化率为80%

，反应i的pK______2kPa（用分数表示）。18.含钴配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，在不同的制备条件下，钴可以形成多种配位结构。三氯化六氨合钴(Ⅲ)336CoNHCl是一种重要的含钴配合物，实验室可用活性炭为催化剂，由2CoCl、浓

氨水、4NHCl、22HO制备。已知：①2Co在溶液中较稳定；236CoNH具有较强还原性；②常温下，15sp2CoOH610K。实验过程操作步骤如下（省略加热和夹持装置）：步骤1：将4NHCl固体溶在水中，加入研细的22CoCl6HO晶

体，溶解得到混合溶液。步骤2：实验装置如图，将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再加入22HO溶液与浓氨水，水浴加热至55℃，保持20min。步骤3：趁热过滤，冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到336CoNHCl粗产品。回答下列问题

：（1）仪器c的名称是______，d中无水2CaCl的作用是______。（2）步骤1中，加入4NHCl有利于后续配离子的生成，其原因是______。（3）步骤2中，加入22HO溶液与浓氨水时，应先打开活塞______（填“a

”或“b”）。（4）步骤3中加入浓盐酸的目的是______。（5）2CoCl制备336CoNHCl的总反应化学方程式为______。（6）已知336CoNH是以3Co为中心的正八面体结构（如图所

示），若其中2个3NH被Cl取代，则所形成的324CoNHCl的空间结构有______种。（7）上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成六配位配合物335CoNHCl，向含0.1mol该配合物溶液中加入足量3AgNO溶液，得到白色沉淀28.7g，其配

离子的化学式为______。19.有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）G中含有官能团的名称为______。（2）H+J→K的反应类型为______。（3）F的结构简式为______。（4）B→C的化学方程式为______。（5）L是D

与乙醇酯化后的产物，符合下列条件的L的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；①含有苯环②能发生水解反应且1mol物质需要2molNaOH发生反应写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式______。（6）参照上述合成路线，设计以3CHCOOH和为

原料合成的合成路线______（其他试剂任选）。参考答案安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试题参考答案一、选择题1.C【解析】A．锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．向普通钢中加入铬、镍等金属，改变金属内部结构，属于改

变金属内部结构，B正确；C．钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，加速腐蚀，C错误；D．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，形成一层致密的氧化膜，属于形成保护层，D正确；故选C。2.B【解析】A．玻璃的原料为纯碱、石英和石灰石，陶瓷的原料为黏土，A错误；B

．芜湖滨江公园的水幕灯光秀（水化为雾状，形成气溶胶）电影利用了胶体的丁达尔效应，B正确；C．聚氯乙烯有毒，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，C错误；D．玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料，不属于金属材料，D错误；故答案

为：B。3.D【解析】A．1个CH3CH2OH中含7个极性键，1个H2O中含2个极性键，100g46%的乙醇水溶液中含极性键物质的量为100g46%46g/mol×7+100g(1-46%)18g/mol×2=13mol，含极性键的数目为13NA，A项错误；B．氯气与水的反应为可逆反应，1

mol氯气溶于水，转移电子数小于NA，B项错误；C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，C项错误；D．羟基的电子式为，D项正确；答案选D。4.D【解析】相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，

即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞＞-3HCO。A．酸性强弱：H2CO3＞，所以CO2能和反应制取，同时由于＞-3HCO，所以反应只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为：，故A正确；B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞-3HCO，所以少量CO

2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量2CO反应的化学方程式为2232CaClOHOCOCaCO2HClO，故B正确；C．过氧化钠能与2CO反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与2CO的反应为2222322NaO2CO2NaCOO，故C正确；D．向饱

和碳酸钠溶液通过量的2CO，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为2-+3223CO+CO+HO+2Na=2NaHCO，故D错误；故

答案为：D。5.B【解析】由题干电解装置图可知，左侧电极为阴极，电极反应为：CO2+2e-+-3HCO=HCOO-+2-3CO，右侧电极为阳极，电极反应为：8S2--16e-=S8，Na+经过离子交换膜由阳极区进入阴极区，阳极电解液主要成分为NaOH，Na

OH与过量的CO2反应生成NaHCO3进入阴极区循环使用，据此分析解题。A．由分析可知，Na+经过离子交换膜由阳极区进入阴极区，则交换膜为阳离子交换膜，A正确；B．由分析可知，阴极电极反应方程式为：CO2+2e-+-3HCO=HCOO-+2-3CO，B

错误；C．向阳极电解液通CO2分离S8，其中CO2为直线形分子，正负电荷中心重合，S8为非金属单质且分子中均为非极性键，二者均为非极性分子，C正确；D．S为16号元素，其价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表的p区，D正确；故答案为：B。6.C【解析】A．反应过程中，气态的物

质的量不断减小，但是反应物和生成物的物质的量之比始终是2∶1，则体系中2CO的体积分数始终是50％，A正确；B．断裂3molN-H键表示消耗1molNH3，断裂2molO-H键表示消耗1molH2O，则体系达到平衡时，消耗1molNH3的同时消耗1molH2O，B正确；C．温度不变

，化学平衡常数K不变，化学反应限度不变，C错误；D．体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，相当于减小压强，则达新平衡时反应速率比原平衡慢，D正确；故选C。7.B【解析】A．分子式为18263CHO，故A错误；B．连接

四种不同基团的碳原子为手性碳原子，与乙基相连的碳为手性碳，还有-C4H9若为也含有一个手性碳原子，则该分子最多具有2个手性碳原子，故B正确；C．与苯环相连的原子共平面，碳碳双键、酯基都是平面型结构，单键可旋转，则分子中三个

氧原子可能与苯环处在同一平面内，故C错误；D．该分子含有苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不反应，则1mol该分子最多可与4mol氢气发生加成反应，故D错误；故选B。8.C【解析】A．中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，A错误；B．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯

化铵固体，不能除去4NHCl中混有的2I，B错误；C．氯化氢极易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，能除去2Cl中的HCl并干燥，C正确；D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D错误；故选C。9.

A【解析】M没有成对电子，为氢；基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，则Y为硫、Z为氧；X的一种黑色氧化物具有磁性，则其氧化物为四氧化三铁，X为铁；A．由结构可知，甲中存在氢

氧、硫氧共价键，铁氧配位键，而氢键不是化学键，A错误；B．铁能形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氢能形成水、过氧化氢等，B正确；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性22HS<HO，C正确；D．同周期从左到右，

金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：O>S>H>Fe，D正确；故选A。10.B【解析】A．CCl4的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积的CCl4，CCl4

萃取了碘水中的碘，使得下层显紫红色，上层接近无色，A错误；B．0.23gNa物质的量为0.01mol，与足量无水乙醇完全反应生成乙醇钠，加水稀释至100mL，此时乙醇钠浓度为0.1mol/L，乙醇钠存在水解，方程式为CH3CH2O-+H2

OCH3CH2OH+OH-，用pH计测定溶液的pH为13，说明此时溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则乙醇钠几乎完全水解，B正确；C．蔗糖溶液加入稀硫酸、加热水解后，需要再加入NaOH将溶液调整为碱性溶液，操作中缺少这一步骤，导致没有观察到砖红色沉淀，C错误；D．2mL1mo

l/L的醋酸铅溶液中滴加2-3滴0.2mol/L的KI溶液，反应生成PbI2，此时有Pb2+剩余，随后再加入Na2S，多余的Pb2+与S2-反应生成PbS，并没有发生沉淀的转化，无法说明spsp2PbSPbIKK，D错误；故答案选B。11.A【解析】A．由

晶胞结构可知，晶胞形状为长方体，则晶胞中223SO的配位数（紧邻的阳离子数）为4，A正确；B．223SO是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故223SO的结构为四面体结构，B错误；C．晶

胞中有4个226MgHO和4个223SO，其密度应为：213A4M10gcmabcN，C错误；D．配离子226MgHO中配体是水，其中有2对σ电子对，2对孤电子对，故配体的中心原子价层电子对数为4，D错误；

故选A。12.A【解析】含硫矿物煅烧转化为SO2，SO2转化为SO3，SO3与等物质的量的CH3OH反应转化为，据此回答。A．富氧煅烧时，碳酸钙和O2、SO2反应转化为CaSO4和CO2，A错误；B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化

氧化得到SO3，B正确；C．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有−OH，故能电离出氢离子，具有酸性，C正确；D．SO2具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；故选A。13.C【解析】A．氨催化反应生成氮气和氢气，氮元素化合价升高发生氧化

反应，氨催化反应的光电阳极反应方程式为：3428NH6h6NHN，故A正确；B．N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，则配离子234CuNH比224CuHO更稳定

，故B正确；C．反应历程中没有双键形成，则不存在∏键的形成，故C错误；D．234CuNH中NH3与Cu2+形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3的孤电子对数为51312，则23

4CuNH中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，故D正确；故选：C。14.D【解析】由题中方程式HgI2(aq)⇌Hg2++2I-可知，K1=2+2-2cHgcIcHgI，则有

c(Hg2+)=2-12cHgIcIK，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，3lgHgIc=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(

I-)，24lgHgIc=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由HgI2(s)⇌HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]为定值，则图示中的曲线从左到右分别代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、

3lgHgIc、24lgHgIc，据此分析解题。A．由分析可知，线L表示2lgHgc的变化情况，故A正确；B．已知HgI2(s)⇌HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，与浓度无关，随c(I-)增大，c[HgI2

(aq)]始终保持不变，故B正确；C．由分析可知，方程为3lgHgIc=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，24lgHgIc=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，即①b=lgK3+lgc(HgI2)+a,②b=lgK4

+lgc(HgI2)+2a,联立①②可得：a=lgK3-lgK4=lg34KK，故C正确；D．溶液中的初始溶质为HgI2，外加I−的时候可能引入其他阳离子，所以依据电荷守恒，该等式可能不存在，故D错误；故选：D。二、非选择题15.（1）2sp6（2）23323323236

3803FeNO8CHCOONa8HOFeOCHCOOHONO4HO℃338NaNO2CHCOOH（3）加快过滤速率，易于干燥。（4）使配合物中的3Fe被释放到溶液中@33323263FeOCHCOOHO8H3Fe6CHCOOH4

HO（5）14.0（6）BD【解析】（1）观察途中结构，居于中心的O原子位于3个3Fe形成的正三角形的中心，可知，中心O原子的杂化方式为2sp由结构图可知，3Fe的配位数为6；（2）将33FeNO溶液逐滴加入3CHCOO

Na溶液中发生233233232363803FeNO8CHCOONa8HOFeOCHCOOHONO4HO℃338NaNO2CHCOOH，制得3323263FeOCH

COOHONO4HO；（3）抽滤相较于普通过滤的优点是加快过滤速率，易于干燥；（4）加入盐酸酸化的目的及理由是使配合物中的3Fe被释放到溶液中@33323263FeOCHCOOHO8

H3Fe6CHCOOH4HO（5）由322FeHYFeY2H知，3232250mLn(Fe))(HY)0.1000mol/L2010L0.02mol25mLn，则

3m(Fe)0.02mol56g/mol=1.12g，故含铁量为3m(Fe)1.12g=100%14%m()8.0g样品；（6）A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，对3Fe的物质的量无影响，A错误；

B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数，导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，B正确；C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤，导致EDTA标准溶液浓度减小，消耗EDTA标准溶液的体积增大，导致

铁含量偏高，C错误；D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，D正确；E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏大，导致铁含量偏高，E错误。16.（1）24223242324FeCrO7O8NaCO8NaCrO2FeO8CO（2）23FeO、MgO（3）①.2322233SiO2CO2HOHS

iO2HCO②.选择2CO导致24CrO不能尽可能多地转化为227CrO（4）①.24NaSO②.趁热过滤（5）二氧化碳、硫酸（6）4.7~9.6【解析】工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠

过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4、Fe2O3，Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，MgO、Fe2O3不溶于水，滤渣1的主要成分为MgO、Fe2O3，过滤后向溶液中通入过量的CO2，NaAlO2、

Na2SiO3转化为Al(OH)3和H2SiO3沉淀，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3，加入H2SO4调节溶液pH使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶

液冷却结晶得到Na2Cr2O72H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4，据此分析。（1）根据分析，焙烧工序中的主要反应方程式为：24223242324FeCrO7O8NaCO8NaCrO2FeO8CO；（2）根

据分析，滤渣1的主要成分为：23FeO、MgO；（3）①23SiO完全转化为沉淀的离子方程式为：2322233SiO2CO2HOHSiO2HCO；②酸化过程选硫酸而不选2CO的主要原因是：选择2CO导致24CrO不

能尽可能多地转化为227CrO；（4）根据分析，蒸发结晶工序副产品为：24NaSO，溶解度随温度变化不大，故分离副产品的操作为：趁热过滤；（5）根据分析，流程中可循环使用的物质有：二氧化碳、硫酸；（6）已知

34AlOHOHAlOH的-4-0.6c[Al(OH)]c(OH)10K，溶液中离子浓度小于等于511.010molL为沉淀完全，则-5--4.40.610c(OH)mL10ol/L=10mol/，

pH=14-pOH=14-4.4=9.6；以Al3+形式存在时，3+3-33sp3AlOHc(Al)c(OH)=10K，溶液中离子浓度小于等于511.010molL为沉淀完全，则33--9.3351

0c(OH)=mol/L=10mol/L10,pH=14-pOH=14-9.3=4.7，故使铝元素以3AlOH的形式完全沉淀的pH范围是4.7~9.6。17.（1）高温a（2）（3）2021P（4）0.1（5）2H由起点可

知a、b两线一为36CH、一为2H，加入2CO后，因发生反应：222COHCOHO，2H浓度比36CH浓度越来越低，所以b为2H。【解析】（1）该反应为吸热的熵增反应，在高温条件下自发，a．升高温度，化学反应速率增大，平衡正向移动，能提高C3H8的平衡转化率，a正确

；b．增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移动，C3H8的平衡转化率降低，b错误；c．加入催化剂，化学反应速率增大，C3H8的平衡转化率不变，c错误；d．恒容条件增加C3H8的量，化学反应速率增大，C3H8的平衡转

化率减小，d错误；故选a。（2）丙烷的燃烧热热化学方程式为：382221CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)Δ2220kJ/molH①，丙烯的燃烧热热化学方程式为：362229CH(g)+O(g)=3C

O(g)+3HO(l)Δ2058kJ/mol2H②，则①-②得38236231CHgOgCHgHOlΔ=2H-2220+2058=−162kJ⋅mol−1，由于生成液态水放热更多，所以ΔH2＞−162kJ⋅mol−1；（3）假设起始时C3H8的物质的量为1m

ol，则转化的C3H8为αmol，生成的C3H6、H2各为αmol，平衡时C3H8、C3H6、H2各为(1-α)mol、αmol、αmol，则p(C3H6)=p(H2)=0p1kpa，p(C3H8)=01p1kpa，Kp=200020p×pα11p11-α

p1；（4）该反应正向为气体体积增大的方向，加压平衡逆向移动，根据x<1，则p0的压强更大，转化率更小，为40%，xp0的转化率为80%，根据温度不变，平衡常数不变，带入202αp1-α可得2200220.80.4xpp10.810.4，x0

.1；（5）由图可知，其中曲线b代表的产物是H2，由起点可知a、b两线一为C3H6、一为H2，加入CO2后，因发生反应：CO2+H2⇌CO+H2O，H2浓度比C3H6浓度越来越低，所以b为H2。18

.（1）酯基、碳溴键浓3HNO、浓24HSO、加热（2）2，6—二甲基苯胺（3）（4）（5）（或写成）（6）【解析】根据合成路线中G的结构及，生成的I18255CHNOSiNaOHiiHClJ））的结构，判断I的结构为。（1）根据C的结构简式

可知，C中的官能团为酯基、碳溴键；由D结构简式及E结构简式可知，苯环上发生硝化反应，故D→E的反应条件为浓3HNO、浓24HSO、加热；故答案为：酯基、碳溴键；浓3HNO、浓24HSO、加热；（2）由F结构简式为，官能团为氨基，，故名称为2，6—二甲基苯胺；故答案为：2，6

—二甲基苯胺；（3）由上述分析可知，I的结构为；故答案为：；（4）根据C的结构简式、F的结构简式及生成的G的结构简式可知，C与F发生取代反应，生成G及HBr，故反应方程式为+23KCODMFHBr+；故答案为：+23KCODMFHBr+

；（5）C的分子式为472CHBrO，官能团为酯基、碳溴键，故符合条件的同分异构体为或写成；故答案为：或写成；（6）若根据已知3与制备目标产物，则产率较低，故要提高的产率，需将中标有*的羟基保护起来，即与反应后再脱保护，，而

的制备为TBOPSCI；故答案为：TBOPSCI。安徽省马鞍山市2024届高三下学期三模化学试题参考答案一、选择题1.D【解析】A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A正确；B．炭黑与金刚石是碳元

素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．纤维素为多糖，在一定条件下可发生水解生成单糖，故C正确；D．二氧化硅是由原子通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，故D错误；故答案为：D。2.D【解析】A．熟石膏的主要成分是2CaSO4·H2

O，A错误；B．聚丙烯中不含碳碳双键，不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．酒精能使蛋白质变性，生活中常用体积分数为75％酒精溶液消毒，C错误；D．烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污，D正确；故选D。3.A【解析】A．EDTA分子中含

有羧基，能形成分子间氢键，正二十一烷不能形成分子间氢键，所以EDTA的分子间作用力大于相对分子质量相近的正二十一烷，沸点高于正二十一烷，故A正确；B．由分子结构可知，EDTA分子中含有空间构型不为平面结构的饱和氮原子和饱和碳原子，所以分子中碳原子、氮

原子、氧原子不可能共平面，故B错误；C．由分子结构可知，EDTA分子中含有羧基，但不属于高级脂肪酸，故C错误；D．由分子结构可知，EDTA分子中的氮原子和氧原子均能提供孤对电子形成配位键，最多可形成6个配位键，则1mol

EDTA最多可形成的配位键数目为1mol×6×NAmol—1=6NA，故D错误；故选A。4.C【解析】A．向36KFeCN溶液中滴入2FeCl溶液生成6KFeFeCN沉淀，反应的离子

方程式为：3266KFeFeCNKFeFeCN，选项A正确；B．乙酰胺与盐酸加热反应生成乙酸和氯化铵，反应的离子方程式为：32234CHCONHHHOCHCOOHNH△，

选项B正确；C．向冷的石灰乳中通入2Cl制漂白粉，反应的离子方程式为：2+222ClCa(OH)CaClOClHO，选项C错误；D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为：22232324CuHO4NHHOCuNH2O

H4HO，选项D正确；答案选C。5.B【解析】A．二氧化碳是结构对称的非极性分子，溴化氢和水是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子溴化氢在水中的溶解度大于非极性分子二

氧化碳在水中的溶解度，故A正确；B．镁原子的2s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素与原子半径大小无关，故B错误；C．甲基和乙基都是推电子基团，乙基的推电子效应大于甲基

，羧酸分子中羧基中羟基的极性小于甲基，所以丙酸的酸性弱于乙酸，故C正确；D．氟化铝是熔沸点高的离子晶体，氯化铝是熔沸点低的分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以氟化铝的熔点高于氯化铝与晶体类型不同有关，故D正确；故选B。6.C【解析】装置甲

制备氯气，通过装置乙除去Cl2中HCl，再经过装置丁进行干燥，Cl2通入丁中与I2反应生成ICl3，因ICl3易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的Cl2，防止污染空气，以此分析解答。A．装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备2Cl，故A采取；B．装

置乙的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误；C．装置丁碘和氯气反应生成3ICl，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确；D．3ICl易与水

发生反应，同时可能还有2Cl未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的2Cl、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的2Cl，故D错误；故答案为：C。7.B【解析】短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，判断Z是O元素，基态Y原子p轨道

上的电子处于半充满状态，则Y是N元素，根据元素组成的电池材料结构图，结合化学键的特征和原子序数的关系得到M为H元素，W为B元素，X为C元素。【详解】A．X为C元素，Y是N元素，简单氢化物沸点为43CH<NH，A正确；B．X为C元素，Y是N元素，Z

是O元素，电负性为O>N>C，B错误；C．该化合物中，B元素价层电子数3，在阴离子中，形成4个共价键，达8电子稳定结构，说明B原子有空轨道与O原子的孤电子对形成配位键，N元素价层电子数5，在阳离子中，形成4个共价键，达8电子稳

