【文档说明】甘肃省武威第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题.pdf，共(4)页，487.849 KB，由envi的店铺上传

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高一化学·第1页（共4页）武威一中2020年秋季学期高一年级期中考试化学试卷命题人：陆晓花审核人：崔莉可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题，共5

0分）一、单选题（每小题2.5分，共20小题）1．2016年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在“分子机器的设计与合成”的重大贡献。他们利用原子、分子的组合，构建分子水平上的机器。下列说法不正确的是（）A．化学是一门具有创造性的科学，

化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe2O3、CaO、Na2O2都

是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②

④D．只有②③⑤3．关于阿伏加德罗常数的值NA，下列叙述中正确的是（）A．CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4g，则分子总数为0.2NAB．0.3L、1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NAC．常温常压下，34gOH-中所含的电子数目为18NAD．5.

6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA4．常温下，下列离子的物质的量浓度与100mL1mol/LNa2CO3溶液所含Na+的物质的量浓度相同的是（）A．10.6gNa2CO3在烧杯中加100mL水溶解配成溶

液的Na+B．1000mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl-C．200mL1mol/LCaCl2溶液中Cl-D．100g1mol/LH2SO4溶液中的SO42-5．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

（）选项实验操作A定容B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加蒸馏水溶解，振荡摇匀，定容C浓硫酸的稀释D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，

关闭活塞，换一接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出6．下列关于胶体说法中，正确的是（）①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某

一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀

粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个B．2个C．3个D．4个7．下列有关说法正确的是（）A．容量瓶、分液漏斗、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．用MnO2与H2O

2制备O2,可用右图装置控制反应“随开随用，随关随停”D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网带孔塑料隔板高一化学·第2页（共4页）8．下列关于溶液的叙述中错误的是（）A．将20mL2mo/L的H2SO4溶液加水稀释至

40mL，浓度变为1mo/LB．配制0.1mol/L的NaCl溶液240mL，需称量NaCl固体1.5gC．配制溶液时，转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低D．在标准状况下将22.4LHCl气体溶于1L水中，得到1mol/L的盐酸9．某化学兴趣小组从含有

KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2（碘从45℃左右开始升华，77℃升华完毕）和KNO3，其流程如下：已知Cl2与KNO3不反应，与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl下列说法错误的是（）A．步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相

从上口倒出B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、锥形瓶、温度计C．步骤3可以在装置中完成D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干10．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（）A．取少量Z中液体于试管中加热，实验过程中液体会变浑

浊B．X中分散系不能产生丁达尔效应C．用过滤的方法，可分离提纯胶体D．Y中产生的气体可能是CO211．标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7molNH3下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）

A．体积：④>③>②>①B．分子数：④>③>②>①C．氢原子数：④>①=③>②D．质量：②>④>③>①12．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1molN2和CO的混合气体质量为28gB．用量筒测得排水法收集制

得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质

量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL13．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Cl-的浓度为0.2mol·L-1，Al3+的浓度为0.1mol·L-1，则SO42-的浓度

是（）A．0.15mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-114．为除去括号中的杂质，所选的试剂和操作方法正确的是（）A．NaCl溶液（Na2CO3）加入硫酸，蒸发B．FeSO4溶液（CuSO4）加

入少量铁粉并过滤C．H2（CO2）依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶D．NaNO3（CaCO3）加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶15．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压

下甲和乙的密度之比为1:1B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1:116．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．除掉Al（OH）

3胶体中的氯化钠(半透膜、蒸馏水、烧杯)B．碘水中碘的萃取(分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台)C．粗盐的提纯(蒸发皿、玻璃棒、温度计)D．海带在空气中灼烧(三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、石棉网)17.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热

氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较

大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦B．②③④⑤C．①②③④⑦D．全部高一化学·第3页（共4页）18．一个充有CO、CO2、C2H4、N2混合气体的气球

放在空气（空气的平均摩尔质量为29g•mol-1）中静止不动，则混合气体中CO2的体积分数是（）A．75%B．25%C．6.25%D．83.3%19．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，溶液的质量为Xg，质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg

/cm3（ρ＞1），则下列说法正确的是（）A．溶液的质量分数ω%可表示为MV22.4mB．物质的量浓度c可表示为ρVMV+22.4mC．向上述溶液中再加入Xg水后，所得溶液的物质的量浓度小于0.5cmol/L

D．溶液密度ρ可表示为cM1000ω20．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23:9B．16:

9C．32:9D．46:9Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题21.（10分）（1）2mol尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟gH2O所含氧原子个数相等；（2）30.9gNa2R含有Na+0.3mol，则Na2

R的摩尔质量为______________；（3）同温同压下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl④0.2molCH4。体积由大到小的顺序是（填序号）；（4）相同质量的NO与NO2，氧元素的质量之比为_

_________；（5）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质Ax和H2，此时容器的体积变为原来的74，则A单质的分子式为。22．（8分）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标

签并回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。（2）取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________（填字母）。若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________（填字

母）。A．溶液中NaClO的物质的量B．溶液中Na+的浓度C．溶液中H2O分子的数目D．溶液的密度（3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是_________（填字母）。A．该同学应选用480mL的容量瓶

配制溶液B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低23.（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从

碘水中分离出I2，选择装置________（填序号），该分离方法的名称为________。（2）装置A中①的名称是________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是。Ⅱ.为了将混有K2SO

4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作②~④加入的试剂依次可以为：。（2）如何判断SO24已除尽。高一化学·第4页（共4页）24.（14分）某容积

固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向B室充入1molN2，A室加入一定量的X固体，加热，发生化学反应X2Y↑+CO2↑+H2O↑，反应结束后活塞的位置如图所示。（1）A室混合气体的物质的量为______________，生成的CO2在标况下的体积为___________

__。（2）Y是一种极易溶于水的有刺激性气味气体，实验室需要进行尾气处理，下列装置可用于作为Y气体的尾气处理装置的是________________。（3）实验测得反应后A室混合气体的质量为48g，则该混合气体的密度是

同温同压条件下氢气密度的_______倍，X的摩尔质量为____________。（4）若在A室加入足量碱石灰（碱石灰可吸收CO2和H2O，忽略固体所占体积），保持温度不变，最终活塞停留的位置在___________刻度处，此时容器内气体压

强与加碱石灰前气体压强之比为_______________。三、计算题25.（6分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液。计算（计算结果保留小数点后两位

）：（1）混合后溶液中溶质的物质的量浓度；（2）在1000g水中需溶解多少molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。