【文档说明】云南省玉溪市一中2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题.docx，共(9)页，774.195 KB，由小赞的店铺上传

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玉溪一中2022—2023学年下学期高一年级月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人：蒋东张淑审题人：冯家平注意事项：注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回

答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教

版2019必修第一册，必修第二册第五章、第六章第一节第1课时。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题共46分）一、单项选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的）1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C．葡萄酒、果脯中加入适量2SO以起到杀菌、抗氧化的作用D．华为“麒麟980

”手机芯片的主要成分是二氧化硅2．下列化学用语描述不正确的是（）A．可用于考古断代的一种核素的符号：146CB．2HO的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．用电子式表示2MgCl的形成过程为：3．下列说法正确的是（）A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．

放热反应在常温下就能迅速发生D．化学反应中一定伴随着能量变化4．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。通常用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，322.4LSO含有的分子数为ANB．11.2LNO与211.2LO混合气体的分子

数为ANC．常温常压下，228gN含有共用电子对的数目为A3ND．足量2MnO和80mL10mol/L浓盐酸共热可生成AN个2Cl分子5．下列离子方程式书写正确的是（）A．向2CaCl溶液中通入2SO：2223CaHOSOCaSO2H++++=

+B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+C．2FeI溶液中通入少量2Cl：232Cl2Fe2Fe2Cl++−+=+D．2Mg(OH)和稀盐酸的反应：2OHHHO−++=6．钛铁矿(

3FeTiO，其中Ti为4+价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．氯化反应中2Cl与C的物质的量之比为1∶1B．氯化过程中3FeTiO既不是氧化剂也不是还原剂C．根据制取金属钛的反应可得出还原性：MgTiD

．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，4BA是天然气的主要成分，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半

径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是（）A．原子半径：EFGBCDAB．氧化物对应的水化物酸性：FGC．D与E、E与G均可形成离子化合物D．C的气态氢化物和最高价含氧酸可以生成

盐8．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．SO2H2SO3B．4CuCuSO→C．NO2HNO3D．N2NH39．有关物质中混有杂质的除杂试剂选择错误的是（）选项物质杂质除杂试剂ACO2HCl饱和NaHCO3溶液BSO2H2O浓硫

酸CFeSO4溶液Fe2(SO4)3H2O2DN2O2灼热的铜网10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-B．()31Fe0.1molLc+−=的溶液中：Cl-、Na+、K+、SCN-C．含有2Cl的水溶液中：

Fe2+、Cl-、K+、SO42-D．含有3NaHCO的溶液中：NO3-、OH-、Ba2+、Cl-11．某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)Δ3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（）A．试管①中

，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O12．粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、24S

O−以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：下列说法正确的是（）A．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3B．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-C．为确认24SO−是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液D

．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶13．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A.NH3、NO、O2B.NH3、NO

、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N214．化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A．

N元素非金属性较强，故通常情况下N2不稳定，易发生化学反应B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ15．根据实验操作及现象得出

的实验结论正确的是（）A．向某溶液中滴加硝酸酸化的()32BaNO溶液，产生白色沉淀,该溶液一定含有SO42-B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定含有NH4+C．向某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊,该

溶液一定含有23CO−D．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去,该溶液一定含有2Fe+二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的，全选对4分，选对但不全2分，有错选不得分

)16.“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是（）A．空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3C．CO2可以与Ca(ClO)

2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClOD．Fe与稀硫酸反应可制H2，推测Fe与稀硝酸反应也可制H217．部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是（）A．c可由化合反应生成B．工业上制备HNO3的途径为a→b→

c→d→eC．工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏D．一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b'18．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是（）A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．若反应

②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO219．常温下，将NO和2H的混合气体通入()42CeSO与()243C

eSO的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法正确的是（）A．2N、NO均为共价化合物B．反应Ⅰ中4Ce+为氧化剂，发生还原反应C．反应Ⅱ：4Ce3++2NO+2H2O=N2+4Ce4++4OH-D．若有22molH发生反

应，理论上可获得标况下的2N的体积为22.4L第II卷（非选择题共54分）20．(13分)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数

字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号．．．．表达)：(1)元素周期表中元素种类最多的族是___________。(2)画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：___________。

(3)常温下⑤⑥⑨⑩简单气态氢化物在水中溶解度最大的是___________；上表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为__________________________。(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为___________

；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________>___________。(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐

中所含化学键的类型有_____________________。21．（10分）某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。完成下列各题。(1)实验装置：仪器B名称：_______。(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开a；然后滴入浓硫酸，加热。(3)问题探究：(

已知酸性：亚硫酸>碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________；试管F中发生反应的离子方程式为_______。③依据D中的反应，能否证

明S的非金属性强于C的非金属性_______(填“能”或“否”)。22．（11分）完成下列物质的转化Ⅰ.A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合

物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出B的化学式：________。(2)在D→C的过程中，D表现出强________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)写出C→D的化学方程式：______________________________________。Ⅱ.汽车

尾气中含有NO，在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体。写出CO与NO反应的化学方程式：____________________________。Ⅲ.燃煤的烟气中含有2SO，为了治理雾霾，工厂采用如图所示

多种方法实现烟气脱硫。（1）写出2SO与2HS反应的化学方程式________________________________。（2）用含2SO的烟气处理含227CrO−的酸性废水时，所发生的离子反应为，请配平

：_____2SO＋_____227CrO−＋____H+=_______24SO−＋______3Cr+＋_______2HO（3）可用过量的氢氧化钠溶液来吸收多余的2SO的烟气，装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用磨口玻璃塞而要用橡胶塞

的原因是______________。23．（9分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)E装置的作用____________________。(

2)写出F中发生反应的离子反应方程式_______________________________。(3)上述制氨为快速制氨，实验室则常用氯化铵和氢氧化钙制备氨，其化学方程式为：_________。(

4)装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________。(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________________。(6)装置C内出现浓厚的

白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）____mol-1。24．（11分）某废旧金属材料主要含

Fe、Cu、Al、23FeO、FeO、23AlO、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_

__________。(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______________________________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。(4)试剂a为_________

__(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现

取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的2BaCl溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的2Fe+完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_____

______(填标号)。A．22HOB．KSCN溶液C．NaOH溶液D．4KMnO酸性溶液②推测晶体中()()2+3+nFe:nFe=___________获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com