【文档说明】云南省镇雄县第四中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(11)页，881.198 KB，由小赞的店铺上传

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化学ＺＸ４·第１页（共８页）化学ＺＸ４·第２页（共８页）秘密★启用前镇雄四中高一年级春季学期期末考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第５页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时９０分

钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—１４Ｏ—１６Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｆｅ—５６Ｃｕ—６４Ｚｎ—６５第Ⅰ卷（选择题，共４８分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考

场号、座位号在答题卡上填写清楚。２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共１６小题，每小题３分

，共４８分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列各组物质中，互为同位素的是Ａ．Ｏ２和Ｏ３Ｂ．１２６Ｃ和１４６ＣＣ．正丁烷和异丁烷Ｄ．ＣＨ４和ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ３２．下列属于吸热反应的是３．下列食品添加剂与类别对应错误的是Ａ．亚硝酸钠———调味剂Ｂ

．苯甲酸钠———防腐剂Ｃ．碳酸氢钠———疏松剂Ｄ．叶绿素———着色剂４．下列关于化学反应与能量的说法正确的是Ａ．需要加热的化学反应一定都是吸热反应Ｂ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化Ｃ．若反应物的总能

量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应Ｄ．在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量５．下列关于药物的使用和食物的说法正确的是Ａ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用Ｂ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康

均有害，不可食用Ｃ．非处方药的包装上印有“ＯＴＣ”标识Ｄ．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院６．下列关于二氧化硅的说法正确的是Ａ．ＳｉＯ２晶体易溶于水，水溶液呈酸性Ｂ．二氧化硅熔点低，硬度小Ｃ．不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸

Ｄ．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以它是两性氧化物７．在２０２０年抗击新型冠状病毒（ＣＯＶＩＤ－１９）的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是图１Ａ．“８４”消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消

毒剂Ｂ．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为７５％Ｃ．用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉（如图１）属于烃Ｄ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料化学ＺＸ４·第３页（共８页）化学ＺＸ４·第４页（共８页）８．下列说法正确的是Ａ．

煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到Ｂ．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化Ｃ．沼气和天然气的主要成分都是甲烷Ｄ．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物９．如图２是某两种烃的结构，下列分析正确的是图２

Ａ．这两种分子中，碳原子的化合价都没达到“饱和”Ｂ．这两种分子结构不同，分子式不同Ｃ．这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质和物理性质Ｄ．这两种烃互为同分异构体１０．下列关于二氧化硫和氯气叙述正确的是Ａ．两种气体都是无色

有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染Ｂ．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸Ｃ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色Ｄ．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成相应的酸１１．下列说法正确的是Ａ．等物质的量

的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多Ｂ．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯Ｃ．甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别Ｄ．１ｍｏｌ乙烯与Ｃｌ２完全加成后，最多还可以与４ｍｏｌＣｌ２发生取代反应１２．对

下列各项叙述的判断及理由正确的是选项叙述判断及理由Ａ淀粉和纤维素是同分异构体正确。淀粉和纤维素的化学式均为（Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎＢ一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应错误。乙醇不能发生取代反应Ｃ糖类和油脂完全燃烧的产物是ＣＯ２和水

正确。糖类和油脂的组成元素是Ｃ、Ｈ、ＯＤ若乙烯中混有ＳＯ２气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去正确。酸性条件下ＳＯ２可被高锰酸钾氧化１３．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是ＡＢＣＤ检验无水乙醇中是否有水制取氨气制取乙酸乙酯分馏石油１４．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗

盐除含有ＮａＣｌ外，还含有ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４以及泥沙等杂质，粗盐精制过程如图３所示。下列说法不正确的是图３Ａ．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤Ｂ．实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的Ｃａ２＋、Ｂａ２＋Ｃ．步骤⑦中的蒸

发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）Ｄ．实验过程中③、④步骤互换，对实验结果不影响１５．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度约为１２ｇ／Ｌ，则关于此混合物组成的说法正确的是Ａ．一定有甲烷Ｂ．一定有乙烷Ｃ．可能是甲烷和戊烷的混合物Ｄ

