【文档说明】福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二上学期期中考试化学.doc，共(7)页，467.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b2932f6f8e258b3ee89cac44b26a5ca1.html

以下为本文档部分文字说明：

2020～2021学年（上）同心顺联盟校期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：C12H1O16Cu64Pb207第Ⅰ卷（选择题）（共48分）本卷共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1、下列说法正确的是（）A．煤等化石燃料是

可再生能源B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．节能减排符合低碳经济的要求D．有能量变化的都是化学变化2．下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（）A．B．C．D．3.在一定温度下，某密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)∆H<

0，下列错误的是()A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般

v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同4.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH

2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅B．黄绿色的氯水光照后

颜色变浅C．打开碳酸饮料有大量气泡冒出D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深6.下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=

CaO(s)+CO2(g)△H＞07.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（）A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．当a极产生2.24L(标准状况)气体时，P

t极上有6.4gCu析出8．在一定温度下，在某容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物

质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④9.一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确

的是（）A．0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C．20s时,正反应速率大于逆反应速率D．曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化10.某温度下气体反应达到化学平衡，

平衡常数22cAc(B)c(E)cFK。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（）A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变B．增大c(A)、c(B)，K增大C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+

2B(g)D．正反应为放热反应11.CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=？已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=—75kJ·mol−1②C(

s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—394kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=—111kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于（）A、—580kJ·mol−1B.+247kJ·mol−1C

.+208kJ·mol−1D.—430kJ·mol−112.已知反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)在1200℃时的平衡常数K为2.25。在该温度下，往体积为2L的密闭容器中注入1molH2和2molCO2，反应开始一段时间后，测得CO的

物质的量为0.5mol，此时上述反应进行的方向为()A．正向进行B．逆向进行C．达到平衡D．无法判断13.可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是()A．B是固体

，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应14、在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反

应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.2mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）A.x的值为2B.A的转化率为40%C.B的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1D.D的体积分数为20%15．用氟硼酸（HBF4属

于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（）A．

放电时，BF4﹣向PbO2电极移动B．充电时，阴、阳两极增加的质量相等C．放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极D．充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+16．N2

O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）

A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）17、（13

分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。已知断裂1molH2、1molO2的化学

键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH﹣O所需的能量为_______kJ（2）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1＝+205.9kJ•mol﹣1②CO（g）+

H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2＝﹣41.2kJ•mol﹣1则反应③：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H3＝kJ•mol﹣1。写出反应③的平衡常数表达式K=_________（3）若将反应

Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：______________________________________________。（4）如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天

后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为腐蚀，其正极电极反应式为。18、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合

成氨的有关问题，请回答：(1)若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________

。平衡时H2的转化率为________。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)

＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>

”或“＝”)；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)。A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2B．v(N2)正＝3v(H2)逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③400℃

时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均．为2mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“

＝”)。19．（14分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），该电极反应式为。（2）乙装置中石墨电极（C）为（填“阳极”或“阴极”），铁电

极的电极反应式为。（3）反应一段时间后，如何检验乙装置中石墨电极的产物__________________________（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中

（NaCl足量）C电极上生成的气体的物质的量为；丙装置中阴极析出铜的质量为。20、（11分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：0.5mL6mol/LNaOH溶液0.5mL98%浓H2SO40.5mLH2O2mL0.1m

ol/LK2Cr2O7橙黄色溶液abc无明显变化墨绿色溶液几滴浓KI过量稀H2SO4已知：①Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)△H=+13.8kJ/mol橙色黄色②+6价

铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为墨绿色。（1）对比试管c和b，推测试管c的现象是：______________________________________________________。（2）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论

分析原因：____________________________________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则2-272-4c(

CrO)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析上图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO

42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；（5）电解法处理：工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr2O离子还原为可溶性Cr3+。则Cr2O离子在极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr2O72-放电的电极反应式

：