【文档说明】云南省镇雄县第四中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(11)页，881.198 KB，由小赞的店铺上传

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化学ＺＸ４·第１页（共８页）化学ＺＸ４·第２页（共８页）秘密★启用前镇雄四中高一年级春季学期期末考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第５页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试

卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时９０分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—１４Ｏ—１６Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｆｅ—５６Ｃｕ—６４Ｚｎ—６５第Ⅰ卷（选择题，共４８分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己

的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共１６小题，每小题３分，共４

８分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列各组物质中，互为同位素的是Ａ．Ｏ２和Ｏ３Ｂ．１２６Ｃ和１４６ＣＣ．正丁烷和异丁烷Ｄ．ＣＨ４和ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ３２．下列属于吸热反应的是３．下列食品添加剂与

类别对应错误的是Ａ．亚硝酸钠———调味剂Ｂ．苯甲酸钠———防腐剂Ｃ．碳酸氢钠———疏松剂Ｄ．叶绿素———着色剂４．下列关于化学反应与能量的说法正确的是Ａ．需要加热的化学反应一定都是吸热反应Ｂ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化Ｃ．若反

应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应Ｄ．在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量５．下列关于药物的使用和食物的说法正确的是Ａ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用Ｂ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用Ｃ．非处方药的包装上印有“ＯＴＣ”标

识Ｄ．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院６．下列关于二氧化硅的说法正确的是Ａ．ＳｉＯ２晶体易溶于水，水溶液呈酸性Ｂ．二氧化硅熔点低，硬度小Ｃ．不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸Ｄ．二

氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以它是两性氧化物７．在２０２０年抗击新型冠状病毒（ＣＯＶＩＤ－１９）的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是图１Ａ．“８４”消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂Ｂ．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为７５％Ｃ．用来合成抑制新

冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉（如图１）属于烃Ｄ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料化学ＺＸ４·第３页（共８页）化学ＺＸ４·第４页（共８页）８．下列说法正确的是Ａ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到Ｂ．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化Ｃ．

沼气和天然气的主要成分都是甲烷Ｄ．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物９．如图２是某两种烃的结构，下列分析正确的是图２Ａ．这两种分子中，碳原子的化合价都没达到“饱和”Ｂ．这两种分子结构不同，分子式不同Ｃ．这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质和物

理性质Ｄ．这两种烃互为同分异构体１０．下列关于二氧化硫和氯气叙述正确的是Ａ．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染Ｂ．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸Ｃ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色Ｄ．两种气体

分别溶于水，都可以与水反应且只生成相应的酸１１．下列说法正确的是Ａ．等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多Ｂ．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯Ｃ．甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别Ｄ．１ｍｏｌ乙烯与Ｃｌ２完全加成后

，最多还可以与４ｍｏｌＣｌ２发生取代反应１２．对下列各项叙述的判断及理由正确的是选项叙述判断及理由Ａ淀粉和纤维素是同分异构体正确。淀粉和纤维素的化学式均为（Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎＢ一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应错误。乙醇不能发生取代反应Ｃ糖类和油脂完全燃烧的产物是ＣＯ２和水正确

。糖类和油脂的组成元素是Ｃ、Ｈ、ＯＤ若乙烯中混有ＳＯ２气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去正确。酸性条件下ＳＯ２可被高锰酸钾氧化１３．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是ＡＢＣＤ检验无水乙醇中是否有水制取氨气制取乙酸乙酯分馏石油１４．通过海水晾

晒可以得到粗盐，粗盐除含有ＮａＣｌ外，还含有ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４以及泥沙等杂质，粗盐精制过程如图３所示。下列说法不正确的是图３Ａ．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤Ｂ．实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的Ｃａ２＋、Ｂａ２＋Ｃ．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃

棒、烧杯、铁架台（带铁圈）Ｄ．实验过程中③、④步骤互换，对实验结果不影响１５．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度约为１２ｇ／Ｌ，则关于此混合物组成的说法正确的是Ａ．一定有甲烷Ｂ．一定有乙烷Ｃ．可能是甲烷和戊烷的混合物Ｄ．可能是乙烷和丙烷的混合物化学