．可能是乙烷和丙烷的混合物化学ＺＸ４·第５页（共８页）化学ＺＸ４·第６页（共８页）１６．恒温时，向２Ｌ密闭容器中通入一定量的气体Ｘ和Ｙ，发生反应：２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐）３Ｚ（ｇ）。Ｙ的物质的量随时间变

化的曲线如图４所示。下列说法正确的是图４Ａ．ａ点时，正反应速率小于逆反应速率Ｂ．０～５ｍｉｎ内，以Ｘ表示的反应速率是００２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｃ．ｂ点时该反应达到了最大限度，反应停止Ｄ．ｔ０ｍｉｎ时，ｃ（Ｚ）＝０７５ｍｏｌ·Ｌ－１第Ⅱ卷

（非选择题，共５２分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共４小题，共３２分）１７．（８分）某小组同学用如图５所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现Ａ中溶液温度升高，Ｂ中电流计指针发生偏

转。图５（１）Ａ中反应的离子方程式为。（２）Ｂ中Ｃｕ板上的现象是，电极反应式为。（３）从能量转化的角度看，Ａ、Ｂ中反应物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量。Ａ中化学能转变为，Ｂ中将化学能主要转变为。１８．（

８分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（１）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在４００ｍＬ稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间／ｍｉｎ０１２３４５氢气体积／

ｍＬ（标准状况）０１０９２２０３３２４１２４８０①哪一时间段反应速率最大ｍｉｎ（填“０～１”“１～２”“２～３”“３～４”或“４～５”）。②求２～３ｍｉｎ时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：（设溶液体积不变）。（２）某温度下在４Ｌ密闭容器中，Ｘ、Ｙ、Ｚ三种气态物质的物质的量随时间变

化曲线如图６所示：图６①达到平衡状态时Ｚ的浓度为ｍｏｌ／Ｌ，该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是（填序号）。Ａ．Ｙ的体积分数在混合气体中保持不变Ｂ．Ｘ、Ｙ的反应速率比为３∶１Ｃ．容器内气体压强保持不变Ｄ．容器内气体的平均相对分子质量保持不变Ｅ．消耗１ｍｏｌＹ的同时生成３ｍ

ｏｌＸ１９．（８分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（１）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图７装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（部分固定装置略去）：图

７化学ＺＸ４·第７页（共８页）化学ＺＸ４·第８页（共８页）①装置Ａ的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的固体药品应该是（填化学式）。②装置Ｃ中反应的方程式为；反应后，装置Ｅ中除存在较多的Ｈ＋外，还可能存在的一种阳离子是。（２）下列哪个装置可以同时起到装置Ｄ和Ｅ的作用（填序号）。（３

）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：。２０．（８分）烃Ａ常温下呈气态，其产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，标准状况下的密度为１２５ｇ／Ｌ，Ｅ与Ｂ互为同系物，Ｆ是有芳香气味、微溶于水的油状液体，各物质

间有如图８所示转化关系。请回答下列问题：图８（１）Ａ的结构简式为，Ｅ所含官能团名称为。（２）Ｂ→Ｃ的反应类型为。（３）Ｄ＋Ｅ→Ｆ的化学方程式为，反应类型为。（４）写出比Ａ多一个碳原子的Ａ的同系物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：。三、计算题（本大题共２小题，共

２０分）２１．（１０分）Ⅰ．如图９所示，Ｎ４分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂１ｍｏｌＮ—Ｎ键吸收１９３ｋＪ热量，断裂１ｍｏｌＮＮ键吸收９４１ｋＪ热量，则１ｍｏｌＮ４气体转化为Ｎ２时要（填“吸收”或“放出”）热量ｋＪ

。图９Ⅱ．在由Ｃｕ片、Ｚｎ片和２００ｍＬ稀Ｈ２ＳＯ４组成的原电池中，当Ｃｕ片上放出２２４Ｌ（标准状况下）Ｈ２时，Ｈ２ＳＯ４恰好用完。（１）此时在导线上有ｍｏｌ电子通过。（２）Ｚｎ片溶解的质量是。（３）原稀Ｈ２ＳＯ４的物质的量浓度是。２２．（１

