【文档说明】重庆市万州二中2022-2023学年高二上学期10月月考试题 化学.pdf，共(9)页，855.570 KB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，共8页高2021级高二上期第一次月考化学试卷命题人：何会梅审题人：袁婷注意：本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题

只有一个选项符合题目要求）1.下列说法错误的是A．开发燃料电池汽车，有利于减少机动车尾气污染B．开发利用太阳能、风能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济C．天然气是推广使用的清洁燃料D．在燃煤中加入生石灰，可减少CO2的排放2.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵

减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞03.下

列说法中错误的A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增从而增大了活化分子的浓度，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入正催化剂，可使活化

分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率4.下列关于阿伏伽德罗常数的计算错误的是A．1molNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NAB．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NAC．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NAD．1

00mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10－3NA5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v

(C)=2v(B)，则此反应可以表示为试卷第2页，共8页A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．2A+B=2CD．A+B=C6．下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是编号事实解释①锌与稀盐酸反应，加

入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H

2的速率前者比后者大镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质④等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色该反应为可逆反应，体

系中始终存在Fe3+⑤铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡升高温度，反应速率加快⑥面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A．①②④B．①④⑤C．①②⑤D．②④⑥7．下列说法正确的是A．浓度为0.1mol·L-1CH3C

OOH溶液，加冰醋酸，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大B．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L-1H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，23SO−浓度也增大。D．浓度为

0.1molL-1H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大8．下列装置及设计不能达到实验目的的是选项ABCD试卷第3页，共8页装置目的测定中和反应的反应热比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率探究温度对化学平衡的影响A

．AB．BC．CD．D9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2SO2+O2⇌2SO3ΔH<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B．若C(石墨，s)C=(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．由-121C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJmol2，

可知碳的燃烧热为1110.5kJmol−D．已知221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH；221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH2，则12ΔH>ΔH10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+H

ClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成C.CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-⇌CuCl42-(黄色)+4H2OΔH>0升高温度，溶液颜色由蓝色变成黄绿色D.由2H(g)、2I(g)、HI(

g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深11.下列说法正确的是A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0达平衡后，升温使v逆增大，v正减小，平衡逆移B．若改变条件使化学平衡正向移动，平衡常数K值一定增大C．需要加热才能发生的一定是吸热反应D．在汽车上安装三元催化转化器处

理尾气，尾气中某些颗粒物可能使催化剂“中毒”试卷第4页，共8页12．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3已达平衡状态的有几项：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；

④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v(H2)=0.03mol•L-1•min-1，v逆(NH3)=0.02mol•L-1•min-1A．7项B．6项C．5项D．4项13．甲醛在木材加工、

医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)ΔH=+85.2kJ/mol。23NaCO可做甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程ⅰ：32CHOHH+CHOH→历程

ⅱ：2CHOHH+HCHO→历程ⅲ：2CHOH3H+CO→历程iv：2H+HH→如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入31molCHOH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的3CHOH中生成HCHO的百分比)

，下列有关说法正确的是A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率-1-1ν(HCHO)=0.055molLminB．700℃时，反应历程ⅱ的速率大于反应历程ⅲ的速率C．反应历程ⅰ的活化能小于CH3OH⇌HCHO+H2的活化能D．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更

有利于提高平衡产率试卷第5页，共8页14．T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=+108KJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法

正确的是A．4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积B．平衡常数K2min<K9min<K13minC．4min~8minCOCl2平均反应速率为0.01mol(L·min)D．若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到

平衡前，v正>v逆二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．(15分)I.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2⑩Al2O3，请按要求回答下列问题。(1)属于强

电解质的是_______(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)II.工业合成氨N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H=

-92.2kJ·mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：(1)其中t4时刻所对应的实验条件改变是__________

_，t5时刻所对应的实验条件改变是___________，平衡常数最大的时间段是___________。(2)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜试卷第6页，共8页的条件

是（填字母）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压(3)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。16.(15分)I.将二氧化碳转化为甲醇是实现碳中和的有效途径：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中的能量变化。(1

)图中曲线___________(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程，使用催化剂对该反应焓变___________影响(填“有”或“无”)。据图可判断反应物的正反应的活化能__________(填“＞”“＜”或“=

”)逆反应的活化能，若H—H的键能为hkJ/mol，则C=O的键能为__________kJ/mol(2)合成甲醇时存在副反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1，副反应的发生不利于生成CH3O

H的原因是___________________________________。Ⅱ.火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mo

l液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。回答下列问题：(1)过氧化氢的结构式是__________。(2)该反应的热化学方程式为___________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)∆H=+44kJ/mol，液态肼与足量液态过氧化氢反应

生成氮气和液态水时，转移了2mol电子，则放出的热量Q=________kJ。(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。17.(12分)烟气脱硝(

将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。试卷第7页，共8页(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。活性炭的作

用是______，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_____。(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：①实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→_____，i→____的顺序连接仪器，原因是______。②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗

的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_____气体。③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于____。④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得

NO入口体积分数为3×10−4，出口体积分数为6×10−5，则脱硝百分率为____%(可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。18.(16分)研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天

然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，一定温度下，该过程分两步进行：第一步：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.3k

J·mol-1K1第二步：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-210.5kJ·mol-1K2①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。同一温度下，该反应的平衡常数K=______(用K1和K2代数式表示

)试卷第8页，共8页②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。A．减小压强B．增大H2浓度C．升高温度D．分离出水蒸气(2)另一种方法是将CO2和H2在催化剂条件下

生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：①上述反应的ΔH__

_0(填“>”或“<”)，图中压强P1___P2(填“>”或“<”)。②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的910，则Q点H2的转化率为___。③N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。(3)工业生产中应用：COS的水解反应为C

OS(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2S(g)ΔH<0。某温度时，用活性α—Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[2n(n(HO)COS)]的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图乙所示：①该该反

应的最佳条件为：投料比[2n(n(HO)COS)]=___，温度=___。②当温度升高到一定值后，一定时间内COS(g)的水解转化率降低；可能的原因是_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangx

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