【文档说明】山东省枣庄滕州市第二中学2022届高三上学期第一次质量检测化学试题 答案.docx，共(4)页，39.205 KB，由小赞的店铺上传

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滕州市第二中学2022届高三第一次质量检测化学试题参考答案一、选择题：1、B解析：A.垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A不选；B.风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化

，故B选；C.环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故C不选；D.稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；故选B。2.【答案】A【解析】A.含有HCO3－的澄清

透明溶液显碱性；B.pH＝0的溶液显酸性；C.水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液，可能为酸性，也可为碱性；D.pH＝7的溶液显中性，而含有Fe3+、Mg2+的盐溶液由于水解显酸性。3.【答案】D【解析】A.蒸发

结晶一般用蒸发皿，不适用烧杯，故A错误；B.蒸馏时，冷却水从下口进入，上口流出，故B错误；C.NO2的密度大于空气，收集时应长管进气，短管出气，故C错误；D.配制一定物质的量浓度溶液时，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴入，胶头滴管下端不能深入容量瓶中，且眼睛应于刻度线平行，故

D正确；答案：D。4.答案：C5.【答案】C【解析】1个NH4+中含有11个质子，1.8gNH4+中含有的质子数为1.1NA，故A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，所以氮气是氧

化产物，故B错误；根据方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解转移4mol电子，当转移4NA个电子时,产生2mol氢气、2mol氮气，标准状况下的体积是89.6L，故C正确；NH4N3晶体中含有的阴离子是3N−，6g的NH4N3晶体的物质的量是0.

1mol，含有的阴离子个数为0.1NA，故D错误。6.【答案】D【解析】A.标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1molCO2所含的电子数目为22NA；B.10.1gN(C2H5)3的物质的量为10.

1g=0.1mol101g/mol，1个N(C2H5)3分子中含有3个C-C非极性键，则0.1molN(C2H5)3含的非极性共价键数目为0.3NA；C.Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物

质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D项正确；答案选D。7.【答案】C【详解】A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应

生成更难溶的碳酸钙，硫酸钙微溶于水，不能拆，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42-，A项错误；B.向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体生成CuS沉淀和硫酸，其中H2S为弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正确

的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，该反应之所以可以发生，是因为硫化铜的溶解度极小，既不能溶于水，也不溶于酸；C.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为Ba2++2HCO3−+2OH−=B

aCO3↓+2H2O+CO32−；D.过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO−有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO−=2H++SO42−+Cl−9.答案：C解析：因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排

空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水变红，①符合“绿色化学”；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，②符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，④符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，③不符合“绿色化学”。1

0.【答案】C【详解】A.镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA族，A项正确；B.Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，B项正确；C.化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaG

aO2的混合液中通入CO2，只生成Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，C项错误；D.Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，D项正确；

二、选择题：11.答案：AD解析：雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，A项错误；乙醇不具有强氧化性，用医用酒精灭菌是利用酒精使蛋白质变性，故D项错误。12.【答案】BD【解析】A．混盐Na4S2O3可以写成232NaSONaS，电离生成Na+、SO2−3、S2−，由于

SO2−3和S2-水解溶液呈碱性，故A错误；B．由电离方程：+2-2-2323NaSONaS=4Na+SO+S可知，1molNa4S2O3中共含离子数为6NA，故B正确；C．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO

4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混盐232NaSONaS中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，则每生成3molS时转移电子的物质的量为4mol，故C错误；D．含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2可写成22CaCl

Ca(ClO)，加入足量稀硫酸Cl−和ClO−在酸性条件下反应生成Cl2，故D正确；故答案选：BD。13.【答案】AD【解析】根据NaCl、NaClO、NaClO3的组成可知，钠原子和氯原子的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒，可知参

加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1∶12=2∶1，故A错误；B．设n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol，生成NaCl获得的电子为：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaCl

O3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故反应体系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaC1O3)(物质的量之比)可能为11∶1∶2，故B正确；C．若amol氯气参与反应，发生反应有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3C

l2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为amol×2×12×1=amol；氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为amol×2×56×1=5a3mol，所以反应转移电子为：amol＜转移电子物质的

量＜5a3mol，故C正确；D．根据化合价变化可知，反应中NaClO和NaClO3为氧化产物，但由于缺少数据，无法计算二者的物质的量之比，故D错误。14.答案：D15.【答案】A【详解】①向溶液中加入足量硝酸酸化

的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42－，②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中Fe2＋、Fe3＋至少含有一种，即原溶液中一定不存在CO32－

，微热，有气体产生，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，假设离子浓度为1mol·L－1，溶液为1L，1molSO42－带有2mol负电荷，1molNH4＋带有1mol正电荷，假设含有Fe2＋，则1molFe2＋带有2mol正电荷，溶

液必然有带有1mol负电荷的离子，即含有Cl－，假设含有Fe3＋，则1molFe3＋带有3mol正电荷，必然有带2mol负电荷的离子，即含有CO32－，根据题中所给离子，因Fe2＋、Fe3＋与CO32－

发生反应，不能大量共存，从而推出一定含有的离子是Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－，一定不含有的离子是Na＋、Fe3＋、CO32－三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（16分）【答案】（1）坩埚（2）MnO2+4H++2Cl−====△Mn2++Cl2↑+2H

2Ob→c→g→h→d关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气（3）500ml容量瓶、胶头滴管250.0ml偏低（4）92%【解析】(1)固体的焙烧在坩埚内进行；(2)①圆底烧瓶中发生反应为MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、

MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−====△Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯

净、干燥的氯气；故答案为：b→c→g→h→d；③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：见答案；(3)根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数8g368=1

00%=92%20g160，故答案为：92%。17.（10分）【答案】(1)蒸馏烧瓶；增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，充分吸收SO2；吸收多余SO2并防倒吸(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；(3

)2：118、（8分）答案：(1)V2O5＋2H＋===2VO＋2＋H2O,(2)6VO2＋＋ClO－3＋3H2O===6VO＋2＋Cl－＋6H＋(3)碱(4)K＋19.（12分）答案：(1)浓H2SO4(2)2NH4Cl

＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2防止冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂(干燥氨气)(3)降低温度，使平衡正向移动提高产量（4）解析：H2S与稀盐酸不反应，不能形成喷泉，A错误；

NO与稀H2SO4不反应，不能形成喷泉，C错误；CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，D错误。答案：B20.（14分）【答案】（1）＞ac（2）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（3）4.7Al(OH)3、Fe(OH)3（4）硫酸镁硼酸【解析】（1）

①由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：>；②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)−4，可知硼酸为一元酸，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)−4+H+，由与非金属性B<C，则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反

应；故答案为：ac；（2）杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；（3）溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3，

（4）由图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。