【文档说明】山东省六校2020-2021学年高二下学期5月“山东学情”联考化学试题 版含答案.doc，共(22)页，1.367 MB，由小赞的店铺上传

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2021年“山东学情”第二次联考高二化学人教版考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Ti-48Fe-56Co-59Ni-59第I卷（选择题）一、选择题：本题共10小

题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙

烯腈膜属于新型无机非金属材料D．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的球棍模型B．甲基的电子式HHCH∶∶C．的系统命名：2－甲基－3－丁炔D．苯酚钠溶液中通入少量2CO的离子

方程式：6522653CHOCOHOCHOHHCO−−++→+3．硝苯地平适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如图所示。下列关于硝苯地平的说法不正确．．．的是（）A．分子中存在1个手性碳原子

B．分子中有2种含氧官能团C．该物质既可以发生取代反应，又可以发生加成反应D．1mol该物质与足量H2反应时消耗5molH24．下列实验操作正确的是（）A．实验室制溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热B．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%

的3AgNO溶液中，至沉淀恰好完全溶解C．检验卤代烃中的卤元素：加入NaOH溶液并加热，冷却后加入3AgNO溶液D．制备2Cu(OH)悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的4CuSO溶液中5．下列说法正确的是（

）A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同6.下列有关有机物分离提纯的方法正确的是

混合物试剂分离提纯的方法A苯(苯甲酸)NaOH溶液蒸馏B苯(苯酚)浓溴水过滤C乙醇(水)CaO蒸馏D乙醛(乙酸)NaOH溶液分液A．AB．BC．CD．D7．已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3-，现要将转变为，可行的方法

是（）A．与足量的NaOH溶液共热,再通入2COB．加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液C．加热该物质溶液,再通入足量的2SOD．与稀硫酸共热后,加入足量的23NaCO8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确．．．的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B．在

CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE9．下列说法正确的是（）A．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖C．顺-2-丁

烯和反-2-丁烯加氢产物不相同D．DNA分子中的一个碱基与另一个碱基形成氢键，不同碱基间形成的氢键数目不同10．下列有关叙述不正确．．．的是（）A．利用超分子的分子识别特征，可以分离60C和70CB．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性C．可通过X-射线衍射实

验区分晶体、准晶体和非晶体。D．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗、石墨烯均为共价晶体。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11．铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设

AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不．正确．．的是（）A．δ-Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC．γ-Fe晶胞中Fe的原子半径为d，则γ-Fe晶胞的体积为8√2

d3D．铁原子的半径为acm，则α-Fe晶胞的密度为33A7gcmNa−12.有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确．．．的是（）A．甲可以发生取代

反应、加成反应和加聚反应B．步骤I反应的化学方程式是：C．步骤IV的反应类型是取代反应D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化13．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是A．蒸馏——分离提纯互溶且沸点不同的液态有机混合物的方法

B．燃烧法——研究确定有机物元素组成的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键14．将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸

收完全）：燃烧产物⎯⎯⎯→浓硫酸增重8.1g⎯⎯⎯→碱石灰增重35.2g⎯⎯⎯⎯→排水集气氮气1.12L（标况）已知该有机物相对分子质量为151，且为α-氨基酸。关于该有机物的说法不．正确．．的是（）A．分子式为C8H9NO2B．结构简式为

C．含有1个手性碳原子D．既可与强酸反应又可与强碱反应15．实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：下列说法错误的是（）A．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8

B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D．二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为4第II卷（非选择题）三、非选择题：本

题共5小题，共60分。16.（12分）现有下列6种物质①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥CH2=CHCHO（1）用于制造炸药TNT的是________(填序号)，写出制炸药的化学方程式。（2）具有两性的是________(填序号)，写出该物质与盐酸反应的化学方程式。（

3）有机物①的沸点比②______(填“高”或“低”)（4）有机物④形成的高聚物结构简式为__________________（5）请选用提供的试剂检验⑥中含有碳碳双键。提供的试剂：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.新制的氢氧

