【文档说明】浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（1）试题.docx，共(13)页，315.975 KB，由小赞的店铺上传

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瑞安市上海新纪元高级中学2019学年度第二学期2019级高一期末考试——化学试题卷（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）元素相对原子质量：P-31Na-23O-16H-1Cl-35.5Cu-64Ag-108Fe-56一．

选择题(共有25小题，每小题只有1个合理选项，每小题2分，共计50分):1.下列为酸性氧化物的是()A.Mn2O7B.COC.NO2D.Fe2O32.下列仪器名称错误的是()A．坩锅B．蒸发皿C．干燥器D．研钵3.下列分散系能

产生“丁达尔效应”的是()A．葡萄糖溶液B．淀粉溶液C．FeCl3溶液D．泥水混合液4.下列表示正确的是()A．次氯酸的结构式：H-O-ClB．HF的电子式：C．中子数为10的氧的核素：108OD．CCl4分子的比例模型：5.下列说法

不正确．．．的是（）A．HO-CHO和硬脂酸C17H35COOH互为同系物B．金刚石和石墨互为同素异形体C．和互为同分异构体D．11H和21H互为同位素6．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得

最快的是（）A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)7．某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓

变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＞0B．△H＞0、△S＜0C．△H＞0、△S＞0D．△H＜0、△S＜08.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D

．乙烷在氧气中的燃烧反应9.某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是()：A．催化剂能改变反应的焓变B．催化剂能降低反应所需活化能C．该反应是吸热反应D．逆反应的活化能小于正反应的活化能10.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜

，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀11.下列离子方程式不正确的是（）A.氢氧化钠溶

液与二氧化硅反应的化学方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.(已知酸性：HI＞HCl)氢碘酸溶解氧化铁：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.将澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++OH-＋HCO3-=CaCO3↓+H2OD.AlCl3溶液中加入过量

的氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋12.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误．．的是()A．原子半径：Y>WB．Y原子通常得失电子都不容易

，但在自然界中，Y元素不存在游离态C．最低价氢化物的沸点：W<ZD．X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应13.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为()A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤14．如图所

示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸

收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有的双键数目为0.3NAB．标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NAC．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NAD．7.8gNa2O2

和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA16．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．天然高分子化合物淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜

溶液都可使蛋白质沉淀，前者是物理变化，后者是化学变化17．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1在相同条件下要想得到2akJ热量，加入

各物质的物质的量可能是()A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3C．4molSO2．和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O218.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g

）（正反应放热）的正确图象是下图中的():ABCD19.一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是()A.B.C.D.20．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质

溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e－+OH－＝NiOOH+H2OB．放电时负极附近溶液的pH不变C．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动D．充

电时Cd与外电源的正极相连21．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如左下图，下列判断正确的是()A．石墨电极Ⅱ为电池负极B．电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动C．石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5D．每消耗1molNO2转移电子2mol21题

图22题图22．如右上图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：3222CHCHOH3HO12e2CO12H−+

+−=+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量23．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体

积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行24．下列有

关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ·mol－1,则CH4的标准燃烧热为-802.0kJ·mol－1B．已知4P(红磷

,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定C．含2.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4

(aq)+H2O(1);△H=—57.4kJ·mol－1D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(S)+1/2O2(g)=CO(g);△H2则△H1>△H225．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、F

e2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子，某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色

反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是()A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气

体二．填空题(每空2分，共计50分):26.(12分)(1)①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-483.6kJ·mol－1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-571.6kJ·m

ol－1,则氢气的热值为；(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为；(3)在常压下，HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是________。(4)已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表：化学反应平衡常数500℃

800℃Ⅰ.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15Ⅱ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.5Ⅲ.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3①反应Ⅲ自发进行的条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；②500℃时

，测得反应Ⅲ在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol·L−1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时反应速率v正v逆(“＞”、“=”或“＜”)。(5)铅蓄电池放电时的正极反应式27．（6分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相

关物质和反应条件已略去)。（1）写出E的官能团名称；（2）写出反应①的化学方程式：，G→C的化学方程式：；(化学方程式中有机物要用结构简式表示)（3）下列有关上述有机物的说法正确的是。A．将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生B．可用新制C

u(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）C．G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应D．相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气28.（6分）某同学对盐X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验：已

知：i)反应①为非氧化还原反应，反应③为氧化还原反应；ii)A、B混合气体遇无水硫酸铜呈蓝色，溶于水后溶液呈酸性。请回答：（1）X所含元素除Cu、Cl外，还有、。（写元素符号）（2）写出X灼烧的化学反应方程式：

。（3）步骤③发生的离子反应方程式是：。29．（12分）取0.55mol·L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L−1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如

图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___________________。（2）若改用60mL0.25mol·L−1H2SO4和50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量________

_____(填“多”或“少”)，若实验操作均正确，最少需要测定次温度。（3）写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol−1)：_____________________________________。

（4）某学生实验记录数据如下：实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_______

___(结果保留一位小数)（已知稀溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm3）。（5）上述实验数值结果与57.3kJ·mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是__________。a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视

读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差30．（10分）为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。（1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下：CH4(g)+2NO2(g)

N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1。①下列有关说法正确的是_________。A．在容器中充入1molCH4和2molNO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达

到平衡状态B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压时，充入氩气有利于提高氮氧化物的转化率②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到

原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2)随时间的变化曲线：____________（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g)+2C

O2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。反应25℃时的平衡常数焓变反应I：2NO(g)N2(g)＋O2(g)

K1=1×1030△H=－180.5kJ/mol反应II：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2=4×10－92△H=+566.0kJ/mol（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g

)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=。（用

只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。）（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化

处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_________________________。三．计算题(共计1+1+2=4分)：31．(4分)有一稀硝酸和稀硫酸的混合溶液10mL，

其中硝酸和稀硫酸的浓度分别为2mol·L−1和4mol·L−1,向其中加入过量的铁粉（设反应中HNO3的还原产物只有NO）充分反应。（1）用两个离子方程式表示整个反应过程，。（2）可产生标准状况下气体的体积为mL。瑞安市上海新

纪元高级中学2019学年度第二学期2019级高一期末考试——化学试题答案解析（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）一．选择题(共有25小题，每小题只有1个合理选项，每小题2分，共计50分):12345678910111213AABACACBABBCC14151617181920

2122232425BDBDADACCACB二．填空题(每空2分，共计50分):26【答案】(12分)(1)142.9kJ/g；(2)；(3)HF分子间存在氢键；(4)①低温，②＞；(5)PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。27

．【答案】（6分）（1）碳碳双键（1分）；（2）CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH（2分）；CH2OH(CHOH)4CHO→C2H5OH+CO2（1分）(化学方程式中有机物要用结构简式

表示)；（3）BD（2分）。28.（6分）【答案】（1）H、O；（2）Cu(OH)2∙CuCl2∙3H2O2CuO+2HCl↑+3H2O↑；（3）SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=SO42-+2CuCl↓+2H+。29.【答案】（12分）（1）环形玻璃

搅拌棒；（2）多，3。（3）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1（只有这两种符合，其他答案均错误）（4）-51.8；（5）acd（

答对2个1分，答对3个2分）。△30.【答案】（10分）（1）①CD；②；（2）由反应I和II的平衡常数，可知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2＝2.5×10121数值很大，

该反应向正方向进行的程度很大；（3）5625P/4；（4）2HSO3－+2e－+2H+=S2O42－+2H2O。三．计算题(共计1+1+2=4分)：31.【答案】(4分)（1）3Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO↑+4H2O，F

e+2H＋＝Fe2＋+H2↑；（2）672。