【文档说明】广东省2022-2023学年高三上学期11月新高考学科综合素养评价化学试题.pdf，共(6)页，1.921 MB，由小赞的店铺上传

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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》是我国古代一部综合性的

科学技术著作，下列有关书中记载说法错误的是（）A.“火燃釜底，滚沸延及成盐”涉及的操作是蒸发结晶B.“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，发生置换反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D.书中记载了以炉甘石（主要成分是ZnCO

3）为原料的火法炼锌工艺，Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d102.化学科学在国防装备的打造和生产生活中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（）A.北斗导航处理器使用的“中国芯”，主要成分为SiO

2B.应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于新型合金材料C.天和核心舱电推进系统中的腔体采用的超硬氮化硼陶瓷属于共价晶体，具有类金刚石结构，N为sp杂化D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体3.文物是历代遗留下来的在

文化发展史上有价值的东西。下列广东博物馆馆藏文物中主要由天然有机高分子材料制成的是（）文物D.春秋楚王孙铜钟选项A.明竹雕和尚骑虎B.宋金长方瓷枕C.战国金柄玉环绝密★启用前绝密★启用前广东省新高考普通高中学科综合素养评价高三年级化学化学本试卷共10页，

21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡指定位置。2.选择题每小题选

出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原

来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。4.能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离的一组固体混合物是（）A.实验室用氯酸钾与足量二氧化锰制取氧气后的残留物B.木炭还原氧化铜后

的混合物C.黑火药（硫、硝酸钾、碳粉）D.实验室制取二氧化碳的残留物5.某同学归纳硫及其化合物的“价态—类别—应用”如图，下列说法错误的是（）A.a能与f反应生成e，氧化剂与还原剂之比为1∶2B.将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物

通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有f生成C.从f出发制备硫酸的路线为fhcD.利用f酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与f反应可防治酸雨6.化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是（）A.纤

维素在人体内不可水解成葡萄糖，故不可作人类的营养物质B.中医药学是我国的文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化C.推广使用聚乙烯薄膜代替聚乳酸材料制品，有利于减少白色污染D.豆腐常年出现在人们的餐桌上，豆腐通常用

豆浆制备，稀豆浆属于胶体7.五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞X＞QB.X的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子C.非金属性：Y＞Z＞WD.Y的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸高三化学第1页(共

10页)高三化学第2页(共10页)QXYZW8.下列装置正确并能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NOB.图乙装置可用于制备NaHCO3，CO2分子为直线形，NH3分子为三角锥形C.图丙中CO还原Fe2O3，a装置中出现的现象是管中黑色固体变为红棕色D.图丁证

明氧化性：Cl2>Br2>I29.2021年我国首次实现从CO2到淀粉的全合成，其部分合成路线如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.甲醛分子中H—C—O键角大于甲醇分子中H—C—O键角B.1molH2O2含有的电子数为18NAC.

60gHCHO与M的混合物中所含氧原子数为2NAD.淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体10.按照制氢工艺的不同，氢能源大体分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三类。其中，借由对工业副产物进行提纯获取氢气，俗称“灰氢”。通过裂解煤炭或者天然气所得的氢气，便是“蓝氢”。所谓“

绿氢”则是通过可再生能源、电解水等方法，实现全程百分之百零碳排、零污染。我国利用光伏发电，逐步增加了“绿氢”的比例，可早日实现“碳中和”与“碳达峰”。下列有关说法正确的是（）A.光电池的主要材料为硅，硅属于分子晶体B.电解水时，阴极上发生还原反应C

.在电解水装置中，可向水中加入食盐增强导电性D.电解水时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+4H2O11.利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（）A.浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2B.检测试纸为

湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色C.加热金属钠，观察到有白烟产生D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）13.ROH是一元弱碱。常温下，向20mL0.5mol·L-1ROH溶液中逐滴

加入0.25mol·L-1盐酸，溶液pOH和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，下列说法错误的是（）A.Kb(ROH)=1×10-4.2B.b点时，c(R+)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)C.c点时，c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)D.a→d

