【文档说明】重庆市第八中学2022届高三上学期9月高考适应性月考卷（一）化学试题答案.pdf，共(4)页，235.413 KB，由小赞的店铺上传

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化学参考答案·第1页（共4页）重庆市第八中学2022届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案CCBACBC题号891011121314答案

BDCABDA【解析】3．A项，HF标况下为液态；B项，一个S8分子中含有的S—S键数为8个，64gS8的物质的量为0.25mol，则含有的S—S键数为2NA；C项，根据反应3NO2+H2O====2HNO3+NO，有3molNO2参与反应时，转移的电子数为2NA。D项，N

O2存在2NO2N2O4，因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA。4．B项，明矾晶体为KAl(SO4)2·12H2O，配制1L0.05mol·L−1KAl(SO4)2溶液，应称取47.4g明矾晶体；C项，在将氯

气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，没有非极性键的形成；D项，SiO2由原子直接构成，无分子式。5．根据化合物A中原子的键合关系可知，X、Y、Z分别为H、C、O，化合物A为过氧乙酸（CH3COOOH）。6．B项，操作B应为蒸发浓缩。7．三种金属生成的气体量相同，即它们置换出氢

气的量相等，也即等物质的量的三种金属失去的电子数相同，若盐酸过量，则转移电子数之比为1∶2∶3，故盐酸不可能过量，但可能刚好和Na刚好反应完全，此时Mg、Al还有剩余（Na不可能过量，因与水反应），由此分析。8．A项，β−蒎烯的分子式为C10H16；C项，诺蒎酸中的羧基不能与H2发生

加成反应；D项，诺蒎酮的不饱和度为3不可能存在芳香族化合物同分异构体。9．A项，加热时I2和铁粉发生反应，不能分离；B项，盐酸有挥发性，Cl−有一定还原性，会被KMnO4氧化，不能验证二氧化硫的还原性；C项，装置中两侧溶液装反，不能制备氢氧化亚铁沉淀。1

0．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，Na2CO3先反应生成NaCl和NaHCO3，继续滴加稀盐酸，NaHCO3反应生成NaCl和CO2，则a点为NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，b点为NaCl、NaHCO3的混合溶液

，c点为NaCl溶液，d点为NaCl、盐酸的混化学参考答案·第2页（共4页）合溶液。A项，Fe3+、Fe2+与CO2−3、HCO−3不能大量共存；B项，AlO−2与HCO−3不能大量共存；D项，H+与F−不能大量共存。11．B项，未排除Ag+干扰；C项，未排除HSO−3干扰；

D项，不能检验生成物来验证反应的限度。12．B项，滤液X为NaCl和NaOH的混合溶液。13．根据已知信息可知，A、B、C、D、E、F分别为H、O、N、Cl、S、Na。A项，水分子间可形成氢键，其沸点高于H2S；

B项，若乙为NaOH，甲可能为酸性气体，如SO2；C项，均由H、O、S、Na组成的两种化合物能相互反应且有气体生成，如NaHSO3和NaHSO4；D项，若乙为Cl2，甲可能为NH3，丙和丁分别为NH4Cl和HCl，1molCl2在生成NH4Cl和HCl的过程

中转移电子数相同。14．若混合物全是CuS，其物质的量为0.2mol，电子转移数为1.6mol。两者体积相等，设NO为xmol，NO2为xmol，则31.6xx，得0.4x。气体体积17.92LV；若混合物全是Cu2S，其

物质的量为0.1mol，转移电子数为1mol，设NO为xmol，NO2为xmol，则31xx，得0.25x，气体体积11.2LV，因此11.2L＜V＜17.92L。二、非选择题（一）必考题：共3小题，共43分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1

）坩埚（1分）SO2（1分）适当升高温度（其他合理答案也可，1分）（2）3Mn2++2MnO−4+2H2O====5MnO2↓+4H+ZnO（或“Zn(OH)2”“ZnCO3”）（3）Cd2++Zn====Cd+Zn2+AC（选不全得1分，有错选不给分）（4）加热浓缩、冷却结

