【文档说明】山东省潍坊高密市第三中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题.docx，共(8)页，1.206 MB，由小赞的店铺上传

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十月份质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Na:23;Mg:24;S:32;Cl:35.5；Al:27;Zn:65班级：姓名：.一、选择题（共15题，1-10题只有一个选项符合题意，每题2分；11-15有1-2个选项符合题意，每题4分，两个选项

的选对一个选项2分，选错一个0分。）单选题1.中华民族有着灿烂的文化积淀，在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是()A.孔明灯B.用树皮、棉、麻造纸C.烧制彩陶D.浇铸铜器2.下列现象或事实的叙述及解释均正

确的是（）选项现象或事实解释ANa2O2固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝，后褪色先变蓝后褪色都是因为Na2O2B漂白粉中滴加盐酸会增强漂白性漂白粉中的Ca(ClO)2与HCl反应生成HClO的总量多了CFeCl2溶液中滴

加新制的氯水，溶液变黄。FeCl2+Cl2=2FeCl3D“84”消毒液消毒2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO3.下列说法不正确的是（）A.同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3B.“跳跳糖”与膨松剂有相似成分。C.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，有晶体生成

。D.Na不同条件下与氧气反应的各种产物Na2O等都是碱性氧化物4.常温常压下相同质量的CH3CHO（乙醛）和CH3CH2CH2COOH（丁酸）具有相同的（）A.分子数B.原子数C.体积D.物质的量5.下列各步反应A(

HCl)→B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步实现的是()A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E6.下列判断正确的是()A.用水来检验Na2O粉末中含有Na2O2B.用CO2来检验Na2O粉末中含有Na2O

2C.可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A.将78gNa2O2与过量CO2反应转

移的电子数为2NAB.常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol·L−1HCl溶液中含有的HCl分子数为NAD.常温常压下，18克水中所含电子数为10NA8.将36.5gHCl溶解在1L水中，所得溶液的密度

为ρg·mL−1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L−1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L−1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为2

2.4LD.所得溶液的质量分数：w=36.5c10ρ%9.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列正确的是()A.ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/nB.有CO、CO2、O3三种气体，各含有1molO

，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1C.常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个D."STP"下22.4LCO和80gSO3氧原子数之比为3:110.物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中

氯离子的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3不定项选择题11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子数目为N

AB.常温常压下，1L1mol·L−1KNO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数目为NAD.常温常压下，1.8gH2O所含有的电子数目为NA12.设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是()A.2Fe+3Cl2=2FeCl3则：足量铁在1molCl2中

燃烧转移电子数为2NAB.2L0.1mol⋅L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC.1L0.1mol⋅L−1的Na2𝑆O4溶液中离子数之和为0.2NAD.标准状况下，体积为2.24L的HCl和N2混合气体中含有的分子数为0.2NA13.下列说法正确的是()A.3.9g

Na2O2吸收足量CO2时转移的电子数是0.05NAB.1molCl2完全溶于少量水反应后的溶液中含有的Cl−数目为NAC.2.2g由SO2和CO2组成的混合气体中含有的电子总数为1.1NAD.已知S与变价金属生成低价态金属

化合物，1molS与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA14.设阿伏加德罗常数的值为NA，一个12C原子的质量为a克，一个未知原子的质量为b克，则该未知原子的相对原子质量为()A.a·NAB.12a/bC.12b/aD.b·NA15.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0

.1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A.VdMV＋2240mol·L－1B.1000VdMV＋2240mol·L－1C.1000VdMMV＋2240mol·L－1D.MV22.4V＋0.1dmol·L－1二、非选择题（共四个大题，共60分）

16.I.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm^3)配制1mol/L稀硫酸480mL。(1)实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____(填仪器名称)。(2)实验操作：a.用100ml量筒正确量取需要的98%的浓硫酸；b.将稀释

后的浓硫酸迅速玻璃棒引流转移到容量瓶中；c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，盖上容量瓶瓶塞，翻转摇匀；d.在小烧杯内先倒入浓硫酸，再加水稀释，稀释时要慢，并用玻璃棒不断搅拌；e.向容量瓶中直接倒入蒸馏水至刻度线1～2cm处；f.

再次盖上容量瓶瓶塞，翻转摇匀，贴上浓度、溶质名称标签；g.小心用小烧杯直接加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切；操作步骤有错误的有：______(3)实验分析：①步骤a中应该量取浓硫酸______mL。②正确的操作顺序是_____(填序号)。③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____(填

字母符号)。A.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容B.取用敞口放置过长时间的浓硫酸C.容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶E.量取浓硫酸时俯视刻度线II.某实验小组拟用小颗粒

状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃,101kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____。(2)实验开始时，测量实验中

生成H2的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内水的体积外，还要注意_____。(3)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为VmL，则通常状况下气体摩尔体积Vm=

_____L/mol。17.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：请按要求书写：(1)A→C的化学方程式：_______(2)D产物颜色：_

______(3)E＋F→NaCl的化学方程式：_____(4)B可与G（写名称）制取漂白粉，将过量CO2通入漂白粉溶液的化学方程式18.A、B、C、D是核电荷数依次增大的前20号元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素有两种气态单质，其中一种可以防止紫外线;C单质是原

子反应堆的导热剂成分之一；D单质的水溶液时间长了会变成一种强酸溶液。E元素单质是一种生活应用最常见的金属，有三种常见氧化物；(1)96g，B元素的两种单质混合物中含有原子个数为_________(2)D元素的+4价氧化物是现在常用的水处理剂，化学式为_______。(3)D元素单质不能随便排

放，常用处理方式的化学方程式为：_______。(4)C元素的一种氧化物不是碱性氧化物，用一个化学方程式证明：_______。(5)常用D单质的水溶液检验D和E的一种化合物，化学方程式为：_______。(6)ABD三元素组成的化合物不稳定，化学方程式为：

_______。(7)石蕊滴加到D单质的水溶液中的现象为：_______；跟那种物质有关？写化学式：___。19.计算应用(1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_____

_____________。(2)将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_____________g。(3)现有7.2g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L，则该混合气体的平均摩尔质

量为__________，在该状况下，混合气体中一氧化碳的体积为__________。(4)已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7molAOH与5molBOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100m

L浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。(5)标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm3的盐酸。请计算1L水吸收______________L的HCl可制得上述

盐酸。(6)标准状况下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气。试计算：a.此盐酸的物质的量浓度。b.若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。c.当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。(7)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl

2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示.请回答下列问题：该混合液中，含溶质MgCl2的质量为____g。该混合液中Ca2+物质的量浓度c(Ca2+)=__________，向该混合溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。获得更多资源请扫码加入

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