【文档说明】湖北省孝感市重点高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题+含答案.docx，共(16)页，872.941 KB，由小赞的店铺上传

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2023年湖北省高二9月起点考试高二化学试卷命题学校：应城一中命题教师：万新文审题学校：孝昌一中考试时间：2023年9月8日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座

位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选

择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Cl∶35.5Ca∶40一、单选题（每小题3分，共45分，每道题只有一个正确选项。）1．下列说法不正确的是（）A．用激光笔照

射硫酸铜溶液，不能观察到“丁达尔效应”B．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石C．焰色试验使用的铂丝应用稀硫酸洗涤D．增味剂味精主要以淀粉为原料通过发酵法生产2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4ANB．46g2NO

和24NO的混合气体中，含有的氮原子数为ANC．1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为AND．一定条件下，将2mol2SO与1mol2O充分反应，得到3SO的分子数为2AN3．纳米是长度单位，1纳米等于9110−米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的

性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．“纳米铜”是一种胶体B．“纳米铜”与铜是同位素C．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快D．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快4

．如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是（）图a图b图cA．图示中代表的离子是钠离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融NaC

l能导电D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动5．2CO加氢转化为燃料是实现2CO减排的一个重要策略，我国科学家在调控2CO加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是（）A．该过程中，2H分子中极性键发生断裂B．2C

O的电子式为：C．该反应中2CO做还原剂D．该反应的化学方程式为2242CO4HCH2HO++催化剂6．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成34FeO的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为222233FeNaNO5NaOH

3NaFeOHONH++++。下列叙述不正确的是（）A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及到的物质中，2NaNO的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，2NaNO和NaOH是氧化剂D

．2NO−的氧化性大于22FeO−的氧化性7．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A．H+、HClO、2ClB．H+、ClO−、Cl−C．HCl、

ClO−、Cl−D．HCl、HClO、2Cl8．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成小球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水4CuSO粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（

）A．钠受热易熔成小球说明其熔点低B．钠与4CuSO粉末反应时放出大量热C．将无水4CuSO粉末改为4CuSO溶液，反应现象相同D．一定条件下，Na可以与4CuSO反应生成Cu9．在63Li、73Li、231

1Na、2412Mg、146C、147N中，下列说法不正确的是（）A．表示6种核素B．146C和147N的质量数相同，属于同主族元素C．63Li和73Li为同种元素的不同核素，互称为同位素D．2311Na和2412Mg的中子数相同10．已知反应：甲（）

＋乙→丙（）＋2HO，则下列判断不正确的是（）A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应11．如右下图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双

键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为23CHClB．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物分子中形成的化学键既有极性键

又有非极性键12．3CaCO与100mL稀盐酸反应生成2CO的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A．反应在2～4min内平均反应速率最大B．反应在2～4min内用盐酸表示的平均反应速率为()11HCl0.1molLminv−−=C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度

比浓度对反应速率的影响大D．4min后，反应速率减小的主要原因是()Hc+减小13．已知：1mol2H（g）和1mol2F（g）生成2molHF（g）的反应热1546.6kJmolH−=−，下列说法正确的是（）A．1mol2H（g）与1mol2F（g）反应生成2molHF（l）放出的热

量小于5466kJB．在相同条件下，1mol2H（g）与1mol2F（g）的能量总和大于2molHF（g）的能量C．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示14．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（23AlO），该氧化膜可

与稀盐酸发生反应：23AlO6HCl+322AlCl3HO+。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（）A．反应过程中有热量放出B．0～50s，发生稀盐

酸与23AlO的反应C．50s时，溶液中溶质为3AlClD．100～140s，压强减小是因为温度降低15．绝热恒容密闭容器中发生反应：()()()()223gSONOSOggNgO++。一定条件下，向容器中通入2SO和2NO达平衡，正反应速率随时间变化如图所

示。正确的结论是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时2SO的转化率最大D．逆反应速率：a点小于c点二、填空题（共4个小题）16．（14分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材

