【文档说明】【精准解析】宁夏银川市宁夏大学附属中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题.doc，共(16)页，343.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.当ΔH<0时表明反应为吸热反应D.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应【答案】D【解析】【详

解】A．吸热反应与放热反应是由反应物和生成物分别具有的总能量决定，与反应条件没有必然联系，故A错误；B．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，与反应条件无关，B错误；C．当ΔH<0时，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；D．吸热反应与放热反应是由

反应物和生成物分别具有的总能量决定：反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量的反应为吸热反应，故D正确；答案选D。2.已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-

12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mo

l-1【答案】C【解析】【详解】由题干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1

，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C选项正确；答案选C。3.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y

(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+

3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。4.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取

H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉【答案】D【解析】【详解】A．Na与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；B．铁和浓硫酸反应生成的

不是氢气，而是SO2，B错误；C．压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。

5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【答案】

C【解析】【详解】①当体系达平衡状态时，X，Y，Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不是1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故①错误；②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发

生变化，所以X、Y、Z的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，故②正确；③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，容器中的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY说明正逆反应速率不相等，反

应没有达到平衡状态，故④错误；②③正确，故选C。6.符合图1、图2的反应是()A.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＞0B.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0C.X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＜0D.X(g)＋3Y(g)4Z(

g)ΔH＜0【答案】B【解析】【详解】根据图1可知X、Y、Z的物质的量变化关系是1:3:2，当一段时间后各种物质都存在，浓度不再发生变化，所以该反应是可逆反应，方程式是X(g)＋3Y(g)2Z(g)；根据图2可知：温度T2＞T1，升高温度，Z的平衡含量降

低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0，B选项正确；答案选B。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液

体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆

的相对大小；三看化学平衡移动的方向。7.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体

积分数变大D.a＜c+d【答案】D【解析】【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此进行分析。【详

解】A．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，A的转化率变小，故A错误；B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故B错误；C．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的

1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故D正确；故选D。8.下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A.NH3(g)+HCl(g)NH

4Cl(s)B.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)C.4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D.HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)【答案】B【解析】【详解】A、C、D都是放热反应，△H<0；A、C中

气体物质的量减小，△S<0；B中气体物质的量增大，△S>0；D中可认为熵不变。【点睛】放热反应△H<0，吸热反应△H>0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。9.下列溶液中导电性最强的是A.1L0.1mol/L醋

酸B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L盐酸D.2L0.1mol/LH2SO3溶液【答案】B【解析】【详解】溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；答案

选B。10.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变【答案】C【解析】【详解】一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，有酚酞的氨水溶液呈红色，加入氯化铵后，增大了铵根离子浓度，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，颜

色变浅，答案选C。11.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD

.HNO2【答案】B【解析】【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大。c(H＋)大小关系：HF>CH3COOH>HNO2>HCN；正确答案选B。12.下列措施能使Kw增大的是（）A.温度不变

向水中加入NaOHB.温度不变向水中加入H2SO4C.温度不变向水中加入NaCl固体D.加热升温【答案】D【解析】【详解】A项、温度不变向水中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，水的离子积常数Kw不变，故A错误；B项、温度不变向水中加入H2SO4，溶液中c（H+）增

大，水的离子积常数Kw不变，故B错误；C项、温度不变向水中加入NaCl固体，溶液中c（H+）、c（OH-）不变，水的离子积常数Kw不变，故C错误；D项、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，故D正确；故选D。【点睛】水的电离

是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关是解答关键。13.下列说法中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的pH都等于7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95℃时，纯水的pH大于7D.在

95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－7mol/L【答案】B【解析】【详解】A．只有25℃下纯水的pH才等于7，A选项错误；B．任何条件下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等，所以纯水一定显中性，B选项正确；C．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离

平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，C选项错误；D．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，即氢离子浓度大于1×10-7mol/L，D选项错误；答案选B。14

.同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A.盐酸>醋酸B.醋酸>盐酸C.盐酸=醋D.无法判断【答案】A【解析】【分析】醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后醋

酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度物质的量增大；氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，据此分析。【详解】醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以pH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释

