【文档说明】安徽省金榜教育2023-2024学年高一下学期5月阶段性大联考化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，2.505 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学(人教版)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、单项选择题

：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语正确的是A.中子数为8的氧原子：8OB.3KHCO在水溶液中发生电离方程式：33KHCOKHCO+−=+C.乙烯的结构简式：22CHCHD.羟

基的电子式为【答案】B【解析】【详解】A．中子数为8的氧原子，质子数为8，其质量数为16，原子符号为168O，A错误；B．KHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生K+和-3HCO，B正确；C．乙烯的结构简式为

，C错误；D．羟基的电子式为，D错误；答案选B。2.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是A.1mol甲能与24molCl在光照条件下发生取代反应，恰好生成41molCClB.乙可使酸性4KMnO溶液褪色，发生是加成反应C

.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键D.丁与钠反应比水与钠反应剧烈【答案】C【解析】【详解】A．甲为甲烷，2Cl在光照条件下发生取代反应是逐级反应，A错误；B．乙为乙烯，使高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，

B错误；C．丙为苯，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，C正确；D．丁为乙醇，与钠反应不如水剧烈，D错误；故选C。3.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.铁粉B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫

色石蕊溶液。【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙醇和乙酸都不和溴反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选；C．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．乙

酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选B。4.下列措施中，能提高化学反应速率的是A.减少生成物的浓度B.减小压强C.升高温度D.减少反应物之间的接触面积【答案】C【解析】【详解】A．减少

生成物的浓度，减慢化学反应速率，A错误；B．减小压强，减慢化学反应速率，B错误；C．升高温度，提高化学反应速率，C正确；D．减少反应物之间的接触面积，减慢化学反应速率，D错误；故选C。的5.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A.2ClB.2OC.2SOD.3N

H【答案】B【解析】【详解】A．2Cl能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；B．2O与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥，B符合；C．2SO能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；D．3NH能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，

D不符合；答案选B。6.某同学依据锌与稀硫酸的反应设计成如图Ⅰ的装置；该反应的能量变化如图Ⅱ。下列说法正确的是A运用该反应设计电池，负极材料可用铜或石墨B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂C.图Ⅰ装置可以将化学能转

变为电能D.该反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A．锌与稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，Zn失电子发生氧化反应，设计为原电池，负极为锌，A错误；B．化学反应中能量变化的主要原因是旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，B错误；C．图装置未形成闭合回路，不能形成原电池，C错误；

D．根据图Ⅱ反应物能量高于生成物能量，该反应是放热反应，D正确；故选D。.7.2N和2H在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用、、分别表示2N、2H、3NH，已知：223N(g)3H(g)2NH(g)+，该反应属于放热反应。下列说法错误的是A.②→③过

程，是吸热过程B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的3NHC.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率【答案】C【解析】【详解】A．②→③过程，发生氮氮键、

氢氢键的断开需要吸收能量，是吸热过程，A正确；B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的3NH，B正确；C．合成氨反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；D．使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率，D正确。答案选C。8.下列装置可以

达到相应实验目的的是A．吸收多余3NHB．验证碳的非金属性大于硅C．甲烷与氯气的取代反应D．实验室石油分馏装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．未做到防倒吸，错误；B．稀盐酸具有挥发性，也可与硅酸钠溶液反应生成沉淀，错误；C．甲烷光照条件下与氯气发生取代反应，正确；D

．进水口错误，应该是下进上出，温度计应放在支管口处，错误。故选C。9.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列说法错误的是A.抽拉铜丝离开液面，可使反应终止，符合绿色化学思想B.a处变红说明二氧化硫溶于水显酸性C.若试管底部

出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性D.b或c处褪色，均说明SO2具有还原性【答案】D【解析】【详解】A．抽拉铜丝离开液面，可使反应终止，该反应虽有二氧化硫产生，但是用NaOH溶液进行了吸收并未排放到空气中，符合绿色化学思想，A正确；B．铜与

热的浓硫酸反应生成二氧化硫，a处紫色石蕊溶液变红说明二氧化硫溶于水生成的亚硫酸显酸性，B正确；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，无水硫酸铜为白色粉末，若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性，生成白色的硫酸铜固体，C正确；D．b处褪色均说明2SO具有漂白性，c处褪色说明2SO具有还

原性，D错误；故选D。10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是A.仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸B.长导管的作用是导气C.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替D.可用分液的方法从烧杯中分离出乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A．制备乙酸乙酯，添加试剂