料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：（1）工业上用2SiO，为原料制备粗硅。反应的化学方程式为。（2）反应Ⅲ生成2molSi（s）时，（填“吸收”或“放出”）热量。（3）在2L密闭容器中投入过量Si（s）和3mo

lHCl（g）发生反应Ⅰ，经过tmin反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.61molL−。①反应开始到tmin，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为11molLmin−−。②下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是

（填标号）。A．()()2HClHvv=正逆B．硅的质量保持不变C．HCl的质量分数保持不变D．()()32SiHCl:Hnn保持不变ⅡI．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。（4）电极X为（填“正极”、“负极”）。（5）电池工作时，质

子通过交换膜（填“从左到右”“从右到左”）迁移。（6）正极的电极反应式为。17．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为2CuFeS，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）将黄铜矿粉碎的目的是。（2）高温焙烧

时发生的反应是222CuFeSOSOFeSCu+++高温，焙烧过程元素被氧化，1mol2O参加反应时，反应中转移电子mol。（3）向滤液A中通入2Cl的目的是。（4）3NH的电子式为，向溶液B中通入3NH后发生反应的

离子方程式为。（5）工业上用生物法处理2HS的原理为：（硫杆菌作催化剂）()2244243HSFeSOS2FeSOHSO+++()422424234FeSOO2HSO2FeSO2HO+++硫杆菌由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。甲乙18

．（14分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）画出元素⑥的原子结构示意图：。（2）关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是（填字母）。A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高B．单质

均可与水发生反应生成两种酸C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成3Fe+D．氢化物均易溶于水，且均为强酸（3）①与⑤可以形成（填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为。（4）④与⑨非金属性较强的是（填元素符号），请从原子结构的角度解释原因：。（5）为了探究元素②、③、⑦

的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀硝酸、稀盐酸、碳酸钙、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液，已知硅酸不溶于水。据此回答以下问题。分液漏斗内装入的试剂为（填物质名称），B中装入的试剂（填物质名称），烧杯C中发生反应的离子方程式为。1

9．（13分）工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。（1）“一次转化”过程中4CH气体与水蒸气反应转

化为CO和2H混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：物质2H（g）4CH（g）CO（g）C（g）燃烧热1/kJmolH−－285.5－890.3－283－393.52HO（l）的汽化热为144kJmol−+，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为。（2）“二步净化”过程中，原

料2N、2H需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：()()33323CuNHCONHCuNHCO++++0H铜氨液吸收CO适宜的生产条件是（填字母）。a．低温高压b．高温高压c．高温低压d．低温低压（3）第三步为氨合

成，生产流程示意图如下：已知：()()()223gggN3H2NH+92kJ/molH=−①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有（请任写一点）；②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有（请任写一点）。（4）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验

数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入1mol2N和3mol2H，不同温度（123TTT）、不同压强下，达平衡时混合物中3NH的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是；②M、N、Q点平衡常数的大小关系是；K点的平衡常数为；③K点达平衡后再向容器中充入1mol2

H和2mol3NH，平衡将（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。2023年湖北省高二9月起点考试高二化学答案1．【答案】C【解析】溶液不能产生丁达尔效应，故A正确；海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石来造

渣，工业制玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，B项正确；焰色试验使用的铂丝应用稀盐酸洗涤，故C错误；味精主要以淀粉为原料通过发酵法生产，故D正确。2．【答案】B【解析】四氯化碳在标准状况下非气体，不能用气体

摩尔体积进行求算其物质的量，故A错误；2NO和24NO的最简式为2NO，则46g2NO的物质的量为1mol，所含的氮原子数为AN，故B正确；盐酸中不含有HCl分子，故C错误；2SO和2O生成3SO的反应为可逆反应，则生成的3

SO的分子数小于2AN，故D错误。3．【答案】C【解析】胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；“纳米铜”颗粒更细

小，化学反应时接触面积大，化学反应速率快，故C正确；“纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。4．【答案】A【解析】Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，故A错误；由题图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离

子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确；表示氯离子，由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连

的电极移动，故D正确。5．【答案】D【解析】该过程中发生化学反应2242CO4HCH2HO++催化剂，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，但是2H分子中是非极性键发生断裂，A错误、D正确；2CO的电子式为，B错误；该反应2CO中的碳元素化合价由＋4价变为－4价，化合价降低，做氧化剂，C错误。

