【文档说明】吉林省普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题.docx，共(11)页，84.906 KB，由小赞的店铺上传

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吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段期末联考（2019—2020学年下学期）高一化学试题试卷说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题每题只有一个最佳答案，将答案填涂到答题卡上，非选择题答案作答到答题卡上。可能用到的相

对原子质量：H︰1C︰12O︰16Cl︰35.5Cu︰64Zn︰65Ag︰108第Ⅰ卷选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（）A．推广使用燃煤脱硫技

术，减少SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．加快清洁能源的开发利用D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料2、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()A．相对原子质量和核电荷数

B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数3、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuS

O4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑4、下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．易形成－1价的阴离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱5、下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原

电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极6、块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①加入氯化钠固体②

改用6mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、下列图示表示吸热反应的是()8、下列说法中，不正确的是()A．12C和14C互为同位素B．O2和O3互为同素异形体C．CH4和C3H8互为同系物D．和互为同分异构体9、已知X元素的阳

离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正化合价比Y的大10、如图所示，下列有关反应的叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反

应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态11、下列表达正确的是()A．HC

lO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程：D．BaCl2的电子式为12、在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是()A．t1时，Y的

浓度是X的浓度的2倍B．反应的化学方程式为2X3YC．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零13、下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱

性：KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：I2＞Br2＞Cl214、某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是()A．Zn、Cu、ZnSO4B．Zn、Cu、CuCl2C．C

u、Zn、ZnCl2D．Cu、Zn、CuSO415、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为

Q3kJ。下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＞2Q316、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是()17、下列叙述中，不正确的是()A．含有离子键的

化合物不一定是离子化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电18、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A

．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，

生成氨的反应速率最快的是()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(NH3)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.4mol·L－1·min－120、已知金属单质X、Y、Z、W之间有下

列关系：①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X

>WD．Z>X>Y>W第Ⅱ卷非选择题（共50分）21、（12分）一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为_________________

_________________。(2)反应达到最大限度的时间是________min，该时间内的平均反应速率v(N)＝______________。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，则当容器中充入1molN时，反应放出的热量______(填序号，下同)。①

等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是________。①该条件下，正、逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的密度不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④该条件下，单位

时间内消耗2molN的同时，生成1molM(5)能加快反应速率的措施是________。①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂22、（12分）在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。(1)锌为________极，电极上发

生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为______________________，锌片上观察到的现象为_________________________。(2)银为________极，电极上发生的是_

_________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是______________________，银片上观察到的现象是__________________________。(3)该电池中，每有2mol电子流过导线，负极________(填“减少”或“增加”)

________g，正极________(填“减少”或“增加”)________g。23、（12分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：(1)A中碎瓷片的作用是__________

_______________。(2)B装置中反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。(3)C装置中

可观察到的现象是__________________________________________。(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过上述实验探究，检

验甲烷和乙烯的方法是______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液24、（14分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，

它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述

回答：(1)写出下列元素名称：A________，B________，C________，D________。(2)E在元素周期表中的位置：__________________________。(3)F的离子结构示意图：__

__________________________。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______________

_________________________________________________________。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是_______________

_________________________________________________________(举一例)。吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段期末联考（2019—2020学年下学期）高一化学答

案1—5DCBBB6—10BADCC11—15DACDA16—20BACDD21．（共12分，每空2分）(1)2NM(2)60.5mol·L－1·min－1(3)②(4)③(5)①④22．（共12分，每空1分）(1)

负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片逐渐溶解(2)正还原Cu2＋＋2e－===Cu银片上有红色物质析出(3)减少65增加6423．（共12分，每空2分）(1)催化作用(2)CH2==CH2＋Br2―→BrCH2—CH2

Br(3)溶液紫(或紫红)色褪去(4)D(5)BCB24．（共14分）（各1分）(1)氢碳氧钠（2分）(2)第三周期第ⅥA族（2分）（2分）(3)（2分）（2分）(4)甲烷（2分）（2分）(5)2Na2O2＋2H2O===

4NaOH＋O2↑（2分）（各1分）(6)弱S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可)