ＺＸ４·第５页（共８页）化学ＺＸ４·第６页（共８页）１６．恒温时，向２Ｌ密闭容器中通入一定量的气体Ｘ和Ｙ，发生反应：２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐）３Ｚ（ｇ）。Ｙ的物质的量随时间变化的曲线如图４所示。下列说法正确的是图４Ａ．ａ点时，

正反应速率小于逆反应速率Ｂ．０～５ｍｉｎ内，以Ｘ表示的反应速率是００２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｃ．ｂ点时该反应达到了最大限度，反应停止Ｄ．ｔ０ｍｉｎ时，ｃ（Ｚ）＝０７５ｍｏｌ·Ｌ－１第Ⅱ卷（非选择题，共５２分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在

试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共４小题，共３２分）１７．（８分）某小组同学用如图５所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现Ａ中溶液温度升高，Ｂ中电流计指针发生偏转。图５（１）Ａ中反应的离子方程式为。（２）Ｂ中Ｃｕ板上的现象是，电极反应式为。（３）从能量转化的角度看，Ａ、Ｂ中反应物的总能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量。Ａ中化学能转变为，Ｂ中将化学能主要转变为。１８．（８分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（１）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在４００ｍＬ稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记

录如下（累计值）：时间／ｍｉｎ０１２３４５氢气体积／ｍＬ（标准状况）０１０９２２０３３２４１２４８０①哪一时间段反应速率最大ｍｉｎ（填“０～１”“１～２”“２～３”“３～４”或“４～５”）。②求２～３ｍｉｎ时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：（设溶液体积

不变）。（２）某温度下在４Ｌ密闭容器中，Ｘ、Ｙ、Ｚ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图６所示：图６①达到平衡状态时Ｚ的浓度为ｍｏｌ／Ｌ，该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是（填序号）。Ａ．Ｙ的体积分数在混合气体中保持不变Ｂ．Ｘ、Ｙ的反应速率比为

３∶１Ｃ．容器内气体压强保持不变Ｄ．容器内气体的平均相对分子质量保持不变Ｅ．消耗１ｍｏｌＹ的同时生成３ｍｏｌＸ１９．（８分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（１）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课

外活动小组设计了如图７装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（部分固定装置略去）：图７化学ＺＸ４·第７页（共８页）化学ＺＸ４·第８页（共８页）①装置Ａ的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的固体药品应该

是（填化学式）。②装置Ｃ中反应的方程式为；反应后，装置Ｅ中除存在较多的Ｈ＋外，还可能存在的一种阳离子是。（２）下列哪个装置可以同时起到装置Ｄ和Ｅ的作用（填序号）。（３）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化

学方程式：。２０．（８分）烃Ａ常温下呈气态，其产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，标准状况下的密度为１２５ｇ／Ｌ，Ｅ与Ｂ互为同系物，Ｆ是有芳香气味、微溶于水的油状液体，各物质间有如图８所示转化关系。请回答下列问题：图８（１）Ａ的结构简式为，Ｅ所含官能团名称为。（２）Ｂ→Ｃ的反应类型

为。（３）Ｄ＋Ｅ→Ｆ的化学方程式为，反应类型为。（４）写出比Ａ多一个碳原子的Ａ的同系物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：。三、计算题（本大题共２小题，共２０分）２１．（１０分）Ⅰ．如图９所示，Ｎ４分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂１ｍｏｌ

Ｎ—Ｎ键吸收１９３ｋＪ热量，断裂１ｍｏｌＮＮ键吸收９４１ｋＪ热量，则１ｍｏｌＮ４气体转化为Ｎ２时要（填“吸收”或“放出”）热量ｋＪ。图９Ⅱ．在由Ｃｕ片、Ｚｎ片和２００ｍＬ稀Ｈ２ＳＯ４组成的原电池中，当Ｃｕ片上放出２２４Ｌ（标准状况下）Ｈ２时，Ｈ２ＳＯ４恰好用完。（１）此时在导线上有ｍｏｌ电子通过

