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课练8金属材料练基础1．C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是（）A．高强度、导热性B．低密度、高强度C．低密度、导电性D．导热性、导电性2．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：

（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼对应方法的分析不正确的是（）A．（Ⅰ）—①B．（Ⅱ）—②C．（Ⅲ）—③D．（Ⅳ）—④3．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相

关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）A．用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融）=====电解2Na＋Cl2↑B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4（熔融）=====高温氩气Ti

＋2MgCl2C．用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Al=====高温6V＋5Al2O3D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2=====高温2Ag＋H2O4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝的金属活泼性强，可用

于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5．下列说法不正确的是（）A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所

得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料6．[2024·陕西宝鸡陈仓区质量检测]青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）A．青铜的主要成分为铜锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上B．铜的氧化物有CuO和C

u2O，它们在稀硫酸中反应原理相同C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料练高考7.正误判断，正确的打“

√”，错误的打“×”。（1）铝有强还原性，故可用于制作门窗框架[2023·浙江6月，4A]（）（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O[2023·浙江1月，7B]（）（3）取一定体积的

NaOH溶液、Al2（SO4）3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol·L－1），反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7B]（）（4）工业冶炼镁：2MgO（熔融）=====电解2Mg＋O2↑[2023·辽宁卷，3D]（）（5）胆矾表面出现白色粉末发生的反应：CuSO

4·5H2O===CuSO4＋5H2O[2023·全国乙卷，11D]（）（6）青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金[2023·湖南卷，1A]（）8．[2022·广东卷]中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予

新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）汉字载体选项A.兽骨B.青铜器汉字载体选项C.纸张D.液晶显示屏9.[2021·河北卷]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢

铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

10．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用11.[2021·湖南卷]一种工

业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2=====高温MgCl2＋COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgC

l2练模拟12.[2024·山东莱西联考]下列物质应用错误的是（）A.Al2O3可用于制作耐火材料B.CuO可代替Fe3O4作打印机墨粉C.波尔多液可用于农作物杀菌D.CH3CH2Cl可用于冷冻麻醉应急处理13.[2024

·山东日照一模]铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是（）A.可用铝热反应制备铬B.常温下铬在浓硝酸中发生钝化C.可直接蒸发CrCl3溶液制备无水CrCl3D.已知碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被氧化为Cr（Ⅵ），则其氧化产物为CrO2－414.

[2024·南宁模拟]下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B.铁制容器盛放和运输浓硫酸C.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D.铝制器皿不宜长期盛放酸性食物15.[2024·武威模拟]工业上用铝土矿（主要成分为

Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为2[Al（

OH）4]－＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO2－3＋H2O16.[2024·青州质检]以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是（）A.酸浸的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB.浸出渣的成分是Si

O2C.母液的主要溶质是NH4ClD.固体X是Mg（OH）2一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.[2024·广州阶段训练]我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（）A.神舟十二号航天员

头盔面窗的材料——聚碳酸酯B.国产大飞机C919的主体材料——铝锂合金C.我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金2.下列关于合金的说法正确的是（）A.改变原料的配比、变更制造合金的工

艺，可以制得具有不同性能的合金B.储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿D.飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是（）

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B.湿法炼铜的反应中，铜元素发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子D.铝热法还原铁的

反应中，放出的热量能使铁熔化4.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸

锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（）A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑D.该冶炼锌的方法属于热还原法5.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A.Al既可用于食品包

装，也可用作建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D.Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐6.生活和生产常涉及化学知识，下列说法不正确的是（）A.Al（OH）

3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物C.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制

造信号弹和焰火D.MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料7.[2024·佛山一中月考]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：（注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀）下列叙述错误的是（

）A.操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧C.加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度D.如果操作Ⅰ换成H2SO4溶液来溶解铝土矿，后面的操作不变也可以冶炼出铝8.部分含铜物质的

分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a可与硫单质反应生成fB.c可与水反应得到dC.可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得bD.可存在a→c→e→a的循环转化关系9.[2024·徐州模拟]金属Ti（

钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度

的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Cu、TiB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时

可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应10.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaH

CO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol·L－1B.b点与c点溶液中所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na＋、[Al（OH）4]－、OH－、H＋D．生成沉淀的离子方

程式为HCO－3＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋CO2－3＋H2O二、非选择题：本题共1小题。11.氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，在实验室

制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2=====高温2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。③AlN与N

aOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑Ⅰ.氮化铝的制备（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d→（上述装置可重复使用）（2）A装置内的X液体可能是；D装置内氯化钯溶液的作用可能是。Ⅱ.氮化铝纯度的测

定（方案ⅰ）甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl饱和溶液d．植物油（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有。a．单孔塞b．双孔塞c．广口瓶d．容量

瓶e．量筒f．烧杯（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度（流程如下图）（5）步骤②的操作是______________________________________________________

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_。（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有、等。（7）样品中AlN的纯度是（用含m1、m2、m3表示）。（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。