【文档说明】宁夏海原第一中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷 含答案.docx，共(5)页，77.906 KB，由小赞的店铺上传

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海原一中2020--2021学年第二学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选

择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题共54分）一、选择题（共18题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）。1、下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层

D．N层2.、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．FeB．MgC．PD．La3、下列有关化学用语正确的是（）A.乙醇的分子式C2H5OHB.乙烯的结构简式CH2CH2C.分子式D.苯

的最简式CH4、下列分子中属于非极性分子的是（）A．HFB．H2O2C．CO2D．NH35、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的()A.原子半径A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还

原性：A>B>D>C6.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．溴乙烷和乙醇B．丙醇和乙二醇C．溴苯和水D．甘油和水7、下列说法正确的是（）A．电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B．电离能大的元素

其电负性必然也大C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强8、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC

．SiC与SiO2D．Cl2与I29、按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（）A．CH3CH(CH3)2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．属于醇类化合物10、下列烷烃的系统命名中，错误的是（）A．2，3-二甲基丁烷B．3,3-二甲基丁烷C．3-乙基戊烷D．2,2,3,3--四

甲基丁烷11、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）12、下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A．CH3—CH=CH2B．C．CH3—CH3D．13、与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（）A.CH2=CHCH=C(CH3)2B

.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2C.(CH3)3C—CH=CH2D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH314、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）A.3B．4C．5D．615、某烷烃发

生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A.(CH3)3CCH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)2CHCH2CH2CH316、已知丁基共有四种,不必试写,立即可断定分子式

C5H10O的醛应有（）A3种B.4种C.5种D.6种17、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A.[Cr(H2O)6]Cl3

B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O18、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB．12g石墨中含有C

—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键第II卷（非选择题共46分）二、填空题19、按要求填空：（1）(5分)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能

团讨论。如具有三种官能团：________、________和________(填官能团的名称)，其分子式。（2）（8分）请用系统命名法命名下列有机物：①CH3C（CH3）2CH2CH3②_______③______________④CH2CH3(3)

（6分）某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式________，分子式________，结构简式________。20

、(12分)已知：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有CaS、Ca3P2等，与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：______(2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是(填名称)：______(3)CuSO4溶液的作用是：______(4)装置D中的现象是：______(5)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，

溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：______(6)装置E的作用是______。21、（15分）X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，

Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：（1）T在周期表中的位置是____________，其M层上的电子排布式为_______________。（2）Z、R的氢化物沸点大小：___________（用元素符号表示

）原因是：_______________（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为________________。（4）RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________。（5）由Q

与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：____________，Q2Z熔点比Q2R高，其原因是________________________________________。（6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X－的核间距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的

密度为______________________g/cm3。海原县第一中学高二下学期第二次月考试题答案一．选择题（3*18=54分）123456789BCDCCCDCA101112131415161718BDDDAABCB

二、填空题19（1）－CHO、－OH、－COOH（每空1分）C8H6O4（2）2,2—二甲基丁烷；乙苯；2，3---二甲基-1-丁烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯CH2C5H10（每空2分）20、（12分，每空2分）CaC2+2H

2O→Ca（OH）2+C2H2↑饱和食盐水吸收杂质气体H2S、PH3等气体高锰酸钾溶液褪色CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2除去乙炔中的水（或干燥乙炔）;21、（14分）(1)．第四周期第Ⅷ族3s23p63d6(2)．H2O＞H2S水分子间存在分子间氢键（3）N=N

=O（4）sp3(杂化)(5)．Na2O中O2-半径比Na2S中S2-半径小，所以Na2O晶格能更大，则熔点更高(6)．×1030