，水的电离程度一直增大高三化学第3页(共10页)高三化学第4页(共10页)……淀粉催化剂催化剂H2O2H2O2H2OCO2CH3OHHCHOHOOHOM2mol／L浓盐酸湿棉花（含饱和食盐水）检测试纸0.2gKMnO4固体品红溶液金属

钠实验现象结论向H2S溶液中滴加CuSO4溶液向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液向溶液中加入NaOH溶液，然后加热，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体ABCD

生成黑色沉淀产生白色沉淀溶液变红色试纸不变红色H2S酸性比H2SO4强SO2具有还原性Fe2+全部变质溶液中不含有NH4+14.下列离子方程式书写正确的是（）A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+CO2↑+H2OB.用石灰乳处理硝酸厂的废

水：C.用白醋除铁锈：D.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：15.为研究反应2X(s)+2Y(g)Z(g)+2W(g)，向2L密闭容器中加入足量X和2molY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的

是（）A.该反应的∆H<0B.在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低C.反应达到平衡后，再加入2molX，Y的转化率增大D.反应至M点时，体系中c(Z)=0.275mol/L16.辛腈是一种重要的化工原料，可由辛酸铵皂

脱水得酰胺再脱水制得，现有化学研究团队利用电解法合成辛腈，并可同时将二氧化碳转化为甲酸，该电解法在碱性条件下的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.In/In2O3-x电极与电源正极相连B.在Ni2P电极上发生的反应为：C.Ni2P电极上可能有副产物O2生成D.若左侧消耗5.6L

CO2，则通过离子交换膜的离子数目为0.25NA二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分17.（14分）为了研究FeCl3的性质，某兴趣小组进行了如下实验。Ⅰ.制备：FeCl3易潮解，100℃能升华。(1)实验开始前先通氯气

的目的是_______。(2)若用NaOH溶液处理尾气，发生反应的化学方程式为__________________________。(3)该装置存在的主要缺点是__________________________。Ⅱ.溶液的配制：取FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。配制100mL0

.5mol/LFeCl3溶液，需5mol/LFeCl3溶液的体积为______mL，不需要使用的实验仪器有________(填字母)。Ⅲ.FeCl3溶液的性质：(1)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，充分静置。观察到FeCl3溶液颜色由黄色变成血红色。静置5分钟后溶液

颜色由血红色慢慢变回黄色，静置9小时后溶液慢慢由黄色变成浅绿色。FeCl3溶液与SO2反应的离子方程式为______。某同学想检验反应5分钟后的溶液中有Fe2+生成，应选用的试剂是______。(2)为探究实验过程中血红色物质产生的原因，该同学查阅资料

发现红色物质可能是Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成的配离子（可逆反应），于是提出以下假设：假设一：血红色物质的产生与c(H2SO3)或c(SO2)有关假设二：血红色物质的产生与c(HSO3-)或c(SO32-)有关高三化学第5页(共10页)高三化学第6页(共10页)该同学为验证假设进行以下

实验：①实验一：向1mL1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL1mol/LNaHSO3溶液，溶液变成血红色，且颜色比(1)实验深，再加入1mol/L________，溶液颜色由红色褪成黄色。②实验二：将1mol/L

的FeCl3溶液、Na2SO3溶液、NaHSO3溶液以一定体积混合，利用分光光度仪对红色物质的浓度进行检测，测得实验数据如下，吸光度越大，溶液颜色越深。表中x=__________。③实验结论：血红色物质是Fe3+与____________

__形成的配离子。(3)结合化学平衡解释(1)实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因：________________。18.（14分）钼酸铵，化学式为(NH4)2MoO4，白色粉末，是广泛用作生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。利用某富

钼精矿(主要成分为MoS2，还含有少量ZnO、SiO2、Al2O3、As2O3以及不溶且不参与反应的杂质)制备钼酸铵的一种流程如下图所示：已知：①含锌微粒及相关pH如下图。②氢氧化铝在pH＜4或者pH＞12时开始溶解。③常温下，Ksp[Mg(NH4