。（２）Ｚｎ片溶解的质量是。（３）原稀Ｈ２ＳＯ４的物质的量浓度是。２２．（１０分）Ⅰ．酒精溶液在抗击ＣＯＶＩＤ－１９中发挥了极为重要的作用，现有ｘｇ乙醇（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）在一定量氧气中燃烧生成１３２ｇＣＯ２、１０８ｇＨ２Ｏ及ｙｇＣＯ。（１）医用消毒酒精溶液的常用浓度（体积分数）

是。（２）生成物中ＣＯ２、Ｈ２Ｏ的分子个数比为，ｙ＝。（３）若使该乙醇完全燃烧，至少还需要ＬＯ２（标准状况）。Ⅱ．在加热条件下，６４ｇ铜与２０ｍＬ１８ｍｏｌ／Ｌ硫酸反应，铜完全溶解后稀释溶液至２００ｍＬ。（１）生成气体的体积为（标准状况下）。（２）被还原的硫酸的物质的量为。化学ZX4

参考答案·第1页（共7页）镇雄四中高一年级春季学期期末考试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题

号12345678答案BBABCCCC题号910111213141516答案DBDCBCAD【解析】1．O2和O3属于同种元素的不同单质，互为同素异形体，A错误。126C和146C质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确。正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同

，互为同分异构体，C错误。CH4和CH3CH2CH3都属于烷烃，结构相似，组成相差2个CH2，互为同系物，D错误。2．盐酸与NaOH溶液发生中和反应，中和反应为放热反应。氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应为吸热反应。碘升华为物理变化，不属于化学反应。氧化钙溶于水

与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应。答案为B。3．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠(NaNO2)可作食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，A错误。苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，B正确。碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，C正确。叶绿素显示绿色

，能用作着色剂，D正确。4．任何反应都需要在一定条件下进行，这与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，因此需要加热的化学反应不一定都是吸热反应，A错误。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程既有物质变化，也有能量变化，因此化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，B正确。若反应

物的总能量低于生成物的总能量，当发生该反应时要从周围环境中吸收能量，反应为吸热反应，C错误。在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，D错误。化学ZX4参考答案·第2页（共7页）5．长期服用阿司匹林，会导致消化道出血、水杨酸中毒、肝肾功能下降等副作用，A错误

。食品添加剂能够改善食物的品质，防止食物变坏，对人体健康有利，但需严格控制食品添加剂的含量，B错误。OTC代表非处方药，R代表处方药，C正确。若是处方药必须由医生出具处方，并在医院购买，D错误。6．SiO2晶体原子之间以共价键结合形成立体网状结构

，难溶于水，A错误。SiO2晶体原子之间以共价键结合形成立体网状结构，断裂需消耗很多能量，因此其熔点高，硬度大，B错误。SiO2难溶于水，因此不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸，C正确。二氧化硅能与氢氧化钠反应产生硅酸钠和水。二氧化硅虽然能与氢氟酸反应产生SiF4和

水，但SiF4不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，D错误。7．ClO2、“84”消毒液中有效成分NaClO，都具有强氧化性，可以杀菌消毒，A正确。医用消毒酒精乙醇的体积分数为75%，B正确。烃的组成只含C、H元素，喹啉中含有C、H、N三种元素，故不属于烃，C错误。聚丙烯是由丙

烯加聚生成的高分子，D正确。8．煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤经干馏之后分解得到的，A错误。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，故为化学变化，B错误。甲烷是天然气、煤矿坑道气、油田气和沼气的主要成分，C正确。石油是多种烷烃和

环烷烃的混合物，石油的分馏产物和裂化产物仍为混合物，D错误。9．根据结构可判断二者分别是正丁烷和异丁烷。正丁烷和异丁烷分子中碳原子的化合价都达到“饱和”，A错误。这两种分子结构不同，分子式相同，均是C4H10，B错误。这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质，但物理性质不同

，C错误。这两种分子结构不同，分子式相同，均是C4H10，所以这两种烃互为同分异构体，D正确。10．氯气为黄绿色气体，A错误。二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和盐酸两种强酸，B正确。二氧化硫使品红褪色是因为漂白性，二氧化硫具有还原性，氧化性很弱，C错误。二氧化硫溶于

水生成亚硫酸，氯气与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，D错误。11．若物质的量均为1mol，乙烯、乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，A错误。乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，B错误。甲烷、乙烯的含碳

