【文档说明】河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高二下学期第三次周考化学试卷 含答案.docx，共(16)页，425.895 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b78e8252ddd71507e245492012d862c9.html

以下为本文档部分文字说明：

鹤壁市淇滨高中2020-2021学年下学期第三次周考高二年级化学试卷时间：90分钟总分：100分一、单选题（每题3分，共54分）1．中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是（）A．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B．“嫘祖栽桑蚕吐

丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自Cu2OD．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤2．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂和分

离方法能达到实验目的的是（）选项混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤A．AB．BC．CD．D3．已知X、Y和Z三种元素的原子序

数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（）A．X元素基态原子的电子排布式为[Ar]

4s24p3B．X元素是第4周期第VA族元素C．Z元素的单质在氧气中不能燃烧D．Y元素基态原子的轨道表示式为4．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通

过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．正硼酸晶体层与层之间的作用力是范德华力C．含1molH3BO3的晶体中有2mol氢键D．分子中B原子杂化轨道的类型为sp35．下列有关有机物的结构、命名和性质的说法正确的是

（）A．甲苯的一氯代物有3种B．新戊烷的系统名称为2，2-二甲基丙烷C．与互为同系物D．溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下生成乙烯6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol

，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890

.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2

NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ7．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥

中KCl的Cl－移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同8．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS

(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小C．平衡体系中加少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数

表达式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)9．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化

钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂10．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度(假设Zn2+浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是（）A．往ZnCl

2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17C．某废液中含Zn2+，沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是8~12D．向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH2

mol11．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HC

lO）减小D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＞c（NH）＞c（H+）＞c(OH－)12．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3O

H,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是（）A．p1<p2B．该反应的

ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%13．在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,

反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（）A．若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后

n(SO3)大于1.4molD．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ14．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使

用了催化剂C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>015．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含大量Fe

3+的溶液：Na+、Cl-、+4NH、Br-B．滴入甲基橙试液呈红色的溶液：K+、Ba2+、I-、2-4SOC．通入足量SO2的溶液：Na+、-3NO、Fe2+、2-4SOD．加入Al粉产生H2的溶液：K+、Mg2+、Cl-、Br-16．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+

2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是()A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡B．化学平衡常数表达式为K＝()()()()()4222422cNcHOcSOcNOcHC．使用高效

催化剂可提高NO的平衡转化率D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动17．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1mo

lCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO318．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B．

若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体二、填空题（46分）19．（10分）一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)2-5PrCl(aq)△H＞0。(1)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。(2)“滤

渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。(3)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范

围为_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)20．（12分）铝的化合物及其合金的用途非常广泛，回答下列问题：(

1)NaAlH4(氢化铝钠)、(CH3)3Al(三甲基铝)、AlF3及AlCl3等均是铝的重要化合物。①NaAlH4中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是_____(填元素符号)。②NaAlH4中铝的杂化方

式为_______，NaAlH4中阴离子的立体结构为_______。③AlF3可用作冶铝的原料，熔点为1040℃，AlCl3常用作有机催化剂，熔点为194℃，沸点为181℃。AlF3的熔点比AlCl3的高，其原因是_____

_。(2)Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体的结构如图所示。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成,其化学式为______，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_____(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。21．(12分)常温下，向100mL0.01mol·L-1

HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:（1）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“＞”、

“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=_________。（2）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________。（3）K点对应的溶液中，c(M+）+c(MOH）__

________2c(A-）(填“＞”“＜或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH-）=________mol·L-1。(保留三位小数)22．（除编注外，每空2分，共12分）A～G都是有机化合物，它们的转化关

系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________。(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。由B

生成D、由C生成D的反应条件分别是______________、_______________。(3)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________（1分）、_______________（1分）。(4)

F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________。参考答案1．C【详解】A．“脂”指的是油脂，油脂在碱性或酸性条件下可以水解，故A正确；B．“丝”的成分为蛋白质，蛋白质在酸性或碱性条件下可以水解，所以不耐酸碱，故B正确；D．由“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”“可知，石炭”指

的是象木炭一样的石头，可以燃烧，故其为煤，D正确；C．“翠色”一般指绿色，氧化亚铜为红色，故C错误；2．B【详解】A．乙烯与可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．乙炔中含有的硫化氢，加入硫酸铜溶液后硫化氢转

化为硫化铜沉淀，乙炔可以被净化，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，乙酸乙酯与氢氧化钠反应，通常用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．苯酚和溴反应生成的三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误。答案选B。3．B【详解】A．X元素原子的4p轨

道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故A错误；B．X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，X为As元素，处于第四周期第ⅤA族，故B正确；C