０分）Ⅰ．酒精溶液在抗击ＣＯＶＩＤ－１９中发挥了极为重要的作用，现有ｘｇ乙醇（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）在一定量氧气中燃烧生成１３２ｇＣＯ２、１０８ｇＨ２Ｏ及ｙｇＣＯ。（１）医用消毒酒精溶液的常用浓度（体积分数）是。（２）生成物中ＣＯ２、Ｈ２Ｏ的分子个数比

为，ｙ＝。（３）若使该乙醇完全燃烧，至少还需要ＬＯ２（标准状况）。Ⅱ．在加热条件下，６４ｇ铜与２０ｍＬ１８ｍｏｌ／Ｌ硫酸反应，铜完全溶解后稀释溶液至２００ｍＬ。（１）生成气体的体积为（标准状况下）。（２）被还原的硫酸

的物质的量为。化学ZX4参考答案·第1页（共7页）镇雄四中高一年级春季学期期末考试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

题号12345678答案BBABCCCC题号910111213141516答案DBDCBCAD【解析】1．O2和O3属于同种元素的不同单质，互为同素异形体，A错误。126C和146C质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确。

正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误。CH4和CH3CH2CH3都属于烷烃，结构相似，组成相差2个CH2，互为同系物，D错误。2．盐酸与NaOH溶液发生中和反应，中和反应为放热反应。氢

氧化钡晶体与氯化铵固体反应为吸热反应。碘升华为物理变化，不属于化学反应。氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应。答案为B。3．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠(NaNO2)可作食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，A错误。苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，B正确。碳酸氢钠受

热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，C正确。叶绿素显示绿色，能用作着色剂，D正确。4．任何反应都需要在一定条件下进行，这与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，因此需要加热的化学反应不

一定都是吸热反应，A错误。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程既有物质变化，也有能量变化，因此化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，B正确。若反应物的总能量低于生成物的总能量，当发生该反应时要从周围环境中吸收能

量，反应为吸热反应，C错误。在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，D错误。化学ZX4参考答案·第2页（共7页）5．长期服用阿司匹林，会导致消化道出血、水杨酸中毒、肝肾功能下降等副作用，A错误。食品添加剂能够改善食物

的品质，防止食物变坏，对人体健康有利，但需严格控制食品添加剂的含量，B错误。OTC代表非处方药，R代表处方药，C正确。若是处方药必须由医生出具处方，并在医院购买，D错误。6．SiO2晶体原子之间以共价键结合形成立体网状结构，难溶于水，A错误。SiO2晶体原子之间以共价键结合

形成立体网状结构，断裂需消耗很多能量，因此其熔点高，硬度大，B错误。SiO2难溶于水，因此不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸，C正确。二氧化硅能与氢氧化钠反应产生硅酸钠和水。二氧化硅虽然能与氢氟酸反应产生SiF4和水，但S

iF4不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，D错误。7．ClO2、“84”消毒液中有效成分NaClO，都具有强氧化性，可以杀菌消毒，A正确。医用消毒酒精乙醇的体积分数为75%，B正确。烃的组成只含C、H元素，喹啉中含有C、H、N三种元素，故不属于烃，C错误。聚丙烯是由丙烯加聚生成的高分子，D正

确。8．煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤经干馏之后分解得到的，A错误。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，故为化学变化，B错误。甲烷是天然气、煤矿坑道气、油田气和沼气的主要成分，C正确。石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，石油的分馏产物和裂化产物仍为混合物，D错误。9．根据结构

可判断二者分别是正丁烷和异丁烷。正丁烷和异丁烷分子中碳原子的化合价都达到“饱和”，A错误。这两种分子结构不同，分子式相同，均是C4H10，B错误。这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质，但物理性质不同，C错误。这两种分子结构不同，分子式相同，均是C4H10，所以这两种烃互为同分异构体，D

正确。10．氯气为黄绿色气体，A错误。二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和盐酸两种强酸，B正确。二氧化硫使品红褪色是因为漂白性，二氧化硫具有还原性，氧化性很弱，C错误。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氯气与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，D错误。11．若物质的