化铜悬浊液、d.酸性KMnO4溶液、e.NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。17．（13分）过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路

设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。Mn2+基态离子的价层电子轨道表示式是______；Cr基态原子的电子排布式为______。(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最

大的是______(填编号)。A．B．C．D．(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与2Mn+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与2Mn+形成配位键的原子有______；锰试剂______(填“能”或“不能”

)形成分子内氢键。(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及______(填“sp”“2sp”或“3sp”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。(5)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和

为18.符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知()5FeCO和()xNiCO均符合EAN规则，性质稳定，而()4CoCO则容易在化学反应中表现氧化性。①x=______。②从结构角度解释()

4CoCO则容易在化学反应中表现氧化性的原因______。18．（12分）丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。+浓硫酸Δ+H2O相对分子质量密度/(

3gcm−)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.81131微溶丙酸740.99141易溶丙酸异戊酯1440.87156微溶实验步骤：在烧瓶中加入8.8g异戊醇、9.2g丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状

态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是__

__________(用平衡移动原理解释)。(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。a.分水器中出现分层b.分水器中有液体回流至烧瓶c.分水器中水层高度不再变化d.仪器

甲中有液体滴落产品提纯：(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。(5)丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“

偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.（11分）氧化物种类繁多，在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题。（1）三种氧化物的熔沸点如下表所示，三种物质中，MgO熔点最高的原因是____。物质熔点/℃沸点/℃As2O3175457.2（19

3℃时升华）MgO28003600Na2O12751950（2）Ag2O晶体的立方晶胞如图Ⅰ所示，该晶胞中表示O2−的是____（填“A”或“B”），由B构成的空间构型为____。其晶胞的俯视图如图Ⅱ所示，其中A的坐标

参数为（0，0，1），则B的坐标参数为____。（3）某种氧化镍晶体中存在如图Ⅲ所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。该氧化镍样品的组成可表示为NixO，晶体中Ni3+与Ni2+的个数

比为1:11，则x的值为____。ⅢⅣ（4）某氧化物超导材料钙钛矿晶胞结构如图Ⅳ所示，该化合物的化学式为_____，已知正方体的边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______（用含a、ρ的式子表示）。20．（12分）化合物H是合成抗胆碱药的一

种中间体，合成路线如图，回答下列问题：已知：Ⅰ.+253①CHONa②CHCOOH⎯⎯⎯⎯→+C2H5OHⅡ.烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：+4KMnO/H⎯⎯⎯⎯→+R3-COOH

+4KMnO/H⎯⎯⎯⎯→+CO2(1)化合物A的结构简式是_____，H含氧官能团的名称为_____。(2)G→H的反应类型是_____，可证明G已经完全转化为H物质是_____(填代号)。a．溴水b．酸性KMnO4溶液c．四氯化碳d．钠(3

)D→E的化学方程式为_____。(4)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____。①含氧官能团与E不同②与NaOH溶液完全反应时，二者的物质的量之比为1:2③苯环上有两种不同化学环境的

氢，取代基上共有三种不同化学环境的氢④除苯环外，无其它环状结构(5)写出以环己烯和乙醇为原料合成的合成路线(其它试剂任选)_____。2021年“山东学情”第二次联考高二化学答题卡人教版姓名：______________班级：______________准

考证号选择题（请用2B铅笔填涂）123456789101112131415[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B

][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C]

[D]非选择题（请在各试题的答题区内作答）16题（12分）（1）（1分）（2分）（2）（1分）（2分）（3）（1分）（4）（1分）（5）（2分）（2分）17题（12分）（1）（1分）（1分）（2）（1分）（3）（2分）（1分）（4）（1分）（2分）（5）（2分）（2分

）18题（12分）缺考标记考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。注意事项1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选