定结构，说明N原子的孤电子对与+H的空轨道形成配位键，C正确；D．4WM为4BH，中心原子形成4个键，孤电子对数为13141=02，价层电子对数为4，故轨道杂化类型为3sp杂化，D正

确；答案选B。8.A【解析】A．向平衡体系中加入浓度为定值的碳，平衡体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故A错误；B．碳酸钠在溶液中存在如下平衡：2323COHOHCOOH，向溶液中加入氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成

碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，导致滴有酚酞的碳酸钠溶液的红色变浅，故B正确；C．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：33FeSCNFe3SCN，向溶液中加入铁粉，

铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液红色变浅，故C正确；D．硫化汞的溶度积小于硫化亚铁的溶度积，反应22FeSsHgaqHgSsFeaq的化学平衡常数大，向含有汞离子的废水中加入硫化亚铁固体，反应

的正向反应的程度大，有利于汞离子转化为硫化汞，达到除去废水中的汞离子浓度的目的，故D正确；故选A。9.B【解析】阳极泥(主要成分是2CuTe，含Ag、Au等杂质)通入氧气，加入硫酸调控pH并加压，反应后过滤得到滤液和滤渣，

滤液电解回收铜；滤渣含TeO2等滤渣，加入盐酸反应后过滤得到Ag、Au滤渣X；滤液通入二氧化硫反应得到粗碲；A．粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应均为Cu2++2e-=Cu，电极反应相同，A正确；B．根据2CuTe转化为TeO2和Cu2+，转移电子数为6+2，每

回收1molTe理论上步骤①中转移电子数为A8N，B错误；C．步骤②电解后的溶液主要成分为硫酸，可以参与循环，在步骤①中使用，C正确；D．硝酸能溶解银而不能溶解Au，可以用硝酸分离出滤渣X中的Au，D正确；答案选B。10.D【解析】A．与4BF之间为离子

键，N与H之间为极性键，碳碳双键为非极性键，A正确；B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致NF3对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则NF3不易与Cu2+形成配离子，B正确；C．NaF中的Na+、F-的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数

相同，但Na+、F-的半径小，NaF的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695，C正确；D．NF3与水反应方程式为3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，D错误；故选D。11.C【解析】A．由图可知，该反

应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A正确；B．由图可知，甲酸分解的总反应为HCOOH催化剂CO↑+H2O，则若用D标记甲酸中的羧基氢，最终产物中存在DHO，故B正确；C．由图可知，途径Ⅱ的反应历程中存在三步反应，中间产物有5种，故C错误；D．由图可知，途径Ⅱ中氢离子

是反应的催化剂，催化剂作用下甲酸分解生成一氧化碳和水，故D正确；故选C。12.B【解析】根据装置示意图可知，Ag在b极失去电子，为阳极区，结合NH3转化为32AgNH，则b极为正极，且正极的反应式为-332A

g-e+2NHAgNH，a为负极，Pt为阴极区，对硝基苯甲酸转化为对氨基苯甲酸需要消耗氢离子6H6e22HO，则双极膜可以电解水H2O=H++OH-。A．由分析知，b极为正极，a为

负极，b端电势高于a端电势，故A正确；B．由分析知，电解后阳极区OH-的浓度会增大，溶液pH上升，故B错误；C．由分析知，生成321molAgNH，溶液需要1molOH—维持溶液环境，所以有21molHO发生解离，故C正确；D．由分析知，Pt的电极反应方程式可表示为：6H6e

22HO，故D正确；答案选B。13.D【解析】A．反应中3CHOH的平衡体积分数随着温度升高而减小，说明反应Ⅱ232COSg3HgCHOHg+HSg，正反应为放热反应H0，ΔS<0，反应在低温下易自发进行，故A错误；B．催化剂可加快

反应速率，但不能使平衡发生移动，也不能使Q点上移，故B错误；C．反应中CO的平衡体积分数随着温度升高而升高，说明升高温度反应I正向进行，反应中3CHOH的平衡体积分数随着温度升高而减小，说明升高温度反应Ⅱ逆向进行，COS的转化率变化取决于两个反应谁占主导，故随着

温度的升高，COS的转化率不一定减小，故C错误；D．从图中可知R点COS、CO平衡体积分数均为25%，3(CHOH)=0moln恒压条件下，按2COS:H1:1nn投料比进行反应，设2COSH=1molnn，22C

OSgHgCOgHSg/molaaaa变化量平衡时(COS)=(1-)molna、2(H)=(1-)molna、(CO)=molna、2(HS)=molna、，()=2moln总，R点COS、CO平衡体积分数相等均为25%，可知11

00%25%2a，解得1mol2a，故1(COS)=mol2n、1(CO)=mol2n、21(HS)=mol2n、21(H)=mol2n，反应Ⅰ的平衡常数2211(CO)(HS)22111(COS)(H)22ccVVKcc

VV，故D正确；故答案为：D。14.C【解析】H2X是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，一级电离常数大于二级电离常数，溶液pH相等时，溶液中-2cHXcHX大于2--cXcHX，则曲线m、n分别表示pH与p

2--cXcHX、p-2cHXcHX的关系；由图可知，溶液pH为7.4时，p-2cHXcHX为—1，则电离常数Ka1(H2X)=-+2cHXcHcHX=10—6.4，溶

液pH为9.3时，p2--cXcHX为1，则电离常数Ka2(H2X)=2-+-cXcHcHX=10—10.3。A．由分析可知，曲线m、n分别表示pH与p2--cXcHX、p-2cHXcHX的关

系，故A错误；B．由分析可知，电离常数Ka2(H2X)=2-+-cXcHcHX=10—10.3，数量级为10—11，故B错误；C．HX—在溶液中的水解常数Kh=wa1KK=146.4101

0＞Ka2，则HX—在溶液中的水解程度大于电离程度，NaHX溶液在溶液中呈碱性，故C正确；D．常温下，溶液pH为7的溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则由电荷守恒关系-2++—--cNa=cHX

+2c)+cH+X+cClcOH(可知，溶液中+-2--cNa=cHX+2cX+cCl，故D错误；故选C。二、非选择题15.（1）+2(价)O(或氧原子)（2）22242242FeHCO2HOFeCO2HO2H（3）3FeOH加入草酸过多，pH过低

，会生成224KCO、24KHCO等副产物，降低产品纯度；加入草酸过少，pH过高，会使3FeOH溶解不充分，降低产率（4）32242242222424232FeCO2HO3COHOHCO2FeCO6HO（5）球形冷凝

管可以得到更干燥的固体（6）0.33【解析】实验目的为制备32423KFeCO3HO，原理为4422NHFeSO、24HSO、224HCO反应得到黄色沉淀242FeCO2HO，加入饱和224KCO溶液，水浴加热至40℃，得到4243F

eCO，加入22HO溶液后加热至微沸，有3FeOH生成，加入饱和224HCO，得到3243KFeCO溶液，加入乙醇析出晶体32423KFeCO3HO。（1）42

43FeCO配离子中配体为224CO，则Fe元素的化合价为423=2，224CO中的碳原子不存在孤电子对，故用于形成配位键的原子为氧原子；故答案为：+2；O（或氧原子）；（2）步骤Ⅰ生成黄

色沉淀为242FeCO2HO，反应物为4422NHFeSO、24HSO、224HCO，故离子反应方程式为22242242FeHCO2HOFeCO2HO2H；故答案为：22242242FeHCO2HOFeCO2

HO2H；（3）步骤Ⅱ中出现的红褐色沉淀是3FeOH；加入饱和224HCO溶液目的是使3FeOH溶解得到3243FeCO，加入乙醇与溶液中+K析出32423KFeCO3HO晶体，若加入草酸过多，p

H过低，会生成224KCO、24KHCO等副产物，降低产品纯度；加入草酸过少，pH过高，会使3FeOH溶解不充分，降低产率；故答案为：3FeOH；加入草酸过多，pH过低，会生成224KCO、24KHCO等副产物，降低产品纯度；加入草酸过少，pH过高，会

使3FeOH溶解不充分，降低产率；（4）步骤Ⅱ中黄色沉淀242FeCO2HO加入饱和224KCO溶液溶解，加入22HO溶液被氧化，加入饱和224HCO，得到3243KFeCO溶液，故反应离子方程式322422422224242

32FeCO2HO3COHOHCO2FeCO6HO；故答案为：32242242222424232FeCO2HO3COHOHCO2FeCO6HO；（5

）步骤Ⅲ实验操作为结晶、减压过滤、洗涤、干燥等，需使用实验仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、干燥器，故不使用球形冷凝管；减压过滤与普通过滤比较具有过滤速度快、可以得到更干燥的固体等优点；故答案为：球形冷凝管；可以得到更干燥的固体；（6）根据+

22224+42+2MnO+16H=10CO+2Mn+8HO5CO中，确定42242MnO5CO，滴定消耗4KMnO物质的量为3311510L=1.510mol0.1000molL，则224CO的质量为；故答

案为：0.33。16.（1）226261021s2s2p3s3p3d4s或102Ar3d4s（2）适当增加盐酸浓度(或适当提高反应温度、或搅拌)(其他合理答案也可)（3）防止盐酸挥发；随温度升高，2Zn浸出率基本不变，2Pb

浸出率增大，杂质含量增大，增加后续净化成本（4）2+42233FeMnO7HO3FeOHMnO+5H（5）Zn（6）2ZnCl2+3Na2CO3+2H2O=Zn(OH)2·ZnC

O3↓+2NaHCO3+4NaCl或2ZnCl2+3Na2CO3+H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+CO2↑+4NaCl（7）①8②310A25710aN或303A25710aN【解析】从流程可知，含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）用盐酸酸浸金属氧化物

溶解，经高锰酸钾氧化，调pH到5.1，反应生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，过滤除去，滤液中加入Zn可除去Cu2+、Pb2+，最后加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质，最终得到活性ZnO。

（1）Zn是30号元素，原子核外电子排布式为226261021s2s2p3s3p3d4s或102Ar3d4s，故答案为：226261021s2s2p3s3p3d4s或102Ar3d4s；（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措

施：适当增加盐酸浓度(或适当提高反应温度、或搅拌)，故答案为：适当增加盐酸浓度(或适当提高反应温度、或搅拌)（其他合理答案也可）；（3）从Zn、Pb元素浸出率的关系图可知，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是除减少盐酸挥发外，随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大

，杂质含量增大，增加后续净化成本，故答案为：防止盐酸挥发；随温度升高，2Zn浸出率基本不变，2Pb浸出率增大，杂质含量增大，增加后续净化成本；（4）“氧化”时高锰酸钾将Fe2+氧化，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出该反应的离子方程式为32+4223

3FeMnO7HO3FeOHMnO+5H，故答案为：2+42233FeMnO7HO3FeOHMnO+5H；（5）滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu，还原时，加入Zn可将溶液中Cu2+、Pb2+，置换Cu、Pb，且不引入杂质

，所以试剂X应为Zn，故答案为：Zn；（6）ZnCl2与Na2CO3溶液反应，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，根据原子守恒确定其它产物并配平，化学方程式为2ZnCl2+3Na2CO3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO

3↓+2NaHCO3+4NaCl或2ZnCl2+3Na2CO3+H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+CO2↑+4NaCl，故答案为：2ZnCl2+3Na2CO3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2NaHCO3+4NaCl或2ZnCl2+3Na2CO3

+H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+CO2↑+4NaCl；（7）①根据图示可知：铜原子位于面心，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有8个；②该晶胞中Cu原子个数＝16=32、Zn原子个数＝18=18，晶胞质量为AA643+65257g=gN

mN，晶胞体积31010cmVa＝，黄铜合金晶体密度mV303310AA25725710a10NaN3gcm，故答案为：8；310A25710aN或303A25710aN。17.（1）+121小于（2）c（3）

c0.42.8（4）25％(或0.25)【解析】（1）②+③-④得到(g)⇌(g)+H2(g)ΔH5=−113−2.0+236=+121kJ⋅mol−1；反应①是放热反应，根据反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能可知，反应①正反应活化能小于逆反应活化能；（2）a．44π键的

形成速率和断裂速率相等，说明正逆反应速率相等，可以说明达到平衡，a正确；b．sp3杂化的原子数目不变，说明的物质的量不再改变，可以说明达到平衡状态，b正确；c．反应前后碳碳σ键均为3个，不变不可以说明达到平

衡状态，c错误；d．反应前后气体质量不变，气体的物质的量在减小，混合气体的平均相对分子质量为可变的量，不变时可以说明达到平衡状态，d正确；故选c。（3）反应④时放热反应，升高温度，平衡逆向移动，物质的量增多，所以的物质的

量变化曲线为c；在350K时，与物质的物质的量相等，H2的物质的量分数为60%，假设转化的C4H6为xmol，则根据三段式可知，462410CH(g)+2H(g)CH(g)(mol)m1(mol)x2xx(mol

)m-x1-2xx0起始转移平衡，则m-x=x，m=2x，1260%212xxxxx，则x=0.2mol，所以m=0.4mol，则p(C4H6)=0.2Mpa，p(H2)=0.6Mpa，p(C4H10)=0.2Mpa，Kp=0.2Mpa2.80.2Mpa×0.6Mpa×0.6Mp

a(MPa)−2；（4）在恒温刚性密闭容器中通入分压比为p()∶p(H2)=4:7的混合气体，在某条件下只发生②③反应，一段时间平衡后，容器中和体积分数均为5％，假设为4mol，H2为7mol，反应②中转化的为xmol，

转化的H2为xnol，生成的为xmol，反应③转化的为ymol，生成的为ymol，则平衡时为(4-x）mol，平衡时H2为(7-x)mol，为(x-y)mol，为ymol，根据题目信息可知，x-y=y，0.0547yxxxyy，则1xmol，y=0.5mol，则的平衡转化率为110

0%25%4´=。18.（1）丁二酸(或琥珀酸)羰基(或酮羰基)、羧基（2）还原反应（3）（4）4（5）12（6）【解析】A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2，说明A中含有羧基一种官能团，结合A的分子式和A到B的条件、B的结构简式可以

推导出A的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，B的结构简式为，B与苯发生类似加成反应生成C，C的结构简式为，C发生还原反应生成D，D的结构简式为，D发生取代反应生成E，E的结构简式为，G的结构简式为，结合E和G的结构简式、F的分子式可以推导出F的结构简式为；据此解答。（1）根据分

析可知A为HOOCCH2CH2COOH，化学名称是丁二酸(或琥珀酸)；C结构简式为，C中含有官能团名称是羰基(或酮羰基)、羧基，故答案为：丁二酸(或琥珀酸)；羰基(或酮羰基)、羧基；（2）C的结构简式为，C发生还原反应生成D，D的结构简式为，故答案为：还原反应；（3）F的分子式为C10H10O，E

的结构简式为，G的结构简式为，结合E和G的结构简式可以推出F的结构简式为，故答案为；（4）G结构简式为，与足量2H在催化剂作用下反应产物中两个环相连的两个碳、氧原子连接的碳原子、甲基连接的碳原子均为手性碳原子，手性碳原子共4个，故答案为：4；（5）F的结构简式为，F的同分异构体同时满足苯

环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连，说明有机物含有的两个取代基组合为22-CHO-CHCH=CH、23-CHO-CH=CHCH、32-CHO-CH(CH)=CH、-CHO-环丙基，每种组合在苯环上有3种位置的异构体，满足条件的同分异构体

有3412种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4:2:2:1:1说明结构对称，两个取代基处于对位，且不含甲基，满足要求的为，故答案为：12；；（6）甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸与SOCl2反应生成，然后再与苯在氯化铝

条件下反应生成，最后与Zn（Hg）/HCl发生还原反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：。广东省梅州市2024届高三下学期二模化学试题参考答案一、选择题1.A【解析】A．旧石器石铲是由自然界的石头打磨而成，自然界的石头大多含有硅酸盐，A正确

；B．骨耜是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸盐，B错误；C．青铜指的是铜锡合金，不含有硅酸盐，C错误；D．铁铲中主要是铁，不是硅酸盐，D错误；本题选A。2.C【解析】A．纤维素与淀粉都是高分子化合物，化学式均为(C6H10O5)n，但其中n的数值不定，因此不是同

分异构体，A错误；B．Al性质活泼，在空气中表面生成一层致密的氧化膜，保护内部的金属铝，B错误；C．涤纶属于合成纤维，聚碳酸酯属于塑料，都是合成高分子材料，C正确；D．纳米二氧化钛是纯净物，胶体是混合物，因此纳米二氧化钛不是胶体，D错误；故选C。3.D【

解析】A．NaCl是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，A正确；B．醋酸结构简式CH3COOH，其分子结构模型：，B正确；C．4CH中心原子C原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；D．核糖是单糖，不能水解，D错误；答案选D。4.C【解析】用重

结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。A．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，A正确；B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，B正确；C．趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误；D．需要称取一定质量

的苯甲酸，D正确；故选C。5.A【解析】A．苯分子中，碳原子发生sp2杂化，从而形成完美对称的正六边形结构，分子中不存在单双键交替，A不正确；B．金刚石和石墨互是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．铜丝伸入3AgNO溶液中，铜置换出银，产生美丽的“银树”，

C正确；D．溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为微溶性的碳酸氢钙，由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭

秀丽的山峰和奇异景观的溶洞，D正确；答案选A。6.D【解析】根据题干装置图和需制作简易的燃料电池的要求可知，首先需断开K1，闭合开关K2，此时电极I为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，电极Ⅱ为阴极，电极反应为

：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，然后断开K2，闭合K1，此时装置变为氢氧燃料电池，电极I为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，电极Ⅱ为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+，据此分析解题。A．由分析可知，断开K1、闭合K2，

此时电极I为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，电极Ⅱ为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红，A正确；B．断开K2，闭合K1，此时装置变为氢氧燃料电池，电极I为正极，电极反应为：O

2+4H++4e-=2H2O，发生还原反应，B正确；C．将24NaSO溶液换成NaCl溶液，则阳极上产生Cl2、阴极上产生H2，故也能制作成H2和Cl2的燃料电池，C正确；D．若将电极Ⅰ换成铁棒，则在电解过程中，铁作阳极失电子转化为亚铁离子，两电极发生反应发

生改变，D错误；故选D。7.B【解析】A．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复分解反应，A正确；B．加入含铁酱油添加了人体需要的亚铁离子，B错误；C．酿酒过程涉及多糖（淀粉）水解及氧化还原反应（葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇），C正确；D．碳酸氢

钠可与酸反应，且碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，D正确；故选B。8.D【解析】A．X结构中含羧基，羧基为亲水性基团，Y结构中含酯基，酯基为憎水性基团，水溶性：X>Y，A错误；B．Y中连有酯基的两个苯环不对称，左边上有4个H，为4类H

，右边有4个H，为4类H，故一氯代物有8种，B错误；C．若两个苯环在单键上旋转在同一面上，则Y分子中在同一直线上的原子最多为6个，C错误；D．Y中含有一个酯基且水解后形成羧基和酚羟基，故1molY最多能与2molNaOH溶液反应，D正确；答案选D

。9.C【解析】A．酸性和强氧化性溶液都应装在酸式滴定管中，强氧化性溶液装在碱式滴定管中会腐蚀胶管，故A错误；B．配制溶液定容时加水超过刻度线，需重新配置，用胶头滴管吸出超出部分会导致浓度不准确，B错误；C．测定

中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，C正确；D．稀硝酸与Zn反应不产生氢气，而是产生NO，无法测定生成H2的反应速率，D错误；本题选C。10.B【解析】A．对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2，对于C元素

，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A合理；B．若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B不合理；C．C没有+5价的氧化物，则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和N2O5，中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考虑，

都发生sp2杂化，C合理；D．对于N元素，c可能为NO2、N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D合理；故选B。11.A【解析】A．将1molNH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mo

l，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为A2N，故A正确；B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO的数目小于A0.1N，故B错误；C．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4molO→Cu配位键(也是σ键)，8mol

O-Hσ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误；D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误；故选A。12.B【解析】I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与三价铁离子在II中发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，未反应完的SO

2作为尾气被III中的氢氧化钠吸收。A．I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，无氧化还原，A错误；B．II中反应产生亚铁离子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀生成，B正确；C．Ⅱ中二氧化硫与三价

铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++24SO+4H+，C错误；D．Ⅲ中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗完氢氧化钠导致的，无法说明SO2具有漂白性，D错误；本题选B。1

3.C【解析】A．盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，正确；碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的2SiO反应生成硅酸钠，具有较强粘合性，正确，二者存在关联，A正确；B．因为3HNO光照或受热会分解，所以浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处，二者存在关

联，B正确；C．食用油是油脂，汽油不是油脂，C错误；D．因为氟的电负性大于氯的电负性，则极性大小：33CFCCl，所以酸性大小：33CFCOOHCClCOOH，D正确；故选C。14.C【解析】依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与

Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成-1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析；A.在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性

Cl＞C＞H，故A正确；B.3NH中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数=3+1=4，故为3sp杂化，3NH的VSEPR模型为四面体形，故B正确；C.Y和Z的简单氢化物分别为

4CH、3NH，二者都是由极性键构成的分子，由于4CH为正四面体结构，正负电荷中心重合，故4CH为非极性分子，故C错误；D.第一电离能：N＞C，故D正确；故选C。15.D【解析】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离，即HA为一元弱

酸，A错误；B．题干未指明溶液是否处于室温，pH=7不能说明cHcOH，B错误；C．根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则23VV＜，C错误；D．a点溶

液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确；答案选D。16.AB【解析】因为该装置可用来测定乙酸溶液的浓度，所以右侧为阴极，发生还原反应

，电极反应：3322CHCOOH2e2CHCOOH，左侧是阳极，发生氧化反应，电极反应：+222HO4eO4H，根据得失电子守恒，可以根据c中收集到的气体体积（标况），计算乙酸浓度。A．根据分析知，Pt(Ⅱ)电极为阴极，A正确；B

．根据分析知，Pt(Ⅱ)电极反应式为：3322CHCOOH2e2CHCOOH，B正确；C．乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，当b中溶液恰好变为浅红色，反应结束，C错误；D．c中收集到气体22.40mL，缺少气体状况，无法计算物质的量，无法计算待测乙酸溶液的浓度，D错误；故选AB。二、非

选择题17.（1）①抑制Cu2+水解溶液变为黄绿色②10（2）Cu2＋+2e－＝Cu试纸变蓝（3）①蓝色浓盐酸②稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，产生白色沉淀（4）Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl【解析】（1）①铜离子水解，因此实验室在配制2CuCl

溶液时需加入少许盐酸，目的是抑制Cu2+水解；氯化铜溶液中存在：224CuHO(蓝色)24Cl4CluC(黄色)24HOH0，正方应吸热，加热盛有2CuCl溶液的试管，平衡正向移动，试管中溶液颜色变为溶液变为黄绿色。②若要

配制1000mL2mol/L的2CuCl溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，氢氧根的浓度最大为2022.010mol/L＝1×10－10mol/L，则氢离子浓度为1×10－4mol/L，氯化氢的物

质的量至少为1×10－4mol，溶液体积为至少5×10－4L＝0.5mL，所以需要滴加0.2mol/L的盐酸5滴。（2）阴极铜离子放电析出单质铜，发生的电极反应为Cu2＋+2e－＝Cu；阳极氯离子放电产生氯气，氯气能氧化碘化钾生成单质碘，则阴极口放

置湿润的淀粉KI试纸可观察到试纸变蓝。（3）①硝酸具有氧化性，能把铜氧化生成铜离子，则无色溶液变蓝色；CuCl易溶于浓盐酸：2CuClsClaqCuClaq，加水稀释平衡逆移，有白色沉淀生成，所以2mLⅡ是浓盐酸。②加入浓盐酸存在平衡2CuCls

ClaqCuClaq，由于稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，因此会产生白色沉淀。（4）阴极铜离子得到电子结合氯离子生成CuCl，电极反应式为Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl。18.（1）电子气理论（2）①增大接触

面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率②8CaSO4（3）343443RNHReO+NHNH+ReO+RN或34324432RNHReO+NHHONH+ReO+RN+HO＞（4）晶体（5）3500℃时，Fe已气化去除，固态碳与H2完全反应，形成了

气态物质（6）八面体22AMNρ3【解析】钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMoO

4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过酸化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。（1）金属铼属于金属晶体

，在金属晶体中，金属原子的价电子从金属原子上“脱落”下来形成“电子气”，外力作用金属原子移位滑动,电子在其中起到“润滑”的作用，因此金属具有延展性；电子气在外电场作用下定向移动,因此金属有良好的导电性；金属受热,加速自由电子与金属离子之间的能量交换，将热能从一端传递到另一端而使

金属有良好的导热性，因此可以用电子气理论解释金属Re具有良好的导电、导热性和延展性；（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作可增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；②ReS2在反应中转化

成Ca(ReO4)2和CaSO4，ReS2作还原剂，氧气作氧化剂，因此有CaO+ReS2+O2高温Ca(ReO4)2+CaSO4，根据原子守恒配平即可，氧气最后配平，所得化学反应方程式为4ReS2+10CaO+19O2高

温2Ca(ReO4)2+8CaSO4；（3）反萃取时R3N·HReO4与氨气反应生成NH4ReO4、R3N，反应离子方程式为：343443RNHReO+NHNH+ReO+RN或34324432RNHReO+NHHONH+ReO+RN+HO；lgKb(NH3∙H

2O)=-4.7，Kb(NH3∙H2O)+-432cNHcOHcNHHO=10-4.7，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中c(OH-)=10-5mol/L，则+432cNHcNHHO=100.3＞1，c(+4NH)＞c(NH3∙H2O)；（4）由N

H4ReO4的X射线衍射图谱可知，NH4ReO4具有衍射峰，说明NH4ReO4属于晶体；（5）根据表中数据可知，在3500℃时，铁转化成铁蒸气，根据图象可知，在3500℃时，C和氢气生成气态物质，得到高纯度的Re；（6）由

图可知，顶角的Re原子周围有6个距离相等且最近的O原子，这6个O原子构成正八面体，因此Re原子填在O原子围成的八面体空隙中；根据均摊法可计算出一个晶胞中Re和O的个数分别为1个和3个，也就是1个晶胞含有1个ReO3，设晶胞的棱长为acm，则a3=V=3AnMcmNρ=3AMcmNρ，a=A3

MNmρc，根据晶胞棱中心的是O原子，距离最近的O原子是两条相交棱上的O原子，两者的距离=22a=22AMNρ3cm。19.（1）1234EEHEE（2）①HCOO*②短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离（3）①4.5②B

C（4）①N、O②有部分CrIV被还原为CrIII释放到溶液中结合为甘氨酸铬【解析】（1）结合反应历程，第一步反应热：112HEE，第二步反应热：2HH，第三步反应热：334HEE，根据盖斯定律，XgYg焓变：1234EEHEE

；（2）①能垒越大反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，据图可知，2COHCOO*步骤能垒最大，为决速步骤；②短链烯烃选择性提高的原因：短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离；（3）①若废水中Cr(Ⅵ)的总物质的量浓度

22274c[CrVI]2cCrOcCrO0.201mol/L总，要将废水中22274cCrO:cCrO调节为100:1，设24cCrO为xmol/L，则24cCrO为100xmol/L，根据Cr

原子守恒：100xmol/L2xmol/L10.201mol/L，解得x0.001mol/L，根据22414227cHcCrOK10cCrO，解得4.5cH10mol/L，即需调节pH至4.5；②A．反应达平衡时，组分中

离子浓度不变，但离子浓度不一定相等，A错误；B．加入少量水稀释，促进弱电解质电离，溶液中离子总数增加，B正确；C．溶液的颜色不变，说明溶液中各组分浓度不变，反应达到平衡，C正确；D．加入少量227KCrO固体，根据

2224227KcCrOcHcCrO，温度不变，平衡常数不变，由于平衡正向移动，酸性增强，则平衡时224cCrO与227cCrO之比减小，D错误；答案选BC；（4）①由甘氨酸铬结构图可知，

Cr提供空轨道，N、O提供孤电子对形成配位键；②AB段c剩余短暂增大的原因：有部分CrIV被还原为CrIII释放到溶液中结合为甘氨酸铬。20.（1）醚键；对甲基苯甲醛或4-甲基苯甲醛（2）C（3）氢气；催化剂、加压；；NaOH、加热；取代反应；（4）苯酚；；（5）合成路线：(1)CH

2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→HC≡CH→(2)CH2Cl-CH2Cl苯→；【解析】苯乙烯经过氧化，再与二氧化碳形成五元环，一定条件下与苯酚生成DPC，DPC与双酚缩聚形成高分子化合物，可以由高分子单体逆推双

酚A的结构为；（1）化合物Ⅱ具有的官能团是醚键；化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为3:2:2:1，说明含结构对称，有一个-CH3且与醛基对位，则X

的结构为则X的命名是对甲基苯甲醛或4-甲基苯甲醛；（2）A．化合物Ⅲ含酯基，能发生水解反应，A不符题意；B．该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100%，B不符题意；C．化合物Ⅱ存在手性碳原子、Ⅲ中存在手性碳原子，C错误；D．2CO

结构式O=C=O属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，D不符题意；故选C。（3）a发生加成反应，则为苯环上的加成反应，反应试剂：氢气、条件：催化剂、加压，新有机物结构简式；b发生反应，生成则中酯基在碱性条件下发生水解的产物，反应试剂：NaOH、条件：加热；属于取代反应；（4）根

据化合物V与双酚A(Ⅵ)反应生成高分子Ⅶ，据分析知双酚A的结构为；结合高分子化合物的结构，可知产生的一种可循环的有机产物为苯酚；（5）CH2=CH2与氯气加成，生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷一部分发生消去反应生成乙炔、通过乙炔合

成苯，另一部分1,2-二氯乙烷与苯反应，消去生成苯乙烯，再参考合成路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ合成DPC，具体合成路线：(1)CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→HCCH→(2)CH2Cl-CH2Cl苯→.广东省汕头市2024届高三下学期第二次模拟化学试题参考答案一、单项

选择题1.A【解析】A．尼龙属于有机合成纤维，A正确；B．木棍成分为纤维素，属于天然纤维，B错误；C．金属外壳属于无机物，C错误；D．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误；故选A。2.C【解析】A．将快递纸箱回收

利用，节约资源，A正确；B．研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，B正确；C．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，C错误；D．将废旧塑料裂解为化工原料，不仅可以将其变废为宝，还可以为化工产业提供原料，D正确；故选C。3.C【解析】A．2CO分子中

中心原子碳原子价层电子对为4-22+2=22，为sp杂化，呈直线形结构，呈现完美对称，故A错误；B．NaCl焰色试验为黄色，Na+离子的核外电子从能量高的状态跃迁到能量较低的状态，以光的形式将能量释放出来，故B错误；C．水分子间存在范德华力和氢键，冰雪融化时，需要破坏范德华力和氢键，故C正确

；D．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，化学能一部分转化为光能，一部分转化为热能，故D错误；故答案选C。4.B【解析】A．Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti—Ni两种金属都属于过渡金属元素，故A正确；B．碳纳米管TEM与石墨烯都是碳元

素组成的单质，互为同素异形体，故B错误；C．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故D正确；答案选B。5.D【解析】A．直形冷凝管可以用于冷凝操作，故A正确；B．分液漏斗可以用

于用于分液或滴加液体，故B正确；C．容量瓶可以用于精确配制一定物质的量浓度的溶液，故C正确；D．石英坩埚的主要成分是SiO2，与熔化NaOH要反应，不能用于熔化NaOH固体，故D错误。答案选D。6.C【解析】A．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放出不同的光,可以用光谱

仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱，A正确；B．质谱仪以电子轰击或其他的方式使被测物质离子化，形成各种质荷比的离子，然后利用电磁学原理使离子按不同的质荷比分离并测量各种离子的强度，从而

确定被测物质的分子量和结构，B正确；C．X射线衍射实验是一种区分晶体与非晶体的有效方法，晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可确定分子结构的键长和键角，C错误；D．红外光谱仪基于物质在红外区域对特定波长的红外线的吸收。不同化学键的振动

频率与红外辐射的波数或波长相对应，因此可以通过分析光谱中的吸收峰来确定样品中存在的化学键类型和结构，D正确；故选C7.B【解析】A．用4BaSO作“钡餐”，因为4BaSO既不溶于水，也不溶于酸，A不选；B．工厂电解熔融2

3AlO获得铝，因为是离子化合物，与熔点无关，B选；C．豆浆为胶体，豆腐是往豆浆中加石膏使胶体聚沉得到，C不选；D．植物油中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应生成氢化植物油，D不选；故选B。8.B【解析】根据价态及物质类别可知d为H2

S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为含有硫代硫酸根的盐，据此分析解题。A．a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤，故A正确；B．a为S、b为SO2、d为H2S，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，

发生氧化反应，故B错误；C．b为SO2，价层电子对数为12+(6-22)=32，VSEPR模型为平面三角形，c为SO3，价层电子对数为13+(6-32)=32，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；D．g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生

歧化反应，生成S和SO2，故D正确；故答案选B。9.A【解析】A．该分子中只有碳碳双键与氢气加成，故能与1mol2H反应，A错误；B．含有氨基，酯基，肽键可以与强酸、强碱反应，B正确；C．含有两个邻位氨基

，可以成分子内氢键、分子间氢键，C正确；D．含有氨基，酯基，碳碳双键，肽键能发生氧化、还原、取代、加成反应，D正确；故选A。10.D【解析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素，Y最外层有4个电子，

位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li，Y是C、Z是N、M为O。A．M为O，O不存在最高化合价+6价，A错误；B．单质锂与CO2的反应为4Li＋

CO2点燃2Li2O＋C，是置换反应，B错误；C．Y、M形成的化合物CO2不是大气污染物，C错误；D．X、Z、M可形成NH4NO3是一种含共价键、配位键的离子化合物，D正确；故选D。11.C【解析】A．牙釉质的主要

成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，口腔中残留大量的酸性物质，将消耗-OH，导致生成物-OH浓度减小，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质，故A正确；B．在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应

235443CaPOOHs5Caaq3POaqOHaq化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，故B正确；C．spK只受温度影响，加入碳酸氢钠后，温度不变，spK不变，故C错误；D．发生的反应为：

545433CaPOOHsFaqCaPOFsOHaq，由方程式可知，反应的平衡常数K=--c(OH)c(F)=-2+3-4-2+3-4c(OH)c(Ca)c(PO)c(F)c(Ca)c(PO)=

sp543sp543K[CaPOOH]K[CaPOF]=37616.8102.810≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现543CaPOOHs与543CaPOFs的转化，故D正确；故答

案选C。12.B【解析】A．标准状况下，正丙醇（38CHO）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4AN，18g水含有氢原子数目为2AN，共含有氢原子数目为2.4AN，B正确；C．没有溶液

体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D错误；故选B。13.A【解析】A．碳酸钠在水中会水解，水

解方程式：2323COHOHCOOH，A正确；B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的离子方程式为+22222NaO2HO4Na4OHO：，B错误；C．等体积、等物质的量浓度的2BaOH和4NaHSO混合：22442BaOHHSOBaS

OHO，C错误；D．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO24+4H+，D错误；故选A。14.C【解析】A．二氧化氮、溴蒸气均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体不一定为溴蒸气，A项错误；B

．乙醇和浓硫酸共热至170℃，挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成二氧化硫也被还原高锰酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯，B项错误；C．烃基是推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，乙酸的羧基中羟基的极性较甲酸小，其酸性比甲酸弱，C项正确；D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C

与浓硫酸反应生成二氧化硫，固体变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D项错误；答案选C。15.D【解析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H+的移动方向可知，H+从b电极向a电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a电极是阴极，b电极是阳极，所以b电极连接电

源的正极，a电极连接电源的负极；A．根据装置可知，该离子交换膜只允许氢离子通过，为质子交换腊，A正确；B．根据分析可知，b电极是电解池的阳极，阳极上发生氧化反应，B正确；C．44gCO2物质的量为1mol，当电极a区消耗1molC

O2时，由电极方程式322222NOCO+16e18HCONH7HO，转移电子16mol，电极b生成O2是H2O中的O失电子，化合价从-2变为0，故得4molO2，C正确；D．a电极是阴极，得电子，从图中可知，a电极上端通入CO2，

H+移动到a电极参与反应，硝酸根离子转化为CO(NH2)2，其电极反应式为322222NOCO+16e18HCONH7HO，D错误；答案选D。16.B【解析】A．装置内铜与稀硝酸反应，即33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO，故A正确；B．实

验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误；C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确；D．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可

观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，故D正确；故答案选B。二、非选择题17.（1）①24422ΔCu2HSOCuSOSO2HO浓②检验生成气体中的2SO试纸由蓝

色变为红色（2）①<②越弱244342HSOHSOHSO（3）①42CuSO5HO中2Cu与2HO形成224CuHO离子，故晶体显蓝色②越强60%【解析】利用浓硫酸与铜共热制备二氧化硫，产生的气体通过品红试纸、酸性高锰酸钾

溶液、蓝色石蕊试纸分别检验二氧化硫的漂白性、还原性和酸性氧化物的性质，最后利用干燥管通过氢氧化钠溶液吸收，防止倒吸；（1）①在加热条件下，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应方程式为：24422ΔCu2HSOCuSOSO2HO浓；②二氧化硫具有漂白性能使品红褪

色，U型管中品红试纸的作用为检验生成气体中的2SO，二氧化硫为酸性气体遇石蕊变红，蓝色石蕊试纸出现的现象为试纸由蓝色变为红色；（2）①根据表中数据可知，硫酸浓度越小，实验结束时湿度越大，故10.1%<c，答案为<；②结合①中实验数据硫酸浓度越小，实验结束时湿度越大，结晶水越多

，K（标准平衡常数）越小，故可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向越弱；水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（232HOHOOH），则其电离方程式为244342HSOHSOHSO；（3）①42CuSO5HO可以写为2424CuHOSOHO，

42CuSO5HO中2Cu与2HO形成224CuHO离子，故晶体显蓝色；②根据表中数据可知，硫酸的质量分数越大，硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）越小，故硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果越强；分压越小吸水越好，要达到白色固体分压最大分压是0.52，0.51吸水效果比

0.52好此时是白色固体，硫酸浓度为60%，故推测若使将42CuSO5HO加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于60%。18.（1）4CaSO、2SiO（2）蒸发浓缩冷却结晶（3）99.7%

（4）①3.5②稀硫酸（5）2232FeClOHO4OH2FeOHCl（6）正四面体【解析】红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)，向其中加入硫

酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4，FeO与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，MgO与硫酸反应生成MgSO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，SiO2与硫酸不反

应；加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入可溶氟化物，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO4·7H2O晶体。（1）根据分析，CaO与硫酸反应生

成CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2与硫酸不反应，则经充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为CaSO4、SiO2；（2）从溶液中获得晶体的操作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，由4NiSO溶液获取42NiSO7HO的

操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。（3）当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，c2(F-)=22+Ksp(MgF)c(Mg)=1167.5101.510(mol/L)2=5×10-5(mol/L)2，

此时溶液中c(Ca2+)=22Ksp(CaF)c(F)=1051.510510mol/L=3×10-6mol/L，除钙率为：3631.010310100%1.010=99.7%；（4）①由图示可知，pH为3.5左右时，Co

/Ni分离因素最高，钴和镍的萃取率相差较大，因此，萃取时选择pH为3.5左右；②由萃取原理22M2RHMR水相有机相有机相2H水相可知，反萃取时可以加入稀硫酸，增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，促使有机相中的MR2重新转化为水

相中的M2+；（5）4FeSO与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：2232FeClOHO4OH2FeOHCl（6）3462NiNHPO中阴离子PO34,中心原子P的σ键电子对数为4，孤电子对数为0，因此中心原子的价层电子对

数为4，P原子采用sp3杂化，所以其立体构型为正四面体的空间构型为：正四面体19.（1）（2）①-491kJmol②BD③生成CO反应的嫡增变化幅度更大，更有利于反应正向进行（3）3*COCl*Cl*CO*Cl*

Cl（4）①57210.②提高反应速率，在相同时间内得到更多的4TiCl产品【解析】（1）Ti的原子序数为22，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：；（2）①I：TiO2(s)+2Cl2(

g)=TiCl4(g)+O2(g)∆H1=+172kJ⋅mol-1，已知：Cs的燃烧热为393.51kJmol'，COg的燃烧热为283.01kJmol，Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO

2(g)∆H3=-393.5kJ⋅mol-1，Ⅳ：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)∆H4=-283.0kJ⋅mol-1，根据盖斯定律I+2×Ⅲ-2×Ⅳ得224TiOs2Clg2CsTiClg2COg2ΔH=(172-393.5×2+283.0×2)kJ/mo

l=-49kJ/mol；②A．根据Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H3=-393.5kJ⋅mol-1，Ⅳ：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)∆H4=-283.0kJ⋅mol-1，根据盖斯定律Ⅲ-2×

Ⅳ得CO2(g)+C(s)=2CO(g)，∆H=-393.5+2×283.0=+172.5kJ⋅mol-1，2CO生成CO反应为吸热反应，故A错误；B．碳氯化反应过程中生成CO发生反应Ⅱ，反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则2TiO平衡转化率减小，故B正确；C．反应Ⅱ的气体分子数

增大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，碳氯化反应平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．均摊法可知，TiO2晶胞中黑色球数目为1+8×18=2，白色球数目为2+4×14=4，结合黑色球与白色球数目之比为2：4=1：2，故黑色球为Ti、白色球为O，晶胞中体心Ti与周围有6个O原子，2TiO

晶胞中4Ti位于2O所构成的正八面体的体心，则4Ti的配位数是6，故D正确；故选BD；③焓减和熵增有利于反应正向进行，碳氯化法中生成CO比生成2CO更有利于2TiO转化为4TiCl，原因是：生成CO反应的嫡增变化幅度更大，更有利于反应正向进行；（3）2COCl的结构式为，单键由

1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，则一分子2COCl含有3个σ键；正反应活化能越大反应速率越慢，最慢的一步决定整个反应的速率，则决速步骤的反应方程式为*COCl*Cl*CO*Cl*Cl；（4）①反应2CsC

Og2COg的平衡常数2525p521.010Pa0.6pCO1400==7.210PapCO1.010Pa0.05K℃；②考虑实际生产中要尽可能的在单位时间内多出产品，故应该为加快反应速率，提高生产效率。20.（1）间苯二酚醚键、碳溴键（2）酯化反应或取代反应

（3）CD（4）6或（5）【解析】A的结构简式为，名称为间苯二酚，A溴单质反应生成B，B的结构简式为，B和CH3I发生取代反应生成C为，C发生已知反应生成D为，D和Mg、CO2、氢离子酸化生成E，观察E和F的结构

可知，E和乙醇发生酯化反应生成F为，F和发生取代反应生成G为，据此作答。（1）A的结构简式为，名称为间苯二酚，C为，C中官能团的名称为醚键、碳溴键，故答案为：间苯二酚；醚键、碳溴键。（2）根据分析可知，E和乙醇发生酯化反应生成F为，发生的反应为：，反应类型为：酯化反应或取代反应，故

答案为：；酯化反应或取代反应。（3）F为，F和发生取代反应生成G为，可知：A．反应过程中只有极性键断裂和形成，故A错误；B．F为，碳碳双键两端有一端存在2个H原子，不存在顺反异构，故B错误；C．和在C2H5ONa的作用下生成，发生已知信息中的反应，反应中有乙醇产

生，故C正确；D．G为，苯环上的所有碳原子、碳碳双键中碳原子、羰基和酯基上的碳均为sp2，甲基、亚甲基上的碳均为sp3杂化，因此碳原子的杂化方式有2种，故D正确；故答案选CD。（4）化合物E为，要求芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有：只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成CO2，说明含

有羧基，且含有2个羧基才能产生CO2；核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子，说明剩余的甲基应该连在同一个碳原子上，因此取代基为-COOH、-COOH、-C(CH3)3，因此同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为或，故答案为：6；

或。（5）结合已知信息可知，以苯酚为主要原料制备的合成路线为：，故答案为：。河北省张家口市2024届高三下学期一模化学试题参考答案一、选择题1．A【解析】成语“千淘万漉”说明在淘金的流程中使用了过滤和浮选法，A项错误；《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，利用到固液萃取，B

项正确；蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异使其分离，该法为蒸馏法酿酒的过程，C项正确；诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”涉及了金属元素的焰色试验，D项正确。2．D【解析】合成酚醛树脂的反应为缩聚反应，D项错误

。3．C【解析】将饱和3FeCl溶液加入NaOH溶液中不能制备3Fe(OH)胶体，应将饱和3FeCl溶液逐滴加入沸水中，A项错误；测定pH需要用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，B项错误；图3装置可制备1-丁烯，挥发出

的乙醇不干扰溴水与1-丁烯的反应，C项正确；图4为碱式滴定管，不能用于量取酸性227KCrO溶液，D项错误。4．D【解析】M中所有碳原子均在同一平面上，A项正确；羧基可以与23NaCO反应生成2CO，酮羰基不与23NaCO反应，利用23NaCO溶液可鉴别M和N，B项正确

；N的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有、、、，共4种，C项正确；等物质的量的M与N，分别与足量的2H发生加成反应，术环和羰基能与2H加成，羧基不能与2H加成，故消耗2H的物质的量之比为34:，D项错误。5．C

【解析】上述物质中硅和氮的杂化方式相同，均为3sp杂化，A项正确；根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为O>N>C>Si，B项正确；氢键键能：乙二胺（NHN—…）<乙二醇（OHO—…

），C项错误；根据元素周期律，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，除第Ⅱ、Ⅲ与V、VI主族例外，N原子因为最外层轨道半充满，比较稳定，故上述物质所含元素中，第一电离能

的大小顺序为N>O>C>Si，D项正确。6．D【解析】将2SO通入酸性4KMnO溶液中，溶液紫色褪去：-2-2++24245SO+2MnO+2HO5SO+2Mn+4H，D项错误。7．B【解析】不存在稳定的3H、2HCl和3Cl，是由于共价键具有饱和性，A项正确；3BF中B为2sp杂化

，为非极性分子，3BF中N为3sp杂化，为极性分子，分子的极性与分子内共价键的极性无关，B项错误；冠醚12-冠-4能够与+Li形成超分子，而不能与+K形成超分子，是由于+Li的直径与该冠醚空腔的直径相当，而+K直径大于该冠醚空腔，C项正确；沸点：2N低于CO，CO为极性分子

，2N为非极性分子，D项正确。8．B【解析】根据题意推测W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、O、S。3NH中存在氢键，2HS中没有氢键，简单氢化物的沸点：232HO>NH>HS，A项错误；由W、X、Y、

M四种元素可组成4NHSCN，SCN可与3+Fe发生显色反应，B项正确；碳酸抑制水的电离，C项错误；2CO和2SO通入澄清石灰水均有沉淀生成，不能用澄清石灰水鉴别二者，D项错误。9．D【解析】不能通过HC

l酸性强于23HSiO来比较非金属性，A项错误；未给出溶液的浓度，同时+H与3NH分子结合会促进反应的进行，无法根据实验判断-Cl与3NH同+Ag的结合能力的大小，B项错误；由于4CaSO溶解度小，附在3CaCO表面阻止反应继续进行，因

此周体不溶解，不能得出3CaCO不能溶于酸中，C项错误；常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液，溶液由无色变为蓝色，发生反应的离子方程式为33232IO+5I+6CHCOOH3I+6CHCOO+3

HO，反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物，D项正确。10．A【解析】滤渣1的成分为2SiO和4PbSO，A项错误；“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为：+2+3+222HO+2H+2Fe2Fe+2HO，B项正确

；“净化”步骤中加入MgO的作用是调节溶液的pH，C项正确；4MgSO中阴离子为难挥发性的硫酸根离子，因此42MgSO7HO可直接加热失水制备4MgSO，D项正确。11．D【解析】充电时该装置可吸收2CO合成甲酸，说明充电时N作阴极与电源的负极相连，M作

阳极与电源的正极相连，L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜，A项正确；充电时，N电极上发生的电极反应式为-+2CO+2e+2HHCOOH，B项正确；放电时，电子流向电源的正极，由a流向M极，C项正确；充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有21molHO解离，D项错误。12．D【解析

】该品体中含有1Li:12+1=44，As:4，11Zn:8+6=482，因此化学式为LiZnAs，A项正确；该品体中M点的原子坐标为113,,444，B项正确；晶体的密度为23-33A5.8810gcmNa，C项正确；若以Li原子为晶胞顶点，

则Zn原子位于晶胞的棱心和体心，D项错误。13．B【解析】无法比较正反应的活化能与ΔH在数值上的大小，A项错误；由图像可知，M点和N点时2αSO相同，M点2SO的物质的量多，因此M点α(CO)高，B项正确；根据该反应为放热反应，得出21T>T，Q

点对应的温度高，反应物多，因此Q点正反应速率高，C项错误；S为纯液体，因此该反应的化学平衡常数表达式：2222cCOK=c(CO)c(SO)，D项错误。14．C【解析】开始时，溶液中32NHHO为主，因此曲线①代表32δNHHO，曲线

②代表+4δNH，A项正确；由图像可知，氨水的浓度为-10.2000molL，B项正确；氨水的电离常数+4b32cNHc(OH)K=cNHH(O)，当+324δ(NHHO)=δNH时，溶液的p

H=9.25，因此氨水的电离常数-4.75bK=10，C项错误；24VHSO=10mL时，溶液中电荷守恒：++-214cH+cNH=cOH+2cSO，溶液中物料守恒：+2-3244cNHHO+cNH=4cSO，因此+2--432cH+2cSO=c

(OH)+cNHHO，D项正确。二、非选择题15．（1）+2+323Ni+8H+2NO3Ni+2NO+4HO△（2分）（2）球形干燥管（1分）（3）不能（1分）（4）C（2分）（5）浓氨水中存在+-324NHHONH+OH，加入

4NHCl可增大+4cNH，从而抑制32NHHO的电离，减少溶液中-cOH（2分）（6）反应过程中放热，氯化六氨合镍加热会分解并放出氨气（2分）（7）过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥（2分，其他合理

答案也给分）（8）817%．（2分）【解析】（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为+2+323Ni+8H+2NONi+2NO+4HO△。（2）仪器d的名称为球形干燥管，作用是防倒吸。（3）步骤Ⅱ中加入液体

药品的顺序不能颠倒，原因为颠倒后盐酸会直接与浓氨水反应并放出大量的热，导致无法制备氯化六氨合镍。（4）仪器b的作用为液封，吸收挥发出来的氨气和氯化氢，浓盐酸不能吸收HCl，NaOH不吸收氨气，浓硫酸不吸收HCl，因此需选用蒸馏水。（5）浓氨水中存在

+-324NHHONH+OH，加入4NHCl可增大+4cNH，从而抑制32NHHO的电离，减少溶液中-cOH。（6）装置c采用冰水浴的方式控温，是因为反应过程中放热，氯化六氨合镍加热会分解并

放出氨气。（7）根据氯化六氨合镍326NiNHCl的性质分析，应该通过过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥的方法分离产物。（8）本实验中初始时称取59g．镍片，即

0.1molNi，理论上可得到产品氯化六氨合镍的质量为232g．，则目标产物的产率为18.96100%81.7%23.2。16.（1）（1分）（2）232442422PbO+2NaHSO+HSO2PbSO+NaSO+2HO（2分）（3）2:1（2分）4CaSO（1分）

（4）-2-43342PbSO+2CHCOOPbCHCOO+SO（2分）（5）91.2510（2分）（6）2+-Pb+2ePb（2分）（7）3PbCO2PbO（2分）【解析】（1）基态Pb原子的价

层电子轨道表示式为。（2）从流程中可以看出，反应物除了2PbO之外，还有3NaHSO和24HSO：产物有4PbSO，根据氧化还原反应规律可知还有24NaSO，进一步配平可得化学方程式为2324424222PbO+2NaHSO+HSO2PbSO+N

aSO+2HO。（3）欲实现原料3NaHSO的再生，相当于发生了反应：2224342SO+Ca(OH)+NaSO2NaHSO+CaSO，因此理论上2SO与2Ca(OH)的物质的量之比为2:1，副产物的化学式为4CaSO。（4）“脱硫”时4PbSO与3CHCOONa发生反应，离子方

程式为-2-43342PbSO+2CHCOOPbCHCOO+SO。（5）2--33332PbCHCOO(aq)+CO(aq)PbCO(s)+2CHCOO(aq)的平衡常数9s31K==1.2510KKPbCO

。（6）“电解”时生成了Pb，故阴极的电极反应式为2+-Pb+2ePb。（7）3PbCO、PbO、2CO，的相对分子质量分别是267、223、44，碳酸盐分解会产生2CO，设固体灼烧至A点过程中生成21molCO，根据图像可知，反应前固体的质量为44g=800g1

-94.5%，其物质的量为-1800g3mol267gmol，因此该过程中发生反应的化学方程式为3323PbCO2PbCOPbO+CO△。用类似方法的方法可以求得B点的成分为3PbCOPbO，C点的成分为3PbCO2PbO，D点的成分为PbO。

17．（1）33223CHCH(OH)CH(g)HOCHCHCH(g)ΔH=(b-a)kJ/mol（2分）（2）<（2分）（3）>（2分）（4）AB（2分，漏选得1分，错选不得分）（5）①M（2分）②60（2分）③164（2分）

④变大（1分）【解析】（1）由反应I—反应Ⅱ得，33223CHCH(OH)CH(g)HOCHCHCH(g)ΔH=(b-a)kJ/mol。（2）气体比液体的熵高，则反应Ⅱ—反应Ⅲ为3333CHCH(OH)CH(1)CHCH(O

H)CH(g)ΔS>0，因此ΔS(II)-ΔS(III)>0，即ΔS(III)<ΔS(II)。（3）已知“反应I”和“反应Ⅱ”均为放热反应，ΔH为负值，且由图1可知，21-ΔH>-ΔH，因此焓

变12ΔH>ΔH。（4）I、Ⅱ反应前后分子数发生了改变，因此在恒容密闭容器中压强不变说明反应已达平衡，A正确；反应I、Ⅱ均放热，因此在绝热容器中温度不变说明反应已达平衡，B正确；反应前后均为气体，且为恒容容器，故气体密度始终不变，C错误；反应物比值不变不能说明反

应已达平衡，D错误。（5）①由图1可知，相同条件下反应Ⅱ的平衡常数大，因此图2中平衡分压较大的为反应Ⅱ的产物33CHCH(OH)CH。由于23CH=CHCH(g)和2HO(g)的物质的量相等，因此平衡时，23CH=CHCH(g)和2HO(g)的分压均为80kPa。②23CH=CHCH(g)的转化率

2=HO(g)的转化率120===60%200转化的物质的量总物质的量。③反应Ⅱ的平衡常数为-1p1001K==kPa808064。④恒压容器中反应物的转化率增大，33CHCH(OH)CH(g)的平衡产率将变大。18．（1）4-羟基戊酸（1分

）（酮）羰基、羧基（每个1分，共2分）（2）氧化反应（1分）（3）（2分）（4）提供碱性环境，中和生成的HBr，促进反应正向进行（2分）（5）（2分）（6）8（2分）（7）（3分）【解析】根据流程图推断B为，D为，E为。（1）根据系统命名法，B的名称是4-羟基戊酸；H中含氧官能

团的名称是（酮）羰基、羧基。（2）B→C的反应为，反应类型为氧化反应。（3）C→D第一步反应的化学方程式为。（4）E→G反应过程中23KCO的作用为提供碱性环境，中和生成的HBr，促进反应正向进行。（5）G→H的化学方程式为。（6）由题意得A的同分异构体中含有碳碳双键和COOH-，则符合条

件的结构为固定碳碳双键，羧基的位置有共8种。（7）由有机物A制备32CHCHCOOH[nCHCH]｜｜—的合成路线：。黑龙江省2024届高三下学期第四次模拟化学试题参考答案一、选择题1.B【解析】A．4CaSO属于强酸强碱盐

，在溶于水中的4CaSO可以完全电离，是强电解质，A错误；B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．蜀锦主要是由桑蚕丝制成，属于天然纤维，主要成分是蛋白质，C错误；D．

天然气属于化石燃料，是一次性能源，被消耗后不可再生，不属于新能源，D错误；故选B。2.B【解析】A．基态硒原子的电子排布式为1024Ar3d4s4p，A错误；B．甲醛分子中C、O之间形成双键，电子式：，B正确

；C．邻羟基苯甲醛中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，可表示，C错误；D．Cl—Cl形成的p－p键模型为，D错误；故选：B。3.C【解析】A．1分子CH4和C2H4中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体为0.5mol，含

氢原子数目为A2N，A正确；B．标况下44.8LNO和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于A2N，B正确；C．丙烯与氯化氢发生加成反应可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，

则无法计算0.1mol氯化氢与丙烯生成1-氯丙烷的分子数目，C错误；D．1LpH＝9的CH3COONa溶液中，OH-都来源于水的电离，--5-1-5nOH=1L×10mol×L=10mol，所以水电离出的OH-数目为-5A10N，D正确；故答案为：C

。4.A【解析】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，A符合题意；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若带火星的小木条复燃可证明有氧气生成，B不符合题意；C．胶体粒子不能透过半透膜，溶液可以，C不符合题意；D．在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾，

利用氮气将产生气体排至无水氯化钙，通过无水氯化钙的质量变化测定绿矾中结晶水的数目，D不符合题意；故选：A。5.C【解析】A．酸化的4FeSO溶液暴露在空气中Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式为23224FeO4H4Fe2

HO，A正确；B．过量氨水吸收二氧化硫，两者反应生成铵根离子、亚硫酸根离子和水，离子方程式正确，B正确；C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸反应生成氯化银和铵根，离子方程式：3422AgNH3HClOHAgCl2NHHO

，C错误；D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，即233227323CHCHOH2CrO16H3CHCOOH4Cr11HO，D正确；故选C。6.D【解析】A．由有机物的结构简式可知

，其分子式为141122CHONCl，A错误；B．由有机物的结构简式可知，分子中含有两个苯环，每个苯环与3分子H2加成，即1mol该有机物最多能与26molH发生加成反应，B错误；C．苯环和羧基上的碳原子采用sp2杂化，而另一个-CH2-采用sp3杂化，即

分子中碳原子的杂化方式有2sp、3sp两种，C错误；D．由有机物的结构简式可知，分子中含有羧基，故能与3NaHCO溶液反应制得双氯芬酸钠，双氯芬酸钠为钠盐，易溶于水，D正确；故答案为：D。7.A【解析】A．已知

4CH、3NH、2HO中心原子均为3sp杂化，且2HO的中心原子O周围含有2对孤电子对，3NH分子中心原子N周围有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥最大，键角：234HONHCH，A正确；B．非金属性O＞S，则

简单氢化物的稳定性：22HOHS，B错误；C．CN中C和N之间是三键，1个CN中有1个键和2个π键，则该配体中键与π键的数目之比是1∶2，C错误；D．3Fe的价电子排布式为53d，处于半满状态，较稳定，而2Mn的3d能级是半满状态，相对稳定，再失去1个电子变为3Mn时是43d的不

稳定状态，故2Mn较难失去电子，故第三电离能：33FeMnII，D错误；答案选A。8.B【解析】次磷酸32HPO与4CuSO溶液发生反应的化学方程式为324234243HPO4CuSO6HO4CuH3HPO4HSO。A．上述制备反应中铜元

素和氢元素的化合价均降低，CuH是还原产物，A错误；B．参加反应的32HPO与4CuSO的物质的量之比为3∶4，B正确；C．还原性：还原剂＞还原产物，故还原性：32HPOCuH，C错误；D．CuH中含有1价的H，1价的Cu，既具有还原性，又具有氧化性，D错误；答案选B。9.D【解析

】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子的核外电子只有一种自旋取向，X为H，Y原子L层电子有6种运动状态，Y原子第二层有6个电子，Y为O，Y为Z与Y同主族，Z为S，W原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，电子排布式为[Ar]3d104s1，W为

Cu。由分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cu，A．化合物42WZY5XY为42CuSO5HO。电负性：O＞S，A正确；B．24SO中S原子价层电子对数为624442，S原子是3s

p杂化，且没有孤电子对，23SO中S原子价层电子对数为6232342，S原子是2sp杂化，且含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角大小：2243SOSO，B正确；C．基态Cu原

子电子排布式为[Ar]3d104s1，含有电子的轨道有15个，核外电子的空间运动状态有15种，C正确；D．分析热重曲线可知，200℃和113℃时的产物相同，可根据113℃的样品质量确定脱水产物，设113

