【文档说明】湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(10)页，128.443 KB，由小赞的店铺上传

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邵东一中2020-2021学年度高二期中考试化学（高考科目）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2S

iO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3∙H2O、H3PO42．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热

量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)∆H=-114.8kJB．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol，在容器中

充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定

实验，计算得到的中和热的∆H偏大3．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．混合气

体的压强不再发生变化4.下列有关化学反应方向的说法中正确的是（）A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B.反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进

行，则△H＜0C.反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0D.一定温度下，反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)的△H＜05．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的

氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH固体，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓

度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，下列叙述中正确的是（

）A．加入FeCl3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深B．加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅C．滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深D．加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色

加深7．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用

相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH<－57.3kJ·mol－18．下列变化中属于吸热反应的有：①液态水气化②将胆矾加热变为白色

粉末③浓硫酸稀释④向醋酸中滴加NaOH溶液⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥碳酸钙高温分解⑦向炽热的碳炉中加入少量水⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌⑨Al与盐酸反应⑩醋酸的电离（）A．7个B．6个C

．5个D．4个9．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（）A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡

时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－110．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一

定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11．已知H2(g)、C2H4

(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330

kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-112．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的

ΔH＜0B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对

此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K213．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH

>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200014.下表是几种弱酸

在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-14K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A.

碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO-)/c(H+)增大D.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离常数不变15．甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按

不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OHNH3CH3NH2H2OCH3NH2H2OI5300

.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是（）A．正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)B．达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：

2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)C．达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2

O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共50分。16.（12分）Ⅰ.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量QkJ。回答下列问题(1)写出该反应的热

化学方程式为______________________________________。(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条

件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”、“小于”或“等于”)；Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c(H＋)＝________mol/L。（2）HA的电离平衡常

数K＝________。（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。17．（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小

，则：(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变，加入B，则B的转

化率_______。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。18．（14分）(1)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量

C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)(填“﹥”、“<”或“﹦”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的

压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是___

_____。A．升温B．增大CO2浓度C．使用催化剂②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线。(3)如下图所示，当关闭K时，向A中充入2mol

X、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升，试回答：

①B中X的转化率α(X)B为_________________________②打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）19．

（12分）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KM

nO4溶液蒸馏水体积/ml温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.0a25③0.506.00.0104.0050(1)a=_______，该实验是通过__________________

__来判断反应的快慢。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______。(3)该小组发现室温下反应速率走势如右图，其中t1～t2

时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______（填序号）A．硫酸钾B．硫酸锰C．稀硫酸D．氯化锰邵东一中2020-2021学年度高二期中考试化学（高考科目）时量：90分钟满分：100分1-5

DDABD6-10ABDBA11-15A、D、BD、C、AC16.Ⅰ(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−4QkJ·mol-1(2)6:5.75(3)小于Ⅱ.(1)1×10－4(2)1×10－7(3)增大17．(1)放、＞(2)减小(3)减小(

4)不变(5)加深18．(1)=、A、2MPa（不写单位不扣分）（2）AC（3）90%0.35a画图给分点：①t3改变条件瞬间体现V逆突减，②t3-t4阶段体现V逆逐渐增大，③t4-t5平衡阶段体现新平衡的V逆小于t2-t3阶段原平衡的V逆错一处，不给分！19．(1)3.0，KMnO4溶液褪色

时间(2)①和③（算一空分）、①和②(3)催化剂，B