．Z为氢元素，氢气在氧气中能燃烧，故C错误；D．Y为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的轨道表示式为，故D错误；答案选B。4．B【详解】A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该

晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B．硼酸由分子构成，是分子晶体，正硼酸晶体层与层之间的作用力是范德华力，故B正确；C．1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故C

错误；D．B只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，故D错误；答案选B。5．B【详解】A．甲苯分子中有4种H原子，其一氯代物有4种，故A错误；B．新戊烷的主链含有3个C原子，为丙烷，在2号碳上有2个甲基，其系统命名为2，2-二甲基丙烷，故B正确；C．与的官能团的连接方式不

同，前者羟基直接连到苯环上，属于酚，后者羟基与苯环侧链相连，属于芳香醇，二者不互为同系物，故C错误；D．溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，生成乙醇，故D错误；答案选B。6．C【详解】A.中和热概念是强酸、

强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热△H=−57.3kJ/mol，故A错误；B.燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误；C.若两个反应互为

逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确；D.合成氨为可逆反应

，氮气过量时，1.5molH2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故D错误；故选C。7．D【详解】A.根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是

CuSO4溶液，故A正确；B.双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的Cl－移向负极，移向左烧杯，故B正确；C.图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，

发生得电子的还原反应，故C正确；D.图④中两装置均为原电池，左侧Al电极为负极，电极反应式为-3+3e=lAlA-，左侧Zn电极为负极，电极反应式为-2+Zn-2e=Zn，装置中通过导线的电子数相同时，

消耗负极材料的关系式为n(Al):n(Zn)=2:3，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误。故答案选：D。8．C【详解】A．根据Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得，Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)，K=

()()22MnCucc++=()()()()2222MnSCuScccc+−+−=()()spspCuSKMnSK＞1，即c(Cu2＋)＜c(Mn2＋)，A错误；B．CuS为固体，对上述平衡没有影响

，B错误；C．加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2＋)增大，上述平衡向右移动，c(Mn2＋)增大，C正确；D．由A可知，K=()()22MnCucc++=()()()()2222MnSCuScccc+−+−=()()spspCuSKMnSK，D错误；

答案选C。9．B【详解】A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误；B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；C、曲线a的pH随反应的

进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误；故答案是B。10．D【详解】A．氢氧化钠溶液过量时，溶液呈碱性，据图，Zn2+转化为[Zn(OH)4]2-，A项正确；B．图中左边表示溶解平衡

Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17，B项正确；C．pH在8~12时，Zn2+、[Zn(OH)4]2-浓度都小于10-5mol·L-1，

即Zn2+完全沉淀，C项正确；D．当pH=6时，c(Zn2+)=0.1mol·L-1，生成Zn(OH)2为(1mol·L-1-0.1mol·L-1)×1L=0.9mol，需要NaOH1.8mol，D错误；故

选D。11．D【详解】A.稀醋酸加水稀释，醋酸浓度减小，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，pH升高，A正确；B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO-），B正确；C.在氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，通入氯化氢气体后

，平衡逆向移动，溶液中c（HClO）减小，C正确；D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液为NH4Cl与NH3·H2O的混合液，以NH3·H2O电离为主，溶液呈碱性，c（NH）＞c(Cl－)＞

c(OH－)＞c（H+），D错误。故选D。12．D【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关

，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x

＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。13．D【详解】A.若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A错误；B.2m

in后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B错误；C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C

错误；D.该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。故选D。14．D【详解】A.依据图象分析，温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应

速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项正确；B.使用催化剂化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B项正确；C.若正反应的△H<0，升高

温度平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，C项正确；D.升高温度平均摩尔质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H<0，D项错误；答案选

D。15．A【详解】A．含大量Fe3+的溶液中Na+、Cl-、+4NH、Br-均能共存，A符合题意；B．滴入甲基橙试液呈红色的溶液显酸性，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀不能共存，B不符合题意；C．通入足量SO2的溶液，生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸根

与氢离子、亚铁离子和SO2发生氧化还原反应不能共存，C不符合题意；D．加入Al粉产生H2的溶液可显酸性，也可是碱性，若为碱性，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀不能共存，D不符合题意；答案选A。1

6．B【详解】A.v(H2)=v(H2O)，没有告诉正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0的化学常数表达式为为K＝()()()()()

4222422cNcHOcSOcNOcH，故B正确；C.使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，故C错误；D.温度升高后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反

应，所以平衡向着逆向移动，故D错误；故选B。17．D【详解】观察图像中曲线的斜率可知，OP段和PQ段气体的成分不同。由于阳极始终是OH－放电，所以可以推断出，OP段只有阳极产生O2(阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4

＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应①析出0.1molCu和0.05molO2，反应②消耗0.05molH2O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2

