【文档说明】安徽省金榜教育2023-2024学年高一下学期5月阶段性大联考化学试题 Word版.docx，共(8)页，2.381 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学(人教版)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题

选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N

-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语正确的是A.中子数为8的氧原子：8OB.3KHCO在水溶液中发生电离方程式：33KHCOKHCO+−=

+C.乙烯的结构简式：22CHCHD.羟基的电子式为2.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是A.1mol甲能与24molCl在光照条件下发生取代反应，恰好生成41molCClB.乙可使酸性4KMnO溶液褪色，发生的是加成反应

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键D.丁与钠反应比水与钠反应剧烈3.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸是A.铁粉B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液。4.下列措施中，能提高化学反应速率的是A.

减少生成物的浓度B.减小压强C.升高温度D.减少反应物之间的接触面积5.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是的A.2ClB.2OC.2SOD.3NH6.某同学依据锌与稀硫酸的反应设计成如图Ⅰ的装置；该反应的能量变化如图Ⅱ。下列说法正确的是A.运用该反应设

计电池，负极材料可用铜或石墨B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂C.图Ⅰ装置可以将化学能转变为电能D.该反应为放热反应7.2N和2H在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用、、分别表示2N、2H、3NH，已知：223N(g)3H(g)2NH(g)

+，该反应属于放热反应。下列说法错误的是A.②→③过程，是吸热过程B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的3NHC.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率8.下列

装置可以达到相应实验目的的是A．吸收多余3NHB．验证碳的非金属性大于硅C．甲烷与氯气的取代反应D．实验室石油分馏装置A.AB.BC.CD.D9.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列说

法错误的是A.抽拉铜丝离开液面，可使反应终止，符合绿色化学思想B.a处变红说明二氧化硫溶于水显酸性C.若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性D.b或c处褪色，均说明SO2具有还原性10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是A.仪器a中的药品添

加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸B.长导管的作用是导气C.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替D.可用分液的方法从烧杯中分离出乙酸乙酯11.以黄铁矿'(主要成分为2FeS，其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法错误的是A.黄铁矿粉碎可加快化学反应速率B.接触

室中排放出的2SO、2O循环利用，可提高原料利用率C.吸收塔中排放的尾气可以通过氨吸收转化为氮肥D.沸腾炉每生成21molSO，有11mol电子发生转移12.温度1T时，向容积为2L的密闭容器中加入D(足量)

和A，发生反应D(s)2A(g)B(g)C(g)++，第15min后，温度调整到2T(忽略调整温度时所用的时间)，测得下列各时刻A的物质的量如下表所示，反应中没有使用催化剂。下列说法错误的是1T/℃2T/℃t/min05min10min15min25min30

min35minn/mol2001.501.251.151000.950.93A.由表中数据可推知12TTB.05min−，生成B的平均速率为110.025molLmin−−C.当混合气体的平均相对分

子质量不变时，该反应达到平衡状态D.A物质的量不再变化时达到平衡状态13.缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：下列说法错误的是A.E和乙二醇都可以和金属钠反应B.E生成F的反应类型为加聚反应..C.该路线中

每生成1molG，同时产生21molHOD.阿司匹林的分子式为984CHO14.180℃时将20.5molH和21.0molCO通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()3CHOH和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的化学

方程式为22322CO4H2CHOHO+=+B.在0~3min内，2H和2CO的平均化学反应速率之比为3:1C.在3~10min内，反应未达到平衡状态D.若在反应过程中压缩容器的体积，反应达到平衡的时间不变

二、非选择题：共4道题，共58分。15.硫和氮的化合物在人类生产生活和自然循环中有重要作用。I．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。回答下列问题：（1）图中属于固氮作用的过程有___________(填标号)。（2）为了避免废水中+4N

H对海洋氮循环系统产生影响，向废水中加入适量氢氧化钠，通入热空气将氨赶出，该过程发生反应的离子方程式为___________。（3）利用-2NO直接与+4NH反应生成2NO，再进一步转化为2N排放，可提高污水处理的效率，降低

成本。在生成2NO的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。II．临床上223NaSO可用于氰化物解毒，实验室模拟工业制取223NaSO的装置(夹持和加热装置略)如图所示。（4）装

置B的作用为___________。（5）装置C发生的反应有①232232NaCOSONaSOCO++=；②……；③23NaSO和硫单质能发生氧化还原反应生成223NaSO，反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中_________

__的现象，说明反应已完全。（6）临床上223NaSO用于氰化物解毒的原理为22233SOCNSCNSO−−−−+=+。体外模拟该解毒实验，检验该解毒过程生效的实验操作是___________。16.实验小组以H2O2分解为例进行实验探究，研究影响化学反应速率的外界因素，常温下按照如

下方案完成实验：实验编号反应物催化剂120mL2%的H2O2溶液无220mL5%的H2O2溶液无320mLamol/L的H2O2溶液31mL0.1mol/LFeCl溶液420mLamol/L的H2O2溶液＋少量HCl溶液31mL0.1mol/LFeCl溶液520mLamol

/L的H2O2溶液＋少量NaOH溶液31mL0.1mol/LFeCl溶液（1）实验1、2的目的是_________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解，为了达

到实验目的，你对实验1、2的改进方案是：_________。（2）实验3、4、5放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图甲所示，H2O2的初始物质的量浓度a为___________。实验3中反应速率逐渐变慢的原因是___________，从图中数据得出的结论是：________

___。（3）为了进一步探究外加试剂对反应速率的影响，某实验小组增加了铁与盐酸反应的实验(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，实验中产生氢气的体积如图乙中的曲线a，添加少量某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________；添加少量某试剂能使曲线a变为曲线c的是___

________。A．CuO粉末B．水C．NaCl溶液D．浓24HSO17.2NO、24NO和NO是氮的重要氧化物。298K时，在2L的恒容绝热密闭容器(不发生热交换，体系温度随反应吸热或放热发生变化)中发生反应

：242NO(g)2NO(g)反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。回答下列问题：（1）甲曲线代表___________(填24NO或2NO)，当24NO浓度为0.08mol/L时，反应时间为ts，则0ts−时，用2NO气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为____

____11molLs−−。（2）A、B两点对应时刻，反应速率大小：Av________Bv(填“>”“<”或“=”)。（3）不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。的A.混合气体的温度不再改变B.()()24

2NO:NO1:2cc=C.容器内气体颜色不再改变D.容器内气体的密度不再改变（4）平衡转化率()是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数，如aAbBcCdD++的可逆反应，(A)=(A的初始浓度-A

的平衡浓度)/A的初始浓度100%。求该反应的平衡转化率=___________。（5）在一定条件下，用CO与NO反应生成2CO和2N可消除NO污染物。在恒温恒压下模拟该反应：222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)++，为提高此反应的速率，下列措施可行的

是________(填字母)。A.充入氦气以增大压强B.降低温度C.使用适合催化剂D.移出CO（6）某学习小组设计如下装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能。B电极电极反应方程式为___________。18.以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系

如下。回答下列问题：（1）有机物A的结构式为___________；B中官能团名称为___________；C的名称为___________。（2）反应③的化学方程式___________；反应②的反应类型为___________。（3）乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，写出反应的

化学方程式___________。（4）反应⑥的化学方程式___________。（5）反应⑦的化学方程式___________。的