6．【答案】C【解析】222233FeNaNO5NaOH3NaFeOHONH++++反应中，Fe是还原剂，2NaNO是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，2NaNO的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错

误；上述反应中，2NaNO是氧化剂，22NaFeO是氧化产物，所以2NO−的氧化性大于22FeO−的氧化性，故D正确。7．【答案】A【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，H+使溶液先变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，通入过

量氯气，最后形成饱和氯水，溶解的2Cl使溶液显浅黄绿色，故选A。8．【答案】C【解析】依题中现象分析可知A和B均正确；若将无水4CuSO粉末改为4CuSO溶液，则钠将先与水反应生成NaOH和2H，生成的NaOH再与

4CuSO反应生成()2CuOH沉淀，没有铜生成，C项错误；在无水条件下，熔融的Na可以与4CuSO发生置换反应生成Cu，D项正确。9．【答案】B【解析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，6

3Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N为6种不同的原子，表示6种核素，A正确；146C和147N的质量数相同，均为14，原子的最外层电子数分别为4、5，不相同，不是同主族元素，B错误；6

3Li和73Li的质子数相同，中子数不相同，均为Li元素的不同原子，互称为同位素，C正确；2311Na的中子数＝质量数－质子数＝23－11＝12，2412Mg的中子数＝24－12＝12，两者的中子数相同，D正确；10．【答案】D【解析】根据反应的化学方程式

，可知乙为甲醇（3CHOH），发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；甲和乙（3CHOH）都能和金属钠反应生成2H，C项正确；甲和丙分子中含有，可以和溴发生加成反应，但乙为3CHOH，不能和溴发生加成反应，故D错误。11．【答案】A【

解析】由分子的球棍模型可以看出，该有机物由C、H、Cl三种元素组成，含1个H、3个Cl、2个C，所以该有机物分子式应为23CHCl，A错误；这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，B正确；该有机物分子中存在碳碳双键，类

似乙烯的结构，所有原子共平面，C正确；23CHCl中含C—H、C—Cl极性键和C、C之间的非极性键，D正确。12．【答案】B【解析】据题图可知2～4min内产生二氧化碳最多，反应速率最大，故A正确；反

应的化学方程式为3CaCO+2222HClCaClHOCO++，2～4min产生2CO的物质的量为0.2mol，根据化学方程式可知，消耗的HCl为0.4mol，溶液体积为100mL，所以()110.4mol

HCl2molLmin0.1L2minv−−==，故B错误；反应开始后反应物的浓度开始减小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，说明该反应为放热反应，随反应进行，温度升高，此时温度比浓度对反应速率

的影响大，所以反应速率逐渐增大，故C正确；4min后，氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故D正确。13．【答案】B【解析】1mol2H（g）与1mol2F（g）反应生成2molHF（l）放出的热量大于546.6k

J，A错误；该反应为放热反应，在相同条件下，1mol2H（g）与1mol2F（g）的能量总和大于2molHF（g）的能量，B正确；该反应的逆反应是吸热反应，C错误；图像表示的是吸热反应，D错误。14．【答案】C【解析】由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确

；氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，发生稀盐酸与23AlO的反应，故B正确；50s时，盐酸未反应完，溶液中溶质为3AlCl、HCl，故C错误；100～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确。15．【答案】D【解析】v正从开始增大，说明反应放热，反应物总能量高于生成物总

能量，故A错误；随着反应不断正向进行，反应物的浓度不断减小，a点反应物的浓度应大于c点反应物的浓度，故B错误；c点不是平衡状态，二氧化硫转化率不是最大，反应过程中正反应速率先加快是因为该反应为放热反应，温度升高；后减慢是因为随着反应

进行，反应物的浓度不断减小，故C错误；a点未到达平衡状态，逆反应速率应小于c点，故D正确。16．（14分）Ⅰ（1）2SiO2CSi2CO++高温（2）吸收476kJ（掉单位不给分）（3）①0.9/t②AD（2分，漏选得1分，错选不得分）Ⅱ（4）负极（5