量均为1mol，乙烯、乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，A错误。乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，B错误。甲烷、乙烯的含碳量不等，燃烧时甲烷产

生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑烟，利用燃烧可鉴别，C错误。乙烯分子中含4个H，则1mol乙烯与Cl2完全加成后，能够与4molCl2发生取代反应，D正确。12．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不互

为同分异构体，A错误。一定条件下乙醇能与溴化氢、乙酸等发生取代反应，甲烷能与氯气发生取代反应，则一化学ZX4参考答案·第3页（共7页）定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应，B错误。糖类和油脂的组成元素都是C、H、O，完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，C正确。乙烯

和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的二氧化硫，D错误。13．钠和乙醇也会反应生成氢气，无法用钠检验乙醇中是否有水，A错误。氯化铵和消石灰加热制取氨气，B正确。收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，C错

误。石油分馏实验中，温度计不能插入液面下，要使水银球位于分馏烧瓶的支管口附近，冷凝水应下进上出，D错误。14．由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出

所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，A正确。步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，B正确。步骤⑦中的蒸发所

用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），C错误。过程中③、④步骤互换，只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，都能除去杂质离子，对实验结果不影响，D正确。15．该气态混合烷烃的平均摩尔质量为1.2g/

L×22.4L/mol=26.88g/mol，即平均相对分子质量为26.88，相对分子质量小于26的烷烃只有甲烷，甲烷的相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A正

确。乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，B错误。标准状况下戊烷不是气态烃，C错误。乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，D错误。16．反应体系从正反应开始，至b点才建立平衡，a点为平衡之前的点，则正反应速率大于逆反

应速率，A错误。由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0−0.8)mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v(Y)=Δ(Y)Δct=0.2mol2L5min=0.02mol·L−1·min−1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)

=2v(Y)=0.04mol·L−1·min−1，B错误。b点时反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，C错误。t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0−0.5)mol=0.5mol，由反应变化量

之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)=3×0.5mol2L=0.75mol·L−1，D正确。化学ZX4参考答案·第4页（共7页）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共32分）17

．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）（2）有大量无色气泡产生2H++2e−=H2↑（2分）（3）大于热能电能【解析】（1）A中发生的反应为锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。（2）B中锌

铜在稀硫酸溶液中构成原电池，铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，可观察到铜板上有大量无色气泡产生，电极反应式为2H++2e−=H2↑。（3）从反应实质来看，A、B中的反应都是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸的

反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A中能量转化形式为化学能转变为热能，B中能量转化形式为化学能转变为电能。18．（除特殊标注外，每空2分，共8分）（1）①2～3（1分）②0.025mol/(L·min）（2）①0.125（1分）3X(g)+Y(g)2Z(g)②ACDE

【解析】（1）①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多。由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min。②2～3min时间段，收集的氢气体积=(332−220)mL=112mL，n(H2)=0.112L22.4L/mol=0.005mol，根

据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)=0.01mol0.4L1min=0.025mol/(L·min)。（2）①根据图知，达到平衡状态时Z的浓度为0.5mol4L=0.

125mol/L。随着反应进行，X、Y的物质的量减少，而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物。反应达到平衡时，Δn(X)=(1.0−0.4)mol=0.6mol、Δn(Y)=(1.0−0.8)mol=0.2mol、Δn

(Z)=(0.5−0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于化化学ZX4参考答案·第5页（共7页）学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1

∶2，则该反应方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)。②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量保持不变，反应达到平衡状态。B．X、Y的反应速率比为3∶1时，不能判断正逆反应速率是否相等，不能判断反应达到平衡状态。C．反应后气体的物质的量减少，则容器内气体压强为变量，当容器内气体压强保

持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态。D．容器内气体的总质量一直保持不变，物质的量减少，则气体的平均相对分子质量为变量，当容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态。E．消耗1molY的同时生成3molX，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

。故答案为ACDE。19．（除特殊标注外，每空2分，共8分）（1）①Na2O2（其他合理答案也可）②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O4NH（1分）（2）b（1分）（3）3Cl2+8N

H3=6NH4Cl+N2【解析】（1）①过氧化钠和水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，提供氨催化氧化所需的氧气，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出。②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸中获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH3+5O2=