)AsO4]=10-11。④本流程中，“萃取”的原理为2R3N(叔胺N-235)+2H++(R3NH)2MoO4。请回答下列问题：(1)“氧化焙烧”前，可将富钼精矿_____________，以提高原料利用率和_______________

。(2)“氧化焙烧”步骤，需通入足量氧气，则MoS2发生反应的化学方程式为______________________________________。(3)滤渣II的主要成分为_________________。若只考虑除去金属

元素，则在“调pH”这一环节中，pH的最佳取值范围是_____________________。(4)叔胺N-235一般指三辛癸烷基叔胺，分子式为C27H57N，在本流程中，它可循环利用。则叔胺N-235分子中，各元素电负性按从大到小排列，顺序为

________________；第一电离能按从大到小排列，顺序为______________。(5)若测得(NH4)2MoO4溶液中c(NH4+)=2mol/L，欲使AsO3-4刚好沉淀完全，则溶液中Mg2+是否沉淀完全？________________

____________________________________________________（通过计算作答。当溶液中某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，认为其沉淀完全）。(6)氧化锌晶胞如图所示，若1点坐标为（0.25，

0.25，0.25），则2点坐标为___________。19.（14分）碳氧化物的资源化利用，对节能减排、保护环境具有重要意义。(1)CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某条件下，该反应速率ν正=k正·cx(CO2)·cy(H2)，ν逆=k逆c(

CH3OH)·c(H2O)，该反应的平衡常数，则x=________，y=________。(2)通过催化剂作用，CO与H2反应也可以合成甲醇，反应过程中的能量变化如图：①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH=________kJ·mol-1（列式表示）。②为了提高甲醇的平

衡产率，应选择的反应条件为_______。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压高三化学第7页(共10页)高三化学第8页(共10页)24MoO−xyz序号V/mL吸光度FeCl3Na2SO3NaHSO3123450.54.03.22.01.20.00.00.

82.0x4.00.4120.3310.1820.0850.0180.50.50.50.5kKk=正逆③甲醇可被铱的配合物离子催化发生羰基化反应，反应过程如图所示。下列叙述正确的是（）A.中心离子Ir的配位数、化合价在反应过程中都没有发生变化B.CH3I是反应中间体，CH3

COOH中有δ键、π键C.M降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变D.甲醇羰基化反应的化学方程式为CH3OH＋COCH3COOHE.CO分压增大对反应速率没有影响(3)在催化剂作用下，利用CO2和H2合成乙烯，体系中存在反

应：I.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1＜0II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0在密闭容器中加入催化剂，通入2molCO2和6molH2进行反

应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。①观察P2，200℃~650℃时CO2的平衡转化率随着温度的升高而减小，650℃以后CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是_____________________。

②P1、P2、P3的大小关系是__________________。③在Q点对应的条件下，乙烯的选择性==，则H2的转化率为____。该温度下，反应II的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两

位有效数字)。20.（14分）黄鸣龙，伟大的有机化学家。黄鸣龙在1946年改良的“黄鸣龙还原反应”，是第一个以华人名字命名的有机反应。黄鸣龙为有机化学的发展做出了卓越的贡献，现在的很多有机合成还在使用他提出的方法，如制备某种药物：已知：①黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作

用，如：②③吡啶具有碱性请回答下列问题：（1）A的名称为___________。（2）G的官能团名称为___________。（3）C到D的反应类型为___________。（4）E转化为F的化学方程式为_______________

________________________________。（5）吡啶的结构简式为，则吡啶在此流程中的作用为_____________________________。（6）化合物J是A的同分异构体，符合以下条件

的有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上有不超过2个的取代基②1molJ能消耗3molNaOH其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为_________________________________________

___。（7）结合题干流程信息，以丙酮酸（CH3COCOOH）和苯酚为原料，写出合成的路线(无机试剂任选，无需注明条件)：___________。高三化学第9页(共10页)高三化学第10页(共10页)获

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