【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021届高三上学期期中考试化学试题 .docx，共(17)页，1008.077 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2018级高三学年上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Br80一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名

诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A．乙醇的化学式为C2H6O，75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒B．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C．我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D．“红泥”的颜色可能来自于氧化铁2．对于可逆反应：

A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是A．B．C．D．3．下列说法不正确的是A．酸雨、臭氧层受损、光化学烟雾等污染现象都与氮氧化物有关B．生物质能、氢能、风能、潮汐能均为可再生能源C．含氮、磷的大量污水排放到水体中会

引起赤潮、水华等污染问题D．天然铀矿、原煤、天然气、电能、流水属于一次能源4．下列叙述正确的一组是①稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4②沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O③密度：Li＜Na＜K＜Rb④酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4⑤熔点：Si(晶体)＜Si

C(晶体)＜C(金刚石)⑥1molH2O的熵值：冰＜液态水＜水蒸气A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．②④⑥D．①③⑤5．已知镓(Ga)有两种稳定的天然同位素，其一是，它在自然界中的原子百分比为60%。实验测得GaBr3的摩尔质量为309.8g/mol，

则另外一种镓的同位素的原子符号为A．B．C．D．6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是A．离子半径：T＞Z＞YB．氢化物的沸点：R＜Y＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性7．以下反应中，∆H1＜∆H2的是A．C(s)+21O2(g)===CO(g)∆H1；C(s)+O2(g)===CO2

(g)∆H2B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)∆H1；2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)∆H2C．S(s)+O2(g)===SO2(g)∆H1；S(g)+O2(g)===SO2(g)∆H2D．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)∆H1；NaO

H(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)∆H28．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数

之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Z形成的二元化合物均

只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是甲乙丙丁A．甲：标准状况下每消耗44.8LH2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10－19C)B．乙：负极的电极反应式为Zn−2e－===Zn2+C．丙：M

nO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH)D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想10．某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是实验0.01mol/L酸性KMnO40.1mol

/LH2C2O4水的体积反应温度反应时间ZnAg2O浸有KOH(aq)的隔板金属外壳含金属催化剂的多孔电极H2O2碱性电解质负载锌筒石墨电极NH4Cl糊二氧化铅铅硫酸溶液MnO2糊编号溶液体积(mL)溶液体积(

mL)(mL)(℃)(min)Ⅰ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5A．V1=1，V2=2B．设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束D．实验

Ⅲ的平均反应速率v(KMnO4)=0.01mol/(L·min)11．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的

正极反应式为：O2+4H++4e－===2H2OB．防腐过程中，铝片和锌粉均作为牺牲阳极C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D．方法①、②、③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除12．已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)∆

H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)===2CO(g)∆H=−220kJ/mol，H−H、O=O、H−O键能(kJ/mol)数值分别为436、496和462，则a为A．+130B．+350C．−118D．−33213．向容积为300mL的密闭容器中加

入镍粉并充入一定量CO，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度(℃)2580230平衡常数(L3/mol3)5.0×10421.9×10−5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2.0×10−5mol3/L3C．80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v正＞v逆D．80℃时反应达到平衡状态，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4

的平衡浓度为2mol/L14．下列图示中的实验装置不能达到实验目的是ⅠⅡⅢⅣA．装置Ⅰ：2NO2N2O4该反应为放热反应B．装置Ⅱ：证明铁钉发生了析氢腐蚀C．装置Ⅲ：测定酸碱中和反应的中和热D．装置Ⅳ：测定反应Zn+2H+===Zn2++H2↑的平均反应速率15．科学家发明了一种新型Zn−CO

2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为Zn+4OH－−2e－===Zn(OH)42－B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移电子的物质的量为2m

olC．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42－===2Zn+4OH－+2H2O+O2D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高16．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=−198kJ/mol，反应过程可用下图模拟(表示O2，表示SO2，表示催

化剂)。下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程C．催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小D．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ17

．一种以“火法粗炼”、“电解精练”相结合炼制精铜的工艺流程如下图所示。已知：黄铜矿石的主要成分为CuFeS2；“冰铜”还原中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是A．“焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化

剂又是还原剂B．在Cu2S“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂C．“电解”过程中阴极增重6.4g的同时，粗铜质量减少6.4gD．该炼铜工艺零污染，对环境友好18．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是

A．①中用导管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶的作用是平衡气压，使H2O2溶液顺利流下B．实验开始时需要先加热②，再打开K通入O2，最后点燃③处酒精灯C．实验过程中撤去③处酒精灯，铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热D．实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热19．吡啶()是类似于苯

的芳香化合物，2−乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应20．由NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，电解处理含的废水，工作原理如

图所示。电解过程中发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，下列说法正确的是A．Fe(Ⅱ)作电解池的阳极B．若乙的溶液中减少了0.01molCr2O72－，则电路中至少通过0.06mol电子C．若Y为

N2O5，则石墨(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为NO2+NO3－−e－===N2O5D．相同条件下，消耗的O2和NO2体积比为4:1二．元素化合物综合题(本题包括1小题，共16分。)21．锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备MnSO4，然后通过电

解制备金属Mn，其工业流程图如下：已知：i．低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等；ii．常温下部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH；金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+

