【文档说明】山东省枣庄滕州市第二中学2022届高三上学期第一次质量检测化学试题.docx，共(8)页，816.883 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a8b150763a390c453482c1d3d2db3090.html

以下为本文档部分文字说明：

滕州市第二中学2022届高三第一次质量检测化学试题考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分

。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是()A.垃圾焚烧发电，废物利用B.风力发电，发展新能源C.环境消毒杀菌，阻断病毒传播D.稻草发酵肥田，发展绿色农业2.常温下，下

列各组离子能大量共存的是（）A.含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SiO32－、Cl－、Na＋B.pH＝0的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C.水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－

、S2－、NH4+D.pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－3.依据实验目的，设计实验方案。下列装置或操作合理的是A.蒸发结晶B.制少量蒸馏水C.收集NO2气体D.配制一定浓度的溶液4．下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.4000

mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至

刻度C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡D配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水5.NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是（）A.1.8gNH4+中含有的质子数为1NAB.N2既是氧化产物，又是还原产物C.爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体D.6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA6.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是

()A.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含非极性共价键数目为1.8NAC.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA7.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()

选项离子方程式评价ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32−=CaCO3↓正确：碳酸钙溶解度更小B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：错误：H2S的酸性比H2SO4弱的Cu2++H2S=CuS↓+2H+CBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2+

+HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强8．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的

是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液9．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做

氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④10.(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧

化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3二、选择题

：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应B．“曾青(硫酸

铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色试验D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用其强氧化性12．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4

H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是()A．Na4S2O3的水溶液显中性B．1molNa4S2O3中共含离子数为6NAC．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD．CaOCl2也可称为混盐

，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生13．将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为3∶

1B．反应体系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2C．若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5a/3molD．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1∶114．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是（）向饱和石

灰水中不断通入CO2向H2S溶液中通入Cl2直至过量向NaOH溶液中通入少量Cl2向AgNO3溶液中通入少量HCl15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若

干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀过滤；②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成微热，有气体产生。下列说法正确的是（）A.溶液中存在NH4+、

SO42-、Fe2+、Cl-B.溶液中一定存在Na+和Cl-C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D.无法确定溶液中是否存在CO32-三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（16分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显-2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄

铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2=====高温Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧。

（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__

____________。（3）实验室中配置450ml6mol·L-1盐酸需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒还有：____________________，需要量取12mol·L-1浓盐酸的体积是_________________，量取浓盐酸时俯视会使所配置溶

液浓度____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（4）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。17

.（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，加热，遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图所示，请回答下列问题。实验具体操作：Ⅰ．开启分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗滴速，使反应

产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，至微沸。Ⅱ．直至出现的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通SO2气体。（1）仪器A的名称为________________；B中多孔球泡的作用是_________

_______________；装置C的作用是_____________________。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，装置B中溶液pH不能小于7，请用离子方程式解释原因________________

______________。（3）为了尽可能得到较纯的Na2S2O3溶液，三颈烧瓶B中Na2S和Na2CO3的物质的量投料比应该为__________。18．（8分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂

。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1如图是一种废钒催化剂回收工艺路线：

的回答下列问题：(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO＋2，V2O4转化成VO2＋，请写出废钒催化剂“酸浸”时V2O5发生反应的离子方程式__________________________________。(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO＋

2反应的离子方程式______________。(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4O4－12离子交换洗脱R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高“洗脱”效率，“淋洗液”应该呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)“流出

液”中阳离子最多的是__________。19．（12分）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)==NH2COONH4(s)ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)

装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为稀盐酸；装置2中所加试剂为____________。(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________________，试管口不能向上倾斜的原因是_____

____________。装置3中试剂为KOH，其作用为________________________________。(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是____________________。（4）喷泉实

验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是20．（14分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CN

O稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时

3.24.79.011.1（1）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。②

已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是__________（填序号）。a．硼酸是一元酸b．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)−4+H+（2

）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，________________________（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（3）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为____

________________（填化学式）沉淀，过滤。（4）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线（见下页），简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_____

______晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_____________晶体。