【文档说明】山西省实验中学2023—2024学年高二年级第一学期期中考试题 化学.pdf，共(9)页，800.701 KB，由小赞的店铺上传

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第1页/共8页山西省实验中学2023—2024学年度第一学期期中考试试题（卷）高二化学100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题，共45分）1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是A.碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好B.施肥

时，草木灰(有效成分为K2CO3)与铵态氨肥混合使用可增强肥效C.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应D.高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.把食品存放在冰箱里可延长保质期B.用浓氨水和氢氧化钠固体快速

制取氨气C.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅D.可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出3.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确．．．的是A.反应的ΔH＜0B.过程b使用了催化剂C.使

用催化剂不能提高活化分子百分数D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢4.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是A.①测量中和反应的反应热B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率C.③探究压强对平衡的影响D.④证

明醋酸为弱酸第2页/共8页5.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)混合气体的密度不变B恒温恒压NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)NH3

在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)Qp(分压商，用分压代替浓度计算)不变D恒温恒压2NO2(g)⇌N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A.AB.BC.CD.D6.在密

闭容器中发生储氢反应：5256LaNi(s)+3H(g)LaNiH(s)-1ΔH=-301kJmol。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是A.高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢B.降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动C.缩小容器的容积，重新达到

平衡时H2的浓度增大D.该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2压强仍为2Mpa7.一定温度下，将浓度为10.1molLHF−溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A．()+cHB．()aKHFC．()()--cFcOHD．()

()+cHcHF第3页/共8页8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数测定新制氯水的pHB向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L3FeCl溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴

加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度C分别向2支盛有等体积、等浓度的3FeCl和2CuCl溶液的试管中同时加入2mL5%22HO溶液探究浓度对反应速率的影响D分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差

测定中和热A.AB.BC.CD.D9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离产生()131cH110molL+−−=的溶液中：K+、3Fe+、Cl−、24SO−B.使甲基橙试液变红的

溶液中：2Ca+、4NH+、Cl−、3HCO−C.在加入铝粉能产生2H的溶液中：2Fe+、2Mg+、3NO−、Na+D.()1WK0.1molLcH−+=的溶液：Na+、K+、23SiO−、3NO−10.下列事实不能．．证明一水合氨是弱碱的是A.pH=1

2的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0.01mol∙L−1氨水的pH=10.6D.体积相同的0.1mol∙L−1氨水和0.1mol∙L−1NaOH溶液中和盐酸的量相同11.室温

下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.3CHCOOH溶液，c.24HSO溶液。下列说法正确的是的第4页/共8页A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c＞a＞b；B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质

的量的大小关系为c＞a＞b；C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c；D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间b＞a＞c12．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示

：化学式CH3COOHHClOH2SH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11根据上述电离常数

及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是A．次氯酸与Na2CO3溶液的反应：HClO+CO−23=ClO-+HCO-3B．少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3C．硫化氢气体

通入NaClO溶液中：ClO-+H2S=HClO+HS-D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO2-3=2CH3COO-+CO2↑+H2O13.常温下，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmL

CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A.Ka＝72100.1V2−−B.V＝72100.1Ka2−−C.Ka＝-7210V+20D.Ka＝-8210V14.在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨

水中逐滴加入0.5mol·L-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是第5页/共8页A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B.③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C.图中点①所示溶液中，c(C1

-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-115.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸()2HX溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()()2--cXlgcHX或()()-2cHXlgcHX浓度变化的关系如图所示

。下列叙述错误的是A.()a22KHX的数量级为610−B.曲线N表示pH与()()-2cHXlgcHX的变化关系C.NaHX溶液中()()+-cH>cOHD.当混合溶液呈中性时，()()()()()+-2--+cNa>cHX>cX>cOH=cH第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16.（15分）现

有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：第6页/共8

页已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于10.035gmL−。（1）滴定实验所需仪器有______________________________________(填序号)。A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J

．漏斗（2）滴定达到终点时的现象是________________________________________________。（3）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定

消耗标准液的体积为_________________mL。（4）已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为10.0600molL−，根据以上滴定结果可知该白醋____________________（填“符合”或“不符合”国家标准。)（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是____

__________(填标号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，

滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失滴定序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）消耗标准液的体积（mL）10．7026．7026．002如下图如下图30．2026．4026．20稀释至100mL第7页/共8页17.(15分)将二氧化碳转化为绿色液体燃料

甲醇(CH3OH)是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1。（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量CO2的离子方程式为___________________________

______________。（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和CH3OH产率的措施有_______(填字母序号)。A.升高反应温度B.使用高效催化剂C.增大体系压强D.移走CH3OH（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在恒温，体积为2L恒容密闭容器中充入1

molCO2和4molH2，初始压强为8MPa，进行反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题①反应开始到10min时，v(CO2)=_______________。②10min时，体系中CH3OH的物质的量分数为______

____________%。③该温度下的压强平衡常数Kp=_____________________(MPa)-2。（气体分压=该气体物质的量分数×总压强）18.（15分）某二元酸H2A，在溶液中发生电离的方程式为：H2A=H++HA-、HA-H++A2-，请回答下

列问题。（1）则下列四种溶液中c(HA-)最大的是___________。A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液C．0.03mol·L-1的盐酸与0.02mol·L-1的Na2A溶液等体积混合液D．0.03mol·L-1的NaOH与0.02

mol·L-1的H2A溶液等体积混合液（2）若将10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合，则所得溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________________。（3）在0.1mol·L-1的Na2

A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_________________A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)C.c(Na+)+c(H+

)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)（4）常温下，已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0.11mol·L-1时，H2A溶液的物质的量浓度应__________________0.1mol/

L(填">"或"<"或"=")，理由是第8页/共8页19.(10分)纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为2MnO)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶

法制备2MnO，及纳米ZnO，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是___________(填写名称)。（2）完成步骤④中发生反应的离子方程式：________________

_________________。（3）经⑤所得水相再依次经过_____________________、______________________、过滤等操作得到42ZnSO7HO。（4）已知：()-22-7spa

12K(ZnS)=2.110,KHS=1.010，()-15a22KHS=7.010，()-5a3KCHCOOH=1.810。制得42ZnSO7HO后最终残留的酸性废液中含有4ZnSO，除去酸性废液中2+Zn的方法是：在酸性废液中加入一定量3CHCOONa后，再通入2HS生成Z

nS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：微粒2HS3CHCOOHCH3COO-浓度(-1molL)0.100.100.18则：处理后的溶液中2+c(Zn)=___________________-1molL。获得更多资源请扫码加入享学资源网

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