℃时产物的化学式为42CuSO5HOn，则有42422CuSO5HOCuSO5HOHOnn，由比例关系250180.800.800.57n，解得n≈4，所以200℃时该固体的化学式为42CuSOHO，D错误；故选D。10.D【解析】A．新制氯水含HC

lO，HClO不稳定，在光照下次氯酸分解生成HCl和O2，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，因而pH变小，而不是光照促进HClO的电离造成的，A错误；B．将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品

红溶液，品红褪色，该白色固体可能含有亚硫酸盐、或亚硫酸氢盐、硫代硫酸盐等，而不一定就是亚硫酸盐，B错误；C．向H2O2溶液中加入KMnO4溶液，KMnO4具有强氧化性，能够将H2O2氧化为O2，而不是KMnO

4作H2O2分解反应的催化剂，CuSO4是H2O2分解反应的催化剂，可以加快反应速率，C错误；D．连通后形成了原电池，铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，D正确；故合理选项是D。

11.A【解析】温度不变，平衡常数不变，则实验Ⅱ、Ⅲ的平衡常数相同，实验Ⅱ的三段式222COg+HOg=COg+Hg/mol0.10.400/mol0.080.080.080.08/mol0.020.320.080.08起始转化平衡，0.080.08K10.320.02

Ⅱ，实验Ⅲ222COg+HOg=COg+Hg/mol0.20.300/molaaaa/mol0.2-a0.3-aaa起始转化平衡，aaK10.2a0.3aⅢ；A．根据平衡常数可列三段式求出0.12a，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ起始时反应物的物

质的量减半，若温度相等，则0.06b，实验Ⅳ的温度较实验Ⅲ高，故b0.06，A错误；B．根据实验Ⅰ和Ⅱ数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，降低温度，有利于提高CO的平衡转化率，B正确；C．该反应是气体的物质的量

不变的反应，若某时刻测得2H0.05n，则2HOg的物质的量为0.05mol，故此时混合气体中2HOg的体积分数0.051000.5％＝10％，C正确；D．K只与温度有关，根据实验Ⅰ的数据，到平衡时，CO0

.31moln、2HO0.01moln、2H0.09moln、2CO0.09moln，22120.090.09COH8110100.310.01COHO311010ccKcc

，同理可算出1KⅡ，则1KⅢ，故IIII8131KK，D正确；答案选A。12.D【解析】A．上述反应历程中有非极性键NN键的形成，A错误；B．由反应①、②可知，在相同条件下，NH3优先与金属M原子形

成配位键，其原因是NH3中N原子周围电子云密度比NO中N原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M形成配位键，B错误；C．若X为常见的非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，X为2O，则反应⑤可能为4，C错误；D．反应历程中

，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质Ⅳ含量最少，其可能原因是反应③为慢反应，反应④为快反应，D正确；故答案为：D。13.D【解析】A．根据均摊法，由晶胞结构可知In有118+6=482个

，P有4个，故该晶体的化学式为InP，A正确；B．In位于P原子围成的四面体空隙，In的配位数为4，B正确；C．晶胞的质量为：A584gN，晶胞体积为3-213a10cm，故晶体密度为2133A58410gcmmVNa，C正确；D．由晶胞结构可知

a、b原子间间距与a、c原子间间距均为面对角线的12，D错误；故选D。14.D【解析】该装置能作原电池和电解池；由图可知，充电时，左侧亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子，a为阳极；右侧三价铬得到电子发生

还原反应生成二价铬，右侧为阴极；放电时该装置为原电池；A．由图可知，充电时，左侧2Fe失去电子发生氧化反应生成3Fe，a为阳极；右侧3Cr得到电子发生还原反应生成2Cr，b为阴极。接输电网时，该装置为原电池，a为正极，b为负极，A错误；B．阴极在充电过程中，H可能得到电子发生还原生成2H

，B错误；C．充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，则左侧2Fe失电子生成3Fe，阳极的电极反应为23FeeFe，C错误；D．放电时，负极上每21molCr被氧化生成31molCr，则转移1mo

l电子，则电池中有1molCl通过交换膜向b（负）极转移，D正确；答案选D。15.B【解析】A．由题已知某二元酸2HR的3.04a110K，4.37a210K，所以-HR电离平衡常数为4.37

10，-HR水解平衡常数为-1410.96-3.04101010<Ka2，故HR的电离程度大于水解程度，所以-2-2c(HR)>c(A)>c(HA)，稀释过程中，HR的电离程度不断增大，所以HR逐渐减小，2R逐渐增大，则

曲线Ⅱ为HR的变化曲线，曲线Ⅰ为2R的变化，曲线Ⅲ为2HR的变化曲线，A错误；B．由图可知a点时22RHR，所以2-2cR=cHR，因为3.04a12HRH10HRccKc，

24.37a2RH10HRccKc，所以+-3.04-4.37-3.7a1a2cH=KK=101010mol/L，则pH＝3.7，B错误；C．b点时，根据物料守恒有22RHRHRKcccc

，故2HRHRKccc，C错误；D．c点时，2HRR，即2HRRcc，根据电荷守恒有2KH2RHROHccccc，KH3HROHcccc，D正确；故选D。二

、非选择题16.（1）第四周期ⅣB族（2）将矿石粉碎、连续搅拌、适当升高温度（任选两种，其他合理答案均可）（3）80％～85％（4）324FeTiO2HSO(浓)442TiOSOFeSO2HO2SiO（5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）2pH7.943222244

2TiOSO2NHHO1HOTiOHONHSOxx【解析】钛铁矿主要成分为3FeTiO，杂质有23FeO、2SiO等）精选后加入浓硫酸酸浸，除去矿渣，主要成分为二氧化硅；浸取液含2TiO、Fe3+，加入Fe、硫酸铵反应后Fe3+转化为F

e2+，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到硫酸亚铁晶体和精制液，精制液加入氨水调节pH，得到滤液和含Ti4+沉淀，将沉淀洗涤、焙烧后得到二氧化钛。（1）Ti是22号元素，在元素周期表中的位置为第四周期ⅣB族；（2）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当增大

酸的浓度外，还可以采用将矿石粉碎、连续搅拌、适当升高温度（任选两种，其他合理答案均可）等；（3）钛浸出率大时较好，故酸浸时所加硫酸的质量分数范围为80％～85％；（4）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是4TiOSO和4FeSO，则

发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为324FeTiO2HSO(浓)442TiOSOFeSO2HO；（5）“一系列操作”是从富含硫酸亚铁的溶液中提取出硫酸亚铁晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）TiO2+完全沉淀的pH≥2，Fe2+开始沉淀时c2(OH-)

=-17sp2-7KFeOH6.410=mol/L=8.010mol/L0.0001mol/L0.0001，此时pOH=-lg(8.0×10-7)，则pH=14.0+lg(8.0×10-7)=14.0

+3lg2-7=7.9，氨水调pH时要确保TiO2+完全沉淀而Fe2+不沉淀，故2pH7.9。调pH过程中，4TiOSO转化为22TiOHOx和442NHSO，反应方程式为：432222442TiOSO2NHHO1HOTiOHONHSOxx。17

.（1）恒压滴液漏斗22FeS2H=HS+Fe（2）224NiS2HOO4NiOHS饱和NaHS溶液（3）取最后一次洗涤液少许试管中，加入2BaCl溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净（4）①ac②223423NiS8H8NO3Ni3SO8NO

4HO③91%【解析】【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置A是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置B除去HCl杂质

气体，最后H2S进入装置C和4NiSO反应生成NiS。（1）仪器X是恒压滴液漏斗；FeS与浓盐酸反应的离子方程式为22FeS2H=HS+Fe。（2）由题可知NiS在有水存在时能被氧气氧化成NiOHS，反应的化学方程式为224NiS2

HOO4NiOHS；由上述分析可知装置B中的试剂为了除去H2S中的HCl气体，所以装置B中式饱和NaHS溶液。（3）所得沉淀表面可能还附着24SO等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有24SO证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入2BaCl溶液，若

无白色沉淀产生，则证明洗涤干净。（4）①a．天平应该是左物右码，图中没有遵循左物右码的原则，a错误；b．用玻璃棒搅拌加速药品的溶解，b正确；c．容量瓶必须用玻璃棒引流将烧杯中的液体转移到容量瓶中，直接用烧杯倒入容量瓶是错误的，c错误；d．容量瓶最后需要用胶头滴管加入蒸

馏水至液面最低处于刻度线相切，观察视线必须平视，d正确；故选ac。②NiS溶于稀硝酸反应生成4NiSO、NO和H2O，反应的离子方程式为223423NiS8H8NO3Ni3SO8NO4HO。③由题可知，22NiEDTAEDTANi，22CuEDTAEDTACu

，并且过量的EDTA可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的n(EDTA)=2+n(Cu)=340.08mol/L1010L=810mol，2n(Ni)n(EDTA)-n(EDTA)过量，330.1300.081010mol=2.210mol，则该镍

样品纯度为：3250mL2.210mol91g/mol25mL100%91%2.2g。18.（1）6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-2070kJ/mol低温（2）①CaO

/C不是②0.018（3）27％或0.270152p（4）2NO+4e-+4H+=N2+2H2O【解析】（1）根据盖斯定律，将(ⅱ-ⅲ)×3-ⅰ×2，整理可得6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-2070kJ/mol；要使反应自发进行，体系的自由能△G=△H-T△S＜0

，根据热化学方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，因此该反应自发进行的条件是低温条件下发生；（2）①根据图示可知：在相同外界条件下，在500℃以内，使用CaO/C时NO的去除率最高，说明其反应速率最快。由于反应的活化能越高，反应就越难发生

，反应速率最慢，因此三种情况下反应的活化能最小的是CaO/C；A点时使用CaO/C与使用“La2O3/C的NO去除率相同，根据图象可知：当温度高于500℃时，升高温度，NO去除率增大，但反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)的正反应是放热反

应，升高温度，化学平衡应该向吸热的逆反应方向移动，说明A点时反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，更多的NO反应转化为N2；②在400℃时，2h内NO的去除率是36%，则v(NO)=0.1mol/L36%2h=0.018mol/

(L·h)；（3）反应在恒温和1L恒容密闭容器中进行，反应开始时n(NO2)=2mol，n(O3)=1mol，起始时气体总物质的量是3mol。由于在恒温恒容条件下气体的物质的量的比等于压强之比，根据T℃下反应达到平衡时，N2O4的分压与N2O5的分压相等可知：平衡时n(N2O4

)=n(N2O5)。根据表格数据可知平衡时n(NO2)=0.40mol，△n(NO2)=2mol-0.40mol=1.60mol，结合方程式中NO2与N2O4及N2O5都是2：1转化关系可知，平衡时反应产生n(N2O4)+n(N

2O5)=0.80mol，结合n(N2O4)=n(N2O5)，可知n(N2O4)=n(N2O5)=0.40mol。故利用反应转化关系可知平衡时n(O2)=n(N2O5)=0.40mol，n(O3)=1mol-0.40mol=0.60mol，n(总)=n(NO2)+n(N2O

4)+n(N2O5)+n(O2)+n(O3)=0.40mol+0.40mol+0.40mol+0.40mol+0.60mol=2.20mol，故O3的物质的量分数为0.60mol2.20mol×100%=27%。在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，故平衡时O

3的体积分数为27%；平衡时气体总压强为P=02.20molP3mol，NO2的平衡分压为p(NO2)=000.40P0.40mol2.20P2.20mol33，N2O4的平衡分压为p(N2O4)=000.40P0.40mol2.20P2.20mol33

，故反应b的压强平衡常数Kp=024220200.40Pp(NO)33==0.40Pp(NO)0.40P()3=0152p；（4）根据图示可知：在A电极上NH3失去电子被氧化变为N2，发生氧化反应，因此A电极为负极；在B电极上NO得到电子被还原为N2，则B电极为正极，故

正极的电极反应式为：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O。19.（1）32HCOOCCHCHO酯基、醚键（2）242532CHNOS取代反应（3）（4）、、、（任选两种）（5）【解析】由题干合成流程图可知，A和CH3OH发生已知信息①

的反应原理得到B，可推知B的结构简式为：CH3OOCCH2CHO，由C、E的结构简式和C到E的转化条件并结合D的分子式可推知，D的结构简式为：，E和在一定条件下转化为F，G和H发生取代反应生成H，可以推知R为ClCH2CH2NHCH2CH2Cl。（1）由分析可

知，B的结构简式为32HCOOCCHCHO。C中官能团的名称是酯基、醚键。（2）由依匹哌唑的结构简式可知，分子式是242532CHNOS，G和H发生取代反应生成H。（3）C和D发生取代反应生成E，化学方程式为：。（4）F的同分异构体满足条件：。①分子中含有键、—CN键；②分子中只含有

一个苯环，无其他环；③核磁共振氢谱有3组吸收蜂，且吸收峰面积比为3:2:2。满足条件的同分异构体为、、、（任选两种）。（5）乙烯和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，CH2ClCH2

Cl和苯胺发生取代反应生成目标产物，合成路线为：。湖南省益阳市2024届高三下学期三模化学试题参考答案一、选择题1.A【解析】A．动物毛发的主要成分是蛋白质，故A正确；B．黑墨磨成墨汁时发生了物理反应，故B错误；C．宣纸的成分为纤维素，长期暴露在阳光中会使宣纸的纤维变质或泛黄，故C

错误；D．松花石是一种特别的玉石材料，又称松花玉，故D错误；选A。2.C【解析】A．3NH为共价化合物，电子式为，A正确；B．氧为8号元素，基态O的电子排布式为2241s2s2p，B正确；C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+6-122=4，VSEPR模型为四面体形，C错误；D．NO

分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，D正确；故选C。3.A【解析】A．18224gTO的中子数为AA24g14N/mol=14N24g/mol，A正确；B．标准状况下，HF为液体，不能用气体摩尔体积计算

其物质的量，B错误；C．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，C错误；D．56gFe与足量的水蒸气完全反应生成Fe3O4和氢气，转移的电子数为：56g88mol56g/mol33，即83NA，D错误；答案为A。4.D【

解析】A．合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，该反应是气体体积减小的放热反应。采取高压，平衡会正向移动，可以提高氨的平衡产率；但是采用高温，会使平衡逆向移动，氨的平衡产率会降低，采取高温时为了提高反应速率

，A错误；B．53°白酒是指乙醇的体积分数为53%，而不是质量分数，B错误；C．O3分子的空间结构与水类似，其共价键是极性键，使得分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，C错误；D．含氮、磷的大量污水任意排放使水体富营养化，促进藻类和其他水生植物的快速生长大量繁殖，进而导致水华

、赤潮等水体污染问题，D正确；答案选D。5.B【解析】32222KNOS3CKSN3CO点燃该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和3KNO为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，

2KS、N2为还原产物。A．该反应中CO2氧化产物，2KS、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；B．每生成21molN，生成1molK2S，硫得到2mol电子，被S氧化的C的物质的量为0

.5mol，故B正确；C．火药中的Li2CO3、NaNO3不稳定，受热易分解，参与化学反应，故C错误；D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故D错误；故答案为：B。6.C【解析】A．原离子方程式电荷不守恒，电解饱和的AlCl3溶液正确的离子方程式为

2Al3++6Cl-+6H2O电解2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，故A错误；B．漂粉精的制备是将氯气通入石灰乳，由于不是溶液中的反应，所以不能拆，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B错误；C．

乙醛发生银镜反应，生成乙酸铵、氨气、水和银，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−ΔCH3COO−++4NH+2Ag↓+3NH3+H2O，C正确；D．氨水过量，氢氧化铜溶解，正确的离子方程

式为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；本题选C。7.B【解析】XYZMN、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，X为H，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，Z是非金属性最强的元素，Z为F，MN、最

外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是XYZM、、、四种元素质子数之和，则MN、分别为Na、Cu；A．X、Y、Z、M的简单离子分别是H+、O2-、F-、Na+，离子半径最大的是O2-，A错误；B．X、Y、Z分别与M形成的化合物分别是NaH、Na2O、NaF，

化学键类型是离子键，B正确；C．X与Y形成的化合物是H2O、H2O2，为分子晶体，X与M形成的化合物是NaH为离子化合物，离子晶体沸点高，C错误；D．M是Na，N是Cu，Na不能将Cu从其氯化物的水溶液中置换出来，D错误；故选B。8.D【解析】A．同一有机

物分子中碳原子的杂化类型不一定相同，如在丙烯(CH3CH=CH2)中，碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，而甲基中的C原子采用sp3杂化，A错误；B．苯酚和过量的甲醛在碱的作用下，可以得到网状结构的酚醛树脂，但是不是加聚反应，B错误；C．结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合

物互称为同系物；乙醇的分子式为C2H6O，丙三醇的分子式为C3H8O3，分子式相差的是“CH2O2”，不是同系物，C错误；D．苯环上所有原子处在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，苯环和醛基之间的单键可以旋转，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面内，D正确；答案选D。9.C【解析】根据

题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极是正极，生成的银白色物质为银单质，X电极是负极。Y电极的电极反应式是+-Ag+e=Ag，X电极的电极反应式为--22I-2e=I。A．由分析可知，Y电极是正

极，A错误；B．原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，盐桥中的硝酸根离子向左侧烧杯移动，钾离子向右侧烧杯中移动，右侧烧杯中3NO浓度基本不变，B错误；C．闭合K后右侧烧杯中银离子得电子生成银单质，银离子浓度下降，溶液pH

会升高，C正确；D．之前X电极发生--22I-2e=I，左侧烧杯会显蓝色，若将X电极换成Ag，X电极是负极，--Ag-e+I=AgI左侧烧杯中会产生黄色沉淀，溶液不变蓝，实验现象改变，D错误；故选C。10.B【解析】A．由晶胞结构知，N原子数目为8×18+6×12=4，B原子数目

为4，则立方氮化硼的化学式是BN，A正确；B．由晶胞结构知，该晶体中只存在极性键，B错误；C．根据原子在晶胞中的位置，可知3号原子为B原子，C正确；D．晶胞中原子的质量为A144+134Ng，晶胞的体积为a3

cm3，计算得到密度为3A100Nag/cm3，D正确；故答案选B。11.C【解析】A．根据反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；B．由图可知，反应Ⅰ的活化能最大，所以溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅰ决定

，B错误；C．由图可知，反应Ⅰ中碳卤键会断裂，C-Cl的键长小于C-Br，所以C-Cl的键能大，断裂需要的能量多，反应Ⅰ的活化能将增大，C正确；D．由该反应原理可知醇在反应过程中断裂羟基的O-H键，卤代烃断裂碳卤键，会生成醚键，所以1,2二溴乙烷和乙二醇反应不能制得环丁烷，D错误；

故选C。12.D【解析】A．投料比符合方程式中的气体系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，所以a=3，A正确；B．由题可知该反应是放热反应，升高温度高反应会逆向移动，所以12TT，B正确；C．平衡

常数受温度影响，M、N点温度相同，平衡常数相等，C正确；D．该反应H<0，S<0，所以该反应在低温条件下自发进行，与压强无关，D错误；故选D。13.B【解析】A．加入过量的NaOH，34HPO和33HPO分别转化为34PO、3HPO，34H

PO为三元弱酸，33HPO为二元弱酸，A错误；B．根据价层电子对数计算5102142，这表明中心磷原子以sp3杂化，空间构型为四面体形，与相邻原子形成两个P-OHσ键，一个H-Pσ键，磷和非羟基氧形成

一个P=O双键(σ键和π键)，且33HPO为二元弱酸，结构式为：，B正确；C．根据pH=6.6时，2233cHPOcHPO，可得Ka2（23HPO）=236.623cHPOcH10cHPO，23HPO水解常数为147.46.66.610101010

，电离大于水解，故230.1mol/LNaHPO溶液中：223333cHPOcHPOcHPO，C错误；D．结合图像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3

（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根据强酸制取弱酸的原则，往23NaHPO溶液中加入过量的34HPO的离子方程式为：23343242HPOHPOHPOH

PO，D错误；故选B。14.B【解析】A．常温下，往浓硝酸中加入铝片，铝片会发生钝化，生成致密氧化膜，不会产生大量气泡，A错误；B．将某有机溶液与新制2Cu(OH)浊液混合加热产生砖红色沉淀，可能是有机溶液里含有果糖，果糖在碱性环境下