量不等，燃烧时甲烷产生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑烟，利用燃烧可鉴别，C错误。乙烯分子中含4个H，则1mol乙烯与Cl2完全加成后，能够与4molCl2发生取代反应，D正确。12．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度n值

不同，不互为同分异构体，A错误。一定条件下乙醇能与溴化氢、乙酸等发生取代反应，甲烷能与氯气发生取代反应，则一化学ZX4参考答案·第3页（共7页）定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应，B错误。糖类和油脂的组成元素都是C、H、O，完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，C正确

。乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的二氧化硫，D错误。13．钠和乙醇也会反应生成氢气，无法用钠检验乙醇中是否有水，A错误。氯化铵和消石灰加热制取氨气，B正确。收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，C错误。石油分馏实验中

，温度计不能插入液面下，要使水银球位于分馏烧瓶的支管口附近，冷凝水应下进上出，D错误。14．由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaC

l、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，A正确。步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，B正确。步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、

玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），C错误。过程中③、④步骤互换，只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，都能除去杂质离子，对实验结果不影响，D正确。15．该气态混合烷烃的平均摩尔质量为1.2g/L×22.4L/mol=26.88g/mol

，即平均相对分子质量为26.88，相对分子质量小于26的烷烃只有甲烷，甲烷的相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A正确。乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，B错误。标准状况下戊烷不是气态烃，C错误。乙烷与丙烷的相对分子质量都大于

26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，D错误。16．反应体系从正反应开始，至b点才建立平衡，a点为平衡之前的点，则正反应速率大于逆反应速率，A错误。由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0−0.8)mol=0.2mol，0~5min内

，以Y表示的化学反应速率v(Y)=Δ(Y)Δct=0.2mol2L5min=0.02mol·L−1·min−1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2v(Y)=0.04mol·L−1·min−1，B错误。b点时反应达到了化学

平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，C错误。t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0−0.5)mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)=3×0.5mol2L=0.7

5mol·L−1，D正确。化学ZX4参考答案·第4页（共7页）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共32分）17．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）（2）有大量无色气泡产生2H++2e−=H2↑（2分）（3）大于热能电能【

解析】（1）A中发生的反应为锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。（2）B中锌铜在稀硫酸溶液中构成原电池，铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，可观察到铜板上有大量无

色气泡产生，电极反应式为2H++2e−=H2↑。（3）从反应实质来看，A、B中的反应都是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A中能量转化形式为化学能转变为热能，B中能量转

化形式为化学能转变为电能。18．（除特殊标注外，每空2分，共8分）（1）①2～3（1分）②0.025mol/(L·min）（2）①0.125（1分）3X(g)+Y(g)2Z(g)②ACDE【解析】（1）①相同条件

下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多。由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min。②2～3min时间段，收集的氢气体积=(332−220)mL=112mL，n(H2)=0.112L22.4L/mol=0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2n(

H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)=0.01mol0.4L1min=0.025mol/(L·min)。（2）①根据图知，达到平衡状态时Z的浓度为0.5mol4L=0.125mol/L。随着反应进行，X

、Y的物质的量减少，而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物。反应达到平衡时，Δn(X)=(1.0−0.4)mol=0.6mol、Δn(Y)=(1.0−0.8)mol=0.2mol、Δn(Z)=(0.5−0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变

化量之比等于化化学ZX4参考答案·第5页（共7页）学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，则该反应方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)。②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量保持不变，反应达到平衡状态。B

．X、Y的反应速率比为3∶1时，不能判断正逆反应速率是否相等，不能判断反应达到平衡状态。C．反应后气体的物质的量减少，则容器内气体压强为变量，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态。D．容器内气体的总质量一直保持不变，物质的量减少

，则气体的平均相对分子质量为变量，当容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态。E．消耗1molY的同时生成3molX，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。故答案为ACDE。19．（除特殊标注外，每空2分，共8分）（1）①Na2

O2（其他合理答案也可）②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O4NH（1分）（2）b（1分）（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2【解析】（1）①过氧化钠和水发生反应2Na2O2+2H2

