【文档说明】浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（2）试题.docx，共(13)页，484.304 KB，由小赞的店铺上传

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瑞安市上海新纪元高级中学2019学年度第二学期2019级高一期末考试——化学试题卷（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Fe-56S-32Cl-35.5Ba-137Ag-1081．“一带一路是构建人类命运共同

体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A．乌克兰葵花籽油B．埃及长绒棉C．捷克水晶D．中国丝绸2．下列图示与操作名称不对应．．．的是3．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A.SO2B.NaC.C

aOD.C6H12O6(葡萄糖)4、下列各组顺序的排列不正确．．．的是()A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞HB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+5．下列说法正确的是

A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽车存放浓盐酸6．下列化学用语表示正确的是A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的电子式：Na＋［··O···

···H］-C．HClO的结构式：H-Cl-OD．CCl4的比例模型：7．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是A．氧化性B．脱水性C．酸性D．吸水性8.下列

说法不正确的是A.C60与C70互为同素异形体B.CH4和C3H8互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D.H2O与D2O属同位素9.下列说法不正确．．．的是A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试

纸检测气体时均不需要润湿B．液溴保存时常加少量的水液封C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色10．已知还原性：SO2－3＞I－。向含amolK

I和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A．当a≥b时，发生的离子反应为SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－B．当5a＝4b时，发生的

离子反应为4SO2－3＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO2－4＋I2＋8H＋＋10Cl－C．当a≤b≤32a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为amol≤n(e－)≤3amolD．当a＜b＜32a时，溶液中SO2－4、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b11．下列说法

正确的是A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶112

．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NAB．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC．1molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NAD．标

准状况下，2.24LC3H8含有的共价键数为1.0NA13．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确．．．的是A．Z元素位于周期表的第3

周期第VA族B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低D．X与W可形成共价化合物XW214．下列说法正确的是A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性C．全降解塑料可由环

氧丙烷和CO2缩聚制得D.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精15．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X法正确的是A．X是乙

酸乙酯的同系物，可能有香味B．X能溶于水，密度可能比水的大C．X遇碱溶液或酸溶液都不变质D．与X互为同分异构体16．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时

②键断裂B．与金属钠反应时①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂17．．下列说法不正确．．．的是A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混

合液不分层B．饱和食盐水能使蛋白质变性，这一原理可用于分离提纯蛋白质C．淀粉和纤维素是天然高分子化合物，属于混合物，水解都生成葡萄糖D．葡萄糖溶液能与银氨溶液反应产生银镜现象，由此推测葡萄糖的结构中存在醛基18．用7030Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核

与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是A．112号元素的相对原子质量为277B．此变化不属于化学变化C．科学家合成的112号元素是金属元素D．112号元素位于第七周期第ⅡB族19．下列说法不正确的是A．光--电转换的途径

可以不需要发生化学反应B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等D．向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解20．下列实验过程中产生沉淀的物质

的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaO

H溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量21．某铁的“氧化物”样品,用5mol·L-1盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A．Fe5O7B．Fe2O3

C．Fe3O4D．Fe4O522．下列叙述正确的是A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物B．因为Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强C．CO2和SiO2都能与C反应D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两

者物理性质相似23.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是A.△H5＜0B.△H1＞△H2+△H3+△H4C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D.O-H键键能为△H124．K

I是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：下列说法不正确．．．的是A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu2++I2+4S2O32−===2CuI↓+2S4O62−B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可

回收利用C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高D．“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干25．某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、Si

O2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：下列说法不正确的是：A.溶液1中不可能含有Cl‾B.气体1可能是二种气体的混合物C.固体1可能是二种固体的混

合物D.固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种26（6分）．已知某气态烃X在标准状态下的密度为11.16gL−，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：请回答：（1）有机物E结构简式是__________

___________。（2）有机物D在一定条件下可以与氧气反应生成有机物A，写出该反应的化学方程式__________。（3）下列说法正确的是_______________。A.工业上获得有机物C的主要方法是催化裂化B.可以用饱和碳

酸钠溶液除去有机物B中混有的少量有机物EC.已知有机物B与有机物C在一定条件下可以反应生成有机物E，则该反应为加成反应D.有机物E在碱性条件下的水解称为皂化反应，其产物可用于制作肥皂E.有机物A分子中的所有原子在同一平面上27．(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细

菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是。(2)请写出E反应生成F的化学方程式:。(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡

蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:。28．(6分)为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得

数据计算样品纯度。请回答：（1）操作①的名称是___________。（2）装置B的作用是___________。（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，可能的原因是1_____________________________，_____________________

____(写两种）。29(8分)．一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。（

1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。A．正、逆反应均已停止B．v(NO2)=2v(N2O4)C．容器中c(NO2):c(N2O4)=2∶1D．混合气体的密度不变E．混合气体的压强不变F．混合气体的颜色不变（2）0～2s内反应的平均速率v(NO2

)=___________________。（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。30(10分)．从铝土矿

（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）滤液D与过量CO2反应的离子方程式为______________．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为

____________________、_________________．（3）指出流程乙的一个缺点是_________________________________．（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属

材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．31(10分)．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(

g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。(2)若已知下列数据：化学键H—HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。(

3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2

CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。(4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H2则△H1____△H2②S(s)

+O2(g)=SO2(g)△H3Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)△H4则△H3______△H432．向200mLFeCl3与HCl的混合溶液中，分别加

入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体，充分反应后剩余固体的质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。加入固体质量/g9.0018.027.0剩余固体质量/g3.209.6015.8放出气体体积/L01.122.24试计算：（1

）原混合液中c(Cl-)=____。（2）混合固体中n(Fe)：n(Cu)=____。