【文档说明】重庆市第八中学2022届高三上学期9月高考适应性月考卷（一）化学试题.pdf，共(4)页，624.834 KB，由小赞的店铺上传

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化学􀅰第１页(共８页)Ｃ１化学􀅰第２页(共８页)秘密秘密★启用前重庆市第八中学２０２２届高考适应性月考卷(一)化学注意事项:１􀆰答题前ꎬ考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚ꎮ２􀆰每小题选出答案后ꎬ用２Ｂ铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑ꎮ如需改动ꎬ用橡皮擦干净后ꎬ再选涂其他答案标号ꎮ在试题卷上作答无效ꎮ３.考试结束后ꎬ请将本试卷和答题卡一并交回ꎮ满分１００分ꎬ考试用时７５分钟ꎮ以下数据可供解题时参考ꎮ可能用到的相对原子质

量:Ｈ—１Ｏ—１６Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｋ—３９Ｃｕ—６４Ｚｎ—６５Ｚｒ—９１Ｂａ—１３７一、选择题:本题共１４小题ꎬ每小题３分ꎬ共４２分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项是符合题目要求的ꎮ１.下列说法错误的是Ａ.氮化硅陶瓷耐高温ꎬ可用来制造汽车发动机Ｂ.单晶硅是良

好的半导体材料ꎬ可以制成光电池ꎬ将光能转化成电能Ｃ.二氧化硅广泛用于制作光导纤维ꎬ光导纤维遇强酸强碱都会“断路”Ｄ.无水ＣｏＣｌ２呈蓝色ꎬ吸水会变为粉红色ꎬ可用于判断变色硅胶是否吸水２.下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ.向ＦｅＣｌ２溶液中通入Ｃｌ２

:Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２􀪅􀪅Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－Ｂ.稀硝酸与铜反应:Ｃｕ＋４Ｈ＋＋２ＮＯ－３􀪅􀪅Ｃｕ２＋＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２ＯＣ.工业上用过量氨水吸收二氧化硫:２ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２􀪅􀪅２ＮＨ＋４

＋ＳＯ２－３＋Ｈ２ＯＤ.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性:Ｈ＋＋ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋＋ＯＨ－􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ３.设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是Ａ.标准状况下ꎬ２２􀆰４ＬＨＦ所含的质子数为１０ＮＡＢ.６４ｇ环状Ｓ８()分子中含有的Ｓ—Ｓ

键数为２ＮＡＣ.３ｍｏｌＮＯ２与Ｈ２Ｏ完全反应时转移的电子数为ＮＡＤ.２ｍｏｌＮＯ与１ｍｏｌＯ２在密闭容器中充分反应后的分子数为２ＮＡ４.下列说法正确的是Ａ.ＳＯ２不仅可以用来漂白纸浆ꎬ还可以用来杀菌、消毒Ｂ.配制１Ｌ０􀆰０５ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＫＡｌ(ＳＯ４)２溶液ꎬ应称取１２􀆰９

ｇ明矾晶体Ｃ.在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中ꎬ同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成Ｄ.二氧化硅晶体是由Ｓｉ和Ｏ按１∶２的比例组成的空间网状结构的晶体ꎬ故可用ＳｉＯ２表示其分子式５.化合物Ａ()是一种高效消毒剂ꎬ其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力ꎬ

可用于生活消毒ꎮ其中Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的短周期元素ꎮ下列说法不正确的是Ａ.元素的非金属性:Ｘ<Ｙ<ＺＢ.物质Ａ既有氧化性又有还原性Ｃ.该化合物中Ｚ的化合价均呈－２价Ｄ.由Ｘ、Ｙ、Ｚ三种原子形成的化合物在常温下可能呈气态、液态或固态６

.水玻璃广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域ꎬ是一种重要的工业原料ꎮ如图１是用稻壳灰(ＳｉＯ２:６５％~７０％、Ｃ:３０％~３５％)制取水玻璃的工艺流程ꎬ下列说法错误的是图１Ａ.流程中的反应器可用铁质容器Ｂ.操作Ａ为过滤ꎬ操作Ｂ为蒸馏Ｃ.水玻璃可用作粘结剂来粘结玻璃、陶瓷等制品Ｄ.反应器