顺序乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；B．长导管的作用是冷凝回流乙醇和乙酸，提高转化率并导气，B错误；C．饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而氢氧化钠溶液可使乙酸乙酯水解，C错误；D．乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法从烧杯中分离出乙酸乙酯，

D正确；故选D。11.以黄铁矿'(主要成分为2FeS，其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法错误的是A.黄铁矿粉碎可加快化学反应速率B.接触室中排放出的2SO、2O循环利用，可提高原料利用率C.吸收塔中排放的尾气可以

通过氨吸收转化为氮肥D.沸腾炉每生成21molSO，有11mol电子发生转移【答案】D【解析】【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫

酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。是【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；B．接触室中排放出的2SO、2O循环利用，可提高原料利用率，B正确；C．吸收塔中排放的尾气可以通过氨吸收转化为氮肥，C正确；D．沸腾炉发

生反应：222324FeS11O2FeO8SO+=+，每生成21molSO，有5.5mol电子发生转移，D错误；故选D。12.温度1T时，向容积为2L的密闭容器中加入D(足量)和A，发生反应D(s)2A(g)B(g)C(g)++，第15min后，温度调整到2

T(忽略调整温度时所用的时间)，测得下列各时刻A的物质的量如下表所示，反应中没有使用催化剂。下列说法错误的是1T/℃2T/℃t/min05min10min15min25min30min35minn/mol2.0

01.501.251.151.000.950.93A.由表中数据可推知12TTB.05min−，生成B的平均速率为110.025molLmin−−C.当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态D.A物质的量不再变化时达到平衡状态【答案】A【解

析】【详解】A．随着反应的进行，物质浓度减小，15min后，除温度变化外，浓度发生变化，故由表中数据不能可推知12TT，A错误。B．0-5min，生成B0.25mol，平均速率为110.025molLmin−−，B正确；C．混合气体的平

均相对分子质量等于质量除以物质的量，D为固体，随反应进行质量是变量，物质的量不变，故当平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，C正确。D．A物质的量不再变化时达到平衡状态，D正确。答案选A。13.缓释阿司匹林可控制阿司匹林分

子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：下列说法错误的是A.E和乙二醇都可以和金属钠反应B.E生成F的反应类型为加聚反应C.该路线中每生成1molG，同时产生21molHOD.阿司匹林的分子式为984CHO【答案】C【解析】【详解】A．E中含有羧基和乙二醇中含有羟基都可以和金

属钠反应，A正确；B．由合成路线可知，E生成F的反应类型为加聚反应，B正确；C．根据图示该路线中每生成1molG形成2mol酯基，故同时产生22molHOn，C错误；D．根据F和G的结构可推知阿司匹林的结构简式为，分子式为984

CHO，D正确。答案选C。14.180℃时将20.5molH和21.0molCO通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()3CHOH和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为22322CO4H2CHOHO+=+B.在0~

3min内，2H和2CO的平均化学反应速率之比为3:1C.在3~10min内，反应未达到平衡状态D.若在反应过程中压缩容器的体积，反应达到平衡的时间不变【答案】B【解析】【详解】A．该反应化学方程式为2232CO3HCHOHHO+

=+，A错误；B．在0~3min内，2H和2CO的平均化学反应速率之比为方程式系数之比3：1，B正确；C．在3min时，二氧化碳消耗0.1mol，生成3CHOH0.1mol，而图中10min后3CHOH仍为0.1mol说明3min时反应已达到平衡状态，C错误；D．若在反应过程中压缩

容器的体积，压强增大速率加快，反应达到平衡的时间缩短，D错误；故选B。二、非选择题：共4道题，共58分。15.硫和氮的化合物在人类生产生活和自然循环中有重要作用。I．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。回答下列问题：（1）图中属于固氮作

用的过程有___________(填标号)。（2）为了避免废水中+4NH对海洋氮循环系统产生影响，向废水中加入适量氢氧化钠，通入热空气将氨赶出，该过程发生反应的离子方程式为___________。（3）利用-2NO直接与+4NH反应生成

2NO，再进一步转化为2N排放，可提高污水处理的效率，降低成本。在生成2NO的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。II．临床上223NaSO可用于氰化物解毒，实验室模拟工业制取223NaSO的装置(夹持和加热装置略)如图所示。的（4）装置B的作

用为___________。（5）装置C发生的反应有①232232NaCOSONaSOCO++=；②……；③23NaSO和硫单质能发生氧化还原反应生成223NaSO，反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中___________的现象，说明

