【文档说明】河南省驻马店市正阳县高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案.doc，共(7)页，407.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40I-127第I卷（选择题，共48分）一、单选题（每题3分，共16小题共48分）1

．下列说法正确的是（）A．形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，△H<0B．体系温度升高一定是反应放热造成的；体系温度降低一定是反应吸热造成的C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关2．

下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A．民间焰火之最——确山打铁花B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．只要功夫深，铁杵磨成针D．冰，水为之，而寒于水3．在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△

H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+△H2B．△H3=△H1-△H2C．△H3=△H1+2△H

2D．△H3=△H1-2△H24．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48k.J·mol-1②I2（s）+H2（（g）2HI（g）△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正

确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol

O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ6．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量

为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）A．16QB．8QC．4QD．2Q7．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：

3A（g）＋B（g）2C（g），在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（）A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol8．能正确反映电解水过程中的能量变化的是（）A．B．C．D．9．室温下，将1

mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列正确的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH310．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能

量（kJ）是（）A．194B．391C．516D．65811.下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为△H＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO

2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1（中和热）C．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，

即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1（燃烧热）12．反应2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表

示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s13．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反

应速率为0.6mol/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C．2s时物质A的转化率为30％D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L14．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（）选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1mol/

L20℃B片状3mol/L40℃C粉末1mol/L20℃D粉末3mol/L40℃A．AB．BC．CD．D15．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B

．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）16．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A．加入少量浓盐酸B．加入适量的氯化钠溶液C．加入适量蒸馏水

D．加入几滴氯化铜溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共5小题共52分）17、（8分）（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366．8kJ热量，写出反应的热化学方程式：.（2）1．7gNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产

物，放出22．67kJ的热量，写出反应的热化学方程式：__________________________________________________（3）将8.4g的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热

量，该反应的热化学方程式为__________________________.又已知：H2O（l）===H2O（g）ΔH＝+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量

是________kJ。18、（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______（填“相

同”或“不同”）（2）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式__________________________________________________________；（3）甲醇催化脱氢转化为

甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为____________________（假设：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－akJ·

mol－1，空气中氧气含量为20%）19、（12分）（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：________________________

__________________________，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为____________。（2）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol液态水的△H=-12.1kJ/mol，HC

l（aq）与NaOH（aq）反应生成lmol液态水的△H=-55.6kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的热化学方程式为：_________________________________________________

_。（3）2L0.5mol/LH2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出akJ热量，2L0.5mol/LHCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量，则500mL0.4mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为_________。（4）2015年冬季，雾

霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S（g）+32O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③S（g）+H2（g）=H2S（g）△H3则“2H2（g）+O2（g）=2H2O

（g）△H4”中△H4=_______________。（5）N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，写出生成液氨的热化学方程式是_____________________________________________。20、（12分）

用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-，ΔH＞0回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少

__________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是_________________________________________________________

_。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________________________。（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的

碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g·mL－1），生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙组HCl＋NH3·H2O15

.018.1ΔH2①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B．做本实验的当天室温较高C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入

②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________________。（反应热结果保留小数点后一位）③两组实验结果差异的原因是________________________

____________________________。21、（12分）I、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____

____________________。（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为________________、________________。（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率________（填“大”、“小”或“

相等”）。Ⅱ对于反应3X（g）+Y（g）Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：；（2）增大容器容积：；（3）加入X：；参考答案1

．A2．B3．C4．C5．C6．A7．B8．B9．D10．B11.C12．D13．C14．D15．C16．D17、（8分）（1）()()()()25222CHOHL+3Og=2COg+3HOLΔH=1366.8KJ/mol−（2）()()()()3224NHg+5Og=

4NOg+6HOgΔH=906.8KJ/mol−（3）()()()()262232BHg+3Og=BOs+3HOLΔH=2165KJ/mol−1016.518、（8分）吸热相同CH3OH（g）===HCHO（g）＋H2（g）ΔH＝＋（E2

－E1）kJ·mol-1n（CH3OH）∶n（空气）＝2a∶5（E2－E1）19、（12分）C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804KJ/mol26kJHCN（aq）H+（aq）+CN−（aq

）ΔH==+43.5kJ/mol（0.2a-0.4b）kJ（△H3-△H2+△H1）212N2（g）+32H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol20、（12分）环形玻璃搅拌棒（1分）

否（1分）金属材质易散热，使实验误差增大隔热保温，减少实验过程中的热量损失ACHCl（aq）＋NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和过程中要吸热，导致放热较21、（12分）I:（1）3X＋Y2

Z（必须是可逆号）（2）0.05mol·L－1·min－1（1分）0.04mol·L－1·min－1（1分）（3）相等Ⅱ（1）增大（2）减小（3）增大