中发生反应的离子方程式为ＳｉＯ２＋２ＯＨ－􀪅􀪅ＳｉＯ２－３＋Ｈ２Ｏ７.将等物质的量的金属Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ分别与１００ｍＬ２ｍｏｌ􀅰Ｌ－１盐酸反应ꎬ实验测得生成气体的体积Ｖ(已折合图２为标准状况)与时间ｔ的关系如图２所示ꎬ则下列说法错误的是Ａ.ｘ＝２􀆰

２４Ｂ.镁的物质的量为０􀆰２ｍｏｌＣ.反应时ꎬＭｇ、Ａｌ均过量０􀆰１ｍｏｌＤ.曲线ｃ为Ａｌ与盐酸反应的图象８.从松节油中提取的β－蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸、蒎二醇等ꎬ如图３ꎮ下列说法正确的是图３Ａ.β

－蒎烯的分子式为Ｃ１０Ｈ１４Ｂ.可用ＮａＨＣＯ３溶液鉴别诺蒎酸和蒎二醇Ｃ.诺蒎酮、诺蒎酸均可与Ｈ２发生加成反应Ｄ.诺蒎酮的某个同分异构体可能是芳香族化合物化学􀅰第３页(共８页)Ｃ１化学􀅰第４页(共８页)９.用图４所示实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验ꎬ能达到实验目的的是图４Ａ.

加热装置Ⅰ中的烧杯分离Ｉ２和铁粉Ｂ.用装置Ⅱ验证二氧化硫的还原性Ｃ.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀Ｄ.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体１０.向Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３混合溶液中滴加稀盐酸ꎬ生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图５所示ꎬ则下列离子组在对应

的溶液中一定能大量共存的是图５Ａ.ａ点对应的溶液中:Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｂ.ｂ点对应的溶液中:ＡｌＯ－２、Ｎａ＋、ＣｌＯ－、ＳＯ２－４Ｃ.ｃ点对应的溶液中:Ｎａ＋、Ｃａ２＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－Ｄ.ｄ点对应的溶液中:Ｆ－、ＮＯ－３、ＳＯ２－４、Ｃ

ｌ－１１.下列实验中ꎬ对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论Ａ向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑ꎬ体积膨胀ꎬ放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性Ｂ取少量待测液于试管中ꎬ先滴加ＢａＣｌ２溶液ꎬ再滴加稀盐酸产生的白色沉淀不溶解待测液中一定含有

ＳＯ２－４Ｃ取少量待测液于试管中ꎬ滴加稀盐酸有能使品红溶液褪色的刺激性气味气体放出待测液中一定含有ＳＯ２－３Ｄ取３ｍＬ０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＫＩ溶液ꎬ加入１ｍＬ０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液ꎬ充分反应后萃取分液ꎬ向水层加入Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６]溶液产生蓝色

沉淀ＫＩ与ＦｅＣｌ３的反应有一定限度１２.二氧化氯(ＣｌＯ２)是一种黄绿色易溶于水的气体ꎬ常用于饮用水消毒ꎮ实验室通过如图６过程制备ＣｌＯ２ꎮ下列说法错误的是图６Ａ.电解时发生反应的离子方程式为ＮＨ＋４＋３Ｃｌ－＋２Ｈ＋电解􀪅􀪅３Ｈ２↑＋ＮＣｌ３Ｂ.溶液Ｘ为ＮａＣｌ溶液Ｃ.不能用稀盐酸除

去ＣｌＯ２中的ＮＨ３Ｄ.亚氯酸钠溶液呈碱性ꎬ向其中加入稀硫酸放出ＣｌＯ２和Ｃｌ２ꎬ其离子方程式为８Ｈ＋＋８ＣｌＯ－２􀪅􀪅６ＣｌＯ２↑＋Ｃｌ２↑＋４Ｈ２Ｏ１３.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是短周期主族元素且

