【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.947 MB，由envi的店铺上传

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秘密★启用前嘉陵一中高2023级高二上期化学试题(考试时间：75分钟总分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64−−−−−−一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列措施不利

于实现碳达峰、碳中和的是A.光伏发电、风力发电代替燃煤发电B.氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车C.利用2CO和2H合成淀粉D.开采可燃冰()4CH代替煤作燃料2.下列方程式中，属于水解反应的是A.HCOOHHCOOH−++B.223

COHOHCOH−+++C.23233HCOHOCOHO−−+++D.22HSHOHSOH−−++3.常温下，将10.1molL−的()442NHSO溶液加水稀释至10.01molL−的过程中，下列说法错误的是A.()()244cNHcSO+−B.()(

)cHcOH+−C.()24nSO−保持不变D.稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变4.下图所示的实验，能达到实验目的的是A.制备无水2MgClB.制备3FeOH()胶体C.中和热的测定D.验证AgCl溶解度大于AgI5.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述

正确是A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.在外电路中，电流从负极流向正极D.Cu电极发生还原反应6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NA

B.密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NAC.氯碱工业中阴极产生22.4L气体(标况)，则理论上转移的电子数为2NAD.1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA的的7.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：343KFe

MnONO++−−、、、B.由水电离产生的()12cH10mol/L+−=的溶液中：KNaClOI++−−、、、C.能使甲基橙变红的溶液中：32243NaAlSOCO++−−、、、D.常温下，()()12cOH110cH−

−+=的溶液：223KSSiONa+−−+、、、8.将一定量的2CO和2H充入恒容密闭容器中，发生反应：()()()()12232COg3HgCHOHgHOgΔH49kJmol−++=−，2H的物质的量随时间的变化

如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是A.加催化剂B.升高温度C.充入2ND.增大2CO的浓度9.下列关于水的电离H2O⇌H++OH−ΔH>0的说法不正确．．．的是A.将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，

溶液呈碱性C.向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性D.常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−110.向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列

关系错误的是A.Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）C.Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）>c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+

c(CH3COO－)11.在3个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列说法不正确的是（）容器编号容器类型初始体积反应物起始物质的量(mol)平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容10L2

10aIII恒温恒压0.5L10.50bA.a<1.6B.b<0.8C.平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)<v(II)D.若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反应

正向进行12.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的-10spK=410，下列说法错误的是A.在t℃时，AgBr的spK知为-134.910B.在t℃时，图中a点对应的是AgBr的不

饱和溶液C.只改变温度，可使溶液由c点到b点D.在t℃时，--AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K81613.常温下，将0.011molL−盐酸逐滴滴入10mL0.011molL−NaCN溶液中。滴加过程中，CN−、HCN的物质的量

分数()随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是.图1图2A.HCN的电离平衡常数9.5110K−=B.当pH7=时，溶液中()()ClHCNcc−=C.b点对应的溶液中：()()()ClCNOH

ccc−−−D.c点对应的溶液中：()()1CNHCN0.01molLcc−−+=14.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置如图所示，已知：空气中氧气的体积分数为20%。下列

叙述错误的是A.X为Cl2，Y为H2B.c>a>bC.燃料电池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧D.标准状况下，若生成22.4LX，则消耗空气56L二、填空题(本题包括4个大题，每空2分，共58分)15.白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g

/mL。用标准NaOH溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）某温度时，醋酸的电离平衡常数5aK1.610−=，则物质的量浓度为11molL−的醋酸溶液中，达到电离平衡时，3CHCOO

H的电离度α=_______。（2）用_______(填仪器名称)量取25.00mL稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。（3）该滴定达到终点时的现象是_______。（4）用标准的0.0600mol/LNaOH溶液滴定

上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.1225.11225.00mL0.3025.31325.00mL0.8025.80425.

00mL第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL（5）根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为_______g/mL。达到滴定终点后，读取标准液体积时若视线如图所示，则对滴定结果的影响情况是：待测液浓度_____

__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.I．肼24(NH)−空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。（2）电池

工作时，OH−移向_______极(填“a”或“b”)。Ⅱ．如图为用惰性电极电解100mL0.5mol/L的4CuSO溶液。（3）电解初始阶段，b电极上实验现象是：_______。（4）a电极上的电极反应式为_______。（5）若a

极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______(不考虑溶液体积变化)。（6）按(5)问中的数据，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______。A.CuOB.2Cu(OH)C.3CuCOD.22

3Cu(OH)CO17.国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的

汽车燃料。回答下列问题：（1）制取二甲醚的热化学方程式为：223322CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)∆H，则∆H=___________。已知：①2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)∆H1=-4

9.0kJ∙mol-1②33322CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)∆H2=-23.5kJ∙mol-1（2）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO和26molH，一定温度下发生反应：的223322CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO

(g)，起始总压为0p，20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。a．容器内气体压强不再

发生改变b．正、逆反应速率相等且均为零c．向容器内再通入21molCO和23molH，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动②0~20min内，用2H表示平均反应速率()2vH=___________，CO2的平衡转化率()2αCO=_______

____；该温度下，反应的平衡常数KP=___________(用含0p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③升高温度，二甲醚的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：________

___。④工业上，CO2与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、II的反应器，CO2转化率与温度的关系如下图。在催化剂II作用下，温度高于1T时，CO2转化率下降的原因可能是_______。18.一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)

主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶”后废渣的主要成分为_______。的（2）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有2N生成，写出金属镍溶解的离子方程

式_______。（3）“除铁”时22HO的作用是_______，为了证明添加的22HO已足量，应选择的试剂是_______(选“36KFe(CN)”或“KSCN”)溶液。黄钠铁矾()3462NaFeSO(OH)具有沉淀颗

粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_______。（4）“除铜”时，反应的离子方程式为_______。（5）已知常温下152KspNi(OH)2.010−=，该流程中2Ni(OH)生成时，调节pH约为_______，2Ni+刚好沉淀完全(离子

浓度小于51110molL−−时，认为该离子沉淀完全。lg20.3=)。