====催化剂△4NO+6H2O。过量的NH3在装置E中生成4NH。（2）装置D和E的作用是既防止倒吸，又吸收二氧化氮，使二氧化氮和水反应制取硝酸。装置a中的导管没伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收，且不安全。装置b中水的密度

比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上层，四氯化碳不与二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，故该装置既能够吸收二氧化氮制硝酸，又能够防止倒吸。装置c中二氧化氮能被充分吸收，但会产生倒吸。装置d中无法排出尾气，故选b。（3）氯气和氨气相遇，出现浓厚的

白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，故生成物为氯化铵和氮气，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。20．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）CH2CH2羟基（2）氧化反应化学ZX4参考答案·第6页（共7页）（3）CH3COOH+CH3OHCH3COOC

H3+H2O（2分）酯化（或取代）反应（4）nCH2CH—CH3（2分）【解析】烃A常温下呈气态，其产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，标准状况下的密度为1.25g·L−1，M=1.25g·L−1×22.4L/mol=28g/mol，A为乙烯，A与水发生加成反应生成B

，B为乙醇，B在铜催化下氧化生成C，C为乙醛，C继续氧化成D，D是乙酸，CO与H2，按1∶2合成E，E与B互为同系物，E为甲醇，D和E发生酯化反应生成F，F是有芳香气味、微溶于水的油状液体，F为乙酸甲酯。（1）A的结构简式为CH2CH2。E为甲醇，其官能团为羟基。（2）B为乙醇，B在铜催化下氧化生

成C，C为乙醛，B→C的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）乙酸和甲醇发生酯化反应生成F，F是有芳香气味、微溶于水的油状液体，F为乙酸甲酯，D+E→F的反应类型为酯化（或取代）反应。（4）比A多一个碳原子的A的同系物为丙烯，在一

定条件下发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为nCH2CH—CH3。三、计算题（本大题共2小题，共20分）21．（每空2分，共10分）Ⅰ．放出724Ⅱ．（1）0.2（2）6.5g（3）0.5mol/L【解析】Ⅰ．1molN4中N—N键完全断裂需要吸收的能量=193kJ×6=1158

kJ，形成2molNN需要放出的热量=2×941kJ=1882kJ，1158kJ＜1882kJ，故需要放出(1882−1158)kJ=724kJ热量。Ⅱ．（1）Cu片为正极，Cu片上的电极反应式为2H++2e−=H2

↑，则导线上通过的电子的物质的量n(e−)=2n(H2)=2×2.24L22.4L/mol=0.2mol。（2）该电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则溶解的Zn片物质的量化学ZX4参考答案·第7页（共7页）n(Zn

)=n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Zn片溶解的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g。（3）该电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸物质的量n(H2SO4)=n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol

，c(H2SO4)=0.1mol0.2L=0.5mol/L。22．（除特殊标注外，每空2分，共10分）Ⅰ．（1）75%（2）1∶2（1分）2.8（1分）（3）1.12Ⅱ．（1）2.24L（2）0.1mol【解析】（1）医用消毒酒精溶液的常用浓度（体

积分数）是75%。（2）xg乙醇（C2H5OH）在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物质的量为44g13.2g/mol=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为10.8g18g/mol=0.6mol，因

此生成物中CO2、H2O的分子个数比为0.3∶0.6=1∶2，0.6molH2O中含有1.2molH，1molC2H5OH含有6molH，则含1.2molH的乙醇的物质的量为1.26=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的

一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1mol×28g/mol=2.8g。（3）一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O2=====点燃2CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需要消耗0.05molO2，则这些氧气在标况下的体积为0.05mol×22

.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2（标准状况）。Ⅱ．n(Cu)=6.4g64g/mol=0.1mol，n(H2SO4)=0.02L×18mol/L=0.36mol，根据反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n(SO2)=n(Cu)=0

.1mol，参加反应硫酸的物质的量为0.2mol。（1）V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。（2）根据硫元素化合价可知2mol硫酸参加反应时被还原的硫酸为1mol，则被还原的硫酸的物质的量为1×0.2mol2=0.1mol。