原子半径逐渐增大ꎮ在短周期中ꎬＡ的原子半径最小ꎬＡ与Ｆ可形成离子化合物ꎬＣ的简单氢化物常用作制冷剂ꎬＤ的单质可用于自来水消毒ꎬＢ、Ｅ同主族ꎮ由以上元素组成的单质或化合物甲、乙、丙、丁能实现如图７转化关系(部分反应物或产物已忽略)ꎮ下列说法不正确

的是图７Ａ.Ｂ的氢化物的沸点比Ｅ的氢化物高Ｂ.若乙为Ａ、Ｂ、Ｆ组成的化合物ꎬ则甲可能为酸性气体Ｃ.均由Ａ、Ｂ、Ｅ、Ｆ组成的两种化合物之间能相互反应ꎬ且有气体生成Ｄ.若乙为Ｄ的单质ꎬ则甲可能为碱性气体ꎬ且１ｍｏｌ乙在生成丙、丁的过程中转移

电子数不同１４.将一定量的ＣｕＳ和Ｃｕ２Ｓ的混合物投入足量的ＨＮＯ３中ꎬ收集到ＶＬ气体(已折算为标准状况)ꎬ向反应后的溶液(以Ｃｕ２＋和ＳＯ２－４形式存在)中加入足量ＮａＯＨ溶液ꎬ将产生的蓝色沉淀经过滤、洗涤、灼烧ꎬ

得到１６􀆰０ｇＣｕＯꎮ若上述收集的气体为ＮＯ和ＮＯ２的混合物ꎬ且体积比为１∶１ꎬ则Ｖ的可能值为Ａ.１６􀆰８ＬＢ.１１􀆰２ＬＣ.８􀆰９６ＬＤ.６􀆰７２Ｌ化学􀅰第５页(共８页)Ｃ１化学􀅰第６页(共８页)二、非选择题:包括必考题和选考题两部分ꎮ第１５题~第１７题为必考题ꎬ每道试题考生都必

须作答ꎻ第１８题~第１９题为选考题ꎬ考生根据要求作答ꎮ(一)必考题:共３小题ꎬ共４３分ꎮ１５.(１５分)医用ＺｎＳＯ４􀅰７Ｈ２Ｏ用途广泛ꎬ可内用作催吐剂、外用作滴眼液ꎮ工业上用闪锌矿(主要成分为ＺｎＳ、含少量Ｆ

ｅＳ、ＭｎＳ、ＣｄＳ、ＮｉＳ等杂质)为原料制备ＺｎＳＯ４􀅰７Ｈ２Ｏ的流程如图８:图８０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１金属阳离子沉淀的ｐＨ如下表:金属离子Ｍｎ２＋Ｆｅ２＋Ｆｅ３＋Ｚｎ２＋Ｎｉ２＋Ｃｄ２＋开始沉淀ｐＨ８􀆰１６􀆰７１􀆰９６􀆰１７􀆰２７􀆰７完全沉淀

ｐＨ１０􀆰１９􀆰０３􀆰２８􀆰２９􀆰２９􀆰７回答下列问题:(１)实验室进行“灼烧”操作时在(填仪器名称)中进行ꎬ闪锌矿在灼烧时产生的有毒气体的分子式为ꎮ写出一种提高“酸浸”浸出率的方法:ꎮ(２)向浸出液中加

入ＫＭｎＯ４溶液的目的是除去浸出液中的Ｍｎ２＋ꎬ该反应的离子方程式为ꎮ同时加入试剂Ｘ调节ｐＨ＝４除去Ｆｅ３＋ꎬ试剂Ｘ可以为(填化学式)ꎮ(３)加入锌粉可以除去滤液中的Ｃｄ２＋、Ｎｉ２＋ꎬ除去Ｃｄ２＋的离子方程式为ꎮ薄层色谱法是一种对混合