晶（各1分）（5）9700100%287nmw【解析】工业上用闪锌矿为原料，通入空气进行灼烧，发生2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2等反应，得到ZnO等氧化物，向灼烧后的固体中加入硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镉、硫酸镍和硫

酸锰等；加入高锰酸钾溶液，氧化亚铁离子，控制pH除去Fe3+、Mn2+元素，再加入锌发生置换反应除去镉和镍，最后经过一系列操作得到ZnSO4·7H2O。（3）加入纯Zn后若Cd2+、Ni2+完全除去，则薄层色谱中只会出现一个点，即锌离子，故根据

图示可知还需要加入Zn粉的是AC。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）第六周期第VA族（1分）（2）平衡气压，使液体顺利流下（1分）MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O化学参考答案·第3页（共4页）（3）

Bi(OH)3+Na++3OH－+Cl2====NaBiO3+2Cl－+3H2O防止Cl2过量，使溶液呈酸性，进而使NaBiO3分解，降低产率（4）在装置A和装置B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）Cl2+2OH－

====Cl－+ClO－+H2O（6）降低NaBiO3的溶解度，使其析出（1分）80%【解析】装置A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，因NaBiO3在酸中能迅速分解，故装置存在缺陷，缺少饱和食盐水除

去氯气中的氯化氢，B中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除污染，C装置是尾气处理。（6）理论上，加入13.0gBi(OH)3，即0.05molBi(OH)3应有0.05molNaBiO3生成，实际

生成的NaBiO3为0.04mol，故产率为80%。17．（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）Fe2O3（1分）沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次（3）铂丝（或“铁丝”，1分）不能（

1分）溶液中加入了过量NaOH引入了Na+（1分）（4）Ba2+、CO2−3、Fe3+（3分，每个1分，每写错一个倒扣1分）（5）A【解析】溶液X中加入过量NaOH溶液，加热，得到的无色气体为氨气，原溶液中一定存在NH+4；沉淀灼烧得到红棕色固体为Fe2O3，则原溶

液中含有铁元素，可能为Fe3+或Fe2+，则原溶液中一定没有CO2−3；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸溶液过滤得到4.66g沉淀，即0.02molBaSO4，则溶液X中含有0.02molSO2−4，故c(SO2−4)0.2mol·L−1，且原溶液中一定没有Ba2+；因溶液所含离子的浓度

均相等，则含有0.2mol·L−1NH+4，若另外的阳离子为0.2mol·L−1Fe3+，根据电荷守恒可知还需要0.2mol·L−1Cl－和0.2mol·L−1I−，但碘离子和铁离子不共存，所以铁元素以Fe2+的形式存在，且浓度为c(Fe

2+)0.2mol·L−1，根据电荷守恒可知还应含有0.2mol·L−1的带一个负电荷的阴离子，即Cl−或I－。根据以上分析可作答此题。（二）选考题：共15分。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3d74s2（1分）（2）25（

1分）（3）sp（1分）sp3（1分）化学参考答案·第4页（共4页）（4）平面三角形（1分）SO3（或其他合理答案，1分）（5）H2O＞CH3OH＞CO2（1分）三者都为分子晶体，H2O和CH3OH中均可形成分子间氢键且H2O分子间形成

氢键数目更多，沸点更高（6）8302A49210acN2x【解析】在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为1ZnZrOxxy，其中Zn为+2价，Zr为+4价，O为2价，根据化合物化合价为0可知24(1)

2xxy，解得2yx。19．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羟基、醛基（2）取代反应（1分）（3）（4）A（5）（6）3、、（任写一种，1分）（7）（3分）【解析】由合成流程可知，丙烯醛与水发生加成反应生成A为HOCH2CH2CHO，A

与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应生成D为BrCH2CH2CH2Br，A氧化生成C为HOOCCH2COOH，C与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，D与E发生信息中的反应生成F为

，F发生水解后酸化生成G为，G发生信息中的反应生成环丁基甲酸。