【文档说明】安徽省合肥市百花中学等六校2022-2023学年高一下学期期中化学试题含答案.docx，共(10)页，1.174 MB，由小赞的店铺上传

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2023年春季学期高一年级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共10小

题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是（）A.氯原子最外层电子数为7，所以2Cl只具有氧化性B.2SO、HClO的水溶液都具有漂白

性，漂白原理也相同C.制备酸性4KMnO溶液时，通常用硫酸酸化D.将2CO或2SO通入()32BaNO溶液中，均无沉淀生成2.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价—类”二维图及它们之间相互转化的部分信

息。下列说法错误的是（）A.C与A反应生成B，体现C的氧化性B.C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性C.C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径D.E的浓溶液可作干燥剂，能干燥2Cl、2CO、2HS等气体3.某反

应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为4ED.反应A→B一定要加热4.下图是一种综合处理含2SO尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（）

A.“吸收”过程中2SO被还原B.“吸收”后溶液可以循环使用C.“氧化”后的溶液可以循环使用D.“氧化”中，每21molO参加反应转移2mol电子5.工业上利用废锰渣（主要成分为2MnO、KOH、MgO）制备4MnSO的流程如下

图所示：已知反应Ⅰ中生成2Fe+、2Mn+、S等。下列说法不正确的是（）A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B.反应Ⅰ中每消耗260gFeS，转移的电子数为1molC.滤液中主要存在的阳离子有：2Mg+、K+

、2Mn+、H+D.反应Ⅱ的离子方程式为23222MnO2Fe4H2FeMn2HO++++++++6.参照反应2BrHHBrH+→+的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）A.正反应为放热反应B.断键吸收的总能量

大于成键放出的总能量C.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量D.升高温度可增大正反应速度，降低逆反应速率7.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（）A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B.亚硫酸钠与硫酸制取2SOC.溶解23FeO时加入稀硫酸D.海带

提碘时硫酸与双氧水混加8.二氧化硫、硫化氢两种气体，将它们混合后恢复到室温，发现气体的体积变为原来气体总体积的一半，则()()22HS:SOVV的体积之比可能是（）A.4:1B.5:1C.2:3D.1:39.植物对氮元素的吸收过程中，下列说法正确的是（）2O23423NNH/NHNONO+

−−⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→根瘤菌①②③④植物吸收A.高温有利于加快过程①B.浇水和松土有利于过程②C.过程③中2NO−被还原D.过程④叫做氮的固定10.铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A.锌片逐渐溶解B.氢离子在铜片表面被氧化C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装

置将化学能全部转化为电能二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.实验室可选用下列装置和试剂制

备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是（）A.①和②均可用于实验室制备氨气B.③中盛有碱石灰可用于干燥氨气C.④可用于收集氨气，气流方向为左进右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理12.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：第Ⅱ步的反应方程式为：

2324NaClHONHCOXNHCl++++（化学计量数已配平）。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是（注：按体积比()():VV水气，氨气在水中溶解度1:700，2CO在水中溶解度1:1）（）A.a通入2CO，然后b通入3NH，c

中放蘸了稀硫酸的棉花B.该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小C.该流程的副产物可用作氮肥D.第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶13.不同价态含氮物质的转化可用下图表示，图中线路①

②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是（）A.①的转化属于转换反应B.②的转化属于氦的固定C.③的转化方程式：2233NOHO2HNONO++D.使用CuO作氧化剂可以实现④的转化14.常温常压下，向4支相同的试管中分别充入物质的量之比为1:1的下列混

合气体：①23NNH+；②22NNO+；③22ONO+；④22OSO+。将4支试管倒扣在4个相同的水槽中，足够长的时间后，4支试管中液面由高到低的顺序为（）A.④③①②B.③④①②C.①④③②D.①④②③15.燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃

料电池的基本反应是：X极：()()22Og2HOl4e4OH−−++Y极：()()222Hg4e4OH4HOl−−−+下列判断正确的是（）A.电池总反应为2222HO2HO+B.该电池的电解质溶液为酸性C.X极是正极，发生还原反应D

.电池工作一段时间后溶液pH增大三、非选择题：共50分。16.（12分）Ⅰ.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。（1）下列变化属于放热反应的是________（填序号）。a.生石灰溶于水b.氢氧化钠固体溶

于水c.氢气与氯气化合d.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌e.过氧化钠溶于水（2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法中正确的是________（填序号）。a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相

同b.白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定c.()21molNg和()21molOg具有的总能量小于()2molNOg具有的总能量Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（3）当电极a为Zn

，电极b为Cu，电解质溶液为4CuSO溶液时，正极的电极反应式为________。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole−通过时，两极的质量差为________g。（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质

溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为________mol。17.（14分）大量燃放鞭炮会引起空气中2SO等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究2SO的性质，并利用2SO制备食品抗

氧化剂焦亚硫酸钠（225NaSO）。已知225NaSO溶于水即生成3NaHSO。（1）制取2SO并探究其性质①装置1A中发生反应的化学方程为________。②装置B用于检验2SO的漂白性，其中所盛试剂为________，装置C中发生反应的2SO和

2HS的物质的量之比为________。③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置2A代替装置1A，你认为装置2A除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是________（任写一点）。（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量①将2SO通入23

NaSO制取225NaSO，发生的反应为232225NaSOSONaSO+，该反应为________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。②测定某葡萄酒中225NaSO残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用10.01000molL−标准2I溶液进

行滴定（反应方程式为22224SOI2HOHSO2HI+++），消耗标准2I溶液25.00mL。若需配制1100mL0.01000molL−标准2I溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。计算样品

中抗氧化剂的残留量（以2SO计）为________1gL−。18.（12分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为4NHCl），某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应

进行探究。回答下列问题：（1）装置C的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。（3）装置E中浓硫酸的作用是________。（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→________←b（用小

写字母填写仪器接口顺序）（5）检验生成物中阳离子的操作方法为________，其阳离子的电子式为________。19.（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现

有如下两个反应：A.()222NaOHCuCl2NaClCuOH++B.2442ZnHSOZnSOH++上述反应中能设计成原电池的是________（填字母代号），电池正极发生了________反应

（填“氧化”或“还原”）。（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是________（填字母代号）。A.乙中铜片上没有明显变化B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少C.两

烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“>”、“<”或“=”），电子的流向是________（填“从Zn到Cu”或“从Cu到Zn”）。③请写出图中构成原电池的装置

负极的电极反应式________。高一化学参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）题号12345678910答案CDBCCBABBA二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或多个

选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号1112131415答案BCADCDAAC三、非选择题：（本题共4小题，每空2分，共50分）16.（12分）（1）ace（2）c（3）2Cu2eCu+−+=129（4）22Al3e4OHAlO2HO−−−−+=+0.0117

.（14分）（1）24422Cu2HSO()CuSO2HOSO+++△浓品红溶液1:2不用加热（或节约能源）相对安全；易于控制反应进行等（2）非氧化还原反应100mL容量瓶、胶头滴管0.1618.（12分）（1）球形干燥管（2）422322NHClCa(OH)CaCl2NH2

HO+++△（3）干燥氯气（4）d→c→ef←h←g←j←i（3分）（5）取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为4NH+19.（12分）（1）B还原（2）①AC②>从Zn到Cu③2Zn2eZn−+−获得更多

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