可以发生反应导致酮羰基转变为醛基，从而与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的砖红色沉淀，所以该有机物中可能不含CHO，B正确；C．往某无色溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液有白色沉淀产生，可能原溶液中含有银离子与氯离子产生的氯化银白色沉淀，所以不一定含24SO，C错误；D．往

12mL0.1molLNaOH溶液中滴加5滴140.1molLMgSO溶液，产生氢氧化镁沉淀，但是氢氧化钠溶液过量，再滴加5滴130.1molLFeCl溶液铁离子会与过量的氢氧根离子生成氢氧化

铁沉淀，不存在沉淀转化，无法判断氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积，D错误；故选B。二、非选择题15.（1）6（2）-1366.8（3）①AB②24CH随着反应的进行，反应物物质的量分数减小，生成物物质的量分数增大，随温度升高

，平衡正向移动，24CH的含量增大，且O2系数是24CH的3倍③2716④2m+2【解析】（1）钼元素的原子序数为42，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，未成对电子数为6；（2）

反应I：221C(s)O(g)CO(g)H393.5kJ/mol反应Ⅱ：2224222CO(g)2HO(g)CH(g)3O(g)H1323kJ/mol反应Ⅲ：242253CH(g)HO(g)CHOH(l)H88.2kJ/mol反应Ⅳ：224

25HOlHOgΔH44.0kJ/mol,CHOH根据盖斯定律-（反应Ⅱ+反应Ⅲ+3×反应Ⅳ）得25CHOH的燃烧热25222CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(l)5(132388.2344)1366.8kJ/molH。（3）①A．2CO的体积分数不再改变，浓

度不变，反应达到平衡，A选；B．充入的反应物不是按系数比充入，22nCO:nHO不再改变，反应达到平衡，B选；C．该反应前后气体总物质的量不变，容器的总压不再改变，不能判断反应达到平衡，C不选；D．该反应前后气体总物质的量不变，容器的体积改变，密度为定

值，容器中气体的密度不再改变，不能判断反应达到平衡，D不选；故选AB。②2224222CO(g)2HO(g)CH(g)3O(g)H1323kJ/mol，原料初始组成n(CO2)：n(H₂O

)=1：2，根据222422CO(g)2HO(g)CH(g)3O(g)，结合反应物和生成物的系数关系，可知a表示O2、b表示24CH、c表示H2O、d表示CO2，这是因为随着反应的进行，反应物物质的量分数减小，生成物物质的量分数增大，随温度升高，平衡

正向移动，24CH的含量增大，且O2系数是24CH的3倍；③列出三段式：22422COg2HO(g)CHg3O(g)mol2400mol223mol22423xxxxxxxx₂初始转化平衡平衡时2-2x=x，解得x=23，1TK时反应的平衡常数K=32

22633222716283322；④1TK时，某同学在该容器中加入2mmolCO和2nmolHO(g)，同时加入了241molCH和23molO，达到平衡后2CO的体积分数仍与N点相同，根据

等效平衡原则，加入了241molCH和23molO，等效于加入2molCO2和2molH2O，可得2224mn，解得n=2m+2。16.（1）恒压滴液漏斗平衡压强，使液体顺利留下（2）1:1（3）CO2是非极性

分子，ClO2为极性分子，ClO2易溶于极性溶剂水中（4）打开分液漏斗上面的活塞，通大气，使液体滴下（5）2ClO2+H2O2+2OH-=22ClO+2H2O+O2（6）趁热过滤，用38℃~60℃温水洗涤（7）①2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H

2O②97.5%【解析】A中发生反应：32222NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2HO，装置D中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2，发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=22ClO+2H2O+O

2；F为尾气处理装置，据此答题；（1）B为恒压滴液漏斗；作用是平衡压强，使液体顺利流出；（2）反应中，2HCl→Cl2，-1价的氯元素化合价升高到0价，所以4HCI中有2HCI是还原剂，2NaClO3→2ClO2，+5价的氯元素的化合价降低到十4价，所以

NaClO3作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1:1；（3）CO2是非极性分子，ClO2为极性分子，ClO2易溶于极性溶剂水中；（4）可以打开分液漏斗上面的活塞，通大气，使液体滴下；（5）装置D中二氧化氯和氢氧化钠、H2

O2的混合溶液反应生成NaClO2，发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=22ClO+2H2O+O2；（6）已知：2NaClO饱和溶液在温度低于38C时析出晶体是22NaClO3HO，高于38C时析出晶体是2NaClO，高于

60C时2NaClO分解成3NaClO和NaCl。则从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤包括:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤；③用38℃~60℃热温水洗涤；④55℃干燥，得到成品；答案为：趁热过滤，用38℃~60℃温水洗涤；（7）加入草酸时反应的化学方程式为：2

H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O；②NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3n(Cl)=n(AgCl)=m8.1g==MAgCI143.5g/mol（）0.056mol，设n(NaClO2)=amol，n(NaCl)=bmol58.

5g/mol×bmol+90.5g/mol×amol=5g；a+b=0.056，解得a=0.053875mol，b=0.002125mol；m(NaClO2)=0.053875mol×90.5g/mol=4.8757g，w

(NaClO2)=4.87575.0100%=97.5%。17.（1）增大反应物的接触面积，使反应更加充分，反应速率更快22232423224FeCrO7O8NaCO8NaCrO2FeO8CO高温（2）3AlOH和23HSiO（3）促进2AlO和

23SiO水解，使2NaAlO和Na2SiO3转化为3AlOH和23HSiO（4）2242724CrO4e2CrOO（5）227KCrO的溶解低于硫酸钠（6）O2（7）81.6%【解析】铬铁矿[主要成分为22FeCrO，还含有MgAlSi、

、等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾227KCrO在空气中与纯碱煅烧，22FeCrO生成氧化铁，化学反应式为：22232423224FeCrO7O8NaCO8NaCrO2FeO8CO高温，同时氧化铝与碳酸钠高温下反应生成2Na

AlO和2CO，SiO2与碳酸钠高温下反应生成Na2SiO3和CO2，加水浸取，滤渣I含有Fe2O3和MgO，通入过量二氧化碳，2NaAlO和Na2SiO3转化为3AlOH和23HSiO，过滤除去，

电解滤液，阳极水失去电子：222HO4e=O+4H，氢离子浓度上升，使反应+2224272CrOCrO2HHO平衡正向移动，24CrO转化为227CrO，加入饱和的24KSO溶液后蒸发结晶，得到227KCrO。（1）焙烧”时将铬铁

矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更加充分，反应速率更快；滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，为Fe2O3，即在空气中加入碳酸钠焙烧22FeCrO生成氧化铁，化学反应式为：22232423224FeCrO7O8NaCO8NaCrO2FeO8CO

高温；（2）由分析得，滤渣Ⅱ为3AlOH和23HSiO；（3）“除杂”时需加热，其目的是促进2AlO和23SiO水解，使2NaAlO和Na2SiO3转化为3AlOH和23HSiO；（4）阳极水失去电子：222HO4e=O+4H，氢离子浓度上升，使反应+22

24272CrOCrO2HHO平衡正向移动，24CrO转化为227CrO，综上：阳极池发生反应的总离子方程式为：2242724CrO4e2CrOO；（5）加入饱和24KSO溶液后蒸发结晶，能

得到227KCrO的原因是：227KCrO的溶解低于硫酸钠；（6）该流程中，能循环利用的物质有O2，电解产生的氧气可用于焙烧；（7）根据Cr原子守恒可知，Cr物质的量为：1200g2294g/mol，22FeCrO

的物质的量为：11200g224g/mol22294g/mol，该铬铁矿中铬的百分含量[以22FeCrO计]为11200g224g/mol22294g/mol100%81.6%1400g80%。18.（1）对甲基苯酚（2）醚键、醛基（3）加成反应消去反应（4）b（

5）（6）18（7）【解析】A和CH2=CHCH2Br反应生成B，根据信息①，由B逆推，可知A是；D和CH3I反应生成E，根据信息①，可知E是。（1）根据以上分析，A是，名称是对甲基苯酚，E的结构简式为；（2）根据C的结构简式，可知C的含氧官能团的名称为

醚键、醛基；（3）EF经过两步反应，第一步和发生加成反应生成，第二步是发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应，消去反应。（4）D和CH3I反应生成和HI，加入碱性溶液与HI反应，降低HI的浓度能促进反应正向进

行，但氢氧化钠能与D中的酚羟基反应，3NaHCO与酚羟基不反应，所以为了使DE转化率更高，条件X最好选择3NaHCO溶液，选b；（5）有机物C能使溴水褪色，中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，与足量的溴水反应的化学方程式

为。（6）①能与3NaHCO反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、或-CH2COOH、

-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH或-CH3、，两个侧链在苯环上的位置异构有3种，符合条件的的同分异构体有18种；其中核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:2:1的是。（7）水解生成，氧化为，和反应生成

，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。湖南省岳阳市2024届高三下学期三模化学试题参考答案一、选择题1.C【解析】A．氮化硅熔点为1900℃、具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，故A正确；B．三星堆黄金面具是文物，

历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性，故B正确；C．高级脂肪酸不属于有机高分子化合物，故C错误；D．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能使蛋白质变性，用于饮用水的杀菌消毒；高铁酸钾（K2FeO4）还原产物可转化为氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于饮用

水的净化，故D正确；故答案为：C。2.A【解析】A．3NH中心原子价层电子对数为3+15312=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；B．中子数为2的H原子质量数为1+2=3，可表示

为31H，B错误；C．F是9号元素，结构示意图为，C错误；D．4NHF是离子化合物，电子式为：，D错误；故选A。3.D【解析】A．硫铁矿烧渣(含FeO、23FeO、2SiO等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、23FeO溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，2SiO不溶于盐酸，故A正确；B

．酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故B正确；C．含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故C正确；D．所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结

晶无法得到无水氯化铁，故D错误；故选：D。4.A【解析】A．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：23III，A正确；B．一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误；C．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液，阳极C

u失去电子生成Cu2+，阳极电极反应式：-2+Cu-2e=Cu，C错误；D．2CHBrCOOH与足量氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成2CHOHCOO，离子方程式为：222ΔCHBrCOOH2OHCHOHCOOHO+Br，D错误；故选A。5.C【

解析】A．有机物M分子中没有手性碳原子即四个各不相同原子或基团相连的碳原子，不存在对映异构，故A错误；B．由结构简式可知，化合物M分子中含结构，具有类似甲烷的四面体结构，则分子中所有碳原子不可能共平面，B错误；C．有机物M（）有

5种环境的H原子，一氯代物有5种，故C正确；D．有机物M中苯环和羰基都可以和氢气发生加成反应，1mol有机物M最多和5mol发生加成反应，故D错误；故答案选C。6.C【解析】A．得到的深蓝色透明溶液中

含有234CuNH、24SO，加入95%乙醇，析出蓝色晶体3424CuNHSOHO，说明乙醇使344CuNHSO溶解度降低，A正确；B．3NH及234CuNH中N原子都为3sp杂化，3NH分子中N原子有1个孤

电子对，对成键电子对的排斥力较大，键角小于10928，234CuNH中N原子孤电子对与2+Cu形成配位键，使HNH键角约等于10928，B正确；C．中心原子采用3sp杂化的微粒，价层电子对互斥模型为四面体形，而234CuNH空间结构为平面形，

故杂化方式不是3sp，C错误；D．344CuNHSO中含有CuN、NH、SOσ键，1mol344CuNHSO含有σ键数20AN，D正确；答案选C。7.A【解析】A．活化能大的步骤决定反应的速率，根据图示过程Ⅱ的活化能大，A正确；B．催化剂通过降低活化

能而改变反应速率，但不影响焓变，B错误；C．反应中断裂C-H、Cl-Cl键，生成C-Cl、H-Cl，没有非极性键的生成，C错误；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，降低苯的平衡转化率，D错误；故答案为：A。8.D【解析】E点纵坐标为8，即在加盐酸之前，0.11m

olLMOH溶液中cOHAGlgcH=8，c(OH-)c(H+)=10-14，8cOH10cH，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱。A．P点横坐标为10，即10mL0.11molLMOH溶液中滴加10mLp

H=1的盐酸，两者恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，P点之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以P点→Q点：水的电离程度变小，故A正确；B．G点：cOHAGlgcH=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在电

荷守恒++--cM+c(H)=cCl+c(OH)，所以cMcCl，故B正确；C．据以上分析可知，E点c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱，其电离方程式为+-MOHM+OH，++-3-3-5

b-3c(M)c(H)110110KMOH===110c(MOH)0.1-110，故C正确；D．F点溶液呈碱性，为10mL0.11molLMOH溶液中滴加5mLpH=1的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性

，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以+-cM>cCl>cMOH，即+--+cM>cCl>cMOH>cOH>cH，故D错误；故答案为：D。9.D【解析】W、X、Z、Y、

N为原子序数依次增大的短周期主族元素，由题中所给结构可知，Z形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为IA族元素；X形成两个价键，X为VIA族元素，原子序数X小于Z，所以X为O、Z为Na，W形成一个价键，W为IA族元素，则W为

H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，即Y的最外层电子数为5，所以Y为P；N形成一个单键，且原子序数大于P，所以N为Cl。【详解】A．N为Cl、Y为P，Cl、P位于同一周期，同一周期从左到右元素非金属性递增、最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化

物的酸性：N>Y，故A正确；B．X为O、N为Cl、Y为P，简单氢化物分为H2O、HCl、PH3，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点最高，HCl的相对分子质量大于PH3，沸点HCl高于PH3，所以简单氢化

物的沸点：X>N>Y，故B正确；C．N为Cl、Y为P、Z为Na，三种元素位于同一周期，同一周期从左至右元素的第一电离能有增大的趋势，所以第一电离能：N>Y>Z，故C正确；D．N、Y、X、Z分别为Cl、P、O、Na，其简单离子分别为Cl-、P3-、O2-、Na+，O2-和N

a+核外有两个电子层、Cl-和P3-核外有三个电子层，所以Cl-和P3-的半径大于O2-和Na+，O2-和Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，即半径大小O2-＞Na+，Cl-和P3-具有相同的电子层结构，核电荷数越大、

半径越小，即半径大小Cl-＜P3-，所以简单离子半径：P3-＞Cl-＞O2-＞Na+，故D错误；故答案为：D。10.A【解析】A．装有2NO和24NO气体的烧瓶存在2242NOgNOg，将其浸泡在

热水中，观察到烧瓶内气体颜色加深，说明2NO浓度增大，上述平衡逆向移动，故能说明2242NOgNOg是放热反应，A正确；B．加热时，浓硝酸可自身分解产生红棕色的气体2NO，故红棕色气体可能由木炭

与浓硝酸反应产生，也可能由浓硝酸自身分解产生，B错误；C．探究淀粉水解，实质是检验有葡萄糖生成，检验葡萄糖需在碱性条件下，新制的氢氧化铜与葡萄糖混合加热，产生红色沉淀，该实验中淀粉在24HSO溶液中加热，溶液冷却后，未加入NaOH溶液条件至碱性，再加入少量新制

的氢氧化铜与24HSO反应，故不能说明淀粉未水解，C错误；D．2mL1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L的2MgCl溶液1mL，2MgCl少量，产生白色沉淀后，溶液中有NaOH剩余，再滴加0

.1mol/L的3FeCl溶液1mL，-3+33OHFe=FeOH，产生红褐色沉淀，不能说明2MgOH溶解转化为3FeOH，不能说明2MgOH溶解度大于3FeOH，且实验目的是探究2MgOH与2Fe

OH的溶解度的大小，实验操作与2FeOH的生成无关，D错误；答案选A。11.B【解析】向浓硫酸、环己醇的混合液中加入稍过量的Na2Cr2O7溶液，水浴加热，环己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去过量的Na2Cr2O7，在95℃

蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物，在液相2中加入固体NaCl降低环己酮的溶解度，使环己酮分层析出，在液相3中加入K2CO3除去水分，经过滤得到K2CO3水合物，滤液经蒸馏得到环己酮。A．环己酮可被强氧化剂氧化，故分批次

加入Na2Cr2O7溶液可防止环己酮被氧化，防止副产物增多，A项正确；B．由于Na2Cr2O7溶液稍过量，且环己酮可被强氧化剂氧化，故反应后加入少量草酸溶液的目的是除去过量的Na2Cr2O7，B项错误；C．操作1为蒸馏，环己酮的沸点为

155.6℃，故收集150～156℃的馏分得到环己酮，C项正确；D．无水碳酸钾易吸收水分，故加入无水碳酸钾除去水分，实验过程中获取③的操作为过滤，D项正确；答案选B。12.C【解析】A．该晶体由Na+和4AlH构

成，属于离子晶体，A项正确；B．NaAlH4中的H元素为-1价，具有还原性，B项正确；C．与A点4AlH距离最近的Na+的个数为8，C项错误；D．利用均摊法，可计算出晶胞中Na+个数1164=424，4AlH个数1184

1=482，可得化学式NaAlH4，结合晶胞密度的计算公式，可得该物质的密度为321A4232714N2a10（）=233A1.0810Nag×cm-3，D项正确。故答案选C。13.D【解析】该实验左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，由c的

电极反应为失电子、氧化反应可知，该电极为阳极，故d为阴极，a为负极，b为正极。A．在原电池中，阴离子向负极移动，a极为负极，故硫酸根离子向甲室移动，A正确；B．电极d为电解池阴极，阴极发生得电子、还原反应，B正确；C．电极b为原电池正极

，正极发生得电子、还原反应，电极反应式为222HO2e2H2HO，C正确；D．由电极c的电极反应式可知，合成1mol扑热息痛，电路中转移电子为2mol，则222HO-2eO2H生成1mol2O质量减少

32g，1mol24SO由乙室移向甲室质量增加96g，甲室质量增加96g-32g=64g，D错误；答案选D。14.C【解析】氯化胆碱、草酸和粗品微波共熔的过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co

以226CoHO存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到固体Co3O4，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和Co3O4高温烧结

（通入空气氧化）得到产品。A．废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料，提高产品产率2LiCoO，A正确；B．氯化胆碱2233HOCHCHNCHCl是铵盐，熔点较

低，2LiCoO熔点较高，则“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供Cl-，做助剂降低LiCoO2熔融所需的温度；，B正确；C．水浸滤液加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀，则“沉钴”过程发生反应的离子方程式为22262CoHO+2OHCoOH6HO

，C错误；D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为24LiCoCl，D正确；故选C。二、非选择题15.（1）蒸馏烧瓶四面体形吸收多余的氯气，防止空气的水蒸气进入反应装置中（2）2222ΔMnO2Cl4HMn2HOCl（

3）由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，3PCl易挥发，利用率降低（4）加入最后半滴标准液，溶液变红，30s不变色（5）001135.5100%100acvcv（6）323322CHCHOHPBrCHCHBrHOPBr【解

析】装置A中用MnO2和H2O2反应制氧气，装置B可以干燥O2、还可以观察氧气的流速，瓶口的长颈漏斗可以平衡气压；装置E为固液混合加热制备氯气，装置D干燥生成的氯气；在装置C中发生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3

+O2=2POCl3。（1）根据装置图仪器a结构可知其名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；POCl3中中心原子为P，其σ键数为4，孤电子对数为151231=02（），价层电子对数为4+0=4，为四面体型，故答案为：四面体型；b中盛放的药品是碱石灰，吸收未反应的氯气，防止污染空

气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C，防止PCl3、POCl3遇水强烈水解，故答案为：吸收多余的氯气，防止空气的水蒸气进入反应装置中；（2）装置E为用软锰矿制备氯气，离子方程式为；2222MnO4H2ClΔMnCl2HO，故答案为：2222MnO4H

2ClΔMnCl2HO；（3）装置C中发生的反应为2PCl3+O2=2POCl3，根据表中提供的物质的性质，反应温度应控制在60℃～65℃，原因是温度过低，反应速率慢，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产率

；故答案为：温度过高，易挥发，利用率降低；温度过度，反应速率慢；（4）SCN-与Fe3+会反应使溶液变为红色，故滴定终点现象为当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变浅红色，且30s不变色；故答案为：加入最后半滴标准液，溶液变红，30s不变色；（5）根据元素守恒可得关系式：3~

3Ag~3ClPCl，3~3Ag~3ClPOCl，与Cl-反应的Ag+的物质的量为3200110011100mLnAgcVcV10mol=cVcV10mol10mL（）（）（）