择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。6、填涂样例正确[■]错误[--][

√][×]条码粘贴处（正面朝上贴在此虚线框内）（1）（1分）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（1分）（1分）（1分）（5）（2分）（1分）19题（11分）（1）（2分）（2）（1分）（1分）（2分）（3）（2分）（4）（1

分）（2分）20题（12分）（1）（1分）（1分）（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（3）（3分）参考答案及评分标准1．B【详解】A.酒精之所以能够杀灭病菌，是因为75%的酒精能够渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而

达到杀灭细菌的效果，若酒精的浓度超过80%会使细菌细胞膜上的蛋白质（约占菌体蛋白总量的70%以上）凝固变性，形成一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果。因此杀灭新冠病毒时所使用

的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故A错误；B．疫苗一般应冷藏存放，低温保存，以避免蛋白质变性，故B正确；C.聚丙烯腈是有机合成高分子材料，不是新型无机非金属材料，故C错误；D.人体中没有使纤维素水解的酶，

因此纤维素在人体中不能水解，故D错误；答案为B2．D【详解】A.是乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型是，故A错误；B.甲基结构简式为－CH3，其电子式为，故B错误；C.选择含碳碳叁键最长的碳链为主链，离碳碳叁键最近的一端进行编号，即从右端进行编号，支链在3号碳原子上，即该有机物的名称为3－甲

基－1－丁炔，故C错误；D.电离出H＋能力：H2CO3>苯酚>-3HCO，因此苯酚钠溶液中通入少量的CO2，发生C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋-3HCO，故D正确；答案为D。3．A【详解】

A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该物质结构对称，所以并不存在手性碳原子，故A错误；B．该物质中含有酯基、硝基两种含氧官能团，故B正确；C．该物质含有酯基可以发生水解反应，水解属于取代反应，含

有苯环、碳碳双键可以发生加成反应，故C正确；D．该物质含有一个苯环、两个碳碳双键可以和氢气加成，酯基不可加成，所以1mol该物质与足量氢气反应时消耗5mol氢气，故D正确；综上所述答案为A。4．B【详解】A．实验室制溴苯：铁屑、液溴、苯混合，苯不

与浓溴水发生反应，且该反应不需要加热，故A错误；B．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至沉淀恰好完全溶解，故B正确；C．检验卤代烃中的卤元素：加入NaOH溶液并加热，冷却后加入稀硝酸酸

化，再加入AgNO3溶液，此题中没有加入稀硝酸酸化，故C错误；D．制备新制Cu(OH)2悬浊液，需要加入的NaOH过量，题中NaOH不足，故D错误；答案为B。5．B【详解】A.铵盐受热易分解，铵盐的化学性质不稳定，

A错误；B.金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，金属键没有方向性和饱和性，故B正确；C.分子晶体中，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔点越高；离子晶体熔点与离子半径和和所带电荷都有关系，C错误；D.晶体的各向异性

主要表现在物理性质特性不同，即硬度、导热性、导电性、光学性质等不同，D错误；答案选B。6．C【详解】A．苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，易溶于水，而苯不与NaOH，且不溶于水，可用分液的方法分离，A错误；B．苯和

三溴苯酚相互溶解，不能用过滤的方法分离，B错误；C．水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，再用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，C正确；D．乙酸与NaOH反应生成可溶性的乙酸钠，但乙醛能溶于水，无法用分液的方法分离，D错误；答案为C。7．A【详解】A．与足量NaOH溶液共热，

水解生成，再通入足量的CO2，由于酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，生成，故A正确；B．在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故B错误；C．加热该物质溶液，再通入足量的SO2生成，故C错误；D．在酸性条件下水解生成，再加入足量Na2C

O3溶液生成，得不到，故D错误；故选A。8．D【详解】A．以顶点Na+研究，与之最近的Cl-处于晶胞棱心且关于Na+对称，即距Na+最近的Cl-有6个，故A正确；B．在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×18+6×12=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B