）从左到右（6）22O4e4H2HO−+++17．（14分）（1）增大接触面积，使之充分快速反应（2）S；6（3）将2Fe+氧化成3Fe+（4）；()33243Fe3NHHOFeOH3NH++++（5）30℃、pH＝2.0；

（2分，全对得2分，pH和温度有一项错误不得分）蛋白质变性（或硫杆菌失去活性），使催化剂失去催化作用18．（14分）（1）（2）BCD（2分，漏一项扣1分，选错一项零分）（3）①离子②（4）O两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，核对核外电子的吸引能力强，更容易

得电子，故非金属性氧大于硫。（5）稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液22223233COHOSiOHSiOCO−−+++19．（13分）（1）()()()()422ggggCHHOCO3H++1205.2kJm

olH−=+（2）a（3）①．加压、冷却液化氨、原料气循环利用（任写一点）②．干燥净化、加压10Mpa～30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400～500℃（任写一点）（4）①．3T②．()()()MQNKKK=76822L/mol（没有写单位不扣分）③．正向移动【解析】【小问1详解】根据题

意可得，①()()()222l1HO2gHgO+11285.5kJmolH−=−；②()()()()4222lCCgggH2OO2HO++12890.3kJmolH−=−；③()()()22g1CO2ggOCO+132

83kJmolH−=−；④()()()22gggCOCO+14393.5kJmolH−=−；⑤()()22HOlHOg1544kJmolH−=+，根据盖斯定律反应②－反应①×3－反应③－⑤可得反应()()()()422ggggCHHOCO3H++()()1

1890.3285.5328344kJmol205.2kJmolH−−=−−−−−−=+，所以“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为()()()()422ggggCHHOCO3H++1205.2kJmolH−=+；故答案为：()()()

()422ggggCHHOCO3H++1205.2kJmolH−=+；【小问2详解】对于反应()()33323CuNHCONHCuNHCO++++0H，该反应为气体体积减小的反

应，且为放热反应，增大压强或者降低温度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，所以铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压；故答案为：a；【小问3详解】①对于反应()()()223gggN3H2NH+92kJ/molH=−，为气体分子总数减小的放热反应，增大压强可促使平衡右移提高原

料利用率，采用迅速冷却的方法使氨气液化并及时分离可降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率；原料气循环使用能使原料气的浓度保持一定，能提高2N、2H的转化率，则流程中有利于提高原料利用率的措施是：加压、冷却液化氨

、原料气循环利用；故答案为：加压、冷却液化氨、原料气循环利用（任写一点）；②增大压强可提高反应速率且促使平衡右移，升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅度提高反应速率，干燥净化能防止催化剂中毒，所以有利于提高单位时间内氨的产率的措施有：干燥净化、加压10Mpa～30Mpa

、原料气的循环利用、铁触媒400～500℃；故答案为：干燥净化、加压10Mpa～30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400～500℃（任写一点）；【小问4详解】①对于合成氨的反应()()()223gggN3H2NH+92kJ/molH=−，该反应为放

热反应，且为气体体积减小的反应；压强一定时，降低温度平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，所以温度越低氨的物质的量分数越高，则曲线a对应的温度是3T；故答案为：3T；②平衡常数只与温度有关，综上所述，曲线b对应温度为2T，曲

线c对应温度为1T，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，其中M、Q点温度相同，平衡常数相等，N点温度大，平衡常数小，所以M、N、Q点平衡常数的大小关系是()()()MQNKKK=；根据题意可列三段式为()()()223gggN3H2NH+起始/1molL−130转化/1mo

lL−x3x2x平衡/1molL−1－x3－3x2x容器体积为1L，K点时氨气的物质的量分数为80%。则2100%80%1332xxxx=−+−+，解得89x=，则该条件下平衡时，()21Nmol/L9c=、()21Hm

ol/L3c=、()316NHmol/L9c=，平衡常数()()()22322K332216mol/LNH9768L/molHN11mol/Lmol/L39cKcc===；故答案为：()()()MQNKKK

=；76822L/mol；③K点达平衡后再向容器中充入1mol2H和2mol3NH，则浓度熵()()()2232222KK332234mol/LNH954.2L/mol768L/molHN41mol/Lmol/L39cQKcc====，平衡正向移动；故答案为：

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