相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，则溶液的pH大小为：盐酸＞醋酸；故选：A。15.两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L和1×10－10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(

H＋)是()A.1×(10－14＋10－10)mol/LB.141011010()2－－＋mol/LC.2×10－10mol/LD.2×10－14mol/L【答案】D【解析】【详解】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(

H+)为1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1mol/L；c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，

则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)=4112212cVcV1mol/L1L10mol/L1L1=VV1L1L2−−+=++mol/L，则该溶液中c(H+)=1411012−

mol/L=2×10-14mol/L，故答案选D。【点睛】在进行酸碱性混合溶液的pH计算时，需要先行明确计算的“把手”。c(H＋)不同的酸溶液或c(OH-)不同的碱溶液混合时，水的电离平衡发生移动，溶液中的H+、OH－增多或减少。对于H+、OH－而言，浓度较大的一方受到的影

响较小，一般情况下可以认为该成分是守恒的。因此，酸溶液混合时，按照H+守恒计算；碱溶液混合时，按照OH－守恒计算；中和反应按照过量一方计算。可将此选择原则简单归纳为“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。16.下列

说法不正确的是()A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C.用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【答案】C【解析】【详解】A项、使用滴定管时，

滴定管必须用待装液润洗2～3次，否则会导致待装液浓度减小，影响滴定结果，故A正确；B项、若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液中溶质的物质的量增大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；C项、10mL的量筒只能精确到0.1m

L，故不能用量筒量取8.58mL的稀盐酸，故C错误；D项、稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确；故选C。17.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②

往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④【答案】B【解析】【详解】试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，故选B。【点晴】本题考查中和滴定操作方法。注意把握常见化

学实验的原理、步骤、方法以及注意事项，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。要记住常见实验操作的先后顺序，如：制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体；除杂质气体时，一般先除有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气；使用试纸检验溶液的性质时

，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化；制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，摇匀，冷却到50℃-60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放入60℃的水浴中反应等等。18.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰

视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL【

答案】A【解析】【详解】仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体

的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00mL；故选：A。19.下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现

象而加入了适量的蒸馏水B.酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C.酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入

了一滴指示剂【答案】C【解析】【详解】A．酸碱中和滴定时，锥形瓶中加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂，在滴定过程中会使用蒸馏水洗涤，加入蒸馏水，锥形瓶中待测液的总物质的量不变，A不符合题意；B．锥形瓶未干

燥，即含有蒸馏水，所取用的待测液的物质的量已定，无影响，B不符合题意；C．滴定管装标准液，需先润洗2～3次，滴定管用蒸馏水洗净但留有水珠会导致标准液的总物质的量变小，故C符合题意；D．酸碱中和滴定时，锥形瓶中加入一定体积的待测

液和滴入2～3滴指示剂，指示剂多加一滴对结果无影响，D不符合题意；答案选C。20.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH

3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，A正确；醋酸/一水合氨和次氯酸都是弱电解质。答案选A.21.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A.

11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9【答案】D【解析】【详解】常温下混合溶液pH=11，则溶液显碱性，说明碱过量，设碱的体积为V1，pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L；设酸的体积为V2，pH=2，则溶液中c(

H+)=0.01mol/L，二者混合是碱过量，pH=11，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=-1-112120.1molLVL-0.01molLVLVL+VL，解得V1：V2=1:9，故答案为D。22.用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试

纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH()A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7【答案】A【解析】【详解】pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，若润湿，会导致溶液浓

度降低，对碱性溶液来说，润湿后pH=8，说明原溶液的氢氧根离子浓度大，则pH>8，选A。23.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的

pH一定变大【答案】B【解析】【详解】盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。答案选B。24.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuC12【答案】D【解析】NaHSO4电离呈酸性，故A

错误；Na2CO3水解呈碱性，故B错误；HCl电离呈酸性，故C错误；CuCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D正确。25.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX，HZ，HYB.HX，H

Y，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX【答案】B【解析】【详解】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，说明三种盐的水解能力逐渐增强，则HX、HY、HZ的酸性越来越弱，由

