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课练8铁、铜及其化合物练Ａ基础1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()A．FeB．FeCl3C．FeO

D．Fe2O32．FeSO4是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶

液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行3．10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol·L－1CuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol·L－1NaOH溶液

，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：试管编号1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验

无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO，下列说法错误的是（）A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物C．试管3、4中的固体在加热过程中发生

了反应：Cu（OH）2=====△CuO＋H2OD．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑4．Fe3＋与SO2－3不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。如图是利用手持技术测量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液过程中

的pH和电导率的变化情况。实验过程还发现：ⅰ.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；ⅱ.c点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。结合以上信息，下列分析不合理的是

（）A．a点溶液在配制时需加入盐酸B．结合b点附近pH的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应C．c点溶液中发生的主要反应为2Fe3＋＋3SO2－3＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋3H2SO3D．取d点处上层清液

，向其中滴加K3[Fe（CN）6]，溶液会出现蓝色沉淀5．一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_____________________________________

___________________________________。（2）恒温“浸取”的过程中发现Cu元素的浸取速率先增大后减小，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S＋2CuCl2===4CuCl＋S；②_____________

___________________________________________________________。（3）“回收S”的过程中，温度控制在50～60℃，不宜过高，原因是__________________________

______________________________________________。（4）向滤液M中加入（或通入）（填字母），所得物质可循环利用。a．Feb．Cl2c．KMnO4d．HCl（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；向浓缩池中加入适

量HNO3的作用是。操作1是。练高考6．[2021·河北卷，1]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A

．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O37．[2021·广东卷，10]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的

是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系8．[2021·全国甲卷，27]胆矾（CuSO4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸

反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有（填标号）。A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程

式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是________________________________________________________________________。（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH

为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是，煮沸10min的作用是_______________________________

_________________________________________。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾

分子中结晶水的个数为________________________________________________________________________（写表达式）。（5）下列操作中，会导致结晶水

数目测定值偏高的是（填标号）。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆矾迸溅出来9．[2021·天津卷]铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基态Fe原子的价层电子排布式为__________________________________

______________________________________。（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能

量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是___________________________________________________________________________________

______________________________________________。（4）Fe3＋可与H2O、SCN－、F－等配体形成配位数为6的配离子，如[]Fe（H2O）63＋、[]Fe（SCN）63－、[]FeF63－。某同学按如下步骤完成实验：①[]Fe

（H2O）63＋为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是______________________，为了能观察到溶液Ⅰ中[]Fe（H2O）63＋的浅紫色，可采取的方法是____________________________

______________________________________。②已知Fe3＋与SCN－、F－的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3＋＋6SCN－⇌[Fe(SCN)6]3－K1；Fe3＋＋6F－⇌[FeF6]3－K2，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为

无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为__________________________________________，平衡常数为________(用K1和K2表示)。10．[2021·全国乙卷，26]

磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋开始沉淀的pH2.23.59.

512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程

式________________________________________________________________________。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11

.6，依次析出的金属离子是__________________________________________________________。(3)“母液①”中Mg2＋浓度为_______________________________________

_________mol·L－1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________。“酸溶渣”的成分是________、________。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋

水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。(6)将“母液①”

和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________，循环利用。练模拟11.[2022·银川模拟]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有

水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO212.[2022·赣州模拟]下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A.①②B．①③C.②③D．①②③13.[2022·北京模拟]向H2

O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是（）A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据

：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。,1.下列“类比”合理的是（）A.Fe与Cl2

反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3B.钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2C.NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na

2SO3和O22.对于实验现象描述正确的是（）A.铁丝在纯氧中燃烧发出耀眼白光，生成黑烟B.铁丝在氯气中燃烧生成黄色的烟雾C.铝片放入冷水中，产生大量气体，形成白色沉淀D.偏铝酸钠中逐滴滴入稀盐酸，产生白色沉淀后消失3.甲、乙、丙、丁是分别由H＋、Na＋、Fe3＋、Ba2＋、OH

－、Cl－、HCO－3、SO2－4八种离子中的两种（不重复）组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→红褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀（可溶于盐酸）：③甲＋丁→白色沉淀，下列说法正确的是（）A.甲是Ba（OH）2，乙是FeCl3

，丙是H2SO4，丁是NaHCO3B.乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成C.向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图D.乙溶液中，S2－、Br－、Li＋、K＋可与其大量共存4.已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加

入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2＋C.剩余固体中一定含CuD.溶液中一定含Cu2＋5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.氧化亚铁溶于足量稀

硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB.工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO－4＋6H＋＋7H2O2===

2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O6.某课题组以纳米Fe2O3、金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li＋的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（）A.该电

池不能用NaOH溶液作为电解质溶液B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3＋6e－===3O2－＋2FeC.放电时电池的总反应为Fe2O3＋6Li===3Li2O＋2FeD.在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现

对磁铁的吸引7.向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）A.a表示Fe3

＋的关系曲线，且满足n1∶n3＝2∶3B.当x＝y时，n1＝0.75C.y≤1.5xD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉19.2xg8.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流

程如图所示。下列说法不正确的是（）A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质9．某混合物由Fe

、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25mol·L－1硫酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X，测得溶液X中c（H＋）为0.5mol·L－1（溶液体积变化忽略不计）。下列

说法正确的是（）A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.25molB．混合物中FeCO3的物质的量为0.03molC．若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.1molD.若

溶液X中n（Fe2＋）＝n（Fe3＋），则混合物中n（Fe）＋n（Fe2O3）＋n（FeCO3）＝0.055mol10．[2021·合肥模拟]某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。下列说法错误的是（）A．装置

B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SO2－4B．实验室中配制70%硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，但是能完全吸收反应产生的尾气二、非选择题：本题共3小题。11．某化

合物X由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：回答下列问题：（1）表现A具有氧化性的反应化学方程式为；固体B成分是。（2）写出X煅烧时反应的化学方程式，上述流程中转移电子的数目为。（3）红褐色沉淀灼烧后放在（填仪器名称）中冷却，然

后用托盘天平称量，两次称量结果小于g可认为灼烧充分。（4）研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分析，该晶体是一种配合物，其化学式为；加入乙醇的作用是。12．[2021·北京丰台区4月二模]氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，

广泛用作有机合成催化剂。资料：a.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O；b.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2（OH）3Cl。Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol

·L－1盐酸和水配成200mL溶液，然后向溶液中通入SO2气体。（1）加入盐酸的主要目的是_________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________。（2）向溶液中通入SO2气体后发生反应的离子方程式为____________________________________________

____________________________。Ⅱ.工业上用初级铜矿粉（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、FeO等）为原料制备CuCl。流程如下图所示。（3）“酸浸”中加入稀硫酸不宜过量太多的原因是__________________________

______________________________________________。（4）用化学方程式解释析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因：___________________________________________________

_____________________。（5）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率的影响如下图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl的产率最大，随温度升高CuCl的产率降低，其原因是_____

___________________________________________________________________________________________________________________________________

________（答出2条即可）。13．Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的

能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）。（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3＋_________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________。（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和

氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标准状况下），则转移电子数目为（设NA为阿伏加德罗常数的值）；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_________

_________________________________________________________________________________________________________________

______________________。Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）M的化学式，气体甲的电子式。（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（

用化学方程式表示）____________________________________________________________________________________________________________________________________

____________。（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。