反应已完全。（6）临床上223NaSO用于氰化物解毒的原理为22233SOCNSCNSO−−−−+=+。体外模拟该解毒实验，检验该解毒过程生效的实验操作是___________。【答案】（1）②（2）432NHOHNHHO+−+=+（3）1：2（4）安全瓶，防止倒吸（5）①.22232S

3SO2SO3S−−+=+②.溶液变澄清(或浑浊消失)（6）取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液【解析】【小问1详解】固氮作用是分子态氮被还原成氨和其他含氮化合物的过程，图中②氮气被还原为根离子，②过程为固氮；【小问2详解】铵根离子与氢氧化钠反应的离子方程式为：+-432N

H+OHNH+HO=；【小问3详解】NO2−与+4NH反应生成N2O的反应方程式为:4NO2−+2+4NH+2H+=3N2O+5H2O，NO2−为氧化剂，+4NH为还原剂，因此氧化产物与还原产物物质的量之比即为还原剂与氧化剂化学计量数之比即1：2

；【小问4详解】装置B作用为安全瓶，防止倒吸；【小问5详解】装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2；②2NaS+3SO2=2Na2SO3+3S↓；③Na2SO3＋S=的Na2S2O3

，反应②的离子方程式为2S2-＋3SO2=2SO2-3＋3S↓；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全；【小问6详解】临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O2-3＋CN-=SCN-＋SO2-3，根据铁离子遇到硫氰根离子变红，检

验该转化有SCN-生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液。16.实验小组以H2O2分解为例进行实验探究，研究影响化学反应速率的外界因素，常温下按照如下方案完成实验：实验编号反应物催化剂120mL2%的H2O2溶液无220

mL5%的H2O2溶液无320mLamol/L的H2O2溶液31mL0.1mol/LFeCl溶液420mLamol/L的H2O2溶液＋少量HCl溶液31mL0.1mol/LFeCl溶液520mLamol/L的H2O2溶液＋少量NaOH溶

液31mL0.1mol/LFeCl溶液（1）实验1、2的目的是_________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对实验1、2的改进方案是：_________。（2）实验3、4、5放出气体的体积(标准状况)和

时间的关系如图甲所示，H2O2的初始物质的量浓度a为___________。实验3中反应速率逐渐变慢的原因是___________，从图中数据得出的结论是：___________。（3）为了进一步探究外加试剂对反应速率

的影响，某实验小组增加了铁与盐酸反应的实验(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，实验中产生氢气的体积如图乙中的曲线a，添加少量某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________；添加少量某试剂能使曲线a变为曲线c的是___________。A．CuO粉末B．水C．NaCl溶液D．浓24H

SO【答案】（1）①.探究浓度对化学反应速率的影响②.将盛有反应物的试管放在同一热水浴中(或向反应物中加入等量同种催化剂)（2）①.0.3②.随着反应的进行，反应物浓度减小，速率减慢③.碱性环境能加快H2O2的分解，酸性环境能减慢H2O2的分解（3）①

.D②.A【解析】【小问1详解】实验①和②均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度，则该实验的目的是：探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，因实验过程中现象不明显，则向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管

放在同一热水浴中来达到实验目的；【小问2详解】由图可知22HO完全分解生成67.2mL氧气，即0.003mol氧气，结合反应：22222HO2HOO=+，可知溶液中含0.006mol22HO，H2O2的初始物质的量浓度

a=-10.30.02L0.006molmolL=；实验3中随着反应的进行，反应物浓度减小，速率减慢；实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强，由图可知，相同时间内产生

氧气的快慢：⑤＞③＞④，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率。【小问3详解】曲线a变为曲线b生成氢气的体积不变，但速率加快，根据实验a本身盐酸过量，而铁少量，氢气的体积取决于铁的量，则b条件下只加快了反应速率，并未影响铁的量

，若加水或氯化钠溶液，均会稀释盐酸，使速率减慢，不符合题意，加入一定量浓硫酸能增大氢离子浓度，从而加快反应速率，故浓硫酸能使曲线a变为曲线b；若加入CuO，则CuO首先溶于盐酸生成氯化铜，然后铁与氯化铜发生置

换反应生成Cu，Cu-Fe-盐酸形成原电池，可以加快反应速率，但因部分铁与铜反应，从而使氢气的量减少，故A能使曲线a变为曲线c。17.2NO、24NO和NO是氮的重要氧化物。298K时，在2L的恒容绝热密闭容器(不发生热交换，体系温度随反应吸热或放热发