Cu2+开始沉淀的pH6.81.83.78.65.2沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7iii．几种化合物的溶解性或溶度积数据(Ksp)MnF2CaSMnSFeSCuS溶于水溶于水2.5×10－136.3×10－186.3×10－36(1

)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是。(2)滤液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH约为5。滤渣a的主要成分中含有黄铵铁矾[NH4Fe3(SO

4)2(OH)6]。①H2O2的作用是(用离子方程式表示)。②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生X的原因。(3)MnS固体的作用为(用离子方程式表示)。(4)滤渣c的成分是。(5)利用右图装置模拟工业流程图中的“电解”步骤制金属Mn。①阳极

的电极反应式是。②阴极的电极反应为Mn2++2e－===Mn和2H++2e－===H2↑。电极上H2的产生会引起制得的锰起壳开裂，降低产品质量。向滤液C中加入氨水调节溶液pH=7，除了考虑到物质循环利用

、降低能耗以外，其他的原因是。③电解前，向中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有(结合电极反应式和离子方程式解释)。三．化学原理综合题(本题包括1小题，共15分。)22．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。Ⅰ．汽车尾气中的NO(g)和

CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2：(1)已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol；②CO的燃烧热∆H2=−283.0kJ/mol，则反应③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H3=。

(2)某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图1所示：图1图2①温度：T1T2(填“＜”、“=”或“＞”)②CO的平衡转化

率：α(Ⅰ)α(Ⅱ)α(Ⅲ)(填“＜”、“=”或“＞”)③反应速率：a点的v正______b点的v逆(填“＜”、“=”或“＞”)④T2时反应③的压强平衡常数Kp=。(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Cat1、Cat2

)进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图2所示。M点___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由。Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N

2O的分解反应2N2O===2N2+O2对环境保护有重要意义。(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常数为K第二步：I(g)+N2O(g)===N2(g)+IO(g)慢反应，v=k1·c(N2O)

·c(I)第三步：IO(g)+N2O(g)===N2(g)+O2(g)+21I2(g)快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。①k=(用含K和k1的代数式表示)。②下列表

述正确的是。A．IO为反应的中间产物B．碘蒸气的浓度大小不会影响N2O的分解速率C．第二步对总反应速率起决定作用D．第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能四．化学实验综合题(本题包括1小题，共12分。)23．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保

鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组利用图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。(2)ClO2的制备：打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D

中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)ClO2的吸收：关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)ClO2的释放：打开E的活塞，D中NaClO2可发生反应最终生

成NaCl，该反应的离子方程式为，则装置F的作用是【答案】（1）2V2O5(s)【答案】（1）2V2O5(s)。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是

。五．有机化学综合题(本题包括1小题，共17分。)24．美托洛尔可治疗各型高血压也可作血管扩张剂，它的合成路线之一如图所示：已知：(1)A的化学名称是，B的结构简式为，美托洛尔中含氧官能团的名称为；(2)A→B的反应中，加入K2CO3的作用可能是；(3)B→C的

反应类型为；(4)F→G的化学方程式为；(5)检验氯甲基环氧乙烷()中氯原子的试剂是；(6)芳香族化合物M是F的同分异构体，则符合下列条件的M共有种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱图具有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为。①苯环

上仅有2个取代基；②1molM与足量Na充分反应，生成1molH2；③能与FeCl3溶液发生显色反应。参考答案一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)12345678910BCDBACDBAC11121314151617

181920AACBDDABDC二．元素化合物综合题(本题包括1小题，共16分，每空2分。)21．(1)3MnO2+2Fe+12H+===3Mn2++2Fe3++6H2O(2)①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe

3++2H2O②加入CaCO3使溶液c(H+)降低，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+平衡正向移动，pH＞4.7时Al(OH)3沉淀完全(3)MnS(s)+Cu2+===Mn2++CuS(s)(

4)CaF2(5)①4OH－−4e－===O2↑+2H2O②降低c(H+)，减少阴极上产生的H2③阴极上2H++2e－===H2使阴极区溶液c(OH－)增大，利用反应NH4++OH－===NH3·H2O控制溶液

pH，防止pH过高而产生Mn(OH)2三．化学原理综合题(本题包括1小题，共15分。)22．(1)−746.5kJ/mol(2分)(2)①＞(1分)②＜(1分)＝(1分)③＞(1分)④8.575kPa－1(2分)(3)不是(1分)若M点表示该温度下的平衡脱氮率，该

反应∆H＜0，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，从曲线Cat2可判断出脱氮率仍随温度升高而上升，说明M点不是该温度下的平衡脱氮率(2分)(4)①k1·K0.5(2分)②AC(2分)四．化学实验综合题(本题包括1小题，共12分。)23．(1)锥形瓶b(1分×2)(2)慢(1分)(

3)除去ClO2中的Cl2(2分)(4)4H＋+5ClO2－===Cl－+4ClO2↑+2H2O(2分)验证D中是否生成ClO2(2分)(5)稳定剂Ⅱ(1分)稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度(2分

)五．有机化学综合题(本题包括1小题，共17分。)24．(1)对羟基苯乙醛(1分)(2分)醚键、羟基(1分×2)(2)消耗反应生成的HCl，增大反应正向进行程度(2分)(3)加成反应(2分)(4)(2分)(5)N

aOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液(2分)(6)15(2分×2)