【文档说明】广东省揭阳市华侨高级中学2020-2021学年高一下学期第一次段考化学试卷 含答案.docx，共(4)页，130.853 KB，由小赞的店铺上传

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揭阳华侨高级中学高一级第一次阶段考试（2020—2021学年度第二学期）化学试卷（考试时间：75分钟，满分：100分）命题人：审核人：注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填

写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的考号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔

在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平

整。一、选择题：本题共16小题，共44.0分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子学说的科学家是()A.汤姆生B.玻

尔C.卢瑟福D.道尔顿2.在抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”进行消毒，其有效成分是()A.NaOHB.NaClOC.CaCl2D.Na2CO33.《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是(

)A.“外化”时发生了氧化还原反应B.“化为铜”表明铁转化为铜C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色4.下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2−D.F−5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42−、Cl

−B.K+、Na+、HCO3−、NO3−C.OH−、HCO3−、Ba2+、Na+D.Mg2+、Ba2+、OH−、NO3−6.X2+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是()A.第三周期，0族B.第四周期，Ⅱ族C.第三周期，ⅡA族D.第四周期，ⅡA族

7.有共价键的离子化合物是()A.P4B.NaOHC.SiO2D.CCl48.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是()A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C.元素化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化9.下列有关

化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：810OB.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−10.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对

原子质量的新值，被采用为国际新标准.铟与铷(37Rb)同周期.下列说法不正确的是()A.In是第五周期ⅢA族元素B.49115In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In<RbD.碱性：In(OH)3

>RbOH11.元素周期表的种类相当多，如回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是()A.12：00时“时针”所指元素的金

属性最强B.从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C.8：55时“时针”和“分针”所指两种元素(“针”所指以最近为准)形成化合物中阴、阳离子之比为1：1D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似12.下列离子方程式书写

正确的是()A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42−+Ba2+=BaSO

4↓13.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2+的物质的量浓度为()A.0.5mol⋅L−1B.1mol⋅L−1C.1.5mol⋅L−1D.无法计算14.已知还原性：SO2>I−>Fe2+，下列离子反应不能发生的是

()A.SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+B.I2+2Fe2+=2I−+2Fe3+C.SO2+I2+2H2O=2I−+4H++SO42−D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I−=2Cl−

+I215.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC.离子

Y2−和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强16.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验

操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A.钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液

完全吸收D.实验过程中氯元素原子并不都是被还原二、非选择题（本大题共4小题，共56.0分）17.（12分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化

学方程式_____。(2)饱和食盐水的作用是_____。(3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是_____。A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)①HC

l比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④HCl酸性比H2S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS18.（15分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中

的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩请按要求回答下列问题：(1)写出元素①单质的电子式是______，(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(用元素符号表示)(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸

性最强的为______。(用化学式表示)(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为______。(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生的离子反应方程式______。②取2mLA中橙黄色溶液于

试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色.通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由______。19.（12分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境。某小组为了从腐蚀废液(含有大量Cu

Cl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如图。回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称______。(2)滤渣①中的成分______。(用化学式表示)(3)若选用Cl2作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子

方程式为______；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是______。(4)取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式______。20.（17分

）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到

与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A______，B______，C______，D______。(2)E在元素周期表中的位置：______。(3)F的离子结构示意图：______。(4)A、B组成的最简

单化合物的名称是______。(5)C、D按原子个数比1：1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______。揭阳华侨高级中学高一级第一次阶段考试化学试卷答案【答案】1.D2.B3.A4.C5.B

6.D7.B8.D9.B10.D11.C12.B13.A14.B15.A16.A17.（12分，方程式一空3分，其他空一空2分）(1)4HCl(浓)+MnO2=△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl气体(3)A；S2−+

Cl2=2Cl−+S↓(4)①③⑥18.（15分，前3空一空2分，后他空一空3分）K>Na>MgHClO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cl2+2Br−=Br2+2Cl−过量的氯气与碘化钾反应生

成氯化钾和碘19.（12分，方程式一空3分，其他空一空2分）过滤Cu和FeCl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+过氧化氢4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320.（17分，方程式一空3分，其他空一空2分）氢碳氧钠第三周期第ⅥA族甲烷2Na

2O2+2H2O=4NaOH+O2↑