样品进行快速分离和定性分析的一种实验技术ꎬ原理是利用样品中不同组分对同一吸附剂(固定相)的吸附能力不同ꎬ在展开剂溶液(移动相)流过吸附剂时ꎬ各组分就以不同速率随展开剂扩散ꎬ最后达到分析分离的目的ꎮ某实验小组利用薄层色谱法监控上述用Ｚｎ除去Ｃｄ２＋、Ｎｉ２＋反应的进程ꎬ三组实验的结果如图９所示

ꎬ则还需要加入锌粉的是(填字母)ꎮ图９(４)滤液２得到ＺｎＳＯ４􀅰７Ｈ２Ｏ的一系列操作为:加入Ｈ２ＳＯ４调节溶液ｐＨ＝１、、减压过滤、洗涤、干燥ꎮ(５)某化工厂用ｍｔ闪锌矿(含ｗ％ＺｎＳ)制备ＺｎＳＯ４􀅰７Ｈ２Ｏꎬ最后制得ｎｔＺｎＳＯ４􀅰７Ｈ２Ｏꎬ忽略工艺中后引入的锌元素ꎬＺｎＳＯ４􀅰

７Ｈ２Ｏ的产率为(用含ｍ、ｎ、ｗ的代数式表示)ꎮ１６.(１５分)铋酸钠(ＮａＢｉＯ３)是分析化学中的重要试剂ꎬ某化学兴趣小组设计了如图１０所示装置制取铋酸钠(其中加热和夹持仪器已略去)ꎬＢ装置中加入１３􀆰０ｇＢｉ(ＯＨ)３和５０􀆰０ｍＬ４ｍｏｌ

􀅰Ｌ－１ＮａＯＨ溶液ꎬ相关物质性质如下表:物质摩尔质量/ｇ􀅰ｍｏｌ－１颜色状态溶解性性质ＮａＢｉＯ３２８０浅黄色固体难溶于冷水在沸水或酸中能迅速分解Ｂｉ(ＯＨ)３２６０白色固体难溶于水图１０回答下列问题:(１)铋在元素周期表中的位置为ꎮ(

２)装置Ａ中ａ的作用为ꎮ打开Ｋ１ꎬ装置Ａ中发生反应的化学方程式为ꎮ(３)装置Ｂ中发生反应生成ＮａＢｉＯ３的离子方程式为ꎮ当判断反应已结束时ꎬ应关闭Ｋ１、Ｋ３并停止加热ꎬ其原因是ꎮ(４)该实验装置存在明显缺陷ꎬ应采取的改进措施是ꎮ(５)请从环境保护的角度分析装置Ａ中Ｎａ

ＯＨ溶液的作用:(用离子方程式表示)ꎮ(６)反应结束后应将装置Ｂ所得溶液置于冰水中ꎬ其目的是ꎬ然后经过滤、洗涤、干燥、称量ꎬ得ＮａＢｉＯ３样品１１􀆰２ｇꎬ则该实验的产率为(保留两位有效数字)ꎮ化学􀅰第７页(共８页)Ｃ１化学􀅰第８页(共８页)１７.(１３分)某溶液

可能含有下列离子中的某几种:Ｃｌ－、Ｉ－、ＣＯ２－３、ＳＯ２－４、ＮＨ＋４、Ｎａ＋、Ｂａ２＋、Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋ꎬ且所含离子的浓度均相等ꎮ某同学为了确认其成分ꎬ取部分试液ꎬ设计并完成了如图１１所示实验:图１１回答下列问题

:(１)实验室制备气体Ａ的化学方程式为ꎮ(２)固体Ｄ的化学式为ꎬ洗涤沉淀Ｂ的操作为ꎮ(３)利用焰色反应检验溶液Ｃ中离子的操作是用洁净的蘸取溶液Ｃꎬ在无色火焰上灼烧ꎮ产生黄色火焰的现象(填“能”或“不能”)说明溶液Ｃ中含有该离子ꎬ理由是ꎮ(４)原溶液中一定不存在的离子有ꎮ(５)下列说法

