【文档说明】吉林省长白实验中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷 含答案.doc，共(9)页，360.000 KB，由小赞的店铺上传

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高一下学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：：H1N14S32O16Na23C12Cu64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列说法不正确的是()A.山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭士[

Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示为A12O3•2SiO2•2H2OB.氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅2.下列说法正确的是()A.CO、NO、2NO都是大气污染气体，在空气中都能

稳定存在B.3NH液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C.2CO、2NO或2SO都会导致酸雨的形成D.活性炭、2SO、22NaO都能使品红溶液褪色，原理不同3.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅

不涉及氧化还原反应C.反应2232Si2NaOHHONaSiO2H＋＋＋中，Si为氧化剂D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应4.下列关于含氮化合物的说法不正确的是()A.工业上可使用液氨作制冷剂B.2NO能导致“光化学烟雾”的形成C.浓硝酸可用铝槽车运输D.

硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.22NaO吸收2CO产生2O,可用作呼吸面具供氧剂B.2ClO具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.2SiO硬度大,可用于制造光导纤维D.3NH易溶于水,可用作制冷剂6.能正确表

达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:+2+3222H+CaCO=Ca+CO+HOB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H+FeS=HS+FeC.向243AlSO()溶液中加入过量的32NHHO

：+3+32224Al+4NHHO=AlO+2HO+4NH−D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO：--23222NO+2OH=NO+NO+HO−7.下列叙述正确的是()①标准状况下,1molSO2和1molSO

3具有相同的体积;②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀

生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥8.下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是()A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓

盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体9.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中

检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有2-4SOB.原溶液中一定含有+4NHC.原溶液中一定含有Cl−D.原溶液中一定含有3+Fe10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ

陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对

，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有11.下列计算结果正确的是()A.0.5L8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反

应产生22.4L（标准状况下）Cl2B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1

/8D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4mol/L12.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已

省略）,下列说法错误的是()A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管13.已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0mL0.100mol·L－1的Na

2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为()A．S2－B．SC．SOD．SO14.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()A．在第①步中使用玻璃

棒搅拌可加速粗盐溶解B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl15.瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名

美国科学家WillardBoyle和GeorgeSmith获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是()A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”B．作半导体材料的硅位于周期表

中金属与非金属分界线附近C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D．二氧化硅和硅晶体都是由原子构成的16.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是()A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离

子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子二、填空题（共52分）17.(13分)（1）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是________________

_____________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_________________________________,___________

_________________________________。(2)硫有一些特殊的化学性质，从而决定了在生活中特殊的用途。例如硫单质易与不活泼金属汞、银化合，在家庭、医务室等场所不小心有水银温度计打碎而有汞撒落的时候，可用硫粉处理。①请写出硫粉与汞的反应方程式_______________

____________________________。②某次实验后试管内壁上粘附有一些硫晶体，除去的方法是__________________________。(3)将浓H2SO4表现的性质填入括号内。A．酸性B．强氧化性C．脱水性D．吸水

性①用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()②热的浓硫酸与铜片反应()③浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体()④浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分()⑤浓硫酸使湿润的蓝色石

蕊试纸先变红后变黑()18.(13分)某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。请回答下列问题:（1）A与B反应的化学方程式是____________________________________

___;A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是_____________________________________

。（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________________________。（4）通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸________(填“强”或“弱”),判断的依据是___________________________________

________________________。（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要________(填“是”或“否”),理由是__________________________________________________。19.(14分)某化学小组采

用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方

程式是____________________________________________________________。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出

现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。(3)装置B的作用是________________________________________________________。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有

部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是________。A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气

瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。(5)铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物加入0.5L3.4m

ol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48L(标准状况)。向所得溶液中加入aL2.0mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。①氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为________

___________________________________。②混合物中，铜的物质的量为_____________；氧化亚铜的物质的量为__________。③所加氢氧化钠溶液的体积是____________

________。20.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1)H的名称是____________。(

2)E的两种用途是________________、________________。(3)反应①的化学方程式是_______________________________________________，氧化剂与还原剂的质量比为___________________。(4)反应②的离子方

程式是____________________________________________________。(5)SO2通入酸性高锰酸钾溶液表现__________性，反应的离子方程式为___________________________

_______________________________________________。高一下学期第一次月考化学试题答案一、选择题：1．D2.D3.A4.D5.A6.D7.C8.D9.B10.A11.D12.C13,D14.C15.C16.D1

7.(1)＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋；＋2H＋===H2O＋CO2↑、＋2H＋===H2SiO3↓(2)①Hg＋S===HgS②用二硫化碳溶解洗涤或热的氢氧化钠溶液（3）①A②AB③AB④D⑤AC18.(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O;C、D(2)排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)强;浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能(5)是;装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染19.(1)红棕色

C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解(5)①3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O②0.1mol0.2mol③0.75L

20.(1)一氧化碳(2)制光导纤维作装饰品或制玻璃(3)2C＋=高温==Si＋25：2(4)SiO2＋2OH-===SiO32-＋H2O(5)还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-