强到弱的顺序是HX>HY>HZ，故选B。26.下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－C.CuSO4：

Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－【答案】C【解析】【详解】A、多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，因此碳酸根的水解方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，A错误；B、电荷不守恒，应该是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，B错误；C、

多元弱碱阳离子一步完成，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C正确；D、水解是可逆的，应该是F－＋H2OHF＋OH－，D错误；答案选C。27.按要求完成填空(1)计算25℃时下列溶液的pH：①1mLpH＝2的H2SO4加水稀释

至100mL，pH＝________；②0.001mol/L的盐酸，pH＝________；③0.01mol/L的NaOH溶液，pH＝________；④0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。(2)H2S溶于水的

电离方程式为_______________________________________。【答案】(1).4(2).3(3).12(4).2(5).+-2HSH+HS、-2-+HSS+H【解析】【分析】25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根据pH=-c（H+）计算。【

详解】(1)①1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H+）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案为4；②盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H+）=0.001mol

/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，故答案为3；③NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=

1×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12，故答案为12；④该题在发生酸碱中和反应时，酸过量，则()+0.015mol/L2V-0.01mol/LVcH==0.01mol/L2V，pH=−lg0.01=2；故答案

为2；(2)H2S是二元弱酸，不完全电离，一次只能电离出一份氢离子，溶于水的电离方程式为：+-2HSH+HS、-2-+HSS+H。28.I．现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。(1)这些物质与

25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号．．．，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出

的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号．．回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______(2)若三种溶液的c

(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。【答案】(1).①(2).②③④(3).①②(4).③④(5).酸溶液中的()+cH与碱溶液中的()-cOH相等时(6).③>①>②(7).②>①>③【解析】【分析】一

定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大，则抑制水的电离，以此解答该题。【详解】I．(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③2

5℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；加入酸、碱溶液可抑制水的电

离，即②③④抑制水的电离；水电离的()-cOH水等于溶液中()-cOH，可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的()+cH水等于溶液中()+cH，可为中性溶液或碱溶液，如纯水、氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；故答案为：①；②③④；①②；①③④；(2)纯

水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的()+cH等于碱溶液中的()-cOH，水的电离程度相等；故答案为：酸溶液中的()+cH与碱溶液中的()-cOH相等时；II．(1)

今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸

的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。29.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(

1)该反应的还原产物是______；(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填

“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为υ(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ(N2)=_________；(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的

关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。【答案】(1).Si3N4(2).()()622CONcc(3).＜(4).减小

(5).6mol•L﹣1•min﹣1(6).升高温度或增大压强(7).t3-t4【解析】【详解】(1)反应中N元素的化合价降低，由0价降为-3价，则氧化剂为氮气，氧化剂对应的生成物为还原产物，还原产物为Si3N4；(2)平衡

常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=()()622CONcc；(3)该反应为放热反应，△H<0；升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，速率之比等于化学计量数之比，则()()23υN=υCO，已知CO生成速率为υ(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，

υ(N2)=6mol•L﹣1•min﹣1；(4)t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，且平衡向逆反应方向移动，可升高温度或增大压强；t2~t3平衡正向移动，t3~t4保持平衡状态，在t4~t5反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合

物中CO的含量最高；故答案为：升高温度或增大压强；t3～t4。30.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NH4+阴离子C

H3COO－、Cl－、OH－、SO24−已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性

气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_______B的化学式_______(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________(3)25℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C

溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。(4)A溶液的pH大于7，用离子方程式表示原因______。【答案】(1).醋酸钾(2).NH4Cl(3).()2442BaOHNaSO=++BaSO2NaOH(4).C(5).233+HOCHCOOCHCOOH+OH

－－【解析】【分析】①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；②C溶液和D溶液

相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl。【详解】(1)A的名称是醋酸钾，B的化学式是NH4

Cl；(2)C溶液和D溶液反应的化学方程式：()2442BaOHNaSO=++BaSO2NaOH；(3)酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，故25℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是C；(4

)A溶液中醋酸根离子水解产生氢氧根离子，则溶液的pH大于7：233+HOCHCOOCHCOOH+OH－－。