正确的是(填字母)ꎮＡ.溶液中至少存在４种离子Ｂ.溶液中一定含有Ｃｌ－且ｃ(Ｃｌ－)＝０􀆰２ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｃ.若要确定溶液Ｘ中是否含有Ｆｅ３＋ꎬ可取少量溶液Ｘ于试管中ꎬ加入ＫＳＣＮ溶液ꎬ若产生红色沉淀ꎬ则证

明溶液Ｘ中有Ｆｅ３＋Ｄ.若要确定溶液Ｘ中是否含有Ｆｅ２＋ꎬ可取少量溶液Ｘ于试管中ꎬ加入酸性ＫＭｎＯ４溶液ꎬ若紫红色褪去ꎬ则证明溶液Ｘ中有Ｆｅ２＋(二)选考题:共１５分ꎮ请考生从给出的２道题中任选一道作答ꎬ并用２Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂

黑ꎮ注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致ꎬ在答题卡选答区域指定位置答题ꎮ如果多做ꎬ则按所做的第一题计分ꎮ１８.【化学———选修３:物质结构与性质】(１５分)研究发现ꎬ在ＣＯ２低压合成甲醇的反应(ＣＯ２＋３Ｈ２􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ)中ꎬ钴氧化物负载的锰氧化物纳

米粒子催化剂具有高活性ꎬ显示出良好的应用前景ꎮ回答下列问题:(１)基态Ｃｏ原子的价电子排布式为ꎮ(２)基态Ｍｎ原子核外一共有种不同运动状态的电子ꎮ(３)ＣＯ２和ＣＨ３ＯＨ分子中Ｃ原子的杂化类型分别为和ꎮ(４)Ｍｎ(ＮＯ３)２是制备上述反应催化剂的原料ꎬＮ

Ｏ－３的空间构型为ꎬ与ＮＯ－３互为等电子体的分子为(任写一种)ꎮ(５)在ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＣＨ３ＯＨ三种物质中ꎬ沸点从高到低的顺序为ꎬ原因是ꎮ图１２(６)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂ꎬ其组成

为ＺｎＯ/ＺｒＯ２固溶体ꎮ四方ＺｒＯ２晶胞如图１２所示ꎮＺｒ４＋离子在晶胞中的配位数是ꎬ晶胞参数为ａｐｍ、ａｐｍ、ｃｐｍꎬ该晶体密度为ｇ􀅰ｃｍ－３(写出表达式即可)ꎮ在ＺｒＯ２中掺杂少量ＺｎＯ后形成的催化剂ꎬ化学式可表示为ＺｎｘＺｒ１－ｘＯｙꎬ则ｙ＝(用含ｘ的代数式表达)ꎮ１９.【化学———选

修５:有机化学基础】(１５分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体ꎮ某研究小组以丙烯醛为原料ꎬ设计了如图１３所示路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)ꎮ图１３已知:①ꎻ②ＣＨＯＯＣＣＯＯＨ△→ＣＨＣＯＯＨ＋ＣＯ２↑ꎮ回答下列问题

:(１)化合物Ａ中的官能团名称为ꎮ(２)Ｂ→Ｄ的化学反应类型为ꎮ(３)写出化合物Ｆ的结构简式:ꎮ(４)下列说法中不正确的是(填字母)ꎮＡ.化合物Ａ能与Ｎａ２ＣＯ３溶液反应Ｂ.化合物Ｇ的化学式为Ｃ６Ｈ８Ｏ４Ｃ.化合物Ｂ和Ｃ能形成

高聚物Ｄ.１ｍｏｌ化合物Ｂ与足量金属钠能反应生成１ｍｏｌＨ２(５)写出Ｃ→Ｅ的化学方程式:ꎮ(６)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯Ｘꎬ化合物Ｘ满足下列条件的所有同分异构体有种ꎬ写出其中一种的结构简式:ꎮ①能使

ＦｅＣｌ３溶液变紫色②含有丙烯醛中所有的官能团③核磁共振氢谱有５组峰ꎬ且峰面积之比为６∶２∶２∶１∶１(７)结合已知信息ꎬ其他无机试剂任选ꎬ设计以２－甲基－１ꎬ３－丁二烯和化合物Ｅ为原料制备的合成路线ꎮ