【文档说明】安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高二11月份周测化学试题 .docx，共(10)页，232.854 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b5cdb852df186763a02862d1e9adde6a.html

以下为本文档部分文字说明：

育才学校2020-2021学年度11月份周测（11月2）高二化学试卷一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项)1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，

逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．一定条件下的密闭容器中

：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)＝45v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平

均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低3．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．乙烯

和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体4．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的

碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的5．对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()A．缩小体积B．充

入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度6．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是()A．2m

in末时，A和B的浓度之比为5∶3B．x＝1C．2min末时，B的浓度为1.5mol/LD．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH<0，ΔS>

0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行8．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()

A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了D．a>b9．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y

、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是()A、c1∶c2＝2∶3B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C、

X、Y的转化率相等D、c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L11．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，

气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体的密度不变⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其

中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是()A．①②⑤B．③④⑥C．①⑥⑦D．④⑦12．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质

A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④13．在5L密闭容器中充入2

molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A的转化率为()A．67%B．50%C．25%D．5%14．物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平

衡。在此过程中，下列说法正确的是()A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比

可为1∶215.在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是()A．若t1时NO为cmol

，则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)＝a－c2t1mol·L－1·s－1B．t1～t2时间段内v正(O2)＝2v逆(NO)C．图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D．其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆16．有一反应

：2A(g)＋B(g)2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是()A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v正<v逆17．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和

含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A．加入NaOH，可增大乙醇

的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间18.一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，

发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．平衡常数K(300℃)<K(500℃)B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，将处于E

点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2)＝nB3tBmol·L－1·min－1二、非选择题(共46分)19．(10分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH

＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出的热量为bkJ。请回答下列问题：(1)ab(填“>”“＝”或“<”)。(2)下表为不同温度下该反

应的平衡常数。由此可推知，表中T1T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原来的容器中，只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后，吸收的热量为ckJ，则C的浓度(填“>”“＝”或“

<”)wmol·L－1，a、b、c之间的关系为(用代数式表示)。(3)在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4mol

B(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施正确的是。A．及时分离出C气体B．适当升高温度C．增大B的浓度D．选择高效催化剂(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dkJ，

则db(填“>”“＝”或“<”)，(6)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，若起始时通入4molA、3molB和2molC及固体催化剂，则平衡时A的百分

含量(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。20．(8分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列

问题：(1)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是(填序号)。A．若反应速率v(SO2)＝v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B．保持温度和容器体

积不变，充入2molN2，化学反应速率加快C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分

浓度均比原平衡时的浓度大F．平衡后升高温度，平衡常数K增大(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v(SO2)表示的反应速率为，表中y＝。②T1T2(填“>”“

<”或“＝”)，实验2中达到平衡时O2的转化率为。21．(12分)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝12v(A)；反应2min时，A的浓度减少了13，B的物质的量减

少了a2mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)＝mol·L－1·min－1，v(B)＝mol·L－1·min－1；(2)化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；(4)如果只升高反应温度，其他反应条

件不变，平衡时D为1.5amol，则ΔH0；(填“>”“<”或“＝”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是.答案BDDBCCCACCDBBCDBDB19.(1)＞(2)＜(3)D(4)C(5)

＞(6)不变20.（1）DE（2）（1）0.20.2(2)＞90％21.(1)a/12a/8(2)2316(3)100a/b％（4）＜增大