正确；C．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故C正确；D．该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误；答案为D。9．D【详解】A．蛋白质溶液中加入Na2SO4饱和溶液，发生盐

析，不是变性，故A错误；B．淀粉和纤维素都是多糖，在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但两者的n值不同，则它们不是同分异构体，B项错误；C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物都是丁烷，丁烷不存在顺反异构，C项错误；D．在DNA分

子中碱基A和碱基T通过两个氢键形成碱基对，碱基G和C通过三个氢键形成碱基对，D项正确；答案选D。10．D【详解】A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，A正确；B．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，B正确；C．X-射线衍射实验可区

分晶体、准晶体、非晶体，C正确；D．石墨烯主要成分为石墨，石墨晶体由碳原子构成、存在共价键和分子间作用力，为混合型晶体，D错误；故选D。11．BC【详解】A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：18×8＋1＝2，依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8

，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，故B错误；C.γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长2√2d，则γ-Fe晶胞的体积为16√2d3故C错误；D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：18

×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：3A568aN＝33A7gcmNa−，故D正确；故选BC。12．AB【详解】A.甲分子中含有氨基、羧基和苯环，

可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应，A错误；B.步骤I是取代反应，反应方程式是+HCl，B错误；B.戊的结构简式为，步骤IV是戊中的酰胺基发生水解反应，因此反应类型是取代反应，C正确；D.氨基易被氧化，因此步骤I和IV在合成甲

过程中的目的是保护氨基不被氧化，D正确，答案选AB。13．C【详解】A．蒸馏是利用互溶混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，有机混合物中各成分沸点不同，因而可采取蒸馏，故A正确；B．利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无

机产物，并作定量测定，最后算出各元素原子的质量分数，得到实验式或最简式，故B正确；C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶得到，故C错误；D．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱

图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确；故选：C。14．B【分析】有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸增重8.1g，即水的质量为8.1g，则含有氢原子为0.9mol；再通过碱石灰，增重35.2g，即二氧化碳的质量为35.2

g，含有碳原子为0.8mol；最后收集氮气标况下的体积为1.12L，则含有氮原子为0.1mol，有机物中N(C)：N(H)：N(N)=8：9：1，已知该有机物相对分子质量为151，若N原子个数为1，则有机物分子中含有2个O，分子式为C8H9O2N。【详解】A．分析可知，有机物的分子式为C

8H9O2N，A说法正确；B．有机物中有8个碳原子，B说法错误；C．有机物为α-氨基酸，结构简式为，含有1个手性碳原子，C说法正确；D．有机物为氨基酸，既含有羧基，又含有氨基，则既可与强酸反应又可与强碱反应，D说法正确；答案为B。15．BD【详解】A.镍元素

的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故A正确；B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳

原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，

故D错误；故选BD。16．（12分）（1）③（1分）（2分，结构简式错误、不配平均不得分，条件不写得1分）（2）⑤（1分）（2分，结构简式错误不得分）（3）低（1分）（4）（1分）（结构简式有错误不得

分）（5）bcd（2分，试剂不全得1分，有错不得分）CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分，结构简式错误、不配平均不得分，条件不写得1分）【详解】（1）制造炸药TNT的是甲苯和浓硝

酸发生硝化反应制得的，故答案为③。（2）氨基具有碱性，羧基具有酸性，因此氨基酸具有两性，故答案为⑤。（3）乙二醇的相对分子质量比乙醇大，且含有两个羟基，形成的氢键更多，因此有机物①的沸点比②低，故答案为低。（4）有机物④中含有碳碳双键，能够通过加聚反应

形成高聚物，高聚物的结构简式为：，故答案为。（5）醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为bcd；

醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。17．（13分）（1）（1分）1S22S22P63s23P63d54S1或[Ar]3d54s1（1分）（2）A（1分）（3）N、O（2分，不全得1分，有错不得分

