【文档说明】江苏省南菁高级中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题含答案.docx，共(5)页，74.456 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南菁高级中学2020—2021学年度第一学期高一年级第一次阶段考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷满分100分考试时间90分钟一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）

1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列变化需加入还原剂的是A．H2CO3→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe

O→Fe3O4D．Al(OH)3→NaAlO23．下列说法错误的是①有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应②由同一种元素组成的物质一定是纯净物③FeSO4·7H2O是混合物，因此不是电解质④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤尽管NH3的水溶液能导电，但NH3仍是

非电解质，因为NH3与水反应生成了电解质NH3·H2O⑥氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质。A．①②③⑥B．①②③④C．①②③④⑥D．ABC答案均

不正确4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba

2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag5．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+76．高铁酸钾(K2FeO

4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH0∼30℃2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂7．在氧化还原反应3S+6KOH

＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A．1：1B．2：1C．1：2D．3：28．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、Mg2+、

Cl-、HCO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-C．MnO4－、K+、Cl-、H+、SO42-D．K+、NO3－、SO42-、OH-、Na+9．某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；实验②向Fe

Cl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．

Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明2Fe+既有氧化性又有还原性10．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，

样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是A.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3B.肯定有KNO3，没有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO

)3二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）：11．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水

中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1是纯净物B．分散系2可以用滤纸分离C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同12．将下列离子方程式改写成化学方

程式，正确的是A．Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2+＋CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHD．H+＋O

H-=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4C．NaHCO3和NaH

SO4；Na2CO3和NaHSO4D．KOH和NaHSO4；NaOH和NH4HSO414．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+

K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是A．H2C2O4在反应中是还原剂B．每转移1个e-，能得到2个气体分子C．KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应D．在反应中CO2是还原产物15．

常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为：XO4

-＜Z2＜R2＜M3+B.还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-三、非选择题（共50分）16．(共12分)有以下13种物质:①石墨②氧化钠③酒精④

氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠（1）能导电的是______________；属于非电解质的是______________。（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥____________________；⑧_____

______________；（3）已知物质⑥和⑦反应生成碳酸钠和水，写出其离子方程式：___________________________________。（4）写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：____________________________________________

。17．(共8分)已知：反应①CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，反应②CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)反应①是否属于离子反应________(填“是”或“否”)；(2)

反应②属于什么基本反应类型________(3)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。18．(共8分)阅读下列材料后，回答相应

问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生

素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化

为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。19．(共10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下

反应：NaNO2+HI=NO↑+NaI+I2+H2O(未配平)(1)将方程式配平：____NaNO2+____HI=____NO↑+____NaI+____I2+____H2O(2)用双线桥法标出该反应中电子转

移的方向及数目：______________________________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为____________。(3)HI在反应中表现的性质是____________（填序号）①只有还原性②只有氧化性③还原性和酸性④氧化性和酸性(4)自来水中的N

O3-对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3-，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。____Mg+___NO3-+_________=____Mg(OH)2+____N2↑+_______

___20．(共12分)已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，

D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：(1)A_____________；B______________。(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤)：________

_________________________________。(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：__________________________________________________

__。(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________。(5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO23−、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下

列实验操作顺序正确的是__________________________________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液参考答案一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）12345

678910CBCCCDCDAA二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。）1112131415CCDBABA三、非选择题(每空2分)16．(共12分)（1）①④⑦⑪③⑤（2）NaHCO3=Na＋＋HCO3－CH3COOH⇌CH3COO-+H+（3）HCO3－＋OH－=CO

32－＋H2O（4）HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O17．(共8分)（1）是（2）化合反应（或非氧化还原反应）（3）亮（4）D18．(共8分)（1）氧化氧化（2）还原还原19．(共10分)（1）242212；（2）；1：1（

3）③（4）526H2O512OH-20．(共12分)（1）BaCl2AgNO3（2）2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）CO23−+2H+=H2O+CO2↑（4）Cu2++SO24−+Ba2

++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（5）④②①②③