生变化)中发生反应：242NO(g)2NO(g)反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。回答下列问题：（1）甲曲线代表___________(填24NO或2NO)，当24NO的浓度为0.08mol/L时，反应时间为ts，则0ts−时，用2NO气体的浓度变化量表达该反应的平均

速率为________11molLs−−。（2）A、B两点对应时刻，反应速率大小：Av________Bv(填“>”“<”或“=”)。（3）不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号

)。A.混合气体的温度不再改变B.()()242NO:NO1:2cc=C.容器内气体颜色不再改变D.容器内气体的密度不再改变（4）平衡转化率()是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数，如aAbBcCdD++的

可逆反应，(A)=(A的初始浓度-A的平衡浓度)/A的初始浓度100%。求该反应的平衡转化率=___________。（5）在一定条件下，用CO与NO反应生成2CO和2N可消除NO污染物。在恒温恒压下模拟该反应：222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)++，为提高此

反应的速率，下列措施可行的是________(填字母)。A.充入氦气以增大压强B.降低温度C.使用适合催化剂D.移出CO（6）某学习小组设计如下装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能。B电极的电极反应方程式为___________。【答案】（1）①.

N2O4②.0.04t（2）>（3）BD（4）60%（5）C（6）2222NO8e4HON8OH−−++=+【解析】【小问1详解】60s甲浓度减少0.06mol/L，乙浓度增加0.12mol/L，故甲曲线代表NO2；当24NO的浓度

为0.08mol/L时，反应时间为ts，浓度变化量为0.02mol/L，由方程式可知24NO的速率为2NO速率的一半，则0ts−时，用2NO气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为：11110.0220.04mo

lLsmolLstt−−−−=；【小问2详解】随反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度越小，反应速率越慢，A、B两点对应时刻，反应速率大小Av>Bv；【小问3详解】A.该反应正向吸热，混合气体的温度不再改变时可以判断

达到平衡状态，A不符合；B.()()242NO:NO1:2cc=时不能判断达到化学平衡状态，B符合；C.容器内气体颜色不再改变时能判断达到化学平衡状态，C不符合；D.容器内气体的密度不再改变一直不变，不能判断达到化学平衡状态，D符合；故选BD；【小

问4详解】NO2的起始浓度为0.10mol/L，平衡浓度为0.04mol/L，故转化率为：0.100.04100%60%0.10−=；【小问5详解】A.氦气为惰性气体，充入后不影响反应速率，A错误；B.降低温度，反应速率下降，B错误；C.使用合

适催化剂增大反应速率，C正确；D.移出CO，反应物浓度下降，反应速率下降，D错误；故选C；【小问6详解】该装置为原电池装置，A为负极，B为正极，B电极的电极反应方程式为：2222NO8e4HON8OH−−++=+。18.以石蜡油为

原料可制得多种有机物，部分转化关系如下。回答下列问题：（1）有机物A的结构式为___________；B中官能团名称为___________；C的名称为___________。（2）反应③的化学方程式_________

__；反应②的反应类型为___________。（3）乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，写出反应的化学方程式___________。（4）反应⑥的化学方程式___________。（5）反应⑦的化学方程式___________。【答案】（1）①.②.羟基③.乙醛（2）①.C

u322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯⎯→+加热②.加成反应（3）3253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO++浓硫酸（4）480~530222ClCHCHClCHCHClHCl⎯⎯⎯⎯→=+℃（5）2nCHCHCl=⎯⎯⎯⎯→一定条件【

解析】【分析】石蜡油催化分解产生A为乙烯CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，继续氧化生成乙酸CH3COOH；乙烯和氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再发生消去反应生成CH2=CHCl，发生加聚反

应得到聚氯乙烯；【小问1详解】石蜡油催化分解产生A为乙烯CH2=CH2，B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基；C的名称为乙醛；【小问2详解】反应②是乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，反应类型是加成反应；反应③是乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，反应的化学方程式是

Cu32232Δ2CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯→；【小问3详解】乙酸和B为乙醇在一定条件下反应生成有香味的物质即乙酸乙酯，反应的化学方程式3233232ΔCHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸；【小问4详解】反应⑥是消去反应：480~

530222ClCHCHClCHCHClHCl⎯⎯⎯⎯→=+℃【小问5详解】反应⑦是CH2=CHCl发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应的化学方程式是nCH2=CHCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→；