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课练8铁、铜及其化合物————————————狂刷小题·夯基础————————————1．沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”，其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（）A.“剂钢”是混合物，

“柔铁”是纯净物B.合金都由两种或两种以上的金属熔合而成C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金D.“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高2．下列关于物质性质说法合理的是（）A.FeCl2、N

a2O2、Mg3N2均可以由相应单质直接化合生成B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等D.FeCl3溶液具有酸性，故可用于蚀刻铜制品3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是（）

A.往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===Fe2＋B.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC.含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3D.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充

分反应转移2mol电子4．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是（）A.四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电

池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气

瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6．下列叙述正确的是（）A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加

氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜7．下列离子的检验方法合理的

是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某

溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋8．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是（）A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若

只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀9．[2021·河北卷]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法

错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O310．[2021·广东卷]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化

，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系11．[2021·浙江卷1月]下列说法不正确的是（）A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快

凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫12．[2020·浙江卷]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到

深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl213．[2022·河北名校名

师模拟（一）]下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3B.往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性C.将Fe3O4产品溶于

足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明Fe3O4产品中含有FeOD.NH＋4在溶液中水解产生H＋，则所有铵盐溶液都呈酸性14．[2022·河北衡水中学联考]向200mLFe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中逐

渐加入Fe粉，生成气体的物质的量（n）与加入Fe粉质量（m）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.原溶液中c（SO2－4）＝0.65mol·L－1B.原溶液的pH＝1C.M点对应加入铁粉的质量为2.8gD.将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO415

．[2022·吉林省吉林市一调]下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）选项实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证FeCl3

与KI的反应是可逆反应向1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L－1KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe

粉中的I2加热使I2升华16.[2022·河北衡水二调]C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.0gC和16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L

气体（标准状况下），生成沉淀的质量为5.0g。下列说法错误的是（）A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gB.反应后的固体混合物中还含有CC.反应后的固体混合物的总质量为14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol17．[2

022·云南昆明质检]如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是（）选项MNPQANH3·H2OBa（OH）2铜石蕊溶液BNaOHBa（NO3）2锌粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNaHCO3MgCl

2Fe石蕊溶液————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气

熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。下列相关叙述不正确的是（）A.赤色固体可能是Fe2O3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾灼烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO和CO22．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑――→Na2CO3（aq）浸泡――→稀

H2SO4――→调节pH＝1～2适量H2O2溶液A――→NaOH（aq）通入N2加热Fe3O4（胶体粒子）下列说法不正确的是（）A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2＋C.加适量的H2O2是为了将部分的Fe2＋氧化为Fe3

＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶13．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（）A.X可以是稀硫酸

或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再加入XC.反应一段时间后可在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在4．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成

，某同学设计如图所示分析方案：下列分析正确的是（）A.若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C.固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D.要确定混合物M中是否含有A

l，可取M加入适量盐酸5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2

＋、Mg2＋C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋6．过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，下列图像是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁

之间的物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）7．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了如下实验。下列说法错误的是（）A.高温加热装置中发生的反应为3Fe＋4H2O（g）=====高温Fe3O4＋4

H2B.虚线框处宜选择的装置是甲C.实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D.实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质8．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液

中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁粉完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B.氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋C.反应后溶液

的质量减轻D.反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶19．[2021·湖南株洲月考]某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A.如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定

含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价10．[2021·天津静海调研]向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c（SO2－3）c（Fe3＋）变化的曲

线如图所示。实验发现：ⅰ.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液

显红色。下列分析合理的是（）A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因是2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋C.c点溶液中发生的主要反应：2Fe3＋＋3SO2－3＋6H2O⇌2Fe（OH）3＋3H2SO3D.向d点上层清

液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深二、非选择题11．[2021·河南开封调研]纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离

子方程式为。（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2：。（用简要文字描述）。（3）生成纳米级Fe的化学方程式为。Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置

进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是___________________________________________________________

_____________。（5）甲装置中仪器a的名称为。（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解

，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是（用简要文字描述）。（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加

热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为（结果保留三位有效数字）。12．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。回答下列问题：（1）工业上

冶炼Fe常用的方法是（填字母）。a.电解法b．还原法c.热分解法d．物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应

变成E，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，为了探究该反应存在一定的限度，

某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol·L－1的KI溶液，再加入10mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的（填字母）

。A.淀粉溶液B.KSCN溶液C.CCl4D.酸性高锰酸钾溶液（5）用Fe可以去除水体中的NO－3（原理如图2）。若有1molNO－3转化为NH＋4，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为mol。13．CuCl是有机合成的重要催化

剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质）生产CuCl的工艺流程如下：物质开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe（OH）32.73.7Cu（OH）25.66.7Al（OH）33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl－2，CuCl－2的

溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。（1）煅烧的主要目的是_____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________。（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH，范围为，加入的物质X可以是。A.CuOB．Cu（OH）2C.NaOH溶液D．CaCO3（3）滤渣Ⅱ的主要成分是。（4

）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－2，请写出反应的离子方程式：。