）能（1分）（4）sp（1分）C<O<N（2分，由大到小不正确）（5）4（2分）配合物Co(CO)4的中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为17，不符合EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子会更稳定，故表现氧化性；（2分，表述合理即得分）【详解】(1)Mn的原子序

数为25，价电子轨道表示式，Cr为24号元素，原子核外电子排布式为1S22S22P63s23P63d54S1或[Ar]3d54s1，故答案为：1S22S22P63s23P63d54S1或[Ar]3d54s1(2)

为基态Fe3+，处于3d半满稳定状态，很难再失电子；为基态Fe2+，易失去一个电子变为Fe3+；为激发态的Fe2+，其失去一个电子比基态Fe2+为激发态Fe3+，其失去一个电子比基态Fe3+容易；故最难在失去一个电子的是A，故答案为：A

；(3)N、O原子上存在孤电子对，可以作为配位原子；锰试剂含有两个不相邻的酚羟基，能形成分子内氢键，故答案为：N、O；能；(4)锰试剂分子中，苯环C原子采取sp2杂化方式，N＝C采取sp2杂化方式，羟基O采取sp3杂化方式，所以不采取sp杂化方式，同周期主族元素随原子序数

增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能为：C<O<N，故答案为：sp；C<O<N；(4)①配合物Ni(CO)x的Ni原子价电子数为10，CO提供一对孤对电子，与Ni原

子形成配位键，则10＋2x＝18，解得x＝4，故答案为：4；②配合物Co(CO)4的Co原子价电子数为9，CO提供一对孤对电子，与Co原子形成配位键，则9＋2×4＝17，不符合EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子的配合物分子结构和化学性质会更稳定，故表现氧化性，故答案为：配合物Co

(CO)4的中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为17，不符合EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子会更稳定，故表现氧化性；18．（12分）（1）（球形）冷凝管（1分）y（1分）（2）分水器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率（2分，表述

合理酌情给分）（3）c（2分）（4）洗去碳酸钠（碳酸氢钠）（1分，答出碳酸钠即给分）干燥除水（1分）蒸馏（1分）（5）75（2分，写了％的不得分）偏低（1分，偏小、低不得分）【详解】(1)根据仪器的构造可知甲为球形冷凝管，加热至70℃保持恒温半小时，此时是控制反应的温度在70℃左右使反应充分进行

，因此温度计水银球置于反应液内，故答案为：球形冷凝管；y；(2)分水器中的水可以被分离出来，未反应完的有机物可以冷凝回流到烧瓶中，因酯化反应是可逆反应，分离水可以使平衡正向移动，回流反应物增大反应物浓度也可以使平衡正向移动，故答案为：分水

器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；(3)反应结束后，不再有水生成，分水器中的水面不再升高，因此通过观察分水器中的水面高度是否增加确定酯化反应是否完成，故答案为：c；(4)由以上分析可知，操作Ⅰ中，第二次水

洗的目的是洗去加入的未反应完的碳酸钠以及产生的碳酸氢钠，操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，操作Ⅲ是通过蒸馏得到产品，故答案为：洗去碳酸氢钠、碳酸钠；干燥除水；蒸馏；(5)产品的实际产量为10.8g，8.8g异戊醇为0.1mol，理论上消耗的丙酸

0.1mol，质量为7.4g，可知加入的9.2g丙酸过量，应用异戊醇计算产品的理论产量，则0.1mol异戊醇产生0.1mol丙酸异戊酯，理论质量为14.4g，丙酸异戊酯的产率是100%14.14g0.8g=75%；分数器中的加水不足会导致反应物残留在分水器

中而不能回流到烧瓶中继续进行反应，导致产生的产品量偏低，故答案为：75；偏低；19．（11分）（1）As2O3是分子晶体，熔点低；MgO与Na2O都是离子晶体，Mg2+的半径小，所带电荷多，晶格能大（

