【文档说明】江苏省连云港市东海县石榴高级中学2022-2023学年高二上学期第一次学情测试化学试卷.docx，共(7)页，463.658 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度第一学期高二年级学情测试化学试卷考试时间：75分钟分数：100分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号2．请将答案正确填写在答题卡上。3．常用元素相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56C

u-64N-14C-12Mg-24Cl-35.5一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共39分）1.中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级采用液

氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2+2N2O4点燃⬚2CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成

，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说法不正确的是()A.煤油来源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源B.燃烧产物无污染是液氢作发动机燃料的主要优点之一C

.N2O4是“嫦娥五号”发动机内发生化学反应的还原剂D.将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积2．下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6k

J·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1D.CO(g)+12O2(g)=CO2(g

)ΔH=-283kJ·mol-13．影响化学反应速率的决定因素是()A.反应物的浓度B.催化剂C.反应物的结构与性质D.反应温度4.已知断裂1mol化学键所需的能量:N≡N键为942kJ/mol，H-H键能43

6kJ/mol，N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则断裂1molN—H键所需的能量是()A.194kJB.316kJC.390．4kJD.658kJ5．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程,下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中断裂C—Cl键B.过程

Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D.上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂6.下列有关电解原理的应用的说法正确的是()A．氯化铝是一种电解质，可用于电解

法制铝B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极的考号：__________________________________班级：_____________________________________姓名：_____________________

______________C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连7．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如

图所示原电池，下列判断不正确的是()A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．盐桥中的阳离子向甲池移动D．放电时，乙中石墨电极为正极8．用图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的

是()A．AB．BC．CD．D9．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是()A.氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极B.负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+C

.电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)10.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、

无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点,图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图,下列叙述正确的是()选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A负极CuCl2溶液b管中有气体逸出B负极N

aOH溶液溶液pH降低C正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色D正极AgNO3溶液b管中电极反应式是--224OH-4e=O+2HOA.图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变B.图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂,反应活化能降低C.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也

有化学键形成D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应11．将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是()A．a为电源的负极B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大C．Cu电极上产生C2H4的反应为：2CO

2+12H++12e-=C2H4+4H2OD．导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO12.1000K时,在密闭容器内发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0,下列图像与该反应体系相符的是()A.图1表示温度对反应的影响B.图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C.图3

表示恒容再充入NO2D.图4表示体积增大至原来的2倍13.已知反应S2O2-8(aq)+2I-(aq)2SO2-4(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是()①2F

e3+(aq)+2I—(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O2-8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2-4(aq)A.Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能B.该反应正反应活化能小于逆反应活化能C

.该反应可设计成原电池D向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深二、非选择题（共4题，共61分）14.根据所学知识,回答下列问题。（本题12分，每空2分）(1)向1L1mol·L-1的NaOH

溶液中分别加入下列物质:①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则三者由大到小的顺序为。(2)已知:①Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.

3kJ·mol-1②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1碳与水制氢气总反应的热化学方程式是。(3)已

知CO与H2合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示:化学键H—HC≡OH—OC—O断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465343下表为断裂1mol化学键所需的能量数据:则甲醇中C—H键的键能为kJ·mol-1。(4)一定条件下,在水溶液中1molCl-、1molClO

𝑥-(x=1、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示:①D是(填离子符号)。②反应B→A+C的离子方程式为(用离子符号表示)。(5)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:.写出该反应的热化学方程式:。15．在容积为1.00L的容器

中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2

O4)为__________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________________。(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T

__________(填“大于”或“小于”)100℃，判断理由是_________________________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”

)方向移动。16．Ⅰ．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。（本题12分，其中第四空3分，其余每空2分）回答下列问题：(1)实验室用FeSO4•7H2O固体和蒸馏水配制FeSO4溶液时，还需要加入少量铁粉和___________(写名称)(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶

液中c(Fe2+)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为___________，因此，验证了Fe2+氧化性小于___________(写化学符号，下同)Ⅱ．工业废水中常含有一定量有毒的2-27CrO和，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。方法一：还原沉淀法该法的工艺流程为：+2+-HFeOH2-2-3+①转化②还原③沉淀4273CrOCrOCrCr(OH)⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→↓(3)第①步存在平衡：22

-4CrO(黄色)+2H+2-27CrO(橙色)+H2O。若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。(4)写出第②步的离子反应方程式：________________方法二：电解法该法用Fe做电极

电解含2-27CrO的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为___________。17.Ⅰ.高炉炼铁发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下。（本题12分，每

空2分）温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5(1)该反应的平衡常数表达式K=。(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO和CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。该时间范围内反应的平均

反应速率v(CO2)=;CO的平衡转化率为。(3)欲提高高炉中CO的平衡转化率,可采取的措施是。A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.加入合适的催化剂Ⅱ.已知化学反应:①Fe(s)+C

O2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1>0②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2<0③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。(4)ΔH30(填“>”或“<”)。(5)根据反应①和反应

②可推导出K1、K2与K3的关系式:。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com