，则n(Cl)=n(Cl-)=20011cVcV10mol（），则氯元素的质量分数为001135.5cVcV100%100a（），故答案为001135.5cVcV100%100a（）；（6）由图可知，反应物为CH3CH2O

H和PBr3，生成物为CH3CH2Br和HOPBr2，所以方程式为。323322rBrrCHCHOHPBCHCHHOPB；故答案为323322rBrrCHCHOHPBCHCHHOPB；16.（1）10234d5s5p（2）243F

eSiO2CCaO2FeCaSiO2CO高温（3）243233424PbSONHHOHCOPbCOSOHONH（4）2a+3ba+b（5）①O②酒石酸与2Cu、3Sb发生配位反应，形成配合物降低金属

离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成（6）73.610【解析】铅渣与褐煤、氧化钙进行还原焙烧，形成挥发烟尘，挥发烟尘利用硫酸酸溶，生成含锌溶液及硫酸铅沉淀，硫酸铅沉淀经氨水及碳酸氢铵作用后生成碳酸铅；磨矿磁选后得还原性铁，磁

选尾矿加入过氧化氢的硫酸进行氧化酸浸，过滤后利用石酒酸洗涤，滤除滤渣后滤液中加氨水沉锑。（1）Sb位于第五周期，与碳元素同主族，说明其最外层电子数与碳相同，则基态电子排布式为[Kr]10234d5s5p。（2）“还原焙烧”时，24FeS

iO与C发生还原反应生成Fe、SiO2和CO，化学方程式为：243FeSiO2CCaO2FeCaSiO2CO高温。（3）PbOZnO经硫酸溶解、过滤后得含锌滤液及硫酸铅沉淀，硫酸铅沉淀与氨水和碳酸

氢铵反应，生成碳酸铅、硫酸铵和水，化学方程式：243233424PbSONHHOHCOPbCOSOHONH。（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的Cu-Sb合金(其中Cu与Sb物质的量之比为a：b)氧化，根据后边流程知Cu生成Cu2+，

Sb生成Sb3+，失电子总物质的量为2a2b2a2+2b32mol3molmola+ba+ba+b，H2O2中氧从-1变到-2，1molH2O2得2mol电子，根据得失电子守恒，至少需要H2O2的物质的量为2a2+2b3

12a+3bmolmola+b2a+b。（5）①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为Cu、Sb，提供孤对电子的元素为O；②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减

少金属离子的损失，原因为酒石酸与2Cu、3Sb发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成。（6）“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，c(Sb3+)=1.0×10-5mol·L-1，c(OH-)=42sp3133353+KSbOH1.2510

mol/L=510mol/L1.010cSb，+-45b3232cNHcOHKNHHO1.810cNHHO，432cNH:cNHHO3.6×107。17.（1）132469kJmolH．低温（2）BE（3）①曲

线20.004②a（4）40027或14.8【解析】（1）由盖斯定律可知，①-2×②可得反应③2242COg2HgCOgCHg21113HH=164.7kmH=-2241.1JmolkJol=1246.9kJmol，该反应是气体体积

减小的反应，S<0，当H-TS<0时反应能自发进行，则该反应在低温下能自发进行。（2）A．断裂4molCH的同时断裂1molCO，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选；B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体压强减小，恒温恒容条件下，体系

压强不再变化时，说明反应达到平衡，B选；C．恒温恒容条件下，该反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体的密度是定值，当气体密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，C不选；D．22COHOvv正逆不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选；E．绝热恒容

条件下，该反应是放热反应，反应过程中温度上升，K=242422CHHOCOHcccc减小，当242422CHHOCOHcccc不再变化时，反应达到平衡，E选；故选BE。（3）①结合图中CO2的变化曲线可知，温度较低时（大约在600℃以下），

甲烷化反应的逆反应占主导地位，且随着温度的升高，甲烷化反应的化学平衡逆向移动，CO2的含量逐渐增大，则H2的含量也逐渐增大，CH4和H2O(g)的含量逐渐减小[此阶段22nH2nCO1]，故曲线1是CH

4的变化曲线：曲线2是H2O(g)的变化曲线；曲线3是H2的变化曲线，温度较高时（大约在650℃以上），逆变换反应的正反应占主导地位，且随着温度的升高，H2的含量逐渐减小。设起始时n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，达到平衡时消耗的CO2为xmol，

2242COg4HgCHg2HOgmol1400molx4xx2xmol1-x4-4xx2x起始转化平衡曲线1和曲线3交叉点处，n(H2)=n(CH4)，4-4x=x，解得x

=0.8。平衡后混合气体的总物质的量=0.2mol+0.8mol+0.8mol+1.6mol=3.4mol，在温度和容器的体积一定时，pn=pn平衡平衡起始起始，则p3.4mol=0.1M

Pa5mol平衡，解得p(平衡)=0.068MPa，故曲线1和曲线3交叉点处CO2的平衡分压：p(CO2)=0.068MPa×0.23.4=0.004MPa；②相同温度下，反应42CHgCs2Hg的

平衡常数最大。平衡常数越大，反应进行的程度越大，故积碳反应主要由该反应造成。（4）根据已知条件列出“三段式”2232COg3HgCHOHgHOgmol2600molx3xxxmol2-x6-3xxx起始转化平衡已知容器内起始压强为240kPa

，反应达平衡时容器内压强为150kPa，则240kPa8=150kPa8-2x，x=1.5mol，则31.5pCHOH150kPa=45kPa5、21.5pHO150kPa=45kPa5、21.5pH150kPa=45kPa5、20.5pCO150kPa

=15kPa5，323322CHOHHO4545×1001001545COH×100100ppppKpppp=40027或14.8。18.（1）乙二醇醛基和羧基（2）2222CuCHOHCHOHOCHOCHO2HO（

3）氧化反应加成反应（4）（5）【解析】(A)HOCH2CH2OH在Cu作催化剂、加热下被氧气氧化生成(B)OHCCHO，OHCCHO被硝酸氧化生成(C)OHCCOOH，OHCCOOH在浓硫酸、加热条件下与乙醇发生酯化反应生成(D)O

HCCOOC2H5，OHCCOOC2H5与(E)在MgSO4作用下反应生成(F)，与发生加成反应生成(G)，在LiAlH4、DCM、0℃条件下反应生成(H)，在DPPA、DBU、THF、50℃条件下反应生成(I)，在PPh3、H2O、THF、50℃条件下

反应生成J。（1）A的分子式为C2H6O2、B的分子式为C2H2O2，对比A、B的分子式，结合反应条件：Cu作催化剂、加热、氧气，可知A发生氧化反应生成B，且A分子中碳原子为饱和碳原子，所以A的结构简式为HOCH2CH2OH，其化学名称为乙二醇；A的结构简式为HOC

H2CH2OH，则B的结构简式为OHCCHO，B的分子式为C2H2O2、C的分子式为C2H2O3，则B发生加氧氧化生成C，所以C的结构简式为OHCCOOH，其中含有的官能团的名称为醛基和羧基；（2）A的结构简式为HOC

H2CH2OH、B的结构简式为OHCCHO，A到B的化学方程式为2222CuCHOHCHOHOCHOCHO2HO；（3）B的结构简式为OHCCHO、C的结构简式为OHCCOOH，B发生氧化反应生成C，则B到C的反应类型为氧化反应；F的结构简式为、G的结构简式为，对比F、G的

结构简式可知，F和反应生成G的反应类型为加成反应；C的结构简式为OHCCOOH，OHCCOOH在浓硫酸、加热条件下与乙醇发生酯化反应生成D，则D的结构简式为OHCCOOC2H5，OHCCOOC2H5与化合物E反应生成的F为，对比D、F的结构简式可知，E的结构简式为；（

4）D的结构简式为OHCCOOC2H5，满足条件的结构简式为；（5）以为原料合成时，先氧化羟基为酮羰基，产物再与乙醇发生酯化反应生成，然后参照题中路线，和反应制取，其路线为江西省南昌市2024届高三下学期二模化学试题参考答案一、选择题1.D【解析】A．二氧化碳灭火器喷出的二氧化碳气体

，既不导电，又能灭火，可用于家用电器着火时灭火，A正确；B．野营结束后，应用湿沙土将火源盖灭，防止引发山林火灾，B正确；C．实验室酒精灯着火，应用湿抹布盖灭，C正确；D．家中油锅着火，用水无法扑灭，可能还会加大火势，D错

误；故选D。2.C【解析】A．原子核内有10个中子的氧原子：188O，A错误；B．H2O中氧原子价层电子对数为2+6122=4，有2个孤电子对数，VSEPR模型为四面体，B错误；C．Si为14号元素，原子核外有14个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布式为226221s

2s2p3s3p，C正确；D．异戊二烯的键线式为：，D错误；故选C。3.D【解析】A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不可代替圆底烧瓶用于组装反应装置，A错误；B．量筒是不能加热的玻璃仪器，锥形瓶可以使用石棉网或或水浴加热，B错误；C．滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗操作，C错误；D

．铁元素进行焰色试验也无色，所以可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验，D正确；故选D。4.B【解析】A．N2和H2的反应为可逆反应，一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，不能反应完全，形成的σ

键数目不能确定，A错误；B．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，溶液显中性c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CN-)=NA，B正确；C．344CuNHSO中铜离子和氨分子之

间形成配位键，不存在NH3分子，电离生成的NH3分子主要以一水合氨存在，水溶液中NH3分子不多，C错误；D．21molCl与2HO反应为可逆反应，不能反应完全，转移的电子数目不能确定，D错误；故选B。5.A【解析】A．2Cl通入冷的石灰乳中：2222ClCaOHCa

ClClOHO，A正确；B．利用覆铜板制作印刷电路板：3223FeCu2FeCu，B错误；C．用惰性电极电解2CuCl溶液：2+-2Cu+2Cl=Cu+Cl，C错误；D．

向182HO中投入22NaO固体：18+18--2222NaO+2H2O=4Na+2OH+2OH+O，D错误；故选A。6.B【解析】A．谷氨酸含有羧基可以和水形成氢键，故可以溶于水，A错误；B．谷氨酸含有氨基可以被氧化，含有氨基和羧基可以进行脱

水缩合发生缩聚反应，B正确；C．谷氨酸中碳氧双键中的碳杂化方式为sp2，C错误；D．谷氨酸可发生分子内脱水形成具有五元环状结构，而不是四元环状结构，D错误；故选B。7.B【解析】A．多孔球泡让通入的气体以小气泡的形式和液体接触，能增加

接触面积，故A正确；B．用电石制得的22CH中含有的2HS杂质，应用4CuSO溶液除去，故B错误；C．草酸具有较强的还原性，硝酸是氧化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导致草酸产率下降，故C正确；D．实验中硝酸可能被还原为NO、NO2等污染性气体，可以用NaOH溶液吸收，故D正确；故

答案为：B。8.C【解析】由原理和图知，电极A为负极，电极反应式为Li-e=Li，电极B为正极，电极反应式为-232++4LiLi3COC4e=2O++C，据此回答。A．放电时，电极A为负极，充电时，电极A接电源的负极，A正确；B．锂离子

在负极生成，在正极参与反应，故聚合物电解质膜只允许锂离子通过，B正确；C．放电时，若电路中转移AN个电子，右室质量增加12274g40g4，C错误；D．由-232++4LiLi3COC4e=2O++C知，若20.3molCO气体参加反应，则电路中转移电子的数目

为A0.4N，D正确；故选C。9.D【解析】W的一种同位素没有中子为H，X的s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，N的单质常用作食品的抗氧化剂为Fe，WXYZMN、、、、、分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大同时Z元素的

某种单质可用作自来水消毒剂则Z为O，Z、M同主族则M为S，Y为N。A．N的2p轨道半充满更稳定，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；B．H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化且都有一对孤电子对，O的电负性强于S，因此键角H2O＞H2S，故B错误；C．CS2为

非极性分子、H2O2为极性分子，故C错误；D．WXYM、、、组成的一种化合物HSCN可以用来检验Fe3+，故D正确；故答案为：D。10.D【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误；B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小

的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误；C．向KBr溶液中通入少量2Cl，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：22ClBr，故C错误；D．该实验的变量为金属阳离子的种

类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入3FeCl溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确；故答案为：D。11.C【解析】A．片段a的单体名称应为2-甲基-1,3-丁二烯，A错误；B．片段b中N原子

连接有3个σ和有一对孤对电子的为sp3杂化，而氮氮双键上的氮原子形成2个σ和一对孤对电子，故杂化方式为sp2，共有两种，B错误；C．一个片段b中含有1个手性碳原子，1mol该片段故为AbN个手性碳原子，C正确；D．该聚合物不具有自由移动的电子，故不具有导电性，D错误；故选C。12

.D【解析】A．由图可知Zn：4、Se：118+6482，硒化锌的化学式为ZnSe，故A正确；B．据图可知，Se的配位数为4，则距离Se距离最近且相等的Zn有4个，故B正确；C．结合解析A可知晶胞的密度为

2133A337A46579N57610gcmgcmaNa10，故C正确；D．b原子的坐标为11122、、，d原子的坐标为331444、、，则bd之间的距离为222313113aaaaaanma

nm424424，故D错误；故答案为：D。13.D【解析】A．催化剂活化甲烷中碳氢键，由图可知，该反应的催化剂为，故A正确；B．3SO为平面三角形结构，是含极性键的非极性分子，故B正确；C

．O的电负性强于N，相对而言N给电子能力强于O，配位键NPt强于配位键O-Pt键，故C正确；D．上述过程的总反应为24332342COH+SO=CHSOSOH+S+HOOH，故D错误；故答案为：D。14.B【解析】纵坐标代表pOH值，pOH越大，c(OH-)浓度越小，则c(H+

)越大，酸性越强，向2NaA溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—离子浓度减小、HA—离子浓度先增大后减小、H2A的浓度增大，则溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)减小、pOH与—lg2cAcHA

呈直线关系，所以曲线c、a、b分别表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg2cAcHA，据此分析A曲线a表示pOH与2lgcHA的变化关系，A正确；B．pOH=9.7，pH=4.3，—lg2cAcHA=0，2cAcHA=1，2cA

cHA，pOH=11.2，pH=2.8，c(A2—)=c(H2A)，当2.8pH4.3时，22cHAcAcHA，B错误；C．M点c(A2-)=c(H2A)，pOH=11.2，pH=2.8，c(H

+)=10-2.8mol/L，pOH=9.7，pH=4.3，—lg2cAcHA=0，2cAcHA=1，Ka1=+-2c(H)c(HA)c(HA)，Ka2=+4.32--cc(H)A×1c(H)()0A；当pOH=11.2，pH=2.8时，

c(A2-)=c(H2A)，Ka1·Ka2=+2-6-2-++22.825.-22cA(H)()()cAccHAccc(HA)c(HA)c(HH)()(H)((10))10A，当pOH=9.7，pH=4.3时，22AHA2HA的平衡常数为：K=2-22-

c)()HAcAc((H)A；c(A2-)=c(HA-)，K=2-22-c)()HAcAc((H)A=2-2--2222cAcAcAc(H)()A)c(()()HA，得出Ka1·Ka2-+222ccAc(HA)(H)()，Ka1·Ka2

=K×c(H+)2，K=5.634.321010(10)，C正确；D．N点溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)]，电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(Cl-)+c(OH-)，两式相减得

到：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA—)+2c(H2A)，由于c(A2—)=c(HA—)，且c(H+)>c(OH-)，得出，22cA2cHAcCl，D正确；故选B。二、非选择题15.（1）102

25d6s6pp（2）低于30C，转化速率慢；高于30C，氨水易分解，生成氨气挥发（3）234CuNH33AsO或34AsO（4）243323442PbSOHCONHHOPbCOSONHHO（5）C（6）32323222

3PbCO2BiHOBiOCOHO3Pb2CO（7）27.6%【解析】火法炼铜烟道灰(主要成分是PbZnBiCu、、、的硫酸盐，还有少量Pb和As的氧化物)加入碳酸氢铵和氨水进行转化，243323442PbSOHCONHHOPbCOSON

HHO，得到转化渣碳酸铅和322BiOCOHO，硫酸铜则和氨水生成234CuNH，As的氧化物则转化成33AsO或34AsO等进入滤液，在转化渣中加入硝酸进行酸浸，浸取液中

再加入酸浸渣，发生323232223PbCO2BiHOBiOCOHO3Pb2CO反应，将Bi以碳酸氧铋322BiOCOHO的形式除去，再加入硫酸沉铅，可得到三盐基硫酸铅(423PbOPbSOHO，据此回答。（1）铅位于元素周期表中第六周期第ⅣA主族，故铅

原子的核外电子排布式：1022Xe5d6s6p；位于元素周期表中p区；（2）由于低于30C，转化速率慢；高于30C，氨水易分解，生成氨气挥发，故转化过程温度选择30C；（3）由分析知，Cu、As元素分别以234CuNH和33AsO或34AsO进入转化液

中；（4）由分析知，4PbSO转化为3PbCO的离子反应方程式243323442PbSOHCONHHOPbCOSONHHO；（5）由分析知，X酸宜为硝酸，故选C；（6）由分析知，转化渣除铋的离子方程式为323232223PbCO2BiHOBiOCOHO

3Pb2CO；（7）设烟道灰中含铅的质量分数为x，由铅守恒得100t90%x430t99%207g/mol990g/mol，解x=27.6%。16.（1）sp3（2）有副反应生成会氧化生成的242NHHO（3）224

2232CONHNaClO2NaOHNHHONaClNaCO（4）球形冷凝管恒压滴液漏斗（5）肼与水形成氢键而放热（6）减小生成了2642NHHSO产物（7）无水乙醇【解析】（1）24N

H分子中N原子的价电子对数为13(531)42，故杂化方式为sp3；24NH分子中N与N之间由一对电子相连，故结构式为；（2）由于次氯酸钠会氧化生成的242NHHO、发生副反应，故次氯酸钠不能过量，否则

产率过低；（3）由尿素22CONH水溶液、NaOH和次氯酸钠溶液混合，在20Co以下反应一段时间，可制得水合肼，化学方程式为2242232CONHNaClO2NaOHNHHONaClNaCO；（4）由图知，装置中仪器B、C的名称分别为球形冷凝管、

恒压滴液漏斗；（5）由于肼与水形成氢键而放热，会导致步骤①中水合肼稀释时放出热量；（6）如果pH为4时停止滴加硫酸，会导致酸性较强，生成了2642NHHSO而导致产率242NHHO产率减小；（7）硫酸肼2424NHHSO

水溶液呈酸性，不溶于乙醇，故步骤③中固体最好用无水乙醇洗涤2~3次。17.（1）SiSi键的键能比CC键的键能低，难以形成较长的硅链；SiH键的键能比CH键的键能低，使得短链硅烷也不稳定（2）①bd②温度高，反应速率快；更易于硅的分离（3）①+114312KK②大

于0.11③及时分离出产物【解析】（1）硅原子半径大于碳，形成硅硅键键长大于碳碳键键长，使得SiSi键的键能比CC键的键能低，难以形成较长的硅链；SiH键的键能比CH键的键能低，也使得短链硅烷也不稳定，故硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多；（2）①a.