(OH)2CO3恰好相当于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2无影响)，故D正确，故答案为D。18．D【详解】A．若B是气体，增大A的浓度，可促进B的转化，使化学平衡正向移动，B的转化率增大，A正确；B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，可能A为有色气体，故D不一

定是有颜色的气体，B正确；C．升高温度，C百分含量减少，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，C正确；D．增大压强，平衡不移动，说明反应是反应前后气体体积相等的反应，则B、D可能都是气体，也可能都不是气体，D错误；故合理选项是D。19．6Fe3++Pr2S3=2Pr3++6Fe2++3

S石灰乳S、SiO2氧化Fe2+[3.2，7.28]【详解】(1)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，同时生成PrCl3和FeCl2，反应的离子方程式为6Fe3++Pr2S3=2Pr3++6F

e2++3S；“溶浸”时易产生有毒气体H2S，H2S为酸性气体，可用碱液吸收，同时又需降低成本，工业上可用石灰乳来吸收处理。答案为：6Fe3++Pr2S3=2Pr3++6Fe2++3S；石灰乳；(2)由以上分析可知，“滤渣1”的主要成分有S、SiO2；“氧化”时，加入H2O2的目

的是氧化Fe2+。答案为：S、SiO2；氧化Fe2+；(3)c(Fe3+)=10-5mol/L时，由Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，可求出c(OH-)=-383-541010mol/L=34×10-11mol/L，pOH=-lgc(OH-)=

11-13lg4=10.8，pH=3.2；c(Pr3+)=0.1mol/L时，由Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，可求出c(OH-)=-2236.9100.1mol/L=36.9×10-7mol/L，pOH=-lg

c(OH-)=7-13lg6.9=6.72，pH=7.28，则调pH的范围为[3.2，7.28]。答案为：[3.2，7.28]；20．H＞Al＞Nasp3正四面体AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体CoAl2O4()()37A8592

27416N2a10−++【详解】（2）①同周期元素，从左至右第一电离呈增大趋势；一般非金属元素的第一电离能大于金属元素，故NaAlH4中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是：H＞Al＞Na；②NaAlH4中阴离子4AlH−中Al上的孤电子对数为31412+−=0，价层电子

对数为4+0=4，铝的杂化方式为：sp3；NaAlH4中阴离子的立体结构为正四面体③氟的电负性最大，与金属一般形成离子化合物，AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，故AlF3的熔点比AlCl3的高；（3）Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶

体晶胞图可知，1个晶胞中含Co：114+2+1=284；在晶胞内部含4个Al；在晶胞内部含8个O；根据化学式的书写原则，电负性越强越靠右，该化合物的化学式为：CoAl2O4；NA为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞结构图可知晶胞含4个I型和4个II型，故钴蓝晶体的密度为(

)()37AA859227416NMρ==NN2a10V−++g/cm3。21．＜M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1c(M＋）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋）＝0.005【详解】（2）K点为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，由于

MOH电离使pH＞7，故c(M＋）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋）。（3）根据物料守恒，K点时，c(M＋）+c(MOH）＝2c(A－），pH＝10时，c(H＋）＝10－10mol·L－1，c(OH－）＝10－4mol·L－1，则溶液中的c(M＋）＝(0.005+10－4）mol

·L－1，混合溶液中，根据物料守恒得：2c(A－）＝c(M＋）＋c(MOH），根据电荷守恒得：c(A－）+c(OH－）＝c(M＋）+c(H＋），两式联立消除c(A－）得，c(MOH）+c(OH－）＝c(M＋）+2c(H＋）－c(OH－）＝(0.005+10－4）mol·L－1+2×10－10

mol·L－1－10－4mol·L－1＝(0.005+2×10－10)mol·L－1。22．C2H4O2+NaOH+NaClNaOH的醇溶液，加热浓硫酸，加热取代反应加成反应【分析】E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr(E)=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后

生成CO2物质的量为8.8g44g/mol=0.2mol，生成H2O的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol，则E分子中N(C)=0.2mol0.1mol=2、N(H)=0.2mol20.1mol=4，故N(O)=60122416

−−=2，故E的分子式是C2H4O2；A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，结合F的分子式可知，C与E发生酯化反应生成F，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D

与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此分析解答。鹤壁市淇滨高中2020-2021学年下学期第三次周考高二化学答题卷班级考号姓名考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进

行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、作图题可先用铅笔

绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。19．（每空2分，共10分）（1）_________________（2）（3）20.（每空2分，共12分）(1)①②③（2）21．（每空2分，共12分）（1）（

2）（3）22．（除编注外，每空2分，共12分）（1）（2）（3）（1分）（1分）（4）