O=4NaOH+O2↑，提供氨催化氧化所需的氧气，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出。②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸中获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O。过量的NH3在装置E中生成4NH。（2）装置D和E的

作用是既防止倒吸，又吸收二氧化氮，使二氧化氮和水反应制取硝酸。装置a中的导管没伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收，且不安全。装置b中水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上层，四氯化碳不与二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，故该装置既能够吸收二氧化氮制硝酸，又能够防止倒

吸。装置c中二氧化氮能被充分吸收，但会产生倒吸。装置d中无法排出尾气，故选b。（3）氯气和氨气相遇，出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，故生成物为氯化铵和氮气，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。20．（除特殊标注外，每空1分，共8分

）（1）CH2CH2羟基（2）氧化反应化学ZX4参考答案·第6页（共7页）（3）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O（2分）酯化（或取代）反应（4）nCH2CH—CH3（2分）【解析】烃A常温下呈气态，其产量用来衡

量一个国家石油化工的发展水平，标准状况下的密度为1.25g·L−1，M=1.25g·L−1×22.4L/mol=28g/mol，A为乙烯，A与水发生加成反应生成B，B为乙醇，B在铜催化下氧化生成C，C为乙醛，C继续氧化成D，D是乙酸，CO与H2，按1∶2合成E，E与B互为同

系物，E为甲醇，D和E发生酯化反应生成F，F是有芳香气味、微溶于水的油状液体，F为乙酸甲酯。（1）A的结构简式为CH2CH2。E为甲醇，其官能团为羟基。（2）B为乙醇，B在铜催化下氧化生成C，C为乙醛，B→C的化学方程式为2CH3CH

2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）乙酸和甲醇发生酯化反应生成F，F是有芳香气味、微溶于水的油状液体，F为乙酸甲酯，D+E→F的反应类型为酯化（或取代）反应。（4）比A多一个碳原子的A的同系物为丙烯，在一定条件下发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为nCH2

CH—CH3。三、计算题（本大题共2小题，共20分）21．（每空2分，共10分）Ⅰ．放出724Ⅱ．（1）0.2（2）6.5g（3）0.5mol/L【解析】Ⅰ．1molN4中N—N键完全断裂需要吸收的能量=193kJ×6=1158kJ，形成2molNN需要放出的热量=2×94

1kJ=1882kJ，1158kJ＜1882kJ，故需要放出(1882−1158)kJ=724kJ热量。Ⅱ．（1）Cu片为正极，Cu片上的电极反应式为2H++2e−=H2↑，则导线上通过的电子的物质的量n(e−)=2n(H2)=2×2.24L22.4L/mol=0.2mol。（2）该电池反应为Zn

+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则溶解的Zn片物质的量化学ZX4参考答案·第7页（共7页）n(Zn)=n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Zn片溶解的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g。（3）该电池反应

为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸物质的量n(H2SO4)=n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，c(H2SO4)=0.1mol0.2L=0.5mol/L。22．（除特殊标注外，每空2分，共10分）Ⅰ．（1）75%（2）

1∶2（1分）2.8（1分）（3）1.12Ⅱ．（1）2.24L（2）0.1mol【解析】（1）医用消毒酒精溶液的常用浓度（体积分数）是75%。（2）xg乙醇（C2H5OH）在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物质的量为44g13.2g/m

ol=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为10.8g18g/mol=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子个数比为0.3∶0.6=1∶2，0.6molH2O中含有1.2molH，1molC2H5OH含有6molH，则含

1.2molH的乙醇的物质的量为1.26=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1mol×28g/mol=2.8g。（3）一氧化碳燃

烧的化学方程式为2CO+O2=====点燃2CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需要消耗0.05molO2，则这些氧气在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2（标准状况）。Ⅱ．n(Cu)=6.4g64g/mol=0.1mo

l，n(H2SO4)=0.02L×18mol/L=0.36mol，根据反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n(SO2)=n(Cu)=0.1mol，参加反应硫酸的物质的量为0.2mol。（1）V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

。（2）根据硫元素化合价可知2mol硫酸参加反应时被还原的硫酸为1mol，则被还原的硫酸的物质的量为1×0.2mol2=0.1mol。