2分，每个要点1分）（2）A（1分）正四面体（1分）（34，14，34）（2分）（3）0.96或2425（2分）（4）CaTiO3（1分）30313610a（2分）【详解】(1)从表格提供的熔沸点数据判断，As2O3是分子晶体，熔点低，MgO与Na2O都是离子晶体，M

g2+的半径小，所带电荷多，晶格能大；(2)从Ag2O晶体的立方晶胞示意图知，A的数目为18128+=，B的数目为4，A、B数目比为1:2，则该晶胞中表示O2−的是A，由B构成的空间构型为正四面体，其晶胞的俯视图如图Ⅱ所示，若A为图

Ⅱ中左下角的白球，则B为图Ⅱ中右下角的黑球，其中A的坐标参数为(0，0，1)，则B的坐标参数为(34，14，34)；(3)某种氧化镍晶体仍呈电中性，该氧化镍样品的组成可表示为NixO，则Ni的化合价为2x+,由于晶体中Ni3+与Ni2+的个数比为1:11，则有

131122111x+=+，解得x的值为0.96或2425；(4)某氧化物超导材料钙钛矿晶胞结构如图所示，则晶胞中钛位于体心，数目为1、氧位于面心，数目为1632=，钙位于顶点，数目为1818=，则该化合物的化学式为CaTiO3，已知正方体的

边长为apm=1010cma−，该晶体的密度为ρg·cm-3，则有3A103(4048163)1ggcm(10cm)NmVa−−++==，则阿伏加德罗常数的值可表示为30313610a。20．（12分）

（1）（1分）酯基（1分）（2）消去反应（1分，漏写“反应”二字不得分）d（2分）（3）+C2H5OH浓硫酸Δ+H2O（2分，条件不对得1分，结构简式有错不得分）（4）（2分，任写一种，结构简式有错不得分）（5）酸性高锰酸钾⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→乙醇浓硫酸Δ（3分，每步1分，前

面一步有错后面均不得分，条件有错不得分）【详解】(1)根据分析可知，化合物A是甲苯，结构简式是，H的结构简式为：，H含氧官能团的名称为酯基；(2)因为G的结构简式为，G中含有醇羟基和酯基，G完全转化为H，H的结构简式为，G→H的反应类型是消去反应，H中的含氧官能团为酯基；a．G和溴水不反应，H含

有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，无论G全部转化为H还是部分转化为H，都可以使溴水褪色，故无法证明G全部转化为H，a不对；b．G和H都可以被酸性KMnO4溶液氧化，都会使酸性高锰酸钾溶液褪色

，故无法证明G全部转化为H，b不符合题意；c．四氯化碳与G和H都互溶，没有现象，故无法证明G全部转化为H，故c不符合题意；d．H中不再含醇羟基，可用金属钠检验，若不与金属钠反应，不产生气体，则G完全转化为H

，故d符合题意；答案选d；(3)D→E是和乙醇发生酯化反应，化学方程式为：+C2H5OH浓硫酸Δ+H2O；(4)E是，含有酯基，根据题目要求，它的同分异构体不含酯基，能与NaOH溶液完全反应时，二者的物质的量之比为1:2，则可判定该结构中有两个酚羟

基，还要满足苯环上有两种不同化学环境的氢，取代基上共有三种不同化学环境的氢，则先确定一个苯环和两个酚羟基，还有4个碳原子作一个取代基，取代基为，为满足苯环上有两种不同化学环境的氢，二个酚羟基只能处于的邻位和间位，满足取代基上共有三种不同化学环境的氢，另一

个4个碳原子取代基还有2种氢，符合要求的结构式为(5)写出以环己烯和乙醇为原料合成，环己烯是六元环，而目标物为五元环，必须开环，环己烯断键用高锰酸钾即可，被高锰酸钾氧化成二元羧酸，再与乙醇发生酯化反应，生成的酯根据题目的信息，发生如已知的反应即可合成目标产物，因此合成路线为：酸性高锰酸

钾⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→乙醇浓硫酸Δ