反应均为放热反应，升高温度反应逆向移动，导致4SiCl的转化率降低，错误；b.锌、硅都会和氧气反应，故还原过程需在无氧的气氛中进行，正确；c.液态氯化锌变为气体、液态锌单质变为气体，均为吸热过程，导致反应放热减少，放热的焓变为负值，故23Δ

HΔH，错误；d.Na、Mg均为活泼金属，可以代替Zn作为还原剂，还原4SiCl，正确；故选bd；②反应3温度高，反应速率快，且生成硅为固态而氯化锌为气体，更易于硅的分离，所以实际制备过程选择“反应3”；（3）①已知

：Ⅰ：1322412SiHClgSiHClgSiClgΔH48kJmolⅡ：1224323SiHClgSiHg2SiHClgΔH30kJmol由盖斯定律可知，3×Ⅰ+Ⅱ得反应：3444SiHClgSi

Hg3SiClg，则该温度下，3ΔH=111348kJmol+30kJmol114kJmol；K3=312KK。②反应3444SiHClgSiHg3SiClg为吸热反应，升高温度

，平衡正向移动且反应速率加快，3SiHCl的转化率增大，结合图可知，T1大于T2；1T平衡时，3SiHCl的转化率为50%，假设投料3SiHCl1mol，则：344+4SiHClgSiHg3SiClgmol100mol0.50.12

50.375mol0.50.1250.375起始转化平衡反应为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替其浓度，则平衡常数K=340.3750.1250.110.5。③2T下，及时分离出产物，可以促使反应正向进行，使得3

SiHCl转化率提高。18.（1）46（2）（3）羟基、羰基（4）消去反应（5）（6）2或（7）【解析】由B得分子式和C的结构式可知，B到C为取代反应，由此可推知B为，结合A到B的反应可知，A为，C在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成D，D与反应生成E，结合E的分子式可推知E为，E反应生成F

，F发生消去反应生成G，G与发生取代反应生成H，据此回答。（1）有机物中，存在4中心6电子的大π键；（2）由分析知，B的结构简式为；（3）D（）中官能团的名称为羟基和羰基；（4）由分析知，由F生成G发生消去反应；（5）由G生成H为取代反应，其化学方程式为；（6）J是E的同分异构体，其苯环上只有1个

取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有和两种；（7）参照上述反应路线，以和为原料制备的合成路线为。辽宁省锦州市2024届高三下学期4月质量检测试题化学试题参考答案一、选择题1.B

【解析】A．活性炭的吸附性主要为物理吸附色素、异味，不能吸附海水中的氯化钠等物质，不能用来淡化海水，故A错误；B．豆浆中加入石膏水使得胶体聚沉，因此可以利用石膏作加工豆腐的凝固剂，故B正确；C．光导纤维可以利用全内反射原理传递光信号，不能将太阳能转化为电能，单质硅可以，故

C错误；D．汽油是矿物油、不溶于热的纯碱溶液，不能利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，故D错误；故选B。2.A【解析】A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子：，A正确；B．聚乙烯链节的结构简式：22-CH

-CH-，B错误；C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式：，C错误；D．3HCO水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为：--3223HCO+HOHCO+OH，D错误；故选A。

3.B【解析】A．氨气中N原子价层电子对数为5133+=31=42，有一对孤电子对，水中O原子价层电子对数为6122+=22=42，有两对孤电子对，孤电子对之间排斥力大，键角小，故键角32NHHO，A正

确；B．一个234CuNH中含有4个N与Cu形成的配位键和12个N-H键，故含有键的数目为A16N，B错误；C．4NHCl物质的量相等，浓度越大，水解程度越小，故0.5mol/L4NHCl溶液中4NH的数目更多，C正确；D

．由反应2334242CuNHNOCuNHNHN2HO可知，NO中N由+2价变为0价，Cu由+2价变为+1价，每产生1mol2N，转移电子数为A3N，D正确；故选B。4.C【解析】A．32NHHO与过量的SO2

反应，生成43NHHSO，A错误；B．NaCl与2CO不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2，B错误；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确；D．蔗糖无醛基，不能与氢氧

化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误；故选C。5.D【解析】A．甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气，然后用Cu与稀硝酸反应制备NO，故A正确；B．装置乙中碱石灰可干燥NO，故B正确；C．丙中发生2NO+Na2O2＝2NaNO2，故C

正确；D．丁中吸收尾气的导气管需深入液面以下，而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的NO可能会从支管口溢出，不能达到尾气处理的目的，故D错误；故选D。6.D【解析】该装置为化学电源，根据放电时，H-由a极移向b极，依据原电池工作原理，

阴离子向负极移动，即电极b为负极，电极a正极，据此分析；A．H原子核外有1个电子，得到1个电子，得到H-，即H-的电子式为[H∶]-，故A错误；B．根据上述分析，电极a为正极，电极b为负极，则电势：a＞b，故B错误；C．电极a的反应式为：TiH2+2e-=Ti+2

H-，电极b的反应式为2H-－2e-=H2↑，总反应式为TiH2=Ti+H2↑，故C错误；D．充电时，电极a的反应式为Ti+2H-－2e-=TiH2，每转移2mol电子，a极增重质量为2mol×1g/mol=2g，故D正确；答案为D。7.D

【解析】反应①为CH3OH与LiI反应生成LiOH和CH3I，此反应中CH3OH中的-OH给了LiOH，-CH3与I生成了CH3I，反应②为CO2与H2在Ru的催化作用下生成CO和H2O，根据反应③可知，反应②产物CO与反应①的产物CH3I，再加上H2在催化剂的作用下生成了乙醇，由于

CH3I只能提供1个C原子，那么乙醇中的另一个C原子来自CO，它的3个H原子来自H2，据此分析作答。A．由图可知，CH3I是反应①的产物，反应②的反应物，故CH3I是合成乙醇的中间体，故A正确；B．反应①中甲醇生成CH3I，甲醇中的C−O键断裂，反应③中

甲醇生成乙醇，涉及C-C键形成，故B正确；C．根据分析可知，第③步的反应式为CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH，故C正确；D．根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类，而与CH3OH上的H原子种类无关，所以若用CH3OD替

代CH3OH，生成的乙醇仍然是CH3CH2OH，而不会是CH3CH2OD，故D错误；故选：D。8.B【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X为C；Z元素的最外

层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O，则Y为N；常温下，0.05mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的-cOH为1310mol/L，则水溶液中-cOH=1310mol/L，

溶于中c(H+)=-14-1310mol/L10=0.1mol/L，W形成的酸为二元强酸，W为S，R是前20号元素中电负性最小的元素，为K，以此解答。A．K+和S2-的电子层数相等，核电荷数K>S，则简单离子半径：K+＜S2-，A正确；B．C、N、O的最简单氢

化物CH4、NH3、H2O中NH3、H2O含有氢键，且H2O中氢键更多，这三者中沸点最高的是H2O，但烃类都是碳的氢化物，呈固态的烃熔沸点比水高，B错误；C．N、O元素属于同一周期，基态N原子2p轨道容纳3个电子，处于半充满状态，比较稳定，N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能

，O、S属于同一主族，且S元素的原子序数天于O元素的原子序数，S的第一电离能小于O元素的第一电离能，所以第一电离能由到小的顺序是N>O>S，第一电离能最大的是N，C正确；D．O与S可形成具有漂白性的化合物SO2，O

与K形成的化合物K2O2、KO3由过氧化钠类推，具有强氧化性和漂白性，D正确；故选B。9.A【解析】A．实验①：NaClO溶液与3AlCl溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和HClO，Al3++3ClO-+

3H2O=Al(OH)3↓+3HClO，有白色沉淀产生，A正确；B．实验②：无色气体为2O，醋酸酸性强于次氯酸，NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，B错误；C．实验③：ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被ClO-氧化

为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，所以氧化性3ClOFe，C错误；D．实验④：ClO-具有氧化性，-3HSO具有还原性，发生氧化还原反应，ClO-生成-Cl，-3HSO生成2-4SO，不能比较亚硫酸和次氯酸的电离常数，D错误；故选A。10.C【解析】本题为从碳

酸锰矿粉中制备单质锰的过程，首先用硫酸溶解矿粉，过滤后得到的滤液中含有锰离子，二价铁，三价铁，镁离子，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，用碳酸锰沉铁，随后用氟化镁沉镁后，再通过电解得到单质锰，以此解题。A．碳酸锰矿中只有2SiO

不溶于24HSO溶液，故可知“浸渣”的主要成分为2SiO，A正确；B．根据流程可知，“沉铁”时发生反应的离子方程式为3232233MnCO2Fe3HO3Mn2FeOH3CO，B正确；C．电解”过程中增大溶

液中的Hc，H会在阴极放电，导致电解效率减小，C错误；D．电解后得到的“电解液”为24HSO溶液，“酸浸”时需要向碳酸锰矿粉中加入24HSO溶液，故可知该工艺流程中，24HSO溶液可循环使用，D正确；故选C。11

.A【解析】A．由结构简式可知，CAPE分子中含有酚羟基，能与空气中的氧气反应起到抗氧化剂的作用，故A正确；B．由结构简式可知，Ⅰ分子中被含有手性碳原子，故B错误；C．由方程式可知，Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮，故C错误；D．由方程式可知，Ⅲ分子中羧基和酯基能与

氢氧化钠溶液反应，则1molⅢ最多消耗2mol氢氧化钠，故D错误；故选A。12.C【解析】A．铁元素位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2，故A说法正确；B．根据晶胞的结构可知，以体心Fe3+为中心，周围等距离最近的Fe3+个数：

同面4个，上下各有1个，共有6个，故B说法正确；C．根据普鲁士蓝晶胞结构可知，Fe位于顶点、面心、棱上、体心，个数为11186121824=8，Na+位于晶胞内部，个数为4，CN-位于棱上、面上、体内，个数为112424624=24，根据化合价代数和为0，因此

有：2N(Fe2+)+3N(Fe3+)+4=24，依据原子守恒N(Fe2+)+N(Fe3+)=8，两式解得，N(Fe2+)=N(Fe3+)=4，因此Fe2+、Fe3+个数比为4∶4=1∶1，故C说法错误；D．普鲁士白晶胞中，Fe位于顶点、面心、棱上

、体心，个数为11186121824=8，Na+位于晶胞内部，个数为8，CN-位于棱上、面上、体内，个数为112424624=24，化学式为NaFe(CN)3，故D说法正确；答案为C。13.D【解析】A．由速率方程可知，曲线X表示二氧化氮消耗速率与浓度关系、

曲线Y表示四氧化二氮消耗速率与浓度关系，故A错误；B．由方程式可知，二氧化氮的消耗速率是四氧化二氮的消耗速率2倍时，反应达到平衡，由图可知，A点二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率相等，则A点正反应速率大

于逆反应速率，反应未达到平衡，故B错误；C．缩小容器的容积，NO2气体的浓度增大，气体的颜色变深，故C错误；D．2NOv消=b24NOkc，则2NOv生=224NOv消=2b24NOkc，平衡时，2NOv消2a2NOkc=2NOv生=

2b24NOkc，若某温度时ka=kb，则该温度下反应的平衡常数K=abk=0.52k，故D正确；故选D。14.C【解析】由图可知，HMC3电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC3电极为阴极，电极反应式分别为222O2e2HHO

、32FeeFe，后发生反应2++3+222=O，OH氧化苯酚，反应为6522CHOH+28OH=6CO+17HO，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e‒＝4H++O2↑；A．由分析可知，Pt与电源正极

相连，作阳极，A正确；B．有分析可知，HMC-3电极反应有：222O2e2HHO；32FeeFe，B正确；C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判

断合适的电流强度范围为40mA左右，C错误；D．由分析可知，苯酚转化为二氧化碳和水，6522CHOH+28OH=6CO+17HO，由图可知，反应中氧气转化为H2O2，H2O2转化为OH，转化关系为222OHOOH，故而652CHOH~28O，若处理0.

1mol，则阴极消耗氧气的物质的量为2.8mol，D正确；故选C。15.B【解析】A．由图像可知，常温时，当VNaOH0时，对应溶液的pH3，此时溶液中的H0.001c1molL，45a4

HAuCl10HAuClccKc，A项正确；B．根据电荷守衡，在n点：HNacc4OHAuClcc，n点时温度高于25℃，故14w10K，当71cH10molL时，OHHcc，则4NaAuClc

c，B项错误；C．升高温度能促进4AuCl的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：pnqTTT，则p、n、q三点对应4AuCl的水解平衡常数：hhhpnqKKK，C项正确；D．p点时，

NaOH10mLV，根据电荷守恒有4HNaOHAuClcccc，根据物料守恒有442NaHAuClAuClccc，两式联立消去cNa，解得42HHAuClcc42OHAuClcc

，D项正确。故选B。二、非选择题16.（1）BaSO4、2SiO（2）C溶液中24SOc增大，易与稀土离子形成复盐沉淀（3）2+222CeF=23Ce+(SCN2H3)2+2HF+2F-（4）防止3Ce被氧化（5）0.2（6）15.1

【解析】氟碳铈矿(含3CeFCO、BaO、2SiO等)在空气中焙烧，3Ce在空气中氧化为4Ce，用硫酸浸取，4Ce进入溶液，2SiO不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A中加入硫脲将4Ce还原为3Ce，Ce

2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3˙Na2SO4˙nH2O，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，3Ce被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使3Ce沉淀为233CeCO，最后灼烧分解生成2CeO，据此分析解题。（1）由

分析可知，滤渣A的主要成分是BaSO4、2SiO。（2）由图可知，选择的适宜条件为：温度75℃-85℃，硫酸浓度2.5mol/L，故选C；硫酸浓度过大时，浸出率降低的主要原因是：溶液中24SOc增大，易与稀土离子形成复盐沉淀。（3）硫脲的结构简式为：，具有还原

性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2，加入硫脲的目的是将22CeF还原为3Ce，反应的离子方程式为：2+222CeF=23Ce+(SCN2H3)2+2HF+2F-。（4）3Ce在空气中易被氧化为4Ce，步骤③加入盐酸后，通常还需加入22HO

，其主要目的是防止3Ce被氧化。（5）282332sp2333CeCO1.010Ce·COKcc，④中3Ce恰好沉淀完全，35Ce1.010mol/Lc，263CO1.010mol/Lc，此时溶液的pH5，则

溶液中2311a2233H·COHCO5.010HCOccKc，3HCOc=0.2mol/L。（6）233CeCO经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，减少的质量为二氧化碳质量，2322232CeCOO4CeO6CO4172

644x5.8t燃烧，则获得2CeO的质量为4172644x5.8t，x15.1t。17.（1）低温（2）CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+32H2(g)（3）BCD（4）①553K②升高温度促进反应ⅱ平衡正向移动的程度大于促进反应ⅰ平衡逆向移动的程度③n④41

25108【解析】（1）由盖斯定律可知，反应ⅰ-反应ⅱ可得反应ⅲ23COg2HgCHOHg123ΔHΔHΔH-49.6kJ/mol-41.2kJ/mol=kJ/mol-90.8，该反应是气体体积减小的反应，S0，ΔH-TΔS<0时反应能自

发进行，则反应ⅲ在低温条件下能自发进行。（2）CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+32H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，故为决速步。（3）A．减小2H的浓度，反应ⅰ和反应ⅱ逆向移动，2CO的转化率减小，A错误；B．上述2CO和2H合成3CHO

H涉及的三个反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡，B正确；C．反应ⅰ是气体体积减小的反应，反应ⅱ是气体体积不变的反

应，则体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动，C正确；D．选用合适的催化剂可以增大反应速率，可以提高3CHOH在单位时间内的产量，D正确；故选BCD。（4）①由题意可知，起始二氧化碳的物质的量为amol4

，由图中数据可知，473K、513K、553K时，甲醇的物质的量分别为a4mol×13.6%×86%≈0.029amol、a4mol×15%×78%≈0.029amol、a4mol×20%×60%=0.03amol，则553K条件下反应达到平衡时，反应体系内甲醇

的产量最高；②反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，2CO的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：升高温度促进反应ⅱ平衡正向移动的程度大于促进反应ⅰ平衡逆向移动的程度；③反应ⅰ正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应ⅱ正反应为吸热反应，

升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，即反应ⅰ的lnKp随着1T增大而减小，即随着T的降低而增大，反应ⅱ的lnKp随着1T的增大而增大，即随着T的降低而减小，结合题干图示可知，反应ⅱ对应图2中n；④通过调整温度可调控平衡时3pCHOHpCO的值，A点对应温度

下，反应ⅰ和反应ⅱ的压力平衡常数相等，即32232222pCHOHpHOpCOpHO=pCOpHpCOpH，即得322pCHOHpHpCO，平衡时3pCHOH16pCO，则2pH4kPa；⑤根据

已知条件列出“三段式”2232COg3HgCHOHgHOgmol1300molx3xxxmol1-x3-3xxx起始转化平衡222COgHgCOgHOgmol1-x3-3x0xmolyyyymol1-x-y3-3x-yyy

+x起始转化平衡2CO的转化率为80%，则x+y=0.8，y=0.8-x，图中B点反应ⅱ的平衡常数lnKp=0，即Kp=1.00，则0.80.8-x0.22.2-2x=1，解得x=0.5mol，y=0.3，故有反应ⅰ的Kp=0.

80.510kPa10kPa1253.03.0=0.21.210810kPa10kPa3.03.02kPa。18.（1）球形冷凝管吸收挥发的氨气（2）增加c(+4NH)，抑制32NHHO电离，防止生成

2Co(OH)（3）a（4）增大c(Cl-)，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出（5）2342223326HOCoNHCl+12HO2CoCl+10NH+2NHCl+HO=2（6）2（7）523lCHCoN【解析】CoCl2在活性炭做催化剂的条件下溶解在氯化

铵的溶液中，然后先滴加氨水再加过氧化氢在55℃左右，反应约30分钟，生成336CoNHCl沉淀，然后过滤得到固体，经过一系列操作得到结晶水合物，以此解题；（1）由图可知，c为球形冷凝管；d中无水2CaCl的作用是吸收可能挥发出的氨气；（2）是利用氯化铵溶于水电离出+4NH，使

32NHHO的电离平衡逆向移动，防止氨水溶液中过大c(-OH)，生成2Co(OH)沉淀，以利于后续生成配离子；（3）仪器M的名称是三颈烧瓶，由题意知2Co在水溶液中不易被氧化，236CoNH

具有较强还原性，所以应该先加入氨水转化为易被氧化的物质，再加过氧化氢将其氧化，即向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞a；（4）由分析可知，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体336CoNHCl；该过程中加入浓盐

酸的目的是增大c(Cl-)，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出；（5）CoCl2与氨水、过氧化氢、氯化铵反应生成336CoNHCl和2HO，根据氧化还原反应中电子转移守恒，配平后即可，答案为：2342223326HOCoNHCl+

12HO2CoCl+10NH+2NHCl+HO=2；（6）由于正八面体中6个NH3分子间的距离相等，则Cl-取代NH3后形成的二氯代粒子有对顶角位和邻位两种；故答案为：2；（7）在水溶液中，配合物外界中的阴离子能发生电离

生成自由移动的离子；向含0.1mol335CoNHCl的水溶液中滴加AgNO3溶液，可得白色沉淀28.7g，n(AgCl)=0.2mol，根据氯原子守恒得n（Cl-）=n（AgCl)=0.2mol，物

质的量之比等于个数之比，335CoNHCl的外界中含有2个氯离子，内界中含有1个氯离子，其配位数是6，所以内界中含有5个氨气分子，化学式为325[ClCoH]NCl，该配离子为523lCHCoN。19.（1

）羰基、碳氯键（2）取代反应（3）（4）+4NaOH+3NaCl+2H2O（5）13或（6）CH3COOH2SOCl3242(NH)NHHOS【解析】由有机物的转化关系可知，与氯气发生光催化反应生成，则A为、B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为

；酸化生成，与SOCl2发生取代反应生成，与硫化铵和氨水发生取代反应生成，则F为；与反应生成；用硫酸处理后加入溴水，在酸性条件下发生取代反应生成，则I为；碳酸钾和DMF作用下与发生取代反应生成。（1）由结

构简式可知，的官能团为羰基和碳氯键，故答案为：羰基、碳氯键；（2）由分析可知，H+J→K的反应类型为碳酸钾和DMF作用下与发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：取代反应；（3）由分析可知，F的结构简式为，故答案为：；（4）由分析可知，B→C的反应为在氢氧化钠

溶液中共热发生水解反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为+4NaOH+3NaCl+2H2O，故答案为：+4NaOH+3NaCl+2H2O；（5）D与乙醇发生酯化反应生成的L为苯甲酸乙酯，L的同分异构体分子中含有苯环，能发生水解反应且1mol物质需

要2mol氢氧化钠发生反应说明同分异构体分子中含有酚酯基，则苯环上的取代基可能为CH3CH2COO—，或CH3—和CH3COO—，或CH3CH2—和HCOO—，或CH3—、CH3—和HCOO—，苯环上的取代基为

CH3CH2COO—所得结构有1种，取代基为CH3—和CH3COO—、CH3CH2—和HCOO—所得结构各有3种，取代基为CH3—、CH3—和HCOO—所得结构可以视作邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的苯环上氢原子被HCOO—所得结

构，共有6种，则符合条件的结构共有13种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为、，故答案为：13；或；（6）由有机物的转化关系可知，以3CHCOOH和为原料合成的合成步骤为CH3COOH与SOCl2发生取代反应生成，

与硫化铵和氨水发生取代反应生成，与反应生成，合成路线为CH